河西区2019～2020学年度第二学期高三年级总复习质量调查(二)

1、河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27S32 Cl 35.5K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 651 .化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是（）A.白醋可用于除去暖水瓶中的水垢B.聚氯乙烯塑料适宜做熟食等的保鲜膜C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D .某些食品添加的亚硝酸钠能防腐但不能抗氧化2 . CPAE是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成，反应如下：CH-CHCOOHCHaCIhOH+ 0 ISC' OH 豳啡箧翼乙酹卜列说法正确的是（）A.上述反应属于消去反

2、应B. CPAE的分子式为C17H8。4C.咖啡酸分子中所有碳原子可能处在同一个平囿上D,可用FeCl3溶液检测上述反应是否有 CPAE生成3.下列实验操作或装置符合实验要求的是 （）g饱希艇水4、2%的、食士生嘎m鹏辿电 甲乙CHVHCOOCH1c CPAE觊专标饰/：石9、含7丙TA.图甲：制取氨气 C.图丙：制各乙快B.D.4 . HNCO可用于消除汽车尾气中 卜列说法正确的是（）A . HNCO分子中存在极性键C .此反应中NOx是还原剂图乙：配制少量银氨溶液图丁：测定盐酸浓度NO 和 NO2,其反应原理为 HNCO+NO x - N2+CO2+H2B.0.43 g HNCO中含有0.

3、01Na个原子D .反应中生成的气体 n（CO2）=n （H2）5 .电导率可衡量电解质溶液导电能力大小。室温下用1.00 mol/L 氨水?定 10.00 mL浓度均为1 mol/L HCl和CH3COOH的混合液，所得曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A.溶液温度： >B.点溶液 c（H+）=2 mol/LC.溶液中Kw大小关系： >D.点溶液中 c(NH4+)>c(Cl )>c(CH 3COO )0 JO 20 城水加一6.已知反应2SO2 (g) +O2(g) 一2SO3(g),混合体系中SO3的百分含最和温度的关 系如右图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)

4、。下列叙述不正确的是()A. H<0B.反应进行到状态点 X时，V正<V逆C.、T2温度反应的平衡常数分别为Ki、K2,则Ki>K2D.若在恒温、恒压条件下向上述反应平衡点Y体系中通入氨气，则平衡向逆向移动Ti7?温度7. (14分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，与 E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐X, D与E可形成淡黄色固体Y, F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。请按要求回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置是 。A与B形成最简

5、单的有机物 M中 含有化学键类型是 ; A与B形成的水果储熟剂的电子式为 。(2)用离子方程式表示 X的水溶液pH<7的原因。(3)Y遇水发生反应的离子方程式 。(4)E与F形成化合物 乙M与F单质按体积比1:1混合，按右图装置所示实验，光 照片刻后，可观察到的现象有倒置量筒中气体颜色逐渐变浅，有少量白雾，内壁出现油 状液滴， ,M与F单质的混合气光照的饱和水溶液(5)A、B、D可形成有机物 N, Mr(N)=46 , N的同分异构体有两种： N'和N”。N'的 核磁共振氢谱有1个峰，N'燃烧热为1455 kJ/mol; N”燃烧热为1367 kJ/mol。试写出

6、 N,燃烧热的热化学方程式：。 8. (18分)现有有机物 AF,其转化关系如下图所示：已知：F是生产高分子光阻剂的主要原料，它含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种, 它能发生加聚反应，且遇 FeCh发生显色反应。又知：一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：RCH(OH) 2 H 2O RCHO请按要求回答下列问题：(1)A的含氧官能团名称为 ；反应的反应类型为 (2)D完全燃烧的产物中 n(CO2): n(H2O)=11:6, D的分子式为 。(3)A的结构简式为。(4)G是E的同系物，相对分子质量比E的大28,它的核磁共振氢谱有 2个峰，峰面积之比为9: 1,请用系统命名法命名 G:

7、。(5)写出下列反应的化学方程式：反应 。反应 。(6)F有多种同分异构体，其中含苯环且能发生银镜反应的结构简式有9. (18分)某研究小组为探究铁和浓硫酸的反应，设计了如下图所示装置进行实验。请按要求回答下列问题:C(1)上图装置存在不足，请在图中C处画出所需装置并标注试剂名称。(2)实验前要检查 A、B装置的气密性，其操作为在接口E处接一导气管F,将F的末端浸入液面以下， ,安好装置，用酒精灯微热试管 人，观察,停止加热，F中有一段液柱，证 明该装置的气密性好。(3)为探究该反应产生的气体性质，将网个棉球上分别滴加少量试剂，按图示安好装 置，加热试管 A,观察四个棉球颜色变化情况，并记录，

8、请填写下表空白：棉球棉球上滴加的试剂实验现象解释或结论i棉球变为白色，微热 后又恢复红色一ii棉球变为浅绿色离子方程式：结论：iiiNa2s溶液棉球变为浅黄色解释：浅黄色物质是结论：iv棉球变为红色化学方程式：结论：该气体属于酸性氧化物(4)反应结束拆卸装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留的有毒气体完全吸收，应采取的操作足。(5)为探究试管A反应后的溶液中产物种类，小组同学提出3种假设，只含有 Fe3+只含有Fe2+既含有Fe3+又含有Fe2+,完成此探究实验所需试剂至少有10. (14分)某储能电池的原理如下图所示。其溶液中c(H+)=2.0 mol/L，阴离子为SO42 ;a、b为惰性电

9、极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。aVO：7 VO3+V1+/ VZh质子交换膜离子颜色;:V工嘴色W绿色VO,蓝色VO-黄色请按要求回答下列问题：充电时，a极接电源(填 正"或负")极:此电极反应式为(2)当右槽溶液颜色由紫色变为绿色时，电池中能量变化形式为 ,此时b电极反应式为。(3)常温下，当该电池电路中有 0.1 mole转移用于电解10 L饱和食盐水时，可得到V(Cl 2) L (标准状况下)：此时电池中消耗 n(H+)=mol ;电解后的食盐水溶液(假设电解前后溶液的体积不变)的 pH=。河西区20192020学年度第二学期高三年级总复习质量调查（二）化

10、学试卷参考答案1. A.2. C.3. C.4. A.5. D.6. B. （每空 6 分，共 36 分）7. （14 分）（1）第二周期第V A族，HC "C :H,极性键（6分）H H（2） NH4+H2O *- NH 3 H2O+H+（2 分）（3）2Na 2O2 + 2H2O = 4Na + + 4OH- + 02 T （2 分）（4）量筒内液面上升水槽中有晶体析出（2分）（5） CH30CH 3 （1）+302（g） = 2C0 2（g）+3H 20（1） AH = - 1455 kJ/mol （2 分）8. （18 分）（1）酯基取代反应（4分）（2） C11H12O2（

11、2 分）（3） CH3CH2CHClOOCCH 2CH3（2 分）（4）2, 2二甲基丙酸（2分）（5） CH3CH2CHO +2Cu（OH） 2 +NaOH A CH3CH2COONa +Cu 2O J3H2O （2 分）CHjCHjCOO-）-CM=CH2 + H20 一k、CH1CH2COOH +HO-CH-CHz（2分）CHm）-CHO（4 分）9. （18 分）i品红溶液iiFeCl3溶液SO2+ 2Fe3+ 2H 2O= 2Fe3+ + SO42 + 4H +SO2有还原性于广、NaCH溶液（1）、 （合理即可给分）（2分）（2）向A试管加水至玻璃管 D末端浸入液面以下导气管F管口处有气泡冒出（2分）iii硫单质SO2有氧化性iv石蕊试液SO2+H2OH2SO3（方程式2分，其余1分