2017-2018学年高中化学选修4课堂学案：第三章第一节第1课时强电解质和弱电解质

1、学必求其心得，业必贵于专精 第三章水溶液中的离子平衡 第一节第一节弱电解质的电离弱电解质的电离 第1课时 强电解质和弱电解质 目标导航1。了解电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的概 念。2。认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系.3.了解常见的 强、弱电解质.4。了解电解质在水溶液中的电离及溶液的导电性。 基础知识导学基础知识导学 一、电解质和非电解质 1 根据化合物在水溶液中或熔融状态下是否产牛自由移动的离子, 可把化合物分为电解质和非电解质。 电解质：在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能产生自由移动离子的化 合物 2常见的电解质有

2、酸、碱、盐、离子型氧化物。 【合作探究】 1 电解质一定能导电吗？试举例说明。 答案电解质导电需要一定的条件，如在水溶液里或熔融状态下。 两个条件中只要具备一个的化合物就是电解质，不必两个条件同时 具备像液态HCI、固体 NaCI 虽然是电解质，但不能导电，原因是它 们中没有自由移动的带电粒子。故电解质不一定导电，导电物质不 一定是电解质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质 2按要求回答下列问题： 学必求其心得，业必贵于专精 有以下几种物质：液态 HCI熔融 NaCI稀硫酸 蔗糖 乙醇 氯水 AI2O3NH3氨水 Cu ? CaCO3 ? SO2 ? Al(OH)3 ? NaOH

3、? CH3COOH (1) 属于电解质的是？ ？ ？ ？，属于非电解质的是？。 (2) 能导电的是。二、强电解质和弱电解质 实验探究 (1) 同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤:在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为 1 mol - L一1的 盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁 条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中， 观察实验现象. 实验现象：如下表所示。 X 1 mol L T 盐酸 1 mol -L -1醋酸 对实验现象的解释 与镁条 反应的 速率 快 慢 盐酸与镁的反应速 率快，说明同浓度 时， 盐酸中c (H+ ) 大 溶液的 pH 0

4、2。4 盐酸的 pH 小，说明 同浓度时盐酸中的 c(H十)大于醋酸中 的 c (H +) 学必求其心得，业必贵于专精 实验结论：同浓度盐酸中 HCI 的电离程度大于醋酸中 CH3COOH 的 电离程度。 (2) 同 pH 的 NaOH 溶液与氨水的电离程度 实验步骤：取 pH 为 12 的氢氧化钠溶液和氨水各 1 mL 于锥形瓶中， 分别用酚酞作为指示剂，用盐酸作为标准溶液进行滴定。 实验现象：两溶液消耗盐酸标准溶液的体积：氨水氢氧化钠溶液。 实验结论:NaOH 和口 NH3 H2O 的电离程度不同，pH 相同的 NaOH 溶液的浓度小于氨水的浓度，说明 NaOH 完全电离，而 NH3 H2

5、O 只 是部分电离。 【归纳总结】 11 根据电解质在水溶液里是否全部电离， 可把电解质分为强电解质 - 湘弱电解质。 【强电解质:在水溶液中能够完全电离的电解质称为强电解质 . : 一 一 : ;弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。 2 常见的强电解质有强酸、强碱和大部分盐；常见的弱电解质有弱 酸、弱碱、极少数的盐如(CHsCOOPb 等。 【合作探究】 1 导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗 ？ 答案不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没有必然联 系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离子所带电荷总数 如 果强电解质溶液的浓度很小，而弱电解质溶液的浓度

6、很大，则弱电 解质溶液中自由移动离子的浓度相对于强电解质溶液中的可能更 大，其导电能力就可能比强电解质溶液的导电能力强。 学必求其心得，业必贵于专精 2. BaSQ 难溶于水，所以是弱电解质，CH3COOH 极易溶于水，所 以是强电解质，这种说法对吗？ 答案不对，电解质的强、弱与其溶解性无关。某些难溶(或微溶) 的盐，如 BaSQ、CaSQ 等，虽然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全 电离的，它们仍属于强电解质。有些物质极易溶于水，但只有部分 电离，属于弱电解质，如 CH3COOH. 三、电解质电离方程式的书写 1强电解质 完全电离，在写电离方程式时 用“=。 2弱电解质 部分电离，在写电离方

7、程式时，用“ ”。 (1)一元弱酸、弱碱一步电离： 如 CH3COOH : CH3COOH CH3COO- + H + ; NH 3 H2O: NH 3 H2O NH 错误! + OH 一。 (2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并 (其中以第一步电 离为主). 如 H2CO3：H?CO3 H + + HCO错误L(主)，HCO晒 H 十 + COJ错误 (次)。 (3) 多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如 Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH一. 【练一练】 按照要求书写下列物质的电离方程式 (1) Na2CO3溶于水 学必求其心得，业必贵于专精

8、Na2C3=2Na 十 + CO错误！。 (2) NaHCO3溶于水 NaHC3=Na + + HCO , 3、 HCO错误！ H + + CO错误!. (3) NaHSO4溶于水 NaHSO4=Na 十 + H 十 + S&。 (4) BaCC3溶于水 BaCO3=Ba 2 十 + CO 错误！。 (5) HF 溶于水 HF H + + 厂。 (6) 熔融状态下 NaHSO4 NaHSO4(熔融)=Na + + HSO 厂 (7) AI (OH)3的碱式电离 Al(OH ) 3 Al3+ + 3OH-. (8) AI(OH ) 3的酸式电离 Al (OH ) 3 H + + AIO错

9、 + H2O. (9) H2S 溶于水 H2S H + + HS_ ;HS H + + 旷 (1O)Ca(OH)z 溶于水 ，、强电解质、弱电解质、非电解质的判断 Ca (OH)2= - -重点难点探重点难点探究究 Ca2+ + 2OH 。 【例 1】 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 选项 A B C D 学必求其心得，业必贵于专精 强电 解质 Na Cl H2S O4 CaCO 3 HNO 3 弱电 解质 HF BaS O4 HCIO CH3CO OH 非电 解质 CI2 CSz C2H5 OH H2CO3 解析 在 A 组中 C12是单质，不在电解质与非电解质之列；B 组

10、中 BaSQ虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质； CaCQ、HNO 3 都是强电解质，HClO、CH3COOH、H2CO3都是弱电解质 C2H5OH 是非电解质。 答案 C 【归纳总结】 常见的强、弱电解质 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1 i 園酸(6 种)：HCTH SO,.HNOnHBr.HkHCiOi : ；强电 绝大多数盐(包特BaS()tKM。等难溶性盐) : 1 . 弱峻：1IC1O. IlS. IL3 MfO- : 弱电 CH5COC)H.H?Si()HF : 解质 弱戚:NBV HO.FeCOH),.A1(OH)3 等 | !

11、H;O : I _ J 变式训练 1 某固体化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电 离。下列关于物质 A 的说法中正确的是( ) AA 为非电解质 B. A 是强电解质 C. A 是共价化合物 D . A 为弱电解质 答案 B 解析 “完全电离”说明是强电解质。 学必求其心得，业必贵于专精 二、电解质溶液导电性的影响因素 【例 2】如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时 溶液导电性能发生的变化，其电流（I）随新物质加入量（m）的变化 曲线，以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是 _ 与 B 图变化趋势一致的是 _ ，与 C 图变化趋势一致的是 Ba （OH）2溶液中

12、滴入稀硫酸至过量 醋酸溶液中滴入氨水至过量 澄清石灰水中通入 CO2至过量 NH4CI 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析 列出各反应的离子方程式，分析各反应引起溶液中离子浓度 大小的变化，结合题给图像即可顺利解答 反应的离子方程式为 Ba2+ 2OH + 2H+ + SO错误!=BaSO4 J + 2H2O，离子的浓度先是减小，当二者恰好完全反应时，就变为水的 导电能力，接近 0,再加 H2SO4,溶液中离子的浓度逐渐增大，从而使 溶液的导电能力逐渐增强。反应的离子方程式为 CH3COOH + NHs H2O=NH错误! + CHsCOO + H2O，离子的浓度逐渐增大， 溶液的导电能

13、力逐渐增强；当二者恰好完全反应时，再滴加氨水， 离子数量的变化不大，但是溶液的体积逐渐增大，所以溶液的导电 能力逐渐减小。反应的相关反应的离子方程式为 CsT + 2OH + CO2=CaCO3 J + H2OCO2过量后：CaCQ+ CO2+ H2O=Ca?十 + 学必求其心得，业必贵于专精 2HCO错误!， 故离子浓度先减小后增大。 反应的离子方程式为 NH 错误! + OH - =NH 3 * H2O,溶液中减少的 NH错误!和增加的 Na+的量 相等，由于加入的是固体 NaOH,溶液的体积变化不大，故溶液的离子 浓度变化不大。 答案 【归纳总结】 电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而

14、溶液的导电能力除与电 I 解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判 i 断溶液导电能力的强弱看以下两个方面： i（ 1）溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小 ，离子浓 度越大， 导电能力就越强； 反之， 导电能力就越弱。 例如 0。 1 molL -1 NaCl溶液导电性与0。1 mol - L-1盐酸导电能力基本相等 而 0。 1 mol -L1 CH3COOH 溶液的导电能力就弱得多。 （2）当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所 带电荷数的多少。例如：0.1 mol-L -1 NaCl 溶液导电能力比 0.1 molL 1 CuSQ 溶液导电

15、能力差 变式训练 2 在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一 电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐 变亮的是（ ） 1 i u i,_ _ - , j 1 A 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 学必求其心得，业必贵于专精 C.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D醋酸中逐滴加入氨水（一水合氨为弱电解质，CH3COONH4为强 电解质） 答案 C 随堂达标检测随堂达标检测 - 1 下列说法中不正确的是（ ） 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

16、 固态 的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 A 仅 B.仅 C.仅 D 答案 D 解析 BaSC4是强电解质，NH3是非电解质，离子化合物的熔融态 能导电而共价化合物的熔融态不导电，4 种说法均错。 2 下列物质中属于非电解质，但其水溶液能够导电的是 （ ） A 蔗糖 B. NaOH C. CaO D. NH3 答案 D 解析 蔗糖是非电解质， 不与水反应，溶于水后形成的溶液不导电； NaOH、CaO均是电解质， NH 3是非电解质，但溶于水后可形成电解 质NH3H2O，其溶液能导电. 3 .醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） 学必求其心得，业必贵于专精 A . 1

17、 mol L 1 的醋酸溶液中 c（H十）=O.OImol L1 B. 醋酸以任意比与水互溶 C. 10 mL 1 mol L 1 的醋酸溶液恰好与 10 mL 1 mol L-1 的 NaOH 溶液完全反应 D. 醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 答案 A 解析 A 项中若醋酸完全电离，则c （H十）=1 mol L-二而现在c （H十）=0。01 mol L-二说明醋酸部分电离，为弱电解质；选项 C 是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度的大小；选项 D 应 指明在相同条件下，即在同温、同浓度下比较导电性强弱。 4在水溶液中下列电离方程式书写正确的是（ ） A . Ca （OH）2 Caz

18、+ + 2OH - B. NaHCO 3=Na + + H + + CO错误！ C. H2CO3 2H+ + CO错误！ D . Na2S4=2Na 十 + SO错误！ 答案 D 解析 Ca （OH）2为强电解质；NaHCO3电离产生 Na+与 HCO-，3； H2CO3为多元弱酸，应分步电离，不可一步完成。 5.把 0.05 mol NaOH 固体,分别加入下列 100 mL 溶液中，溶液的导电 能力变化不大的是（） 自来水 0。5 mol L-1盐酸 0。5 mol L-1醋酸 0。5 mol L- 1NH4Cl 溶液 A . B. C. D . 学必求其心得，业必贵于专精 答案 B 解析

19、 离子浓度变化不大，导电能力变化就不大在 H2O 中、醋酸中 加入NaOH 固体，离子浓度都增大，向盐酸中加入 NaOH 固体，自 由移动离子数基本不变，则离子浓度变化不大；向 NH4CI 溶液中加 入 NaOH 固体，离子浓度基本不变。 6下列物质中，属于强电解质的是 _ （均填序号）；属于弱 电解质的是 _ . 水氨水盐酸冰醋酸硫酸钡氯化银氯化 钠氢气醋酸铵 答案 解析 强、弱电解质都是指的化合物，它们的区别在于其在水溶液 或熔融状态下能否完全电离。现针对有关物质分析如下：氢气为单 质，不是化合物，既不是电解质又不是非电解质；氨水（NH3的水溶 液）、盐酸（HCI的水溶液） 为混合物， 是

20、电解质溶液，其中 NH3H2O 和氯化氢是电解质；硫酸钡（BaSC4）、氯化银（AgCI）由于溶解度小， 离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是 电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH 3 H2O 虽都是弱电解质， 但两者反应的产物醋酸铵（CH3COONH4）由于在水溶液中完全电离， 却是强电解质。CH3COOH + NH3H2O= =CH 3COONH 4+ H2O （中 和反应）；CH3COONH4 CH3COO + NH 错误！。 学必求其心得，业必贵于专精 基础过关 一、电解质、非电解质、强、弱电解质的判断 1下列物质中属于强电解质， 但在给定条件下不能导电的

21、是 ( ) A 液态溴化氢 B.蔗糖 C 铝 D 醋酸 答案 A 解析 蔗糖属于非电解质，不导电；铝能导电，但不属于电解质； 醋酸属于弱电解质。 2下列说法正确的是 ( ) A HR 溶液的导电性较弱， HR 属于弱酸 B. 某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 C. 根据电解质在其水溶液中能否完全电离， 将电解质分为强电解质 和弱电解质 D 食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质 答案 C 解析 溶液的导电性决定于该溶液中自由移动离子的浓度，故 A 项 错；化合物溶于水能导电，不能确定该化合物是电解质，该化合物 也可能是非电解质，如 SO2,故 B 项错;食盐和食盐水都是混合物，故食 盐和食

22、盐水都不是电解质。 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A. CH3COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2 答案 D 学必求其心得，业必贵于专精 解析 选项中的 4 种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。 CH3COOH 和 NH4HCO3均为电解质，水溶液能导电； CI2和 SQ 的 水溶液能导电，是因为它们与水发生反应 CI2 + H2O= HCI + HCIO , SO2 + H2O - H2SO3，因生成物均为电解质，故溶液也 导电。电解质和非电解质都是化合物,Cl2是单质，因此只有 SO2为非 电解质. 4下列关于电解质电离的叙述中，正确的是

23、（ ） A 碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离 ，所以 碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答案 B 5下列叙述中正确的是（ ） A .固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B 铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 答案 C 解析本题考查了电解质和非电解质的判断，解答时要从“研究对 象”、“导电的条件”、“导电的实质”三个角度分析，而不能错误的 认为“导电的

24、就是电解质，不导电的就是非电解质” .A 项 NaCI 不 导电，是因为虽然 NaCI 晶体中有 Na+、Cl，但不能自由移动，将它 学必求其心得，业必贵于专精 溶于水或熔融时则可导电， 所以 NaCl 是电解质； B 项铜是单质不是 化合物； D 项 SO3 溶于水导电，是生成的 H2SO4 溶液导电， H2SO4 是电解质 ,而 SO3 不是电解质；只有 C 项正确。 6下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A 熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C 不是离子化合物，而是极性共价化合物 D .溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 答案 D 解析 判断强、弱电解质的关键是物质在水

25、溶液里能否完全电离， 是否存在电离平衡。 7. 醋 酸 铅 因 有 甜 味 而 被 称 为 “ 铅 糖 ”， 有 毒 但 能 入 药 ,又 知 (CH3COO)2Pb 可溶于水 ,硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程 式为 Pb2+ + 2CH3COO- =(CH 3COO)2Pb.下列有关说法不正确的是 ( ) A . 0。1 mol L-1 的“铅糖”溶液中 c(Pb2+)v 0.1 mol L-1 B. “铅糖是强电解质 C. “铅糖”是共价化合物 D .“铅糖”溶液的导电性可能很弱 答案 B 解析 题述离子反应能发生至少应满足下列四个条件中的一个： 有难溶性物质生成； 有难电离的物质生

26、成； 有挥发性气体生成； 有电子转移。由于(CH3COO) 2Pb 可溶于水，不挥发，且此反应 学必求其心得，业必贵于专精 过程中没有电子转移，所以(CH3COO) 2Pb 是弱电解质，A 项正确,B 项错误因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物， C 项正确；因“铅糖”是弱电解质，其电离程度较小 ，故其溶液导电 性可能很弱，D 项正确。 二、电离方程式的书写 8下列电离方程式书写正确的是( ) A . Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SC错误！ B. HF H十 + F C. H2S 2H + + S2 D . Ca(OH) 2 Cs2+ + 2OH - 答案 B 解析

27、 Al2 (SO4)3和 Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时应用 “=”连接，只有弱电解质电离方程式的书写用“ Ihl ；而 H2S 是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离。 9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( ) A . CH3COOH CH3COO + H + B. NaHSO4=Na + + HSO错误！ C. NaHCO3=Na + + H + + CO2，3 D . H3PO4=3H + + P0错误！ 答案 A 10下列电离方程式中书写正确的是( ) A . NaHSO4 Na+ + H + + SO2，4 B. NaHCO3=Na + + H + + CO2，3 学必

28、求其心得，业必贵于专精 C. HCIO=H 十 + CIO D . H2S H + + HS、HS H + + S2 答案 D 解析 A 项应写“ =；B 项应分步写出；C 项为“ ”。 能力提升 11.向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体 积(V)关系正确的是( ) n i L 1 Lx 6A 0 V v 0 c V D 答案 C 解析 氨水是弱电解质的水溶液，导电能力较弱，随着醋酸的加入， 发生反应：CH3COOH + NH3 H2O=CH 3COONH4 + H2O，生成 了强电解质 CH3COONH4,导电能力增强，恰好反应完全时，溶液 导电能力最强，故 A 项不

29、正确;继续加入醋酸，随着溶液体积的增大， 离子浓度减小，溶液导电能力减弱，但溶液中存在离子 ，导电能力不 可能为 0,所以 B、D 两项不正确。 12下列物质中：A。NaOH 溶液 B. Cu C.液态 HCI D 液态 CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G 氨水 H .CuSQ 晶体 I 石 墨 J.无水乙醇 (1) 能导电的是 _ 。 (2) 属于电解质的是 _ 。 (3) 属于非电解质的是 _ . (4) _ 属于强电解质的是 。 学必求其心得，业必贵于专精 (5) _ 属于弱电解质的是 。 答案 (1)ABGI (2) CDH (3) FJ (4) CH (5) D 解析(1)离

30、子化合物在水溶液里或熔融状态下能导电，共价化合物 中的电解质在水溶液里能导电，金属单质和部分非金属单质能导电。 第(2)(5)小题根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的 概念进行判断 13.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但 H2O2比出 0 更显酸性。 (1) 若把 H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式： (2) 鉴于 H2O2显弱酸性， 它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也 可形成酸式盐。请写出 H2O2与 Ba(OH) 2作用形成盐的化学方程式： (3) 水电离生成 出 0十和 OH 叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2 也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式： 答案 (1)H22 H十+ HO错误!、 HO错