初三化学基础概念专项

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。基础概念（一）：有关物质的分类1、点燃蜡烛的过程中，蜡烛发生的变化是（ ） A、只有物理变化 B、只有化学变化 C、既发生物理变化，又发生化学变化 D、先发生物理变化，再发生化学变化 2、 化学变化的特征是（ ） A、有发光发热现象 B、有气体生成 C、有沉淀生成 D、有新物质生成 4、下列对物质各种性质的描述中，属于物理性质的是（ ）A、酒精可以燃烧 B、铜丝加热后会变成黑色的氧化铜C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊 D、镁带较软，可以折断5生活中常见下列现象，属于化学变化的是（ ）A、米饭变馊 B、棒冰融化 C、瓷碗破碎 D、湿衣晾干6下列性

2、质中，属于物理性质的是（ ）颜色 密度 状态 可燃性 沸点 硬度 易生锈A、 B、 C、 D、7下列各项属于化学研究范畴的是（ ）A、板块漂流原理 B、海豚是否属于鱼类 C、不同马力汽车的最大速度 D、烟气中有哪些有害物质8、“民以食为天”，下列过程中发生了化学变化的是（ ）A、淘米 B、洗菜 C、苹果榨汁 D、葡萄酿酒9、市政府有关部门提醒大家，冬季燃煤要特别注意室内通风，以免造成人员中毒。这里的有毒气体主要是指： A、氮气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳10、空气成分中，含量最多的气体是（ ）A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体11、汽车安全气囊的物质能在碰撞后10s内迅速

3、反应，生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ） A、氧气 B、二氧化碳 C、氮气 D、稀有气体12、空气中氮气与氧气的体积比大约为（ ） A、5:1 B、4:1 C、1:4 D、4:513、空气中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（ ） A、氮气 B、氧气 C、稀有气体 D、二氧化碳14、下列物质，不属于氧化物的是（ ）A水 B干冰 C双氧水 D氧气15、下列物质中属于纯净物的是（ ） A、石灰水 B、空气 C、生铁 D、干冰16、下列物质中，属于化合物的是（ ）A、氧气 B、自来水 C、二氧化碳 D、稀硫酸17、下列物质中，都属于混合物的是（ ）A、自来水、蒸馏水 B、矿泉水、自来水 C、二氧

4、化碳、氧气 D、空气、氢气18、下列物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ ） A、啤酒、生铁 B、海水、泉水 C、二氧化碳、 沼气 D、碘酒、水银19、下列物质中，属于纯净物的是（ ）A生铁 B冰水共存物 C石灰水 D加碘盐20、下列物质中，属于化合物的是（ ）A、氧气 B、自来水 C、二氧化碳 D、稀硫酸21、关于SO2、CO2、MnO2三种物质，下列说法错误的是（ ）A都含有氧元素 B都是化合物 C都是氧化物 D都含有氧分子22、下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）A、野火烧不尽，春风吹又生 B、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C、只要功夫深，铁杵磨成针 D、爆竹声中一岁除，春风送暖人屠

5、苏23、下列广告用语在科学上没有错误的是（ ）A、没有水就没有生命 B、长期饮用纯水，有益于身体健康C、这种饮料不含任何化学物质 D、人长期在富氧环境中，可以延年益寿24、下列各种物质的用途中，利用了其化学性质的是 （ ）A干冰用于人工降雨 B二氧化碳用作气体肥料C氯化钠溶液用于选种 D液氮冷冻麻醉条件下做手术基础概念（二）：原子、元素和分子的基本认识1、下列关于原子的说法错误的是 ( ) A. 原子是化学变化中的最小粒子 B. 原子在不断地运动 C. 有些物质是由原子直接构成的 D. 原子是不可再分的粒子2氧气由 （ ） A. 氧原子构成 B. 1个氧分子构成 C. 氧元素组成 D. 2个氧

6、原于构成3、地壳中含量最多的金属元素是 （ ）A、氧 B、硅 C、铝 D、铁4、下列说法中，正确的是( )A.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的 B.水是由氧和氢两种元素组成的C.水是由氧和氢两种单质组成的 D.水分子是由氧分子和氢分子构成的5、下列符号中，表示两个氢离子的是（ ）AH2 B2H C2H+ D2H26、下列粒子不能直接构成物质的是A电子 B原子C分子D离子7、10mL水与10mL酒精混合，所得液体体积小于20mL，这一现象主要说明（ ）A分子质量很小 B分子在不断运动C分子间有间隔 D分子体积很小8、决定元素种类的粒子是( )A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.最外层电子数

7、9、由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是 ( )A.Al2O3 B.Al2（SO4）3 C.Al(NO3)3 D.Fe(NO3)310. 下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是( )A.O2 B.Mg C.H D.N11 .单质与化合物的区别为是否由( )A.同种物质组成 B.同种元素组成 C.同种分子组成 D.同种粒子组成12.自第十一届奥运会以来，历届奥运会开幕式都要举行颇为隆重的“火炬接力”，火炬的可燃物是丁烷(化学式为C4H10)，它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见，下列关于丁烷的叙述正确的是( )

8、丁烷是由碳、氢两种元素组成的丁烷由丁烷分子构成丁烷分子由碳、氢两种元素构成丁烷由4个碳原子和10个氢原子组成丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A. B. C. D.13.小林用凉开水养鱼，不一会儿鱼全死了。下列解释合理的是 （ ）A.凉开水中几乎不含氧原子 B.凉开水中几乎不含氧分子C.凉开水中几乎不含水分子 D.凉开水中几乎不含氧元素14.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了 （ ） A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核15.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子

9、数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和。例如用表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则和 （ ）A.原子中含有有相同数目的中子 B.属于同种元素 C.原子中核外电子数不同 D.原子核内质子数不同16、日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）A.单质 B.原子 C.离子 D.元素17、元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）A.该元素的原子序数为52 B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52.00%D.该元素的原子核外有24个电子 18、用符

10、号表示，或写出符号所具有的意义。（1）2个钙原子_，(2)氧气_，(3)二氧化碳_，（4）氮元素_，(5)3个铁原子_，（6）2个氖原子_，（7）H_，（8）4P_，（9）2Cl_，(10)3H_ _基础知识三：有关化合价和化学式1、用数字和化学符号表示（每空2分）     3个硫酸根离子 3个二氧化硫分子： 4个亚铁离子 4个铁原子 2、写出下列符号的意义（每空1分）O ; 2O O2 ； 2 O2 3、写出下列符号总数字的意义（每空1分）4N2： “4” 3H2O： “3” “2” “2” 2N： “2” 4、下列化学式如有错误请改在横线上：（每空1分） 氧化

11、钙Ca2O2 _，氯化铁 FeCl2 _， 氯化锌 ZnCl _，硫化铝 Al3 S2 _， 氢氧化铜CuOH _，氯化钠ClNa _5、写出下列物质的化学式（并标出各元素及原子团的化合价）。（每空3分）氯化亚铁： 硫酸： 氢氧化铝： 碳酸钠： 硝酸镁： 氧化亚铜： 氯化银： 碳酸： 硫酸铁： 磷酸钙： 硫酸铵： 氢气： 氦气： 三氧化硫： 铝： 6、写出下列化学式的名称。（每空1分）Fe(OH)2 ： C aSO4 ： （NH4）2CO3： FeSO4 ： Cu2O ： Fe2 (SO4)3 ： Mg(OH)2   ：   

12、0;  AlCl3 ： H2S： H2SO4 ： NH3: H2O2: 1、碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常用的化肥，碳酸氢铵中氮元素的化合价为A+3 B+5 C-3 D-52、在下列化合物中，具有+5价元素的是（ ）     .P2O5           B.H2SO4         C.KMnO4     &

13、#160;     D.K2CO33、月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为（ ）  A+1               B+2              C+3      

14、60;    D+44在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是（ ）A.钾元素的化合价       B.氧元素的化合价 C.所含元素的种类     D.锰元素的化合价5某金属元素R没有可变化合价，它的氧化物的化学式为RO，则它氯化物的化学式为（ ） A.R2Cl           B.RCl    

15、60;      C.RCl2             D.RCl36、下列化学式错误的是（ ）A.SFe             B.Al(OH)3       C.Mg(NO3)2     

16、60;   D.Fe2O37下列化学式书写正确的是（ ）A. MgO2         B. K2Cl         C.Al(OH)3         D. Fe2O38、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）A.氯化钾（KClO3）        

17、60;      B.高锰酸钾（K2MnO4） C.氢氧化亚铁Fe(OH)2         D.硫化钠（NaS）9A和B两种原子的电子层数都是3层，已知A原子的最外层电子数是1，B原子的最外层电子数为6，则A和B形成的化合物的化学式是（ ） A. AB             B.A2B     

18、    C.AB2             D.A2B310、Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分之一，在Ca(ClO)2中Cl的化合价为（ ） A1 B+1 C+5 D+7基础知识（四）：有关化学式的计算常见的计算类型：计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数例3：胆矾(CuSO4·5H2O) 的相对分子质量是 练习：计

19、算下列各化学式的相对分子质量：硫酸(H2SO4) 澄清的石灰水Ca(OH)2 纯碱Na2CO3 盐酸HCl 大理石CaCO3 食盐NaCl 练习1：根据三氧化硫的化学式SO3计算：（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？二、化学式类：、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为 。、在某氮的

20、氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为 。、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？、已知某化合物的化学式HnRO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为 ；其中元素R的化合价为 。三、元素质量比：、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是 。、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为 、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量

21、比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为 4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价 、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价 、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为 。、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（ ）A、34.78%B、29.75% C、85.53%、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（ ）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是 。、在FeO、F

22、e2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）A、6：9：8B、12：8：9C、2：3：6D、1：3：4四、质量分数：、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数是多少？多少克硝酸铵中含有700克氮元素？、 有一种含硝酸铵的化肥（杂质中不含氮元素），经分析，测得它实际含氮量是32%，求这种化肥中硝酸铵的质量分数。、 已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63（杂质不含铁元素），求此氧化铁样品中的质量分数。、某元素的化合物的化学式为R2O3，其中氧元素的质量百分含量为30%，则R的相对原子质量是（ ）A、27B、23C、39D、56、某元素X的氧化物化学式为XO2

23、，其中，氧元素的质量分数为50，求X的相对原子质量？、+6价的R元素的氧化物中，氧元素的质量分数为60，求R的相对原子质量？它是什么元素？、已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为38%,且只含有下列物质中的一种杂质，则可能为( )。（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 (C)CO(NH2)2 (D)(NH4)2SO4、丙氨酸的相对分子质量是89中氮元素的质量分数为15.8%，则每个丙氨酸分子中含氮原子的个数 。、元素A的氧化物的化学式为AO3,而其中氧元素的质量分数为60%，求A元素的相对原子质量 思考题：已知FeSO4和Fe2(SO4)3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为a，求混合物中

24、铁元素的质量分数。五、化学式类应用题：1、人体缺乏维生素C（简写“VC”）就会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。请你回答：（1）“VC”中含有     种元素。（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为60mg。当“VC”完全来自右图的“维生素C”，则每天至少服用    次；当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜       g。（3）取2片“维生素

25、C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“VC”的溶液显     性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明“VC”受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少“VC”的损失，应采取的措施之一是                       。、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，因此，每日必须摄入适量的钙。右图是某补钙商品的部分说明，请回答：&

26、#160; （1）碳酸钙中钙元素的质量分数为_；（2）按说明服用，每天至少可补充钙元素_g。、北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C3H8）为燃料。请填写下列空格： （1）丙烷的相对分子质量是_；（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是_；（3）含有16g氢元素的丙烷质量是_。、蛋白质是由多种氨基酸如：丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH等构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比：_；（2）丙氨酸中各元素的质量比：_。、科学家在合成超导材料时，偶然制得了在自然界

27、中尚未发现的紫色化合物BaCuSi2O6。它是由 种元素组成，若Cu为+2价，其中Si呈 价。写出一个相同价态硅元素的氧化物的化学式 。、某种牙膏中含有抗牙齿腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9。则该药物中磷的化合价为 ，如果药物的相对分子质量约为144，则氟原子内有 个中子。(已知Na、P、O的相对原子质量分别为23、31、16)六、关于化合价习题：、在NaNO3中N的化合价是_价；在NH4Cl中N的化合价是_价。、X、Y、Z三种元素的化合价分别为+1，+4，-2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为（ ）AXYZ BX4YZ3 CX2YZ3 DX3YZ2

28、、某化合物的化学式为HnRO2，它的式量为M，则R元素的化合价是_，R元素的原子量是_。、下列四种物质KClO3Cl2HClHClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）A B C D、下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ）ANa2SO4和SO3 BSO2和SO3 CSO2和H2SO3 DS和H2S、某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。基础知识（五）质量守恒定律例一、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ &

29、#160; ）A、 只含有碳、氢、氧元素     B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素  D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素例2：目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO42X+2CO2+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物，则的化学式为（ ）ACr2O3 BCrSO3 CCr2(SO4)3 DCr2S3练习：1、质量守恒定律揭示了化学反应中（ ）A、 反应条件 B、哪些物是反应物 C、哪

30、些物质是生成物 D、反应物和生成物质量关系2、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为( )A.反应后物质的种类没有变化 B反应后元素的种类没有变化C反应后原子的种类、数目和质量没有变化 D反应后分子的种类、数目和质量没有变化3、对质量守恒定律的正确理解是( )A参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等4、对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g冰受热融化成10 g水 B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.

31、反应物的质量等于生成物的质量 D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和5、以下叙述正确的是（ ）A.由不同种元素组成的物质一定是化合物 B.含有氧元素的化合物是氧化物C.物质可以由分子、原子或离子构成 D.由于反应前后原子种类相同，所以化学反应遵循质量守恒定律6、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（     ）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大 D、蜡烛燃烧后质量减小参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）原子的种类 B、原子的数目

32、 C、分子的种类 D、分子的数目8、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（     ）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律； D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。9、当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是 ACaO BCaCO3 CCa(OH)2 DNa2CO310、 西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，

33、河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 =2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（   ） A. FeS     B. Fe2S3           C. FeS2         D. FeO11、 氯气是活泼的非金属单质，在一定条件

34、下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为（ ） A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（   ）                      A. X由四种元素组成      B. X是

35、化合物      C. X中有水      D. X不稳定13、某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（ ）A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素14、由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 (   )A1、2、3B2、4、1   C4、8、2D4、4、114、 在2H2O22H2O+O2的反应中，反应前后肯定发生变化的是（  

36、 ）A 元素种类  B各种原子的数目  C氧元素的化合价D物质的质量总和15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（   ）Amg水受热变为mg的水蒸气      B62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水  D拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（   ）A. 氮元素和氧元素   B. 氢元素和氧元素  C. 氮元

37、素和碳元素  D. 氮元素和氢元素17、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（   ）A. 一定大于铁丝的质量    B. 一定小于铁丝的质量 C. 一定等于铁丝的质量   D. 不能确定18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（   ）原子的数目  分子的数目  元素的种类  物质的总质量  物质的种类  原子的种类 A.      B. &#

38、160;     C.         D. 19、学习中，经常会遇到“1+12”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（     ）A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数 B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积C、1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量   20、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 &

39、#160;   B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变        D.50克水与50克酒精混合质量为100克21、 植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（   ）A碳元素    B.氢元素   C.碳、氢两种元素   D. 碳、氢、氧三种元素22、如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）A反应生成的丙物质属于单

40、质B参加反应的甲物质属于化合物C该反应中原子的种类发生了改变 D根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子23、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）+ 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为11C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子24、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（    ）  A B C         D2、 填空题：25、 根据

41、质量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化学式用A、B可表示_。26.已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_g。27.已知A+2B=C+D中，将A、B两种物质各10 g混合加热，生成4 g C和8 g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为_。28、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为 。29、在化学反应A+B=2C+D中，10 g A物质恰好与10 g B物质完全反应，若生成D物质8 g，则生成C物质为 30、在一密闭

42、容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631 反应后，甲的“待测”值应为（ ）A10 B8 C4 D031、一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应测得反应过程中各物质的质量如下表所示物 质XYZQ第一次测得的质量g68164.43.6第二次测得的质量g4未测48.439.6下列判断错误的是（ ）A该反应一定是中和反应 B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应C第二次测量时，Y已完全参加反应 D该反应中z与Q质量变化之比为11：932、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A木炭在空气

43、中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳C根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒33、 下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（       ）  A高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气  B蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气  C细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因

44、为生成物中含有氧的质量  D白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后(      )A.物质的种类没有改变        B.分子的种类没有改变 C.原子的种类、数目和质量都没有改变    D.分子的数目没有改变  36、不能用质量守恒定律解释的现象是 (   )A蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 

45、60; B铁丝燃烧，其固体质量增加C潮湿的衣服在阳光下晒干           D高锰酸钾受热后，固体质量减少37、下列说法正确的是（ ）A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律      C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律 D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和38、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物

46、质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙 丙丁 反应前的质量(g)5417200反应后的质量(g) 1002X下列说法正确的是（ ） A甲物质全部反应完 B该反应为分解反应 C参加反应的丙物质的质量为20g Dx为7939、将A、B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。反应后的混合物中B与C的质量比为( )A51 B52 C53 D4140、 将A、B、C三种物质各15克加热进行化合反应生成D，只生成D物质30克。后又加入10克的A物质，反应继续进行，最后只剩下了C物质，则下列说法正确的是（ ）A、 第一

47、次反应结束后，B物质还剩余9克 第二次反应结束后，C物质剩余5克。B、 整个反应中A物质和C物质的质量之比为5：3C、 整个反应中A物质和B物质的质量之比为5：241、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（ ）AKMnO4和MnO2 BKMnO4、MnO2和K2MnO4 CK2MnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO442、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270时分解，化学方程式为2NaHCO3270Na2CO3H2OCO2。现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A、4.4g B、8.8g C、10.6

48、g D、6.2g（6） ：化学反应方程式及其计算1、 化学反应方程式的配平初三化学方程式配平方法简介练习：1、 氧化亚铜（Cu2O）是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的反应为： 2Cu+H2OCu2O+H2。若用此方法生产72kg的氧化亚铜，则参与电解的水的质量是多少？2、鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。 （1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2            + O2。 （2）若向水中投入72g C

49、aO2，能生成氧气多少克？七：化学中的基本实验（1） 、常见的实验仪器和实验操作化学实验基本操作 （一）药品的取用 1取用原则 （1）“三不”原则：不能用手接触药品；不要将鼻孔凑到容器口去闻药品或气体的气味；不得尝药品的味道。 （2）节约原则：按规定用量取用药品；没说明用量：液体12mL ，固体盖满试管底。 （3）处理原则：用剩药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。应交还实验室或放入指定容器， 2固体药品的取用 （1）粉末或小颗粒药品用药匙取用 操作：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底；三直立：将试管直立，药品落底。 操作目的：避免药品沾在管口、管壁上。 （2）

50、块状药品或密度较大的金属颗粒一般用镊子夹取。 操作：一横：将容器横放；二放：用镊子将药品放在容器口；三慢竖：将容器慢慢竖立。 操作目的：以免打破容器。 3液体药品的取用 （1）液体药品的倾倒：拿下瓶塞倒放桌上，瓶口挨管口，标签向手心，液体缓缓倒入试管。 操作要领是“取下瓶塞倒放桌，标签向心右手握，口口相挨免外流，试管略倾便操作”（2）量筒量液：放置：量筒放平；读数：视线与液体凹液面的最低处保持水平。 （3）滴管取液：取液时：捏橡胶乳头，赶空气，再伸入试剂瓶中；取液后：不平放，不倒置，橡胶乳头在上；滴液时：垂直悬空在试管口正上方，逐滴滴入，不伸入试管内，不碰管壁。用完时：立即用水冲（滴瓶上的滴管

51、不用水冲），不放在实验台上或其他地方。 操作要领是“排气、吸液、悬空滴” （二）浓酸浓碱的使用 酸液流台上碳酸氢钠溶液冲洗，水冲，抹布擦。 碱液流台上稀醋酸冲洗，水冲，抹布擦 酸液沾皮肤水冲碳酸氢钠溶液（3%5%）冲洗。 碱液沾皮肤水冲涂硼酸溶液。 浓硫酸沾皮肤抹布擦拭水冲碳酸氢钠溶液冲洗。 （三）托盘天平的使用 、组成：托盘、指针、标尺、天衡螺母、游码、分度盘、砝码。2、精确度：0.1g3、操作方法称量前：先将游码移零，再调节天平平衡。 称量时：两盘垫纸，左物右码。 称量后：砝码回盒，游码回零。 注意：称量干燥的药品时，在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。易潮解的药品，

52、要放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 （四）连接仪器、装置 1、把玻璃管插入带孔橡皮塞-管口沾水，转动慢插。2、玻璃管和胶管连接管口沾水，转动慢插。3、 在容器口塞胶塞转动塞入 （五）检查装置的气密性：操作要领是：“导管一端先入水，手掌紧贴容器壁，管口不断冒气泡，手离器壁水柱升，方知装置气密好”。 若夏季气温较高时，可用酒精灯微热。（六）物质的加热 1、酒精灯的使用注意事项 （1）两检：检查灯芯； 检查有无酒精。（酒精量不超过酒精灯容积的2/3）（2）三禁：禁止向燃着酒精灯里添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；禁止用嘴吹灭酒精灯，必须用灯帽盖灭（3）用外焰加热。2、给物质加热 （1）仪

53、器选择 加热固体用试管、蒸发皿；加热液体用试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶。集气瓶、量筒、漏斗等不允许用酒精灯加热。（2）防止容器炸裂、破裂，需注意以下几点：容器外壁有水，加热前擦干。 加热时不要使玻璃容器底部跟灯芯接触。烧得很热的玻璃容器，不要立即用冷水冲洗。 给试管里的固体或液体加热均需预热。对烧杯、烧瓶加热要垫上石棉网。 给试管里的固体加热要略向下倾斜。（3）给试管里的固体加热 应先进行预热。（预热的方法是：在火焰上来回移动试管;对已经固定的试管，可以移动酒精灯。）待试管均匀受热后，再把外焰对准放药品的部位集中加热。加热时试管口要略向下倾斜。(4)给试管里的液体加热先要进行预热。同时注意液体体积不超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定的角度（大约45°）。加热时要不时地移动试管。加热时试管口不能对着人。 （七）过滤 1仪器：漏斗（附滤纸）、烧杯、玻璃棒和铁架台 2操作注意事项： 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸的边缘要比漏斗口稍低；液面要低于滤纸边缘。 三靠：倾倒液体，烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒一端靠在三层滤纸上；漏斗下端的管口靠在烧杯内壁上。 （玻璃棒起引流的作用）（八）蒸发 1仪器酒精灯、蒸发皿、玻璃棒和铁