盐类水解(一)

1、盐类的水解（一）1、室温下 0.1mol/L NH4CN溶液的 pH 等于 9.23 。下列说法不正确的是（）A上述溶液能使甲基橙试剂变为黄色B室温下， NH H O是比 HCN更弱的电解质32C上述溶液中的水解程度CN的水解程度大于 NH4D室温下， 0.1mol/L NaCN的水解程度小于上述溶液中的水解程度。溶液中， CNCN2、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH 由小到大顺序排列的是（）A.Na CONaHCONaClNHCl2334B.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH )2SONHClNaNONa S44432D.NHCl(NH )2SONa SNaNO34

2、4423、 由一价离子组成的四种盐：AC、 BD、AD、 BC 的 1 mol L 1的溶液，在室温下前两种溶液的 pH=7，第三种溶液pH 7, 最后一种溶液pH 7，则（）ABCD碱性AOH BOHAOH BOHAOHBOHAOH BOH酸性HC HDHC HDHCHDHC HD4、在相同物质的量浓度的下列盐溶液中，c(NH4+) 最大的是（）A.NH HSOB.NH HCOC.CHCOONHD.NH Cl44433445、草酸（ HC O）是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在-1KHCO 溶液中，下列O.1mol L22424关系正确的是（）A c(K+)+c(OH)+c(C2-) B-)

3、+c(CO2-)=0.1 mol-1)+c(H)=c(HC OOc(HC O2 L24242442 c(HC O)+-2Cc(C O)2D c(K )=c(H C O)+c(HC O )+c(C O )242422424246、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A常温下， pH 7 的 NH4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl c(H) c(NH4 ) c(OH )B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na S 与 NaHS溶液相比， Na S溶液为 pH 大227、物

4、质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是（）A CaCl2B CHCOONaC NHDK S3328、用物质的量都是0.1 mol的 HCN和 NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（ CN ） c（ Na+ ），下列关系式正确的是（）+B）A c（ H ） c（ OH ） c（ HCN） c（ CN） =0.1 molL 1Dc（ HCN） 1C c（ CN）+c（ OH+c（ CN） =0.2 mol L9、 25时将等体积盐酸和氨水混合, 若混合溶液中 Cl, 则溶液的 pH 值（）NH4A7B 7C 7D 不能确定10、碳酸钠溶液中存在着Na2CO H2ONaHCO NaOH的

5、平衡，加热蒸干溶液，得到的固33体是（）A Na2CO3B NaHCO3和 NaOHC NaOHD Na2CO3和 NaOH11、物质的量浓度相同的下列溶液: NaCO、 NaHCO、 H CO、 (NH )CO、 NHHCO2332342343按 CO32 由小到大排列的顺序是（）A BC D:Cl 1:1 的溶液 , 可在 NHCl 溶液中加入适量的HCl适量的 NaCl12、为了配制 NH44适量的氨水适量的NaOH，正确的是（）A B CD13、某 pH 1 的 ZnCl2和 HCl 的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl 3杂质，需将溶液调至 pH 4.在调节溶液 pH 值

6、时，应选用的试剂是（）A NaOHB Zn(OH)2C ZnCOD Fe O32314、常温下， 将 a mol/L b mL的 CHCOOH和 a mol/L b mL的 NaOH溶液混合， 下列叙述不正确11322的是（）A如果 a1 a2， b1 b2，则混合溶液中c c (Na)(CH 3COO)B如果混合液的pH7，则混合溶液中)c (CH COO) c (Na3C如果混合溶液的pH 7，则a11 2b2baD如果 a1 a2，且混合溶液的pH 7，则 b1 b215、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH a，乙的 pHa 1，对下列叙述的判断正确的是（）A甲中水电离出来的H浓度是

7、乙中水电离出来的H浓度的 1/10B物质的量浓度( 甲) 10c( 乙 )cC中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，10V( 甲) 10V( 乙 )D甲中的 c(OH) 为乙中的 c(OH ) 的 10 倍16、在 6 份 0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C.少量 KCO23D.少量浓 H2SOE.少量 NaOH固体F.少量 Al (SO )3固体424(1)增大的是 _能使 OH 减小、NH4(2)减小的是 _能使 OH 增大、NH4(3) 都增大的是 _能使 OH 和 NH4(4)能使 OH 和 NH4 都减小的是 _17、泡沫灭火剂包括Al

8、 2（SO4）3 溶液（约 1 mol L1）、NaHCO3 溶液（约 1 molL 1）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是_ ，Al 2（ SO4）3 溶液和NaHCO 3 溶液的体积比约是_。若用等体积、等物质的量浓度（ mol L 1）的 Na2CO3 溶液代替NaHCO 3 溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为_ ；若用固体NaHCO 3 代替 NaHCO 3 溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为_ 。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是_ 。盐类的水解（二）1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12 的是()A.

9、NaHPOB. NaHSO4C. (NH) SOD. K2S244242、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4 种稀溶液： Na2SO4、 H2SO4、 NaHSO4、 Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是()A. = = B.= C. D. 3、等体积下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是()A 0.2mol/LCuSO4B 0.1mol/LNa COC 0.2mol/LKClD 0.1mol/LNaSO23244、混合 Na2S 跟 NaHS两溶液，且浓度相等，此混合液中，下列关系一定正确的是()+2-+-2-A Na +H=2S+HS +OH BNa HS S OH +2-+-

10、+C Na =S+HS-+H 2SDHS H OH Na 5、已知 0.1mol/L的 HCN溶液 pH=4,0.1mol/L的 NaCN溶液的 pH=12. 现将 0.2mol/L的 HCN溶液和 0.1mol/L的 NaOH溶液等体积混合后, 溶液中各种离子浓度关系正确的是()+-+-+-A Na CN OH H B Na CN H OH -+-+-C CN +OH Na +HD CN Na H OH 6、 NH4Cl 溶于 D2O中，反应生成的一水合氨与水合氢离子均正确的是()+ANHDHO和 DOB NHD O和 HDOC NH HDO和 D ODNHDH O和 H DO2233223

11、32227、某种一元酸（ HA）溶液，加入一种强碱（MOH）溶液，反应后溶液呈中性，下列判断正确的是()A所用酸一定过量B生成的盐一定不水解C酸与碱一定等物质的量混合D反应后溶液中必存在A-=M+8、等体积等浓度的MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是()+ A. c(M ) c( OH ) c(A ) c(H )B. c(M+) c(A ) c(H ) c( OH )D. c(M +) c(H ) =c( OH )+ c(A )9、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)2+Ca 2OH加入以下溶液，可使Ca(OH)2 减少的是

12、( )A. NaS 溶液B. AlCl3溶液C. NaOH溶液D. CaCl2溶液210、盛有 0.1 mol / L的 NaHCO溶液和酚酞试液的试管，在室温时，溶液为无色，加热时3为粉红色，这是因为()A. NaHCO3 在加热时变成碱性更强的Na2COB. 水分蒸发使 NaHCO的浓度增大33C. 加热促进 NaHCO的水解，碱性增强D. NaHCO3在加热时变成红色32的水解程度大于电离程度，对于平衡：11、已知 K2HPO4溶液中， HPO42+H2OH3，欲使溶液中23） 三HPO43O + PO4c（ HPO4）、c（ H3O）、c（ PO4种离子溶度均减小，可采用的方法是( )

13、A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银12、下列各环境下的离子组合能过大量共存的是( )A. 中性溶液中：232、 ClMg、Fe、 SO4B. pH 0 的溶液中：Al3、 NH22、 Ca、SO44 14-122C. c （ H ） =10molL 的溶液中：Na、 AlO2、 S、 SO3D. pH 试纸变红的溶液中：2 、IFe、 NO3、 ClO13、浓度均为 0.1 mol / L的 NaHCO、 NaCO、 NaCl 、 NaHSO四种溶液，按3234pH 值由小到大排列的顺序是()A.B.C.D.14、物质的量浓度均为1 mol / L的下列电解质溶液，各取10 mL 混合后

14、， pH值小于 7 的是( )A. Na2S、 NaCl、HClB. Na2CO3、HCl、 HNO3C. CaCl、 NaCl 、NHClD. NaCO、 HCl、 CHCOOH2423315、室温下浓度为0. 1 mol / L的三种一元酸溶液： HA、 HB、 HC，其中 HA的+， HB的电离度为 13，则室温下c H 0.01 mol / L0.1%， HC的 c OH110mol / L三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是()A. NaA NaB NaCB. NaB NaANaCC. NaB NaC NaAD. NaC

15、 NaANaB16、用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH 值等于 7，则此时( )A.醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和C.氢氧化钠过量D.醋酸有剩余17、在常温下 10mL pH 10 的 KOH溶液中，加人pH 4 的一元酸 HA溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是( )）B c）A c （ A ） c（ K（ H ） c（ OH ） c（ K） c（ AC V 总 20mLD V总 20mL18、不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四种溶液：FeCl、 BaCl 、 MgSO、324Al 2(SO4) 3； Al

16、2(SO4) 3、盐酸、 BaCl2、 K2CO3()A. 只有组可以B. 只有组可以C. 两组都可以D.两组都不可以19、将镁粉加入到氯化铁溶液中有大量气体和红褐色沉淀生成，为什么？根据这一现象推断，镁粉加入到氯化铵溶液中，有何现象产生？并写出有关的离子方程式。20、（ 6 分）某可溶性盐的化学式 X mY n（ m n），将一定量的该盐溶于适量的水中。（ 1）若测得溶液的 pH 为 3，则该盐与水反应的离子方程式可能为。（ 2）若该盐水溶液的pH 为 11，则其与水反应的离子方程式可能为。16、 (1)DF(2)CE(3)A(4)B17、Al 2（ SO4）3+6NaHCO 3=2Al （OH ）3+6CO 2 +3Na2SO4 1 6 由 1 mol CO 23 转化为 1 mol CO 2 需 2 mol H +， H +由 Al 3+水解提供，现因 Al 3+量不变，只能生成 HCO 3 ，没有 CO2 生成，故喷不出泡沫Al 2（SO4）3 和表层 NaHCO3 反应生成 Al （OH ） 3