物质的量基础测验

1、物质的量基础练习1、阿伏伽德罗常数的符号，单位，近似值物质的量是用于计量的物理量，符号，单位1mol 物质所含微粒为，约2、判断： 1mol 铅笔（ ）1.5 mol 电子（） 0.5molNa +（）3、1mol 氢气里含氢气分子的数目为，含 H 的数目为，含电子的数目为1molBaCl2 里含 Ba 2+的物质的量为，n （ Cl ），N（Cl ）现有 6.02X10 22 个氮气分子，则 n（ N2），n（ N），电子的物质的量4 、 0.25molH3PO 4 里含氢原子的物质的量为，含 O 的数目为，含 PO43 的数目为mol H 3 PO4 里含 PO 43 2molmol H

2、3 PO4 里含磷原子 1molmol H 3 PO4 里含 H 0.3mol3mol含 PO41.2mol 的 H3 PO 4，含 H5、0.5mol CO 2 里含碳原子的物质的量为，含 O 的数目为，含电子的物质的量为mol CO 2里含 C 3.2molmol CO 2里含氧原子 1mol含 O 0.6mol 的 CO 2 ，含 Cmol ，含电子mol含质子2.2mol 的 CO 2 是mol ，含 Cmol6、0.35mol 的 Na +中正电荷数目为，质子mol9.03X10 23 个铁原子变成亚铁离子，失去电子mol7、2mol CuSO 4·5H 2O 中含水分子m

3、ol ，SO 4 2mol ，n （H）0.22 mol FeSO 4·7H 2O 中含水分子mol ，Fe 2+mol ，1 / 5n （O）含 5mol水分子的 CuSO 4· 5H2O 的物质的量mol ，SO4 2mol8、碳原子物质的量相等的CO 2 与 CO ，n(CO 2 ) : n(CO)=，氧原子的个数之比氧原子物质的量相同的SO2 与 SO 3 ，n(SO 23)=，硫原子的个数) : n(SO之比分子个数相同的SO 2 与 CO ， n(SO 2) : n(CO)=，氧原子的个数之比为（）9、H2 的摩尔质量，M（H）=，M（O2）=，M（HCl ）

4、=，M（H2SO4）=，M（Na 2CO 3）=，M（NaOH ） =，M（ BaSO 4 ）=，M （CaCO 3 ）=M（Na +） =，M（CO32）=，M（SO42）=10 、1mol H 2SO 4 的质量为， 0.5mol CO2 的质量为，0.1mol CH 4 的质量为， 0.5mol CaCO3 的质量为，0.3 mol NaOH的质量为， 0.4 mol OH 的质量为，0.1mol Cl 的质量为11、16g O 2 的物质的量为，28g CO 的物质的量为，31.5g HNO 3 的物质的量为，10gNaOH的物质的量为，49g H 2SO 4 的物质的量为，50gCa

5、CO 3 的物质的量为，12 、6g H 2 含氢气分子的数目为，64gCu 含铜原子的数目为，14gN 2 含氮原子的数目为，电子数为mol12g 石墨含 C 的数目为，质子数为mol6g 金刚石含 C 的数目为，电子数为mol29g 空气含气体分子数目为含 0.1mol H 2 与 0.9mol He 的混合气体的分子总数为13 、某混合气体重10.8g ，其物质的量为0.3mol ，该混合气体的平均摩尔质量，该气体的平均相对分子质量2 / 5摩尔体积基础练习1、一定温度、压强下，影响气体体积的主要因素是影响 1mol 气体体积的主要因素是影响 1mol 固体、液体体积的主要因素是标准状况

6、下， 1mol 任何气体的体积都约为L摩尔体积的符号，单位。标准状况下，气体的摩尔体积为，含义2、判断： 0,10KPa ，11.2L 氨气的物质的量为0.5mol()常温常压， 22.4L 氢气的物质的量为1mol()标准状况下， 11.2L 水的物质的量为0.5mol()标准状况下， 32g 硫的体积为 22.4L ()0.1mol 氧气的体积为 2240ml （）常温常压， 22g 二氧化碳的物质的量为0.5mol()3、标况下， 5.6L 氧气的物质的量为mol ，氧原子mol ，氧气分子mol ，电子mol ，标况下， 44.8L 氢气的物质的量为mol ，氢原子mol ，质子mol

7、0,101KPa ，224ml 一氧化碳的物质的量为mol ，碳原子的物质的量为mol ，一氧化碳的质量为g0,101KPa ， 1120ml 氮气的物质的量为mol ，质量为g ，氮气分子数为0,10 5 Pa， 4.48L 某气体的质量为8g ，则该气体的摩尔质量为4、2mol N 2 的体积为 48L ，则 0.1mol HX气体在同条件下的体积为5、b 个铜原子的物质的量为n ，则阿伏伽德罗常数可以表示为1 个 12C 的质量为 a，1 个 Mg 原子的质量为m ，则阿伏伽德罗常数可以表示为1 mol 硫的质量是 1 个硫原子质量的倍NA 个铜原子的质量为g铜原子的摩尔质量在数值上(大

8、于，小于，等于 )N A 个铜原子的质量3 / 5铜原子的相对分子质量在数值上(大于，小于，等于 )NA 个铜原子的质量6、5g 氢气在标准状况下的体积为L2.2 g 二氧化碳在标准状况下的体积为L14 g 氮气在标准状况下的体积为ml6.02X10 23 个 O 组成的氧气分子，在标况下的体积为L标况下， 6.02X10 23 个氢气分子与氧气完全反应，生成的水的物质的量为Mol标况下， CO 的分子数为 3.01X10 22 则 n（ CO ）， V（CO ）14.2g 的物质的量为mol ，标况下的体积是L4 / 5物质的量浓度基础练习1、物质的量是表示的物理量。符号，单位，计算公式。2

9、、1molHCl溶于水配成 1L 的盐酸溶液，则盐酸的物质的量浓度为，判断： 0.5molHCl溶于 1L 水配成溶液，则该盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L0.1molNaCl溶于水配成 500ml 溶液，则 C（ NaCl ） =物质的量浓度为0.4 mol/L的硫酸溶液 250ml ，则该溶液中溶质的物质的量为需要 0.2mol的 Ba(OH) 2 ，则取ml 0.5mol/L的 Ba(OH) 2 溶液3、40gNaOH 溶于水配成 100ml 的溶液，则该溶液的浓度为5.85gNaCl 溶于水配成 500ml 的溶液，则该溶液的浓度为4、已知， C（ H2SO 4） = 0.3mol/L ，则该溶液中 C（ H+）=C（ SO42 ）=，取该溶液 100ml ，则剩余溶液 C（ H2 SO 4） =， 100ml 溶液中 n （H2 SO4） =已知， C（SO42 ）= 0.15mol/L ，则该溶液中 C（H+） =24）=C（H SO5、C（ BaCl 2） = 0.25mol/L ，则 C（ Ba 2+） =，C（Cl ） =，C（Na 2 CO 4） =0.5mol/L ，则 C（ Na+）=6、FeCl 3 溶液中， C（Cl ） =0.3mol/L ，则 C（FeCl 3） =2） =0.6mol/L ，则 C（