硫及其化合物

1、 硫及其硫的化合物硫及其硫的化合物1、了解硫单质的性质。、了解硫单质的性质。2、了解二氧化硫的物理性质。、了解二氧化硫的物理性质。3、掌握二氧化硫的化学性质和用途，熟练判掌握二氧化硫的化学性质和用途，熟练判断断 二氧化硫的漂白性和还原性。二氧化硫的漂白性和还原性。4、掌握、掌握浓硫酸的强氧化性。浓硫酸的强氧化性。复习要点：复习要点：一一.硫元素的存在形式：硫元素的存在形式： 游离态：游离态：火山口附近火山口附近或地壳的岩层里或地壳的岩层里 化合态：化合态：硫化物硫化物和和硫酸盐硫酸盐黄色黄色晶体，俗称晶体，俗称硫黄硫黄，质脆，质脆，易研成粉末。易研成粉末。不不溶于水，溶于水，微微溶溶于酒精，于

2、酒精，易溶易溶于于CS（1）氧化性：）氧化性：（2）还原性：）还原性：Fe S FeS硫硫 粉粉二二.硫的性质和用途：硫的性质和用途：1 1、物理性质、物理性质 气体气体无色无色刺激性刺激性比空气大比空气大易溶于水易溶于水1体积水溶解体积水溶解40体积体积SO2三、二氧化硫三、二氧化硫SO2SO2与碱反应与碱反应:SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3+ H2OSO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2SO2与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应: SO2 + CaO = CaSO3 减少燃煤中减少燃煤中SO2放出放出SO2 + H2O H2SO3褪色的品褪色的品红溶液红溶液溶有

3、溶有SO2的的品红溶液品红溶液品红溶液品红溶液新制氯水新制氯水观察现象观察现象zxxk漂白性漂白性氯氯 水水二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性 氯水中氯水中HClO将有色将有色物质物质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质, ,能使指示剂能使指示剂褪色褪色SO2与有色物质直与有色物质直接接结合结合生成生成不稳不稳定定无色物质无色物质 漂白某些有色物质漂白某些有色物质, ,不能使指示剂褪色不能使指示剂褪色还原性还原性SO2 + Br2 + 2H2O =2HBr +

4、 H2SO45SO2 + 2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+氯水、氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色SO2 + X2 + 2H2O =2HX + H2SO4思考：从思考：从SO2中中S的的化合价化合价来思考，来思考，SO2除了除了 具有还原性外还可能具有什么性质？具有还原性外还可能具有什么性质？氧化性氧化性溶有溶有SO2的的水溶液水溶液H2S的水溶液的水溶液SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O3、SO2的用途SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO3与碱反应与碱反应:SO3+ Ca(OH)2 = CaS

5、O4+ H2OSO3与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应: SO3+ CaO = CaSO4四、三氧化硫的性质1、物理性质：、物理性质：熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8 标况下，标况下， SO3 是非气体是非气体 2、化学性质、化学性质1 1浓硫酸的物理性质浓硫酸的物理性质 粘粘 粘稠油状液体粘稠油状液体 重重 密度大（密度大（98%H2SO4=1.84g/cm3） 高高 高沸点、难挥发高沸点、难挥发 溶溶 与水以任意比互溶与水以任意比互溶 热热 溶解于水时放出溶解于水时放出大量热大量热物质的量浓度物质的量浓度为为18.4 mol/L 浓硫酸稀释时应注意什么事项？浓硫酸稀释时应注意什么事项？思

6、考思考五、浓硫酸2浓硫酸的特性之一浓硫酸的特性之一 吸水性吸水性作干燥剂作干燥剂O2、H2、Cl2、 N2 、CO 、 CO2、SO2等等（实验室中常用来干燥不与它（实验室中常用来干燥不与它起反应的气体）起反应的气体）能否用浓硫酸干燥能否用浓硫酸干燥NH3？思考思考3浓硫酸的特性之二浓硫酸的特性之二 纸张与浓硫酸作用会纸张与浓硫酸作用会变黑变黑 脱水性脱水性 性质性质吸水性吸水性脱水性脱水性吸收对象吸收对象游离水游离水将许多有机物中的氢、氧将许多有机物中的氢、氧元素按元素按2 2：1 1的比例脱去的比例脱去 本质本质物理变化物理变化化学变化化学变化吸水性、脱水性的比较吸水性、脱水性的比较4 4

7、浓硫酸的特性之三浓硫酸的特性之三强氧化性强氧化性（1 1）与非金属反应）与非金属反应 （如（如C、P、S）C + 2H2SO4(浓浓)=CO2+ 2SO2+2H2OS + 2H2SO4(浓浓)=3SO2+2H2O（2 2）与金属的反应）与金属的反应在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？在与铜的反应中，浓硫酸表现出哪些性质？思考思考 Cu + 2H2SO4（浓）（浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O（除（除Au、Pt）强氧化性、酸性强氧化性、酸性浓硫酸有强氧化性能与许多金属反应，工业上为何还能浓硫酸有强氧化性能与许多金属反应，工业上为何还能用铁、铝槽车盛放运输浓硫酸？用铁、铝槽车盛放运

8、输浓硫酸？ 常温下，浓硫酸常温下，浓硫酸能使能使铁、铁、铝铝金属表面生成一层致密的金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现属继续跟硫酸起反应。此现象称象称 “ “钝化钝化”。（3 3）与其他还原性物质的反应（）与其他还原性物质的反应（H2S、HI等等） 浓硫酸有吸水性，因此常用来做气体干浓硫酸有吸水性，因此常用来做气体干燥剂。浓硫酸又有强氧化性，可与很多燥剂。浓硫酸又有强氧化性，可与很多还原性物质反应，那么浓硫酸能否干燥还原性物质反应，那么浓硫酸能否干燥H2S气体？气体？思考思考H2S+H2SO4 （浓）（浓） =SO2+ 2H2O + S练习练习1、 SO2通入不同的试管中，通入不同的试管中，现象现象如何？体现如何？体现性质性质？3、下列可以用来鉴别、下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、酸性高锰酸钾、酸性高锰酸钾 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B D4、下列叙述中正确的是、下列叙述中正确的是 A. SO2在空气中易被氧化为在空气中易被氧化为SO3 B. 在标准状况下在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是的气体摩尔体积是22.4 L C. SO2 与与SO3都能与水剧烈反应都能与水剧烈反应 D. SO2可用于