高考化学二轮复习 第19章 盐类的水解课件-人教版高三全册化学课件

1、l考点53 盐类水解及其应用u1.盐类水解的实质和特点 (1) 实质实质在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与在水溶液中盐电离出的弱酸根阴离子与 H+结合（或弱碱的阳离子与结合（或弱碱的阳离子与 OH- 结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度结合）破坏了水的电离平衡，水的电离程度 ，c(H+) c(OH-)，使溶，使溶液呈碱性（或酸性）。液呈碱性（或酸性）。 (2) 特点特点可逆可逆吸热吸热微弱微弱增大增大考点53 盐类水解及其应用 多元弱酸盐的水解分步进行，多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主。以第一步为主。 多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 能完全水解

2、的离子组，由于水解程度大，书写时要用能完全水解的离子组，由于水解程度大，书写时要用“ ” “”或或“”等。等。u2盐类水解离子方程式的书写 (1) 书写形式书写形式盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，的离子方程式时，一般用一般用“ ”连接，产物不标连接，产物不标“”或或“”。 (2) 书写规律书写规律考点53 盐类水解及其应用 (1) 内因内因 主要因素是盐本身的性质，酸（或碱）越弱，其对应的弱酸阴离子（或弱碱阳离子）的水解程度越 ，溶液的碱性（或酸性）越 。 (2) 外因外因 外界因素对水解平衡的

3、影响可简单记忆为： 越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。u3盐类水解的影响因素加热加热加水加水加加NH3加加NH4Cl加加HCl加加NaOHc(NH4)减小减小增大增大增大减小c(NH3H2O)增大减小增大增大减小增大c(H)增大减小减小增大增大减小c(OH)减小增大增大减小减小增大pH降低升高升高降低降低升高水解程度升高升高降低降低降低升高以NH4H2O NH3H2OH为例分析外界因素对水解平衡的影响：大强考点53 盐类水解及其应用有弱才水解，无弱不水解；都弱都水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。u4盐类水解的规律u5水解常数K h及K h与电离常数Ka的关系考点53 盐类水

4、解及其应用福建理综 201410，6 分下列关于0.10 molL-1 NaHCO3 溶液的说法正确的是 （ ）A. 溶质的电离方程式为 NaHCO3 Na+ + H + + CO32-B. 25 时，加水稀释后，n(H + ) 与 n(OH-) 的乘积变大C. 离子浓度关系：c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + c(CO32- ) D. 温度升高， c(HCO3-) 增大【解析】 NaHCO3 是弱酸的酸式盐，HCO3- 在水溶液中只是微弱电离，电离方程式为 NaHCO3 Na+ + HCO3-，A 错误；Kw = c(H + ) c(OH-) = ，

5、则 n(H + ) n(OH-) = KW V 2，加水稀释，溶液体积变大，故n(H+ ) n(OH-) 变大，B 正确；电荷守恒式应为 c(Na+) + c(H + ) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32- ) ，C 错误；温度升高，HCO3- 的水解程度增大， c(HCO3-) 减小，D 错误。B例考点53 盐类水解及其应用考法1 盐类水解程度大小比较的规律 1. 组成盐组成盐的弱碱阳离子水解使溶液显的弱碱阳离子水解使溶液显 性，性， 组成盐的弱酸根离子水解使溶液显组成盐的弱酸根离子水解使溶液显 性性。2. 盐对应的酸（或碱）越弱，水解程度盐对应的酸（或碱）越弱，水

6、解程度越越 ，溶液碱性（或酸性）溶液碱性（或酸性）越越 。3. 多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。多元弱酸的酸根离子比酸式酸根离子的水解程度大得多。4. 水解程度：相互促进水解的盐水解程度：相互促进水解的盐 单水解的盐单水解的盐 相互抑制水解的盐。相互抑制水解的盐。酸酸碱大大强强考点53 盐类水解及其应用浙江嘉兴一中浙江嘉兴一中 2014 2014 摸底有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子摸底有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A A+ + 和和常温下，常温下，0.1 molL0.1 molL1 1的的CHCH3 3COONaCOONa溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3

7、溶液、溶液、NaNa2 2COCO3 3溶液、苯酚钠溶液、溶液、苯酚钠溶液、NaAlONaAlO2 2溶液的溶液的pHpH由小到由小到大的排列顺序为大的排列顺序为_。考法例考点53 盐类水解及其应用 判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现判断酸式盐的水溶液的酸碱性要看该盐的组成微粒的实际表现。 (1) 强酸的酸式盐只电离，不水解，强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显溶液一定显 性性； (2) 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度和水解程度的相对大小。程度的相对大小。 电离程度小于水解程度，溶液显电离

8、程度小于水解程度，溶液显碱性碱性，如，如NaHCO3； 电离程度大于水解程度，溶液显电离程度大于水解程度，溶液显酸性酸性，如，如NaHSO3 。考法2 酸式盐溶液酸碱性的判断酸酸考点53 盐类水解及其应用浙江选考化学2018年4月4，2分下列物质溶于水后溶液显酸性的是()AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa【解析】【解析】KCl水溶液呈中性，A不符合题意；Na2O与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，B不符合题意；NH4Cl是强酸弱碱盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈酸性，C符合题意；CH3COONa是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解，使溶液呈碱性，D不符合题意。C例考点53 盐类水

9、解及其应用考法3 盐类水解的应用考点53 盐类水解及其应用考点53 盐类水解及其应用【注意注意】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)、CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)、Al(OH)3、Al2O3。(2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaO；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2Mn

10、O4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3(aq)、Na2SO4(s)。考点53 盐类水解及其应用 课标理综201613，6分下列实验操作能达到实验目的的是()【解析】【解析】向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸即可制得Fe(OH)3胶体，将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀，A错误；MgCl2是强酸弱碱盐，因MgCl2溶液水解产生的HCl受热易挥发，导致MgCl2的水解程度增大，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2时要在HCl气流中加热蒸干，B错误；铜能够与稀硝酸反应，因此除去Cu粉中混有的CuO应该用稀盐

11、酸，C错误；乙醇是非电解质，水是弱电解质，能够电离出少量的H，分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，钠在水中反应剧烈，而钠在乙醇中反应平缓，说明水中的氢比乙醇中的氢更活泼，D正确。D例考点53 盐类水解及其应用l考点54 粒子浓度大小的比较考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较（1）电荷守恒电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电荷守恒是指溶液必须保持 ，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。子的电荷总浓度。（2）物料守恒物料守恒物料守恒也就是物料守恒也就是 ，变化前后某种元素的原子个数守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。（3）质子守恒质

12、子守恒任何水溶液中水电离出的任何水溶液中水电离出的 H+ 和和 OH- 的量总是的量总是 。若水电离出的。若水电离出的 H+ 或或 OH-被其他被其他离子结合，或者有其他离子电离出离子结合，或者有其他离子电离出 H+ 或或 OH- ，则要考虑这种影响。，则要考虑这种影响。1.1.把握盐溶液中的两个把握盐溶液中的两个“微弱微弱”2.2.掌握掌握溶液中的溶液中的“三个守恒三个守恒”考法4盐溶液中粒子浓度大小的比较（1）电离过程的电离过程的“微弱微弱”：弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度弱电解质发生电离的粒子的浓度大于电离生成的粒子的浓度。（2）水解过程的水解过程的“微弱微弱”：发

13、生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度发生水解的粒子的浓度大于水解生成的粒子的浓度。电中性电中性元素守恒元素守恒相等的相等的考点54 粒子浓度大小的比较（1）单一溶液单一溶液 NaHSO3 溶液中：溶液中：c(Na+) c(HSO3-) c(H+) c(SO32-) c(OH-) c(H2SO3),以以HSO3-的的 电离为主。电离为主。 NaHCO3 溶液中：溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(H2CO3) c(H+) c(CO32-) ，以以HCO3-的水解为主。的水解为主。 Na2CO3 溶液中：溶液中：c(Na+) c(CO32- c(OH-) c(HCO3-

14、) c(H+) 。（2）混合溶液）混合溶液 等浓度的等浓度的 CH3COONa 与与 CH3COOH 溶液：溶液： c(CH3COO-) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+) c(OH-) 。 等浓度的等浓度的 NH4Cl 与与 NH3H2O 溶液：溶液： c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) 。 等浓度的等浓度的 Na2CO3 与与 NaHCO3 溶液：溶液： c(Na+) c(HCO3-) c(CO32- c(OH-) c(H+) 。3.3.粒子浓度大小比较的粒子浓度大小比较的几种几种情况情况考点54 粒子浓度大小的比较四川理综20167，6分

15、向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，下列对应关系正确的是 () 例考点54 粒子浓度大小的比较【解析】 n(CO2)0.01mol时，CO2先和NaOH反应生成Na2CO3；0.01 mol0.015 mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，共3个阶段。n(CO2)0时，溶液中c(NaAlO2)0.01 molL-，c(NaOH)0.02 molL-，由电荷守恒

16、可得：c(Na)c(H)c(OH)c(AlO2)，由此可得c(Na)c(CO32)c(AlO2)c(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015 mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)0.015 molL-，由盐类水解是微弱的可得：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)，C项错误；当n(CO2)0.03 mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)0.03 molL-，结合HCO3水解较微弱可得，c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)，D项正确。D考点54 粒子浓度大小的比较浙江理综浙江理综 201512,6 分分40 时，在氨时，在氨 - 水体系中不断通入水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的势如图所示。下列说法不正确的是是（ ） A. 在 pH 9.0 时， c(NH4+) c(HCO3-) c(NH2COO-) c(CO32-) B. 不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4+) c(H+) 2c(CO32-) c(HCO3-) + c(NH2COO-) c(OH-) C. 随着CO2的通入， 不断增大 D. 在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2C