201x届高考化学总复习第4章非金属及其化合物学案四元素化合物综合应用考法指导2主题素材确定型元素化合物综合题考点新人教版

1、0101020203030404题型例析题型例析方法指导方法指导典例剖析典例剖析铜是一种古老而又年轻的金属元素，铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。(1)古代留下来的青铜器表面呈绿色，原因是在潮湿的空气中，铜易发生腐蚀生成铜绿，有关反应的化学方程式为：_(2)现代工业主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2SFe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS24O2 Cu2S3SO22FeO，每转移0.6 mol电子，有_ mol硫原子被氧化。(3)CuSO4可用于游泳池水的消毒，原因是_(4)向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入CuO粉末会产生新的沉淀，该

2、沉淀的主要成分的化学式为_(已知：Fe3水解程度比Cu2大)。2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuSO4能使蛋白质变性能使蛋白质变性Fe(OH)32+4转解析转解析(5)利用Cu和FeCl3溶液的反应可制作印刷电路板，为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某化学兴趣小组的同学设计了以下两种实验方案：方案1：向废液中加入过量铁粉，充分反应后过滤。在所得滤渣中加入足量盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_。方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停

3、止电解，这时Cu已全部析出，在电极上可直接回收铜。操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为_。Fe3Cu2HFe2有污染性气体有污染性气体Cl2产生，使用了电解装置，成本较高产生，使用了电解装置，成本较高 返回原题返回原题解析解析(1)在潮湿的空气中，铜易与O2、H2O、CO2发生反应生成铜锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(2)在CuFeS2中Cu、Fe、S三种元素的化合价依次是1、3、2，2 mol CuFeS2发生反应时，转移18 mol电子，有3 mol硫原子被氧化，则每转移0.6 mol电子，有0.1 mol硫原子被氧化。(3)CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变

4、性，可杀灭水中的细菌。(4)CuCl2和FeCl3水解使溶液显酸性，向混合溶液中加入CuO时，CuO与水解生成的酸反应，使水解平衡正向移动，因Fe3水解程度比Cu2大，故主要生成Fe(OH)3沉淀。(5)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性：Fe3Cu2HFe2。方案2电解时有污染性的气体Cl2产生，且能耗大。解答以某一主题组织素材的综合应用题的步骤解答以某一主题组织素材的综合应用题的步骤步骤一：认真审题，明确目的认真读题，收集信息明确实验或流程的目的。步骤二：分析问题，结合知识根据问题，认真分析已知条件并结合已学知识分析注意 事项、补充所缺项目。步骤三：紧扣问题，

5、规范作答转解析转解析硫的化合物丰富多彩，且都有一定的用途。(1)用作橡胶工业的硫化剂S2Cl2的分子结构中每个原子均满足8电子稳定结构，S2Cl2的电子式为_。S2Cl2遇水很容易发生水解反应生成一种淡黄色固体和两种气体，其反应的化学方程式为_。(2)用作氧化剂的过二硫酸铵(NH4)2S2O8属于离子化合物，易溶于水，其可由硫酸铵(NH4)2SO4为原料制备。(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是_(用离子方程式表示)，(NH4)2SO4中各种离子的浓度由大到小的顺序为_。若硫酸铵溶液的浓度为250 gL1，其物质的量浓度是_molL1。(NH4)2S2O8在Ag的催化作用下能将Mn2氧化成MnO4-，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S2O4在空气分析中常用来吸收氧气，当吸收氧气、水蒸气后发生反应时，若还原剂和氧化剂的物质的量之比为1 1，则产物为_填化学式)。2S2Cl22H2O=4HClSO23SNH4+H2ONH3H2OHc(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)2Mn25S2O82-8H2