（第一课时——认识酸碱盐）

1、第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱（第一课时认识酸碱盐）【学习目标】1初步认识溶液的导电性。 2了解酸、碱、盐的组成。3知道常见酸碱盐的溶解性。【活动方案】活动一、认识溶液的导电性1.感受溶液的导电性实验：分别试验下列物质的导电性。蒸馏水、Ca(OH)2溶液、酒精溶液、稀硫酸、NaOH溶液、盐酸溶液。记录实验现象，填写下表（用“”或“×”表示）：物质盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液是否导电2.从微观的角度认识溶液的导电性资料：金属能导电是因为金属中存在大量能自由移动的电子，在电场作用下这些自由移动的电子能定向移动，形成电流从而导电。上面实验中，溶液中所含的大量

2、粒子如下表（水分子除外）：溶液盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液粒子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-水分子乙醇分子思考：是否所有的溶液都能导电？从微观的角度说说溶液能导电的原因是什么？活动二、了解酸、碱、盐的组成1了解酸的组成 实验：分别试验稀盐酸、稀硝酸的导电性。根据实验，分析下列问题：（1）稀硫酸能导电是因为含有大量能够自由移动的H+、SO42-；你能说说稀盐酸、稀硫酸含有哪些能够大量移动的离子吗？（2）酸在水溶液中解离的阳离子全部为什么离子？ （酸 + 酸根离子）（3）我们身边的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸（化学式：CH3COOH），你

3、还能举例吗？任选一种酸，从离子的角度说说它的组成。酸的命名：1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。例： H2SO4 硫酸 H3PO4 磷酸 H2SiO3 硅酸 H3BO3 硼酸 HNO3 硝酸 H2SO3 亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。例： H2S 氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸 HBr 氢溴酸 2了解碱的组成实验：分别试验氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液的导电性。根据实验，分析下列问题：（1）氢氧化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、OH-；你能说说氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液中含有哪些能够大

4、量移动的离子吗？（2）碱在水溶液中解离的阴离子全部为什么离子？ （碱 金属离子 + ）（3）我们身边的许多物质中含有碱，如氨水（化学式：NH3·H2O），你还能举例吗？任选一种碱，从离子的角度说说它的组成。碱的命名：根据它的组成，命名为“氢氧化某”。若金属元素有可变化合价， 高价：氢氧化某； 低价：氢氧化亚某例：Fe(OH)3 和 Fe(OH)23了解盐的组成实验：分别试验硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的导电性。根据实验，分析下列问题：（1）氯化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、Cl-；你能说说硫酸铜溶液、碳酸钠溶液中含有哪些能够大量移动的离子吗？（2）盐在水溶液中一般解离出哪

5、些离子？ （3）我们身边的许多物质中含有盐，如硝酸钾（化学式：KNO3），你还能举例吗？任选一种盐，从离子的角度说说它的组成。活动三、知道常见酸碱盐的溶解性回答下列问题：完成下列表格（写出物质的化学式和名称）。阅读分析书后附录1酸、碱、盐的溶解性表（P114），查找并在表格中找出不溶物质并标注出“”。阴离子阳离子 类 盐 盐 盐 盐OH-NO3-Cl-SO42-CO32- 类H+ 盐NH4+ 盐K+ 盐Na+ 盐Ba2+ 盐Ca2+ 盐Mg2+ 盐Al3+ 盐Zn2+ 盐Fe2+ 盐Fe3+ 盐Cu2+ 盐Ag+物质的命名（1）常见的酸都溶于水吗？碱呢？（2）化学上把含有铵根离子(NH4+)的

6、盐统称为铵盐，如NH4Cl、NH4NO3 、(NH4)2SO4等，铵盐的溶解性如何？钾盐(K+)、钠盐(Na+)、硝酸盐(NO3-)呢？（3）盐酸盐(Cl-)、硫酸盐（SO42-）中分别有一种盐不溶，你能找出来吗？（4）你能记住哪些碳酸盐（CO32-）溶于水吗？【检测反馈】1下列各组物质中，均属于酸类的一组是 （ ）ANaCl、HCl BNaOH、Ca(OH)2 CH2S、HNO3 DCaO、SO32下列离子均为碱溶液解离的是 ( ) AH+、SO42-、Cl- BK+、NO3-、Cl- CNH4+、Na+、OH- DCu2+、OH-、SO42-3你能用下列离子写出一些常见的酸、碱、盐吗？（各举3例）常见离子：H+ 、K+ 、Cu2+ 、Mg2+ 、Ca2+ 、Zn2+ 、Na+ 、Fe3+