2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题07电解质溶液及其应用教学案含解析

1、电解质溶液及其应用【2019 年高考考纲解读】1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液 pH 的定义；了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。【重点、难点剖析】一、弱电解质的电离平衡1判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。(2)在

2、浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。(3)配制一定物质的量浓度的 HA 溶液(如 0.01 mol·L1)，测其 pH。若 pH2，则说明 HA 为弱酸。(4)测定对应的盐溶液的酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其 pH，若 pH7，则说明 HA 为弱酸。(5)稀释前后 pH 与稀释倍数的变化关系。如将 pH2 的酸溶液稀释 1 000 倍，pH<5，则证明该酸为弱酸。(6)利

3、用电离平衡证明。如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加 CH3COONa 固体，颜色变浅。(7)利用较强酸(碱)制取较弱的酸(碱)来判断电解质强弱。(8)利用元素周期表同周期、同主族的递变性进行判断。2一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量相同 pH、相同体积酸项目c(H)中和碱的能力浓度、相同体积一元强酸大相同一      一      一元弱酸  元强酸  元弱酸小   

4、0;  相同小      大与金属反应的大小      相同起始速率稀释相同倍数小大      大      小后的 pH二、水的电离及溶液的酸碱性1水电离的 c(H)或 c(OH)的计算方法(25 )(1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0×107 mol·L1。(2

5、)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而 OH只来源于水。如计算 pH2 的盐酸中水电离出的 c(H)：方法是先求出溶液中的 c(OH)1012 mol·L1，即水电离出的 c(H)c(OH)1012 mol·L1。(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而 H只来源于水。如 pH12 的 NaOH 溶液中，c(H)1012 mol·L1，即水电离产生的 c(OH)c(H)1012 mol·

6、;L1。(4)水解呈酸性或碱性的正盐溶液H和 OH均由水电离产生。如 pH2 的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H)102 mol·L1；如 pH12 的 Na2CO3 溶液中由水电离出的 c(OH)102 mol·L1。2有关溶液酸碱性及 pH 的易错易混辨析(1)一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中，水的离子积 KW c(H)·c(OH)均不变，水电离出的 c(H)c(OH)

7、，KW 只与温度有关，只有在 25 时，KW1×1014。(2)pH 是溶液酸碱性的量度。pH6 的溶液在常温下呈酸性，其他温度也可能呈中性或碱性；pH0 的溶液并非 没有 H，而是 c(H)1.0 mol·L1，同时也并非无 OH，此时 c(OH)1.0×1014 mol·L1。(3)对于强酸(强碱)溶液，每稀释为 10 倍体积时，pH 增大(减小)1 个单位；对于弱酸(弱碱)溶液，每

8、pH稀释为 10 倍体积， 增大(减小)不足 1 个单位；无论稀释多少倍，酸(碱)溶液的 pH 不能等于或大于(小于)7，只能趋近于 7。(4)强碱溶液的 pH 计算，应先根据溶液的 c(OH)求出溶液 c(H)，从而求出溶液的 pH。(5)强酸、强碱的 pH 之和与 c(H)、c(OH)比较：(6)若酸、碱溶液的 pH 之和为 14，酸、碱中有一强一弱，则酸、碱溶液混合后，谁弱显谁性。三、电解质溶液中的粒

9、子观ïì弱酸或弱碱的电离1两种“微弱”íïî弱酸阴离子和弱碱阳离子的水解2三个守恒(1)电荷守恒规律相等阴离子所带负电荷总数  阳离子所带正电荷总数333如在 Na2CO3 溶液中存在着 Na、CO2、H、OH、HCO，它们存在如下关系：c(Na)c(H)2c(CO2)3c(HCO)c(OH)。(2)物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，粒子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。(3)质子守恒规律即 H2O 电离的氢离子和氢氧根离子浓度相等。在 Na

10、2CO3 溶液中水电离出 OH和 H，其中水电离产生的 H33以 H、HCO、H2CO3 三种形式存在于溶液中，则有 c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。3两种形式(1)等式对于等式通常有两个，即电荷守恒、物料守恒，一些复杂的等式往往是对两个守恒关系式经过变形得到的，或代入某些所给已知条件得到的。(2)不等式对于不等式，要具体分析溶液中各种电离方程式、水解方程式、溶液的酸碱性。4两个注意(1)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。(2)混合溶液中各离子浓度的比较要综合考虑电离因素、水解因

11、素等。四、难溶电解质的沉淀溶解平衡1沉淀的生成(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的 pH 来分离物质，如除去 CuCl2 中的 FeCl3 就可向溶液中加入 CuO 或 Cu(OH)2 等物质，将 Fe3转化为 Fe(OH)3 而除去。NaCl       

12、;        NaBr                  KI                Na2S2沉淀的溶解(1)条件：浓度商 Qc 小于溶度积(Ks

13、p)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如 CaCO3 可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2 溶于 NH4Cl 溶液。配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 AgCl 溶于氨水。氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如 Ag2S 溶

14、于硝酸。3沉淀的转化(1)规律：在难溶电解质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀易转化生成溶解度更小的沉淀。(2)实例：AgNO3AgCl(白色沉淀)AgBr(淡黄色沉淀)AgI(黄色沉淀)Ag2S(黑色沉淀)。4溶度积的计算(1)已知溶度积求溶液中的某种离子的浓度，如 Kspa 的饱和 AgCl 溶液中c(Ag) a mol·L1。(2)已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度，如某温度下AgCl 的 Kspa，在0.1 mol·L1 的 NaCl

15、60;溶液中加入过量的 AgCl 固体，达到平衡后 c(Ag)10a mol·L1。五、中和滴定1判断下列溶液的酸碱性(均为 25 )(1)0.01 mol/L 的 HA 溶液(pH4)与 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合的溶液呈碱性。(2)pH3 的盐酸与 pH11 的 NH3·H2O 溶液等体积混合的溶液呈碱性。(3)0.01 mol/L

16、0;的 CH3COOH 溶液与 0.01 mol/L 的氨水溶液等体积混合的溶液呈中性(已知 CH3COOH、NH3·H2O 的电离常数相等)。(4)已知 H2A 的 K11×105，K21×1010，则 0.1 mol/L 的 NaHA 溶液呈碱性。(5)浓度均为 0.01 mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液呈酸性(已

17、知 CH3COOH 的电离常数为 1.32×105)。2滴定曲线的分析以下面室温时用 0.1 mol·L1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L1HA 溶液为例，总结如何抓住滴定曲线的 5 个关键点：点的 pH3，说明 HA 为弱酸，Ka1×105。点对应的溶液中离子浓度大小顺序为 c(A)c(Na)c(H)c(OH)。点对应的溶液为中性，离子浓度大小顺序为 c(N

18、a)c(A)c(H)c(OH)。点对点的溶液溶质为 NaA，溶液呈碱性的理由是 AH2OHAOH(写出离子方程式)，离子浓度大小顺序为 c(Na)c(A)c(OH)c(H)。点对应的溶液溶质为 NaA 和 NaOH，离子浓度大小顺序为 c(Na)c(OH)c(A)c(H)。3滴定实验(1)指示剂选择用已知浓度的 NaOH 溶液测定未知浓度的 CH3COOH 的浓度可选用指示剂为酚酞。用已知浓度的盐酸测定氨水的浓度，可选用指示剂为甲基橙。用标准 I2 溶液测定

19、0;SO2 水溶液中 SO2 的含量，可选用指示剂为淀粉溶液。用标准 FeCl3 溶液测定 SO2 水溶液中 SO2 的含量，可选用指示剂为 KSCN 溶液。(2)误差分析以标准稀盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液(酚酞作指示剂 )为例，填表 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)偏小偏

20、大偏小偏小【高考题型示例】题型一、弱电解质的电离平衡【例 1】 (2015·海南化学，11，4 分)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8×105)和一氯乙酸(乙，Kb1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()V0答案B【举一反三】(2015·课标全国卷，13，6 分)浓度均为 0.10 mol·L1、体积均为 V0 的 MOH 和 ROH 溶液，V分别加水稀释至体积 V，pH 随 lg&

21、#160;的变化如图所示，下列叙述错误的是()V0AMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH)相等VD当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M)/c(R)增大解析A 项，0.10 mol·L1 的 MOH 和 ROH，前者 pH13，后者 pH 小于 13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正

22、确；B 项，ROH 是弱碱，加水稀释，促进电离，b 点电离程度大于 a 点，正确；C 项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D 项，由 MOH 是强碱，在溶液中完全电离，所以 c(M)不变，ROH向右进行，c(R)增大，所以      减小，错误。ROH 是弱碱，升高温度，促进电离平衡 ROHc（M）c（R）【变式探究】(2016·上海化学，6)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3

23、COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7CCH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红答案B【举一反三】(2016·浙江理综，12)苯甲酸钠(，缩写为 NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于 A。已知 25 时，HA

24、60;的 Ka6.25×105，H2CO3 的 Ka14.17×103K， a24.90×1011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加 NaA 外，还需加压充入 CO2。下列说法正确的是(温c（A）度为 25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充 CO2 的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高 CO2 充气压力，饮料中 c(A)不变c（HA）C当 pH 为 5.0 时，饮料中0.1633

25、D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO2)c(OH)c(HA)3解析根据题中所给的电离平衡常数可知，酸性：H2CO3HAHCO。A 项，充 CO2 的碳酸饮料比未充 CO2的饮料，前者 HA 的浓度较大，抑菌能力较强，错误；B 项，提高 CO2 充气压力，溶解度增大，使 HAHcCA平衡向左移动， (A)减小，错误； 项，因为 HAKHA， ac(H)·c(A)/c(HA)，故 c(HA)/c(A3)c(H)/K

26、a105/(6.25×105)0.16，正确；D 项，依据溶液中电荷守恒： c(Na)c(H)c(HCO)3332c(CO2)c(OH)c(A)，结合物料守恒：c(Na)c(A)c(HA)，所以，c(H)c(HCO)2c(CO2) c(OH)c(HA)，错误。答案B题型三、电解质溶液中的粒子比较【例 3】【2017 江苏卷】常温下， Ka(HCOOH)=1.77×10 4，Ka(CH3COOH)=1.75×10 5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10 

27、5，下列说法正确的是A浓度均为 0.1 mol·L1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等C0.2 mol·L1 HCOOH 与 0.1 mol·L

28、1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH)+ c(H+)D0.2 mol·L1 CH3COONa 与 0.1 mol·L1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > c(Cl ) >c(CH3COOH) > c(H+)【答案】AD【举一反三】【2017 新课标 1 卷】

29、常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是AKa2（H2X）的数量级为 106c(HX- )B曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系c(H X)2CNaHX 溶液中D当混合溶液呈中性时，【答案】D【解析】己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 Ka1=Ka2=，所以当 pH 相等即氢离子浓度相等时 lgc (HX - 

30、;) c (X 2- ) c (HX - )c (H X )  lg c (HX - ) ，因此曲线 N 表示 pH 与 lg c (H X ) 的变化2 2c (X 2- )关系，则曲线 M 是己二酸的第二步电离，根 据图像取0.6 和&

31、#160;4.8 点，c (HX - )                     =100.6mol·L1，c(H)=104.8mol·L1，代入 Ka2 得到 Ka2=105.4，因此 Ka2（H2X）的数量级为 10-6，A 正确；根据以上分析可知曲线 N

32、表示 pH 与 lgc (HX - )c (H X )2B的关系， 正确；曲线 N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 0.6 和 5.0 点，c (HX - )c (H X )2所以 NaHX 溶液显酸性，即 c(H  )c(OH  )，C 正确；根据图像可知当 lg  

33、;() 0 时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，  lg  () 0，即 c(X  )c(HX )，D 错误。=100.6mol·L1，c(H)=105.0mol·L1，代入 Ka1 得到 Ka2=104.4，因此 HX的水解常数是 1014/104.4Ka2，c (X 2- )c HX -c (X 2- )2-c 

34、HX -答案D1【举一反三】(2016·天津理综，6)室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 mol·L的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(   )A三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB滴定至 P 点时，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)CpH7 时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达 

35、;100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)pH7 时，三种离子的浓度分别等于 c(Na)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的 NaOH 的体D积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误； 项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正确。答案D3(2015·安徽理综，13，6 分)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol/L NaOH

36、0;和 NH3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol/L 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3·H2O)4B加入 10 mL 盐酸时：c(NH) c(H)c(OH)C加入盐酸至溶液 pH7 时：c(Cl)c(Na)4D加入 20 mL 盐酸时： c(Cl) c(NH) c(Na)答案B4(2015·四川理综，6，6 分)常温下，将等

37、体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体 ，过滤，所得滤液 pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()Kwc（H）A.<1 .0×107 mol/L33Bc(Na)c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)433Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO2)433Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO2)333343343解析A 项，由于常温下滤液的 pH&

38、lt;7，故 c(OH)Kw/c(H)<1×107 mol/L，正确；B 项，等体积、等物质的量浓度的 NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合析出部分 NaHCO3 晶体后，溶液中的溶质为 NaHCO3 和 NH4Cl，且n(NH4Cl)>n(NaHCO3)，HCO发生电离生成 CO2，发生水解生成 H2CO3，根据 NaHCO3 的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO2)c(H2CO3)，正确；C

39、0;项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO2)c(Cl)，错误；D 项，由于 c(NH4Cl)>c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子433浓度关系为 c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO2)，正确。答案C5(2015·江苏化学，14，4 分)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()4334333A向 0.10 mol·

40、L1 NH4HCO3 溶液中通 CO2：c(NH)c(HCO)c(CO2)B向 0.10 mol·L1 NaHSO3 溶液中通 NH3：c(Na)c(NH)c(SO2)C向 0.10 mol·L1 Na2SO3 溶液中通 SO2：c(Na)2c(SO2)c(HSO)c(H2SO3)D向 0.10 mol·L1 CH3COONa 溶液中通 HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)答

41、案D【方法技巧】同一溶液中，不同粒子浓度大小比较的方法(1)正盐溶液：基本遵循 c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)，当水解离子外有角标时，顺序提前。例如在浓度为 c mol·L1 的醋酸钠溶液中，有 c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)；在浓度为 c mol·L1 的硫酸44铵溶液中，有 c(NH)c(SO2)c(H)c(OH)。【规律】在排列式中：首尾离子，电荷一致；有角标时，顺序提前。(2)酸式盐溶液：3333对于电离为主的，如 NaHSO3，遵循&#

42、160;c(自身)c(电离产物)c(水解产物)，即 c(Na)c(HSO)c(H)c(SO2)c(OH)c(H2SO3)；对于水解为主的，如 NaHCO3，遵循 c(自身)c(水解产物)c(电离产物)，即 c(Na)c(HCO)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO2)。【规律】常见的酸式盐，只有 NaHSO3 和 NaH2PO4 溶液是以电离为主显酸性的。(3)缓冲溶液：例如 0.2 mol·L1 氨水与 0.2 mol·L1 氯

43、化铵溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显碱性(常见物质中除了氢氰酸和氰化物，都以电离为主)，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再根据首尾一致，铵根离4子浓度大于氯离子浓度，即 c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。再如 0.2 mol·L1 醋酸与 0.2 mol·L1 醋酸钠溶液等体积混合后，溶液以电离为主，显酸性，所以，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(4)弱酸弱碱盐溶液的酸碱性：弱酸弱碱盐双水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱。当KaKb 时，溶液显中性，如CH

44、3COONH4；当 KaKb 时，溶液显酸性，如 HCOONH4；当 KaKb 时，溶液显碱性，如 NH4HCO3。题型四、难溶电解质的沉淀溶解平衡【例 4】【2017 新课标 3 卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl- 会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入 Cu 和 CuSO4，生成 CuCl 沉淀从而除去 Cl- 。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是【解析】Ksp(CuCl

45、)=c(Cu )·c(Cl  )，在横坐标A K (CuCl) 的数量级为10 -7SPB除 Cl- 反应为 Cu+Cu2+2 Cl- =2CuClC加入 Cu 越多，Cu+浓度越高，除 Cl- 效果越好D2Cu+=Cu2+Cu 平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C+c(Cu + )为 1 时，纵坐标 lg     &

46、#160;大于6，小于mol × L-15，所以 Ksp(CuCl)的数量级是 107，A 正确；除去 Cl反应应该是 Cu+Cu22Cl2CuCl，B 正确；溶液中存在平衡：Cu+ClCuCl、2Cu+Cu2+Cu，加入纯固态物质 Cu 对平衡无影响，故 C 错误；D在没有 Cl存在的情况下，反应 2CuCu2Cu 的平衡常数约为，平衡常数很大，反应趋于完全，D 正确。【举一反三】(2016·海南化学，5)向含有&

47、#160;MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()3Ac(CO2)Cc(H)Bc(Mg2)DKsp(MgCO3)答案A【举一反三】(2015·天津理综，3，6 分)下列说法不正确的是()ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和 Na2SO4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3 和 MnO2 均可加快 H2O2 分解，同等条件下二者对 H2O2 分解速率的改变相

48、同DMg(OH)2 固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于 NH4Cl 溶液解析A 项，根据 Na 与 H2O 反应的现象“Na 熔化成闪亮的小球，四处游动”，可知反应放热，能自发进行，根据反应方程式可知，只有 产物中有气体，所以该反应是熵增的反应，正确；B 项，饱和 Na2SO4溶液使蛋白质溶液产生沉淀是蛋白质的盐析，浓硝酸使蛋白质溶液产生沉淀属于蛋白质的变性，二者原理4不同，正确；C 项，FeCl3 和&#

49、160;MnO2 均可加快 H2O2 分解，但同等条件下二者催化效果不同，故二者对 H2O2 分解速率的改变也不同，错误；D 项，NH4Cl 溶液因 NH水解而使溶液呈酸性，加入 NH4Cl 溶液会消耗 OH，使平衡 Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)向右移动，Mg(OH)2 固体逐渐溶解， 正确。答案C【变式探究】(2014·新课标)溴酸银 (AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解

50、是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的 Ksp 约等于 6×104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯【答案】A【变式探究】 (2015·江苏化学，18，12 分)软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2 反应可制备 MnSO4·H2O，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4。(1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2

51、 最多能氧化_L(标准状况)SO2。(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1 时 Mn(OH)2 开始沉淀。室温下，除去 MnSO4 溶液中的 Fe3、Al3(使其浓度均小于 1×106 mol·L1)，需调节溶液 pH 范围为_。(3)如图可以看出，从 MnSO4 和 MgSO4 混合溶液中结晶 MnSO4·H2O 晶体，需控

52、制的结晶温度范围为_。(4)准确称取 0.171 0 g MnSO4·H2O 样品置于锥形瓶中加入适量 H3PO4 和 NH4NO3 溶液，加热使 Mn2全部氧化成 Mn3，用 c(Fe2)0.050 0 mol·L1 的标准溶液滴定至终点(滴定过程中 Mn3被还原为 Mn2)，消耗 Fe2溶液 20.00 mL。计算 MnSO4·H2O 样品的纯

53、度(请给出计算过程)。(4)n(Fe2)0.050  0  mol·L1×1.00×103  mol答案(1)4.48(2)5.0pH7.1(3)高于 60 20.00 mL1 000 mL·L1n(Mn2)n(Fe2)1.00×103 molm(MnSO4·H2O)1.00×103 mol×169 g·mol10.169 g  

54、0;0.169MnSO4·H2O 样品的纯度为： 0.171 0gg×100%98.8%【方法技巧】沉淀溶解平衡图像题的解题策略(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。(2)从图像中找到数据，根据 Ksp 公式计算得出 Ksp 的值。(3)比较溶液的 Qc 与 Ksp 的大小，判断溶液中有无沉淀析出。(4)涉及 Qc 的计算时，所代入的离子

55、浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。题型五酸碱中和滴定例 5(2018·全国卷，节选)测定 K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。( 1)称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4 酸化，用 c mol·L1KMnO4 溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀 H2SO

56、4 酸化，用 c mol·L1 KMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】(1)当滴入最后一滴标准液后，溶液变为粉红色，且半分钟内不恢复为原色(2)5cV×56m×1 000×100%【举一反三】(2017·全国卷)常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中 ，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(

57、)cH2cH2     cHXAKa2(H2X)的数量级为 106cHXB曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系CNaHX 溶液中 c(H)>c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)>c(HX)>c(X2)>c(OH)c(H)cHXcX2【答案】D【解析】由 Ka1Ka2，则 lgKa1<lgKa2。当 lglg时，有 pH1<pH2，cH2    

58、;                  cHXcHXcX2故曲线 N 表示 pH 与 lg的变化关系，曲线 M 表示 pH 与 lg的变化关系，B 项正确。cX2cX2cHX0.6，由 pH2lgKa2lg由曲线 M 可知，当 pH4.8 时，lgcHX可得：l

59、gKa2NaHX 溶液中，       <1，则 lg        <0，此时溶液 pH<5.4，溶液呈酸性，所以 c(H)>c(OH)，0.64.85.4，Ka2105.4100.6×106，故 Ka2 的数量级为 106，A 项正确。cX2cX2cHXcHXC 项正确。c由以上分析可知，HX的电离程度大于其水解程度，故

60、当溶液呈中性时， (Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为 c(Na)>c(X2)>c(HX)>c(OH)c(H)，D 项错误。【变式探究】 (2016·课标全国，12)298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol·L1 氨水中滴入 0.10 mol·L1的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol·L1

61、60;氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂BM 点对应的盐酸体积为 20.0 mL4CM 点处的溶液中 c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN 点处的溶液中 pH<12答案D(212  4【变式探究】 015·广东理综， ， 分)准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0mol·L1NaOH&#

62、160;溶液滴定，下列说法正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定B随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案B【变式探究】(2015·山东理综，31，19 分)毒重石的主要成分 BaCO3(含 Ca2、Mg2、Fe3等杂质)，实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的

63、是_。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。a烧杯b容量瓶c玻璃棒d滴定管(2)Ca2Mg2Fe3开始沉淀时的 pH完全沉淀时的 pH11.913.99.111.11.93.2加入 NH3·H2O 调节 pH8 可除 去_(填离子符号)，滤渣中含_(填化学式)。加入 H2C2O4时应避免过量，原因是_。已知：Ksp(BaC2O4)1.6×107，Ksp(CaC2O4)2.3×109。(3)利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2

64、的含量，实验分两步进行。474已知：2CrO22H=Cr2O2H2OBa2CrO2=BaCrO4步骤 移取 x mL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。步骤：移取 y mL BaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤 相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol·L1 盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于