高考化学二轮专题复习 专题二 常用化学计量课件-人教版高三全册化学课件

1、专题二常用化学计量第一单元高频考点探究命题考向追踪教师备用习题 PART 1考纲展示1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏伽德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。高频考点探究1.“标准状况”“常温常压”等外界条件与气体摩尔体积22.4 Lmol-1(1)非标准状况下的气体不适用22.4 Lmol-1进行物质的量的计算。(2)在标准状况下的非气态物质也不适用22.4 Lmol-1进行物质的量的计算。如,溴单质、H2O、HF、苯

2、、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH在标准状况下均为液体;SO3在标准状况下为固体。(3)物质的质量、摩尔质量、粒子个数不受外界条件的影响。【核心透析】 考点一阿伏伽德罗常数及其应用【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”)标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA。()标准状况下,22.4 L HF中含有NA个HF分子。()标准状况下,22.4 L的SO2中含有的SO2分子数为NA。()常温常压下,35.5 g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA。()常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA。() 2.24

3、 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()常温常压时,2.24 L CO2中含有的原子数大于0.36.021023。()CO和N2互为等电子体,22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等。()答案 解析 标准状况时HF是液体。标准状况时,2.24 L CO2中含有的原子数等于0.36.021023,温度升高到常温时气体会膨胀,2.24 L CO2中含有的原子数小于0.36.021023。没有说明CO的状况。2.与物质的组成相关的NA的应用(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目;(2)一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;(

4、3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;注意物质的存在形态不同,离子的种类、数目不同,如1 mol NaHSO4在熔融、固体状态下存在的离子的物质的量为2 mol,而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol;(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目;(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键);(7)一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目;(8)含NA

5、个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”)32 g 18O2中含有2NA个氧原子。()17 g OH与17 g OH-所含电子数均为10NA。()相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同。()乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子。()18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()常温常压下,4.6 g NO2气体中含有NO2分子数为0.1NA。()30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。()m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m

6、/28NA。()12 g金刚石中含有的共价键数为4NA。()答案 解析 18O2的摩尔质量是36 gmol-1。17 gOH所含电子数为9NA。乙烯和环丙烷的最简式(实验式)均为CH2,28 g二者的混合物含4NA个氢原子。D2O的摩尔质量是20 gmol-1。常温常压时 NO2气体会部分转化为N2O4。12 g金刚石中含有的共价键数为2NA。3.与氧化还原反应相关的NA的应用(1)歧化反应类:Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2)强弱有别类:变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应等。(3)与量有关类:足量/不足量Fe与稀硝

7、酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应等。(4)浓稀有别类: MnO2与浓盐酸反应、Cu与浓H2SO4反应、Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的降低对反应的影响,从而判断对转移电子数目的影响。【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”)1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。 ()5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为2NA。()标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA。 ()0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA。

8、 ()答案 【正误判断】 (正确的划“”,错误的划“”)0.1 L 3.0 molL-1的NH4NO3溶液中含有的N的数目为0.3NA。()等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA。 ()0.1 molL-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA。()25 时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。 ()含1 mol FeCl3的溶液水解形成Fe(OH)3胶粒的数目为NA。()1 L 3.0 molL-1的氨水中含有的NH3的数目为3NA。()2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后,混合物的

9、分子数为2NA。 ()将1 mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA。()答案 例1 2018全国卷 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【典例探究】答案 B解析 FeCl3的摩尔质量为162.5 gmol-1,16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且

10、Fe(OH)3胶粒是若干个Fe(OH)3的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远少于0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol Ar原子,而1个Ar原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,而1个甘油分子中含有3个OH,则92.0 g甘油中含有羟基数为3.0NA,C项错误;甲烷与氯气反应时,会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4,所以1 mol甲烷生成的CH3Cl的物质的量一定小于1.0 mol,D项错误。变式 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,2.24 L CH2Cl2

11、中所含CCl键的数目为0.2NAB.1.0 molL-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的数目小于NAC.1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NAD.将0.1 mol H2和0.2 mol I2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数为0.2NA答案 C解析 标准状况下CH2Cl2是液体,无法根据气体摩尔体积计算2.24 L CH2Cl2的物质的量,故无法确定其所含CCl键的数目,A不正确;1.0 molL-1的CH3COONa溶液的体积未知,无法确定其中所含CH3COO-的数目是否小于NA,B不正确;硝基(NO2)与二氧化氮分子中均有23个电子

12、,所以1 mol硝基(NO2)与46 g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA,C正确;将0.1 mol H2和0.2 mol I2充入密闭容器中充分反应后,生成HI的分子数小于0.2NA,因为该反应为可逆反应,任何一种反应物都不可能完全消耗,D不正确。例2 2018全国卷 NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子

13、总数为2NA答案 C解析 P4分子是正四面体结构,1个P4分子中含有6个PP键,124 g P4的物质的量为1 mol,则含有PP键的数目为6NA,A项错误;由于Fe3+发生水解反应,故100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4,对应每个分子均含有4个H,故标准状况下11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,则含有氢原子数目为2NA,C项正确;SO2和O2催化反应生成SO3是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应,故反应后分子总数大于2NA,D项错误。变式 NA代表阿伏伽德

14、罗常数的值,下列有关叙述正确的是()A.标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB.0.5 L 12 molL-1浓盐酸与足量的MnO2制Cl2,充分反应后转移电子数为3NAC.由2H和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为5NAD.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA答案 D解析 标准状况下乙醇为液态,22.4 L乙醇的物质的量大于1 mol,燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA,A错误;当盐酸变稀后反应停止,盐酸不能反应彻底,则充分反应后转移的电子数小于3NA,B错误;变式 NA代表阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是 ()A

15、.标准状况下,22.4 L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB.0.5 L 12 molL-1浓盐酸与足量的MnO2制Cl2,充分反应后转移电子数为3NAC.由2H和18O所组成的水11 g,其中所含的中子数为5NAD.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子,其中的氧原子数为2NA11 g 2O中含有的中子数为6NA,C错误;无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子,所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA,D正确。规律小结【核心透析】 考点二一定物质的量浓度溶液的配制2.溶液配制中的“六七八”(1)容量瓶的使用“六注意”容量瓶使用的第一步操作是“查漏”。选择容量瓶遵循“大而近”

16、原则。书写时一定要指出规格。不能用容量瓶直接溶解固体溶质,也不能用于稀释溶液。容量瓶不能用作反应容器,也不能用于长期贮存溶液。容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的,因而不能将热的溶液转移至容量瓶中。定容摇匀后,容量瓶内液面若低于刻度线,不能再滴加蒸馏水。(2)七种实验仪器:托盘天平、量筒、玻璃棒、 一定规格的容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。(3)八步实验步骤:计算称量(量取)溶解(稀释)转移洗涤定容摇匀倒出装瓶。【典例探究】例3 (1)2018全国卷节选 配制0.400 0 molL-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。该实验

17、操作(填“正确”或“错误”)。 (2)2017全国卷节选 Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。 答案 (1)错误(2)量筒氧气解析 (1) 氢氧化钠溶于水放热;因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中,错误。(2)配制Na2S2O3溶液还需要的玻璃仪器是用于量取一定体积蒸馏水的量筒;加热可以除去溶解的氧气,避免实验结果不准确。变式 下列有关说法中正确的是()2017海南卷 容量瓶和滴定管使用前均需要检漏2016海南卷 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁201

18、6浙江卷 定容过程中,向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线2016浙江4月学考 容量瓶不能用作溶解物质的容器配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高配制一定浓度的NaCl溶液: 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体A. B. C. D.答案 D解析 分液漏斗、容量瓶、滴定管三种仪器,使用前均需要检漏,正确;向容量瓶中转移液体时,导流用的玻璃棒应接触容量瓶刻度线下的内壁,正确;定容时,向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线,正确;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的容器,不能用来

19、溶解物质,正确;俯视容量瓶刻度线,实际体积偏小,导致所配溶液的物质的量浓度偏大,正确;定容时应平视刻度线,错误;容量瓶放进烘箱烘干时会使容器变形,错误;加水超过刻度线,应重新配制,错误。D项符合题意。 溶液配制操作的注意事项(1)用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到刻度线以下并接触瓶壁,但玻璃棒不能接触瓶口。(2)溶液配制过程中,若有任何引起误差的操作均应重新配制。 (3)导致溶液浓度偏低的错误操作:NaOH在称量纸上称量;左码右物(用游码);洗涤或转移时溶液溅出;未洗涤烧杯及玻璃棒;超过刻度线时用胶头滴管吸出液体;定容时仰视;定容摇匀后发现液面低于刻度线再加水。(4)导致溶液浓度偏高的错误操作

20、:砝码生锈;定容时俯视;未等溶液冷却至室温就定容。易错警示【核心透析】 考点三物质的量的综合应用(以物质的量为核心的计算)【典例探究】例4 (1)2016全国卷节选 一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 gcm-3),其浓度为molL-1。 (2)2015全国卷改编 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图2-1所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为 。 图2-1(3)2017浙江4月学考 分别称取2.39 g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。将其中一份配成溶液,逐滴加入一定浓度的Ba(

21、OH)2溶液,产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图2-2。混合物中n(NH4)2SO4n(NH4Cl)为。 另一份固体混合物中NH4+与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时,溶液中c(Cl-)=(溶液体积变化忽略不计)。 图2-2答案 (1)8.9(2)32 (3)120.100 molL-1变式 “84消毒液”的包装说明上有如下信息:含25%NaClO(次氯酸钠)、1000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释100倍(体积比)后使用。请回答下列问题:(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为 molL-1。 (2)该同学取100 mL上述“84消毒液”,稀释后用于消毒

22、,稀释100倍后的溶液中c(Na+)=molL-1,该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为L。 答案(1)4.0(2)0.048.961.2018全国卷 下列叙述正确的是()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同命题考向追踪【历年动态】答案 B答案 C答案 D4.2017全国卷 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol的11B中,含有0.6 NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2

23、.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个PCl键答案 A解析 一个11B中的中子数为11-5=6,0.1 mol 11B中含有0.6 mol中子,即0.6NA个中子,A项正确;pH=1的磷酸溶液,溶液的体积未知,无法计算出H+的数目,B项错误;标准状况下,苯为液体,不能用22.4 Lmol-1进行相关计算,C项错误;PCl3与Cl2的反应为可逆反应,故1 mol PCl3与1 mol Cl2反应增加的PCl键数目小于2NA,D项错误。【2019预测】答案 C6.新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体,银-Ferrozine 法检测甲醛的原理如下:图2-3下列说法正确的是()A.22.4