初三化学第四章化学方程式单元练习

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。第四章 化学方程式(三)典型例题1镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁( N23MgMg3N2)。由此推知，6 g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是 ( )A. 10.3 gB. 10 gC. 9.7 gD. 8.3 g解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。若设6 g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10 g。若设6 g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3 g。实际上，镁在空气中

2、燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化镁，故所得产物(MgOMg3N2)的质量应小于10 g，大于8.3 g。答案：C。2分别加热等质量的 KMnO4 KClO3(另加少量MnO2) HgO 完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是 ( )A. B. C. D. 解析：本题一般的解法是设等质量(1 g或100 g或W g)，若设等质量为100 g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，为10.1 g，为39.2g，为7.4 g，从而得出的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。从化学方程式可知，要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下

3、：6 KMnO4 2 KClO3 6 HgO 3 O2 6×158 2×122.5 6×217 3×32所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为。答案：A。3A、B、C三种物质各15 g，它们发生化合反应时，生成30 g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10 g C，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为 ( )A. 11 B. 23 C. 32 D. 35解析： 根据质量守恒定律可得出如下关系：A B C D 15 15 15 0 9 6 15 30 A C A B 15 25 9 6 3 5 3 2 答案：C。4在反应 X2Y

4、R2M 中，已知R和M的相对分子质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量之比为 ( )A169 B239 C329 D469解析：选项中后一个值均为9，因为R2M的质量之比为119，反应后总质量为11920，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。答案：A。5将锌和铁的混合物12.1 g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4 g氢气。求原混合物中铁的质量分数。分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是属于22型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解

5、。解：设锌和铁的质量分别为65x和56y， Zn H2SO4 ZnSO4 H2­ 65x 2x Fe H2SO4 FeSO4 H2 56y 2y 12.1 g 0.4 g 65x56y12.1 g 2x 2y 0.4 g解得：y0.1 g，56y5.6 g铁的质量分数为：×100%46.3%6天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3 g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO32HCl2NaClH2OCO2)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片的质量应是 ( )A. 5.6 gB. 5.3 gC. 3.2

6、gD. 3.1 g解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为xNa2CO32HCl2NaClH2OCO2 溶液增重 106 44 1064462 5.3 g x106625.3 gx x3.1 g再设投入铁片的烧杯中增加的质量为yFe2HClFeCl2H2 溶液增重56 2 56254 y 3.1 g5654y3.1 g y3.2 g答案：C。7镁、铝、锌三种金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是 ( )解析

7、：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。如设制取1 g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，Mg2HClMgCl2H2­24 2 x 1 g x12 g2Al6HCl2AlCl33H2­ 27 6 y 1 g y 9 gZn2HClZnCl2H2­65 2 z 1 g z32.5 g由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分

8、析，B选项符合题意。答案：B。8催化剂在起催化作用时，有时也参与化学反应过程。例如实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解的同时，也伴随发生如下反应：(1) 氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种剌激性气味的气态单质A，同时还生成一种紫黑色晶体B(该晶体加热也产生氧气)。请写出氯酸钾跟二氧化锰反应的化学方程式。(2) 气体A还跟晶体B分解产生的一种物质C继续反应，生成氯化钾、二氧化锰和氧气。请写出A跟C反应的化学方程式。分析：这是一道信息给予题，要求通过题给信息，写出并配平教材尚未涉及的化学方程式。解此类题的方法是：根据题给信息挖掘出反应物是什么，生成物是什么，正确地写出其化学

9、式，再配平。依题意：(1) B为紫黑色晶体，加热时产生氧气，可知B为KMnO4；A为气态单质，因为化学反应中原子种类不变，故B为Cl2。(2) Cl2跟B分解产生的一种物质(K2MnO4和MnO2)继续反应，根据生成物，可知C为K2MnO4。答案：(1) 2KClO32MnO22KMnO4Cl2O2(2) K2MnO4Cl22KClMnO2O2应用练习一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。) 1下列方程式正确的是 ( ) A. HgO2HgO B. HgO22HgO2 C. HgO22HgO2 D. 2HgO2HgO22下列叙述符合质量守恒定律的是 ( )A. 2 g氢气与16 g氧气反应生

10、成18 g水B. 16 g氢气与2 g氧气反应生成18 g水 C. 12 g氢气与6 g氧气反应生成18 g水 D. 9 g氢气与9 g氧气反应生成18 g水3化学方程式：5O24P2P2O5读法正确的是 ( )A. 4个磷加5个氧等于2个五氧化二磷B. 磷和氧气在点燃条件下，生成了五氧化二磷C. 在点燃条件下，4个磷分子与5个氧分子反应，生成2个五氧化二磷分子D. 在点燃条件下，每124份质量的磷与160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷4氧化汞受热分解的过程中，要发生改变的是 ( ) 原子种类； 分子种类； 原子个数； 分子个数， 物质状态； 物质颜色 A. B. C. D.

11、5化学方程式2H2O22H2O中的“”表示 ( ) A. 水是由氢气和氧气组成 B. 参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水分子数 C. 参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D. 参加反应的氢气的质量等于水中氢气的质量6下列各式的书写和类型都正确的是 ( )A. 2HgOHg2O2 分解反应B. Cu2AgNO32AgCu(NO3)2 置换反应C. 2MgCl22MgCl 化合反应D. CaCO3CaOCO2­ 氧化还原反应 7一位学生要用托盘天平称量2.5 g药品，在称量时发现指针向左偏转，这时他应该( ) A. 减少药品 B. 向右盘中加砝码 C. 移动游码 D. 调

12、节天平的平衡螺母8A、B、C、D四种物质，它们能发生如下反应：ABCD，10 g A与15 g B恰好完全反应，生成20 g C；若要生成10 g D，需要参加反应的B为 ( )A. 15 gB. 20 gC. 25 gD. 30 g 9相同质量的下列物质在足量氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是 ( ) A.H2 B. P C. S D. C 10下列事实不能用质量守恒定律来解释的是 ( ) A. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 B. 煤燃烧后留下的煤灰比煤的质量减轻了C. 用12 g碳作原料可制得44 g二氧化碳D. 水结冰 11根据质量守恒定律，细铁丝在氧气中充分燃烧后，生成

13、物的质量 ( ) A. 大于铁丝的质量 B. 小于铁丝的质量 C. 等于铁丝的质量 D. 二者质量间无法比较 12理论计算知每8 g氧化铜需氢气0.2 g。则在实验室中还原8 g氧化铜实际需要氢气的质量是 ( ) A. 0.2g B. 大于0.2 g C. 小于0.2 g D. 无法确定13取两条质量分别为a g和b g的铁丝，一条和足量的稀硫酸反应，另一条和足量的稀盐酸反应，如果产生的氢气的质量相等。则a和b的关系是 ( )A. ab B. a C. a D. 不能确定 14相同质量的下列物质全部分解后，放出氧气最多的是 ( ) A. H2O B. KMnO4 C. HgO D. KClO3

14、15常温下，将质量为a g的H2、O2混合气体置一密闭容器中，点火引燃使之完全反应后再恢复到常温，测得容器中仍有b g。下列分析推断正确的是 ( )A. 反应掉的H2、O2质量共为b gB. 原混合气体中H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)或(ab)(8ab)C. 剩余气体为水蒸气D. 原混合气体H2与O2的质量比为(a8b)(8a8b)二、填空题16已知ABCD，生成物C与D的质量比为13，若反应物A与B在反应中共消耗2.4 g，则生成C的质量是 g。17配平下列化学方程式：18在化学反应：3Fe2O2Fe3O4中，若有16 g氧气参加反应，则参加反应的铁的质量为 g，生成四氧化三铁的

15、质量为 g。19在化学反应X2O33CO2X3CO2中，如果CO与X的质量比为34，那么X2O3的化学式是 。20写出下列化学方程式(1) 水滴入氢化钙(CaH2)中放出氢气，并生成氢氧化钙Ca(OH)2 ；(2) 将氨气(NH3)通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，生成了铜、水和一种单质气体 ；(3) 电解硫酸铜(CuSO4)和水的混合物得到氧气，硫酸和一种红色的固体 。211999年，比利时的“二恶英污染鸡”事件轰动全球，焚烧生活垃圾也会产生二恶英。二恶英是有机物，其中毒性较大的是一种化学式为C12H4O2Cl4的物质，该物质的相对分子质量是 ，氧元素与氯元素的质量比是 。22将氢气通入

16、盛有10 g氧化铜的试管中，灼热片刻，停止加热，继续通入氢气，直至试管冷却至室温，称得固体剩余物的质量为9 g，则剩余物中金属铜的质量是 g。三、计算题23现有高锰酸钾和二氧化锰的混合物若干克，当加热分解完全后，二氧化锰的质量比反应前增加了1倍，求原混合物中高锰酸钾的质量分数。 24把金属铜和氧化铜的混合物0.92 g，装入试管，在不断通入氢气的情况下加热试管，至反应不再发生后，停止加热，并继续通H2直到试管冷却，称量得0.752 g固体物质。求反应前的混合物中含铜和氧化铜各多少克？能力测试一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。)1下列变化一定属于化学变化的是 ( )A. 元素的种类没有改变

17、的变化B. 原子的个数没有增减的变化C. 分子的个数没有改变的变化D. 元素的种类和原子个数未变，但物质的种类发生了变化2在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了 ( )A. 蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B. 蔗糖是炭黑和水组成的混合物C. 蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D. 蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的 3将9.8 g KClO3与MnO2的混合物放在试管中加热至不再放出氧气时，试管中固体质量为6.92 g，则生成KCl质量为 ( ) A. 4.04 g B. 6.92 g C. 4.47 g D. 2.66 g4在M2O22H2OCO2中，依质量守恒定律可以判断M为 (

18、)A. CH4O B. C2H6O C. C2H4O2 D. CH4 5下列反应中，既不是化合反应、分解反应，又不是置换反应的是 ( ) A. CH2OCOH2 B. 2H2O2H2­O2­ C. O22Mg2MgO D. 3COFe2O33CO22Fe6某不纯铁5.6 g与足量盐酸反应，生成0.22 g氢气，则铁中含杂质不可能为 ( )A. 铝B. 镁C. 锌D. 钠7取等质量的Mg、Fe、Al、Zn分别与过量的稀H2SO4反应产生H2由多到少的顺序是 ( )A. AlMgZnFe B. AlFeMgZnC. AlZnFeMg D. AlMgFeZn8等质量的铁和锌与足量

19、稀H2SO4反应，产生氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系正确的是 ( )9用铁、锌、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的量与所用金属质量的关系图，如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条线从上到下的顺序是 ( )A. a b c B. b c a C. c a b D. c b a 10在天平的两盘上的烧杯中各放入等质量、等质量分数的稀硫酸，平衡后分别加入等质量的镁和锌，待二者全部溶解后，天平指针 ( ) A. 偏向加锌一边 B. 偏向加镁一边 C. 仍停留在原来的位置 D. 左右摆动不定二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。) 11化学方程式xC2H5OHyO2 mCO

20、2nH2O中，其化学计量数关系成立的是( ) A. xymn B. x C. n D. m 12下列说法中不符合质量守恒定律的是 ( ) A. 氯酸钾分解后，剩余固体质量比原反应物的质量减轻了 B. 镁在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带质量增加了 C. 氢气燃烧后，生成的水中一定会有氢气 D. 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，反应前后固体物质中二氧化锰质量分数不变1320 mL氢气和氧气的混合气体，在常温下点燃反应后，剩余2 mL气体。则原混合气体中氢气和氧气的体积比为 ( )A. 32B. 73C. 23D.1114在天平两盘的烧杯中各放入质量相等的稀硫酸，调节天平平衡，再分别向两边的烧杯

21、中加入5 g锌和5 g镁，待烧杯中的锌和镁全部反应后，天平的指针 ( )A. 仍留在原来的位置 B. 左右摇摆，不能停止C. 偏向加锌的一边 D. 偏向加镁的一边15用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O55COI25CO2，根据CO2的多少，可以判断CO的含量。关于这个反应，下列说法正确的是 ( )A. 参加反应的I2O5的质量等于生成的I2的质量B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中的氧原子总数C. 反应物质含元素种类与生成物所含元素种类相同D. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比三、填空题16根据ABCD，已知

22、A、B两种物质各8 g充分反应后，生成C为6.4 g，D为1.8 g。已知A物质已完全反应了，则参加反应的B为 g，剩余B g，此反应中B与C两种物质的相对分子质量之比为 。17取A g CuxOy，在加热条件下与H2充分反应，得到B g Cu。写出上述反应的化学方程式 。若A7.2 g，B6.4 g，通过计算可得出CuxOy的化学式是 。18利用氢气还原氧化铜的实验，测定水的组成，如图，得到下列结果： (1) 写出编号仪器名称： ， 。 （2）反应完成后生成水的质量计算式： 。 （3）生成的水中氧元素的质量计算式： 。 （4）生成的水中氢元素的质量计算式： 。(5) 水中氢、氧元素的质量比：

23、 。 (6) 为了达到实验目的，根据现象得出的结论更科学，上述实验装置添加酒精灯后还存在缺陷，请提出简要修改方案。 实验前实验后氧化铜试管65.6 g59.2 g硫酸铜U形管100.8 g100.8 g19某金属R跟稀硫酸反应生成RSO4和H2。若将此金属a g放入足量稀硫酸中完全后，生成氢气b g，则该金属R的相对原子质量为 。四、计算题20铜粉和木炭粉的混合物在空气充分灼烧后，最终得到的黑色物质与原混合物的质量相等，则木炭粉在原混合物中的质量分数是多少？21现有5.61 g氯酸钾和高锰酸钾的混合物第一次加热制取所需要氧气后，冷却、称量，称得残留物的质量为4.81 g(此时高锰酸钾已全部分解

24、)，继续加热此固体残留物直至不再发生为止。将最后所得的固体经溶解、过滤、干燥后得0.87 g固体，求：(1) 原混合物中所含氯酸钾的质量；(2) 第一次加热过程中氯酸钾分解的百分率。答 案应用练习一、1. D 2. A 3. D 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D 9. A 10. D 11. A 12. B 13. C 14. A 15. B二、16. 0.617. (1) 22，1 (2) 4，52 (3) 4，13、4 (4) 1，2，21，418. 42；5819. Fe2O320. (1) CaH22H2OCa(OH)22H2­ (2) 2NH33CuON23

25、Cu3H2O (3) 2CuSO42H2O2Cu¯2H2SO42­21. 322；167122. 4三、23 本题属无数据的计算，解这类题的方法，一般假设某一种或几种物质的量，然后根据化学方程式或隐含的等量关系求解，本题的求解思路：假设原有MnO2的质量为a生成MnO2的质量也为aKMnO4的质量为x混合物中KMnO4的质量分数。解法一：设原混合物中MnO2的质量为a，KMnO4质量为x。2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 87 x a 316x87a xa混合物中，KMnO4的质量分数为：×100%78.4%解法二：若设原混合物中MnO2的质量为87

26、x，则生成的MnO2的质量也为87x，2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 316 x 87 x混合物中，KMnO4的质量分数为：×100%78.4%答：原混合物高锰酸钾的质量分数为78.4% 。24. 解一：利用化学式求解。氧元素为：0.92 g0.752 g0.168 g，原混合物中含CuO：0.168 g×0.84 g，Cu：0.92 g0.84 g0.08 g。解二：化学方程式计算的一般解法。设原混合物中Cu的质量为x，CuO的质量则为0.92 gx CuO H2 Cu H2O 80 64 0.92 gx 0.752 gx8064(0.92 gx)(0.752 gx) 解得：x0.08 g，CuO为：0.92 g0.08 g0.84 g。解三：利用差量关系求解。氧化铜失去的氧为：0.92 g0.752 g0.168 g(即反应中减少的质量)设CuO的质量为xCuO H2 Cu H2O 减少的质量80 64 16 x 0.168 g 8016x0.168 g x0.84 gCu：0.92 g0.84 g0.08 g。答：原混合物中有0.08 g Cu，0.84 g CuO。能力测试一、1. D 2. D 3. C 4. D 5. D 6. C 7. D 8. D