高考化学一轮复习 考点备考 5.2.2 元素周期律及其应用课件-人教版高三全册化学课件

1、0101020203030404试题备选典例剖析反思归纳速查速测1.（易混点排查）正确的打“”，错误的打“”（1）同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小（ ）（2）第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7（ ） （3）元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强（ ）（4）元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强（ ）（5）元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱（ ）F元素没有正价与得失电子的多少无关强调：最高价氧化物转解析4.（2018天津理综，2）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（）A.溶解度

2、：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHP，故气态氢化物的热稳定性：HClPH3，B项错误；C2H5SH、C2H5OH均为分子晶体，但C2H5OH能够形成分子间氢键，故沸点：C2H5SHBe，故最高价氧化物对应的水化物的碱性：LiOHBe（OH）2，D项错误。微粒半径的大小比较转解析2已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3DB解题提示：注意元素正负化合价与主族序数之间的关系解析aA2、bB

3、、cC3、dD都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数AB，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数DC，A.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数增大，所以原子序数为ABDC，故A错误；B.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BACD，故B正确；C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ABDC，则离子半径为C3DBA2，故C错误；D.金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，金属性为BA，则氧化性：A2B，非金属性：CD，则还原性：C3D，故D错误；故选B。返回原题（2016课标全国，13）短周期元素W、X、Y

4、、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A原子半径的大小WXXYCY的氢化物常温常压下为液态DX的最高价氧化物的水化物为强酸CCl2HClOHCl烷烃转解析解析由n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，可知Z元素为Cl，n为Cl2，再根据q的水溶液具有漂白性，可知q为HClO，由0.01 molL1 r溶液的pH为2，可判断r为一元强酸，则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，可进一步推知W、X、Y、Z分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，根据同周期元素非金属的变化规律，可知非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OCl