新文化学高考必背知识点整理超全版（清风）

1、化学高考必背知识点整理超全版考生想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习,相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。下面是松鼠为大家整理的有关化学高考必背知识点整理，希望对你们有帮助!1高考化学必背知识点有哪些化学史(1) 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡;(2) 近代原子学说的创立者道尔顿(英国)；（3) 提出分子概念何伏加德罗(意大利)；（)候氏制碱法候德榜(126年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);(） 金属钾的发现者戴维（英国);()l2的发现者舍 勒（瑞典）;（7) 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家

2、张青莲;（8) 元素周期律的发现，(9) 元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）;(0)828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家维勒(德国);(11) 苯是在85年由英国科学家法拉第首先发现;(12)德国化学家凯库勒定为单双健相间的六边形结构;（13)镭的发现人居里夫人。（1) 人类使用和制造第一种材料是陶俗名（无机部分)纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2C3小苏打：NHCO3大苏打:22O石膏（生石膏):CS4·HO熟石膏:2aO4·O莹石：aF重晶石:BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC3生石灰:Ca食盐:NCl熟石灰、消石灰:Ca()2芒硝

3、：aS4·7H2 （缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaO绿矾:FSO4·7H2O干冰:C明矾:l （SO）·122O漂白粉：a (ClO)2、CaCl(混和物)泻盐：MSO4·72O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水:H2O皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英：iO刚玉：AlO3水玻璃、泡花碱、矿物胶：N2SiO3铁红、铁矿:Fe3磁铁矿：Fe3黄铁矿、硫铁矿:S2铜绿、孔雀石:Cu2(O)CO菱铁矿:FeCO赤铜矿:u波尔多液:Ca (OH）和CuO石硫合剂:C (H）2和玻璃的主要成分:2O3、aO、SiO过磷酸钙（主要成分)：

4、Ca(HPO4）2和CS4重过磷酸钙(主要成分)： （H24）2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气:CO和H硫酸亚铁铵（淡蓝绿色):Fe （NH4)2(O4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓N3:浓Hl按体积比1：混合而成。铝热剂:l +e2O或其它氧化物。尿素:C()2俗名(有机部分)氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气：CH4(乙炔）TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、O2、C等。焦炉气成分(煤干馏)：2、H4、乙烯、CO等。醋酸：CH3OH甘油、

5、三醇：H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛2O:35%4%的甲醛水溶液蚁酸:甲酸C2O2葡萄糖:6HO6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H221麦芽糖：H2O1淀粉：（C6H1O)n硬脂酸：1H35COOH油酸:C33OO软脂酸:C131OOH草酸:乙二酸HOOCCO(能使蓝墨水褪色,呈强酸性，受热分解成C2和水,能使MnO4酸性溶液褪色）。颜色铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。Fe+浅绿色e3黑色晶体F（OH)白色沉淀Fe3黄色Fe （OH)3红褐色沉淀Fe （SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末e （H4）2(4)淡蓝绿色eO3红棕色粉末铜:单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色C2O红色

6、Cu4(无水)白色CuS4·H2O蓝色 C2(OH）2CO3绿色Cu (O）2蓝色u（NH3)4SO4深蓝色溶液FeS黑色固体BaO4、BaO3、Ag2CO3、aCO、Agl、Mg（H）2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(O)3白色絮状沉淀4S4(原硅酸)白色胶状沉淀l2、氯水黄绿色2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I紫黑色固体HF、Cl、HB、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CC4无色的液体,密度大于水,与水不互溶NaO2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀黄色固体ABr浅黄色沉淀A黄色沉淀3淡蓝色气体S2无色，有剌激性气味、有毒的气体S3无色固体(沸点4.度) 品红溶液红色 氢氟酸:HF腐

7、蚀玻璃NO、NO无色气体NO2红棕色气体NH无色、有剌激性气味气体现象1、铝片与盐酸反应是放热的，(OH）2与H4Cl反应是吸热的；、a与H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出;3、焰色反应：Na黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、C绿色、a砖红;4、C丝在Cl中燃烧产生棕色的烟;5、H2在l2中燃烧是苍白色的火焰;、a在C2中燃烧产生大量的白烟;、在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、O通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色；9、NH3与Hl相遇产生大量的白烟;10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在O2中燃烧生成白色粉末(gO），产生

8、黑烟;、铁丝在C中燃烧，产生棕色的烟;1、HF腐蚀玻璃;14、e(OH）2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最后变为红褐色;5、在常温下：Fe、Al在浓SO4和浓HNO3中钝化;1、向盛有苯酚溶液的试管中滴入Cl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。1、蛋白质遇浓HN3变黄,被灼烧时有烧焦羽毛气味;1、在空气中燃烧:S微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰O蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。2考试中经常用到的化学规律、溶解性规律见溶解性表;2、常用酸、碱指示剂的变色范围:指示剂PH的变色范围甲基橙lt;3.1红色3.4橙色4.4黄色酚酞lt;.0无色8010.0浅红色100红色

9、石蕊lt;5.1红色5.18.紫色80蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序:阴极(夺电子的能力）：Au3+Ag+Hg2+C2+Pb2+2+Z2+H+Al3+M2a+Ca2+K+阳极(失电子的能力):S2-I-BrC-OH-含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。例:C ol / L的NHC溶液中:C(Na+) C(H+） = (O3-) +2C(CO32) + (OH-）、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。例：C mol / aO溶液中：C = (N+) C(HO3-

10、) + (CO32)+ C(2CO3)C mol Na2S溶液中:C(） = 2C 2 (-）+ C(HS-) +C(2)注意:此二平衡经常相互代换,衍变出不同的变式。6、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;（2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；(3)H、不平则在那边加水。例:当NaCO3与C3溶液混和时:3 CO32-+ 2l3+3H2O = 2l（)3 +CO27、写电解总反应方程式的方法：(1）分析:反应物、生成物是什么;(2）配平。例:电解KCl溶液：KCl+2O + Cl+ H 配平:2KC + 2HO = H2 Cl2+2O8、将一个化

11、学反应方程式分写成二个电极反应的方法:(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性）;（3)使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb PO2+ 2S2Pb4+H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e PbSO4PbO2+e- PbSO分析:在酸性环境中,补满其它原子：应为:负极:Pb SO42-2e- PSO4正极：b+4+ S42-+2e-= PbO H2O注意:当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为:阴极：PbSO+2e- + SO42-阳极:PbO4 H2-2e=PO2+ 4+ SO42-9、在解计算题

12、中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;11、晶体的熔点:原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：i、SiC、SO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石Si Si（因为原子半径：i C O)。12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。13、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,

13、非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。14、氧化性:nO4-Cl2BrFe3+I2S4(+4价的S)例：2+O2 H2= 24 2H15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。1、能形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、C3CHO。7、含有1个电子的物质：CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、F、F-、Ne、N+、Mg+、l3+。18、离子是否共存：（）是否有沉淀生成、气体放出;（)是否有弱电解质生成;（3)是否发生氧化还原反应;()是否生成络离子Fe(SCN）2、Fe(SC）、A(NH3）+Cu(H3)2+等；(5)是否发生双水解。19、地壳中： 含量最多的元素是 O; 含

14、量第二的元素是 Si含量最多的金属元素是 AClO4(高氯酸)是最强的酸2、熔点最低的金属是H (-3.）,;熔点最高的是W(钨341c)；密度最小(常见)的是K;密度最大（常见)是Pt。2、雨水的P值小于5.6时就成为了酸雨。2、有机酸酸性的强弱:乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚O323、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。例:鉴别:乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛(与水互溶),则可用水。2、取代反应包括:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;25、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、2O及耗O2的量是不变的。

15、恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚（取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂C4、氯仿、溴苯、S2(密度大于水）,烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水)发生了萃取而褪色。2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HNHO)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同C（H)反应)计算时的关系式一般为:CHO 2A注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH2O4A H2O反应式为：HCHO +4g(3)2O (NH4）23+ Ag+ 6NH3+ 22

16、28、胶体的聚沉方法：()加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。常见的胶体:液溶胶：F(OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。29、聚合反应种.种:（)烯烃、二烯烃的加聚;（2）酚醛聚合;(3)羧酸与醇的聚;(）成肽的聚合等。0、大气成分:2:78%、O21、稀有气体0.%、CO20.03。1、污染大气气体:S2、CO、N,其中SO2、N形成酸雨。2、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。33、在室温（2C)时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于.

17、01克的难溶。34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的。当今世界三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。35、生铁的含量在:24.3%钢的含C量在:03%。粗盐：是l中含有MgCl2和C2，因为gCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体aO在空气中易吸水形成溶液。36、气体溶解度：在一定的压强和温度下,体积水里达到饱和状态时气体的体积。3、氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1，9的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。如何提高化学成绩安排好学习和复习的时间对于高三的学生们来说,可以好好学习和复习的时间已经不多了,因为一方面要上新的课一方面又要复习高中化学高考必考知识点,在这样的情况下同学们只有安排好学习和复习的时间才能拿到化学高分。想要更好的掌握高中化学高考必考知识点同学们可以通过教材、考纲和模拟试题进行复习，相信在一段时间之后大家就能发现自己的化学成绩提升了不少。正确的复习方法很多高三学生在复习的时候都不知道如何掌握高中化学高考必考知识点,所以即使他们很认真的在学