过氧化钠的计算专题高中化学

1、有关过氧化钠的计算专题一、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22X78g2X06gAm=56g (固体的质量差)2L1L AV=1L (气体的体积差)结论：若有2mol CO2参与反应，固体质量增重56gNa2O2与CO2反应时，减少气体的体积等于生成 O2的体积，等于参加反应的 CO2体积的一半。小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习1:某容器中通入 VL CO2,再加入少量Na2O2后，气体缩小到 WL,则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是A.( V-W) LB.2( V-W) L C.( 2V-W) L D. 2W L练习2

2、:将10gCO2和CO的混合气体，通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g,则原混合气体中CO2的质量分数为A 32B 44C 56D 88练习3:标准状况下，将20L CO2和CO的混合气通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16L,则原混合气体中CO的体积为A 4L B 8LC 12LD 16L练习4： 将 44g 二氧化碳气体通入装有过氧化钠的硬质玻璃管中，发现导出的气体质量变为38.4g,则有多少过氧化钠参加了反应？二、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T结论：若有2mol H2O 参与反应，则固体质量增重

3、4gNm02与H2O (g)完全反应时，气体减少的体积等于生成02的体积，等于参加反应的H2O (g)的一半小结：此类题目可以用差量法进行计算。练习： 在一定条件下，使H2和02的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度 下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g0求原混合气体中02和H2的质量。三、过氧化钠与C02和H20的反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 02 T结论：C02、H20 (g)与足量Na202反应，混合气体减少的体积恰好为混合气体原体积的一半，与混合气中气体的物质的量的比无关。练习1: 20

4、0c时，11.6gC02和水蒸气的混合气体与足量的 Na202充分反应后，固体质量增加了 3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为A. 5.8B. 11.6C. 18.8D. 23.2Na202先与C02反应，反应后，如Na202还有剩余，才与H20 (g)反应。练习2： 1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2C03BNa202、Na2C03CNa0H、Na2C03DNa202、Na0H、Na2C03练习3： 1mol 二氧化碳和1mol 水蒸气的混合气体通过1.5mol 过氧化钠(100以上)，充分反应后

5、，有哪些物质生成，它们的物质的量分别为多少？过氧化钠增重多少克？答案：产物为Na2C03(1mol)、 Na0H(1mol)、 02(0.75mol)过氧化钠增加的质量为29 g。练习4： 在一定条件下，加热碳酸氢钠使其完全分解，所放出的气体用过氧化钠来充分吸收制取氧气，则碳酸氢钠与过氧化钠的最佳质量之比是过氧化钠的计算专题112><78g4><40gAm=4g 2Na2O2 + 2H2O(g) = 4NaOH + O22L1LV=1LA.甲乙丙丁。甲=丁乙=丙B.丁甲乙=丙D.丁甲乙丙A. 42: 39 B. 84: 39 C. 21: 39 D.无法确定四、CO和H

6、2完全燃烧后的产物与Na2O2反应的计算K讨论 仅a g H2在02中完全燃烧，将其燃烧产物（H2O）通过足：理的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？点燃2H2+022H202H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 T .H2+Na2O2=2NaOHK结论仅a g H2在02中完全燃烧，将其燃烧产物（H20）通过片量的Na2O2固体，恰好 能使Na2O2固体质量增加a goK讨论22 a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（C02）通过总量的Na2O2固体，能使Na2O2固体质量增加多少克？sc -点燃2CO+O22CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 .CO

7、+Na2O2= Na2CO3K结论22 a g CO在O2中完全燃烧，将其燃烧产物（C02）通过定量的Na2O2固体，恰好 能使Na2O2固体质量增加a go规律：凡分子组成符合通式（CO）m（H2）n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其燃烧产 物（CO2、H2O）通过足量的Na2O2固体后，固体增重必 W g （即燃烧前最初物质的质量）。 中学阶段常见的符合这一关系的物质有：1 .无机物：CO、H2及CO与H2的混合气；2 .有机物：甲醛（CH2O）、甲醇（CH4O）、乙酸（C2H4。2）、甲酸甲酯（C2H4O2）、乳酸HIHSC-cCOOH一C3H6O3、葡萄糖（C6H12O6）及果

8、糖（C6H12O6）等。练习1: CO与H2的混合气体3g,在150c时在足量的氧气中燃烧后，将所得 CO2和H2O 通入到足量的Na2O2, Na2O2增重的质量为A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算练习2: 120C时，将0.2g H2和2.8g CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即将所得混合气体产物通过足量的Na2O2粉末，固体质量增加为A28gB30gC.7.2gD.无法确定练习3:取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量.的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 ag,下列物质中不.能.满星上述结果的是A.H2 B.COC.C6H12O6D.C12H22O

9、11练习4:将10g某物质完全燃烧后的产物通过足量的 Na2O2, Na2O2的质量增加了 10g,则该 物质不可能是A.H2 B. COC.C2H5OHD.CH3COOH练习5:将1.5 g甲醛完全燃烧后的产物通过足量的过氧化钠，充分反应后，过氧化钠增重多少克？答案：过氧化钠增重的质量等于甲醛的质量1.5g。这是因为从组成上看1molCH2O相当于1molCO 和 1molH20练习6: 一定温度下，wi克下列物质在足量的O2中充分燃烧后，产物与足量的 Na2O2充分 反应，增重W2克，若W1=W2,则符合此条件的物质是H2CO H2和CO的混合气体 HCOOCH3 CH3CHO C6H12

10、O6A.B.C.D.练习7：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是（）有关Na2O2的探究性实验题一、探究Na2O2的含量例1:怎样测定Na?。、Na2O2混合物中Na2O2的含量，简述实验方案。答案：1.方法一称取ag混合物置于烧瓶中，由分液漏斗向烧瓶中逐滴加水，待不再产生气体时，调整 量筒高度使其中液面与广口瓶中液面相平，读出水的体积VmL （即产生的O2体积），测出此时的温度、压强，计算出气体摩尔体积为VmL- mol-1。根据O2物质的量计算出 Na2O2

11、的质量。过氧化钠的计算专题 2答案：（1）冷却后加酚配试液或冷却后看溶液是否变红加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酗:试液看是否变红）冷却后及加水稀释后均不变红（2）H防止气体冷却时发生倒吸现象500mL三、探究反应的条件方法二 在一个质量mg的烧杯中称取ag混合物，向其中加入b mL水（足量），充分反应后称量， 直到两次称量结果相差不超过0.1g （托盘天平），得烧杯及溶液质量共 cg。根据产生的。2的质量（m +a+bc）计算出 Na2O2的量。方法三 称取ag混合物，加水溶解后配成500 mL溶液，取25 mL溶液，滴加酚酗:作指示剂，用 b mol L-1盐酸滴定，至终

12、点时，用去盐酸 cmLo根据混合物质量和溶于水产生的 NaOH总物质的量（2X1 0-2bc mol）计算出Na2O2的质量。方法四 称取ag混合物置于一质量为 mg的玻璃管中，从另一端向玻璃管中通CO2,直至过量（即两次称量相差不超过 0.1g）,称得玻璃管及固体共 bgo根据反应前后固体的质量计算出Na2O2的质量。3:为了探究匕氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应 实验装置，分别进行甲、乙两次实验：课题研究小组的同学们设计了如图7-5的方法五 称取ag混合物，加足量稀盐酸后，将溶液转移到质量为 mg的干燥蒸发皿中，蒸发溶剂后, 称得蒸发皿和NaCL晶体共bgo根据NaCl的质量（bgm

13、g）和混合物的质量计算出W2O2的量。实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应方法六 称取ag混合物置于一质量为 mg的玻璃管中，通入纯的氧气并加热，充分反应后，再缓缓通入O2,冷却后称量，重复通 02、加热、冷却、称量，到两次称量相差不超过0.1g ,称得玻璃管及固体质量共为bgo根据消耗 02的质量（bgag）先算出Na20的质量，再计算出 Na2O2的质量。在干燥的试管n中装入 Na2O2,在通入C02之前， 关闭K1和K2,在试管I内装入试剂 X后，打开K1和K 2,通入C02,几分钟后，将带火星的木条插入试管出的 液面上，观察到木条不复燃，且H中的淡黄色没有变化.、探究反应原理nt例2

14、：某研究性学习小组，在做 Na2O2与水反应实验时，发现 溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现 象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色 褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酗:试液实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应在试管I内装入试剂 Y,其他操作同实验甲，观察到木条复燃，且H中的淡黄色变为白色. 试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入C02前，关闭K1和K2的目的是.（2）在实验甲中，试剂在实验乙中，试剂Y是(3)(4)(5)根据上述两个实验现象，得到的结论

15、是 试管出中的 NaOH溶液的作用是 为了确保实验现象的准确性，制备C02所用的反应物最好选用（填编号,多选扣分）答案：(2)(3)(4)(5)B、E丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中 02、H2O2 （可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物 质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是 ,验证乙同学的推测是否正 确的方法是,当出现 现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2,其实验方法为：称取 2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生。2的体积，与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至

16、室温时进行，应选用右图装置中的 ,理由是。若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小规格为 （选填“100mL； “200mL "500ml： 或 a 100mL）。A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸（6） C02和Na2O2的反应机理可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应：Na2O2+ C18O2+H2O（1）防止C02受潮.X是浓硫酸，其作用是除去 C02中的水.Y是C02的饱和溶液（或水）二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应.除去混在氧气中的过量二氧化碳.(6) 2Na2O2+ C18O2+2H218O2Na2C18O3+O2T +2H

17、0四、探究反应的产物4:有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入S02气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。明:6.匕氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”这个问题在实验室里可通过以下实验加以证请回答下列问题：(1)第1小组同学认为 Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和。2,该反应的化学方程式是:。请设计一种实验方案证明 Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有 Na2SO3。(1)按图装置，在干燥的试管好,目的3中装入Na2O2后，在通入 CO2之前，应事先用弹簧夹(K1, K2)夹持(3)第2小组同学认为 Na2O2与SO2反应

18、除了生成 Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：(2)试管1内的试剂X应该是时，打开弹簧夹 K1, K2,加热试管3约5min后，将带火星的木条插入管2的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且3内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的化学结论是的现象证明Na2粉B中反贬后的潜潮|白色仍存部分白色沉淀不笳'国舔港醉干冬说淀鬻.证明方N附SO,生成J上述方案是否合理？ ，请简要说明两点理由:(3)试管1内试剂为CO2和饱和水溶液时，其他操作同(2),通过O2与潮湿的CO2能反应且放出 O20答案：(1)防止空气中的CO2和H2O进入干燥的试管3(2)浓H2SO4；干燥的CO2不能与Na2O2反应(3)淡黄色固体逐渐变成白色固体答案：(1)2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2(2)取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体。(3)不合理稀硝酸能将亚硫酸钢氧化为硫酸钢如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根某同学进行如下实验：在试管中加入少许淡黄色Na2O2粉末，加入适量水直至气体不再放出，将所得溶液均分2等份，在其中一支试管中加入酚酗:溶液呈显红色，0.5min内红色褪去；在另一支试管中加少许MnO2