第一节弱电解质的电离

1、第三章第三章 水溶液中的水溶液中的离子平衡离子平衡第一节第一节 弱电解质的电离弱电解质的电离1 1了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及其原因，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。原因，在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。2 2了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电了解酸碱电离理论，能运用电离平衡原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。解质在水溶液中的电离情况。3. 3. 会书写电离方程式。会书写电离方程式。电解质、非电解质的概念？电解质、非电解质的概念？电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电

2、的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例电解质的电离程度是否有区别？你能否举出生活中的例子证实你的想法吗子证实你的想法吗? ?等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应等体积等浓度的盐酸和醋酸与等量的镁反应与镁条反应的现象与镁条反应的现象1mol/L 1mol/L CHCH3 3COOHCOOH1mol/L1mol/L HCl HCl对实验现象对实验现象的解释的解释 镁与等浓度的盐酸、醋酸反应

3、镁与等浓度的盐酸、醋酸反应 的速率的速率, , 前者快于后者。前者快于后者。 镁与盐酸反应非常镁与盐酸反应非常剧烈剧烈，产生大量，产生大量的气泡，气球鼓起很的气泡，气球鼓起很快快。 等浓度时盐酸中的等浓度时盐酸中的c(Hc(H+ +) ) 大大. .镁与醋酸反应镁与醋酸反应较快较快，产生气泡，产生气泡, ,气球鼓起较气球鼓起较慢慢。实验数据：实验数据：pH(HCl) = 1;pH(CH3COOH) = 3盐酸中存在盐酸中存在H H+ +、ClCl- -无无HClHCl分子分子醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在H H+ +、CHCH3 3COOCOO- -和和CHCH3 3COOHCOOH分子分子一、

4、强弱电解质一、强弱电解质1 1、强电解质：、强电解质：水溶液里只有一部分分子电离成离子水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如的电解质。如 ：弱酸、弱碱、水等。：弱酸、弱碱、水等。水溶液里全部电离成离子的电解质。水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。如：强酸、强碱和大多数盐类。 2 2、弱电解质：、弱电解质：3、强弱电解质与物质类别的关系、强弱电解质与物质类别的关系大部分的盐类（包括难溶盐）大部分的盐类（包括难溶盐） 强强 碱碱 强强 酸酸 弱弱 酸酸 弱弱 碱碱水水强电解质强电解质弱电解质弱电解质 钾钠钙钡的碱钾钠钙钡的碱盐酸、硫酸、硝酸盐酸、硫酸、硝酸CHCH3

5、3COOHCOOH H H+ +CH+CH3 3COOCOO- -H H+CH+CH3 3COOCOO- -CHCH3 3COOHCOOH实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：实际上在醋酸的水溶液中存在下面的平衡：弱电解质的电离弱电解质的电离为什么醋酸溶于水时只有部分分为什么醋酸溶于水时只有部分分子电离成子电离成H H和和CHCH3 3COOCOO呢？呢？CHCH3 3COOHCOOH H HCHCH3 3COOCOO电离方程式的书写电离方程式的书写弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用 , , 多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。多元弱碱多元

6、弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。多元弱碱一步完成。一步完成。1 1.强电解质强电解质完全电离，符号选用完全电离，符号选用“=”2.2.弱电解质弱电解质多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。也就是说，除多元弱酸外，其它均为一步电离！也就是说，除多元弱酸外，其它均为一步电离！ 开始时，开始时，v v电离电离 和和 v v结合结合怎样变化？当怎样变化？当v v电离电离 = = v v结合结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？时，可逆过程达到一种什么样的状态？ CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H+ H+ +电离电离结合结合反

7、反应应速速率率v v( (电离电离) )v v( (结合结合) )v v( (电离电离) = ) = v v( (结合结合) ) 电离平衡状态电离平衡状态时间时间电离平衡：电离平衡：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡HAHA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时思考与交流：思考与交流：

8、 根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA) (HA) 、一、一元弱碱元弱碱(BOH)(BOH)的电离平衡过程，并填表：的电离平衡过程，并填表：0 00 0最大最大增大增大增大增大减小减小不变不变不变不变不变不变BOHBOH电离过程中体系各粒子浓度的变化电离过程中体系各粒子浓度的变化达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时等体积等浓度等体积等浓度的的B B+ +、OHOH- -溶液溶液相混合时相混合时最大最大最大最大0 0减小减小减小减小增大增大继续完成下表继续完成下表电离平衡和电离平衡和化学平衡化学平衡一样，当外界条件改变时一样，当外界条

9、件改变时符合符合勒夏特列原理勒夏特列原理。哪些条件的改变会使平衡发生移动？哪些条件的改变会使平衡发生移动？化学平衡？化学平衡？嘿嘿，嘿嘿，你会你会应用应用吗？吗？影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度：温度：电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电电离过程是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动离方向移动浓度：浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小弱电解质浓度越大，电离程度越小,加水稀加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。增大。加入其他加入其他电解质：电解质：外因外因加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向

10、移动，电离程度减小电离平衡逆向移动，电离程度减小内因：内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。温度温度浓度浓度其它其它强电解质强电解质弱电解质弱电解质影响因素影响因素电离方程式电离方程式电解质电解质电离平衡电离平衡完全电离完全电离部分电离部分电离1.1.下列物质属于强电解质的是（下列物质属于强电解质的是（ ） A. CaCOA. CaCO3 3 B. B.石墨石墨 C.HC.H2 2SOSO3 3 D.Fe(OH) D.Fe(OH)3 3【提示【提示】强电解质不等于易溶于水的化合物（如强电解质不等于易溶于水的化合物（如CaCOCaCO3 3

11、不溶于水，但溶于水的那部分不溶于水，但溶于水的那部分CaCOCaCO3 3全部电离，故全部电离，故CaCOCaCO3 3为强电解质）为强电解质）A A2.0.1mol/L2.0.1mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中：溶液中：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO- - + H + H+ +对于该平衡，下列叙述正确的是（对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A A加水时，平衡向逆反应方向移动加水时，平衡向逆反应方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动C C加入少量加入少量0.1mol/L0.1mol/L盐

12、酸，溶液中盐酸，溶液中c(Hc(H+ +) )减小减小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反应方向移动固体，平衡向正反应方向移动B B3. 3. 氨水中存在着下列平衡：氨水中存在着下列平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ + +OH +OH- -. .若若要使平衡向逆反应方向移动，同时使要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OHc(OH- -) )增大，应加入增大，应加入的物质是（的物质是（ ） A.A.氯化铵固体氯化铵固体 B.B.硫酸硫酸 C.C.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 D.D.液氨液氨 C C4.4.下列电离方程式中，不正确的是（下列电

13、离方程式中，不正确的是（ ）A.CuClA.CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- - B.NH B.NH3 3HH2 2O O NHNH4 4+ + +OH+OH- -C.HC.H2 2COCO3 3=2H=2H+ + + CO + CO3 32- 2- D.Ba(OH)D.Ba(OH)2 2 =Ba=Ba2+2+ +2OH +2OH- -C C 5.5.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应ClCl2 2 + H + H2 2O HCl + HClOO HCl + HClO 达到平衡后，要使达到平衡后，要使HClOHClO浓度浓度增大，可加入（增大，可加入（ ） A.HA.H2 2S(g) B.S(g) B.水水 C.CaCOC.CaCO3 3 D.CH D.CH3 3COOH COOH C C6.1mol/L6.1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L1L，分别加入足量的铁，分别加入足量的铁. .开始反应时产生氢气的速率开始反应时产生氢气的速率 _，最终，最终收集