高中化学 第二章《化学物质及其变化》归纳与整理（2） 新人教版

1、 第二章 化学物质及变化归纳与整理 （第二课时）教学目的：1、进一了解离子反应的本质及离子方程式书写。2、进一步了解氧化还原反应的实质及有关基本概念。教学重点：1、离子反应的本质及离子方程式书写。2、氧化还原反应的实质及有关基本概念。教学方法：整理、归纳、探讨、交流、讲练结合。教学过程：复习第一节胶体理论及离子反应投影练习 1.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是A、食盐水 B、H2O C.NaHSO4 D.Ca(OH)22、 下列物质中属于电解质的是A、Cu B、NaCl晶体 C、K 2O D、蔗糖3.电解质电离时一定相等的是 A.阴.阳离子数 B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负

2、电荷总数 D、每个阳离子和阴离子所带电荷数4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+ B.K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+.SO42.Cl.CO32 D、Fe3+.Cl.OHSO425.如右图所示，在一烧杯中盛有硫酸溶液，同时有表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。试回答：（1）在此实验过程中，观察到的实验现象有 。 。（2）写出实验过程中反应的离子方程式:_ _ 。6、某溶液中可能含有HCO3.Cl.SO42.NO3.CO32等阴离子。（）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是

3、： 。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是： 7.X.Y.Z.M.N分别是常见的酸.碱.盐中的某种物质，已知X是含钠元素的化合物.它们之间有以下反应关系：(1)2X+Y=Z+2H2O (2)Z+M=BaSO4+2X (3)M+CuSO4=BaSO4+N根据上述反应推断各物质的化学式为：X Y Z M N 交流答案1、A 2、BC 3、C 4、DC 5.(1)有白色沉淀产生；塑料小球下沉。(2)Ba2+SO42+2OH+2H=2H2O+BaSO46. (1) CO32 HCO3(2) SO42 CO327. X：NaOH Y H2SO4 Z Na2SO4 M

4、 Ba(OH)2 N Cu(OH)2 归纳整理3、氧化还原反应（1）几个基本概念氧化：元素原子或离子失电子或化合升高的过程叫氧化反应（或氧化了、被氧化）。还原：元素原子或离子得电子或化合价降低的过程叫还原反应（或还原了、被还原）。氧化剂：得电子的物质。具有还原性还原剂：失电子的物质。具有氧化性 氧化还原反应的实质：电子的得失或电子对的偏移，其表现是化合价上的升高或降低。 2、概念关系实质判断依据 元素变化反应物称为 反应物性质 产物称为失e 升价 被氧化 还原剂 还原性 氧化产物得e 降价 被还原 氧化剂 氧化性 还原产物例题讲解 例1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是A分解反

5、应 B化合反应  C置换反应 D复分解反应解析：这是氧化还原反应的基础题，重在考查对氧化还原反应特征与本质的理解。解答时可采用排除法，即：只要某选项所涉及的反应能举出1个实例不属于氧化还原反应，则该选项不符题意、应予排除。当排除各个错误说法后，即可得到正确答案。氧化还原反应中必有元素化合价改变，非氧化还原反应则无元素化合价变化。CaO与H2O的化合、CaCO3的分解反应均无化合价变化；复分解反应是电解质间相互交换成分(离子)的过程，必无化合价改变。A、B、D不符题意。置换反应有单质参加反应并生成新的单质，必有化合价改变，所有置换反应均属于氧化还原反应。答案：C。例2、1962年，英国

6、化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是A Xe是氧化剂 BPtF6是氧化剂CPtF6既是氧化剂，又是还原剂 D该反应属于非氧化还原反应解析：本题考查将氧化还原反应有关概念应用于新情境的能力。题给信息提供了稀有气体生成化合物的反应实例，突破了稀有气体“惰性”、不能发生化学反应的传统认识，并要求分析该反应的特征与氧化还原关系。解决本题的突破口是根据化学式XePtF6及化合价法则，确定出Xe的化合价为+2价(注：Pt在化合物中化合价为偶数)。答案：B投影练习 1化学反应PbO+CO=Pb +CO2属于 A、置

7、换反应 B、氧化还原反应 C、复分解反应 D、分解反应2氧化还原反应的实质是A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失C.化合价的升降 D.电子的得失或共用电子对的偏移3下列反应中属于氧化还原反应的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 B.Na2O+H2O 2NaOHC、2CO+O22CO2 D、Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl4根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A.Na2SO4 B.SO2 C.S D.Na2S 5.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-Cl2 B.Fe3+Fe2+ C.CuOCu D.H2SO4BaSO46.一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+ 、Fe3+形式存在于人体内. Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.(1)人体中经常进行Fe2+ Fe3+的转