2021届高考化学二轮考点突破八新情境中陌生方程式的书写(含解析)

1、考点突破八新情境中陌生方程式的书写1 .利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO?)反应，既能净化尾气,又能获得应用广泛的 Ca(N02)2o生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NCh)2会发生分解产物之一是NO.该 反应的离子方程式为 O答案 3NO2H-:= NOg+2NOT+H?O2 .生产硫化钠大多采用无水芒硝(NazSO碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物质的量的CO 和CO?,写出煨烧时发生反应的化学方程式:高温答案 3Na2SO4+8C 3Na2S+4COT+4CO2T3 .向含碘废液中加入稍过量的Na2s03溶液，将废液中的L还原为I；其离子方程式 为。答案 SO1-+l2-

2、H2O 2I+SO；-+2IT4 .向含Cc。厂的酸性废水中加入FeSCh溶液，使C门。片全部转化为C?+u写出该反应的离子 方程式:。答案 Cr2O1-6Fe2*+14H*: 2Cr3-+6Fe3*-7H2O5 .温度高于200二时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4二1),该反应的化学方 程式为>200 V答案 4A1(NO3)3 12NO2T+3O2T+2A12O36 .(l)AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程 式:。(2)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高 效、无污染的制氢方法。其反应

3、过程如图所示：反应匚的化学方程式:0(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经。3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO歹将NOz转化为 NO',其离子方程式:。(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程 式为，(5)H3PO?的工业制法:将白磷(P0与Ba(OHX溶液反应生成PH3气体和Ba(H2Po2力,后者再与 H2so4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:“(6)常温下利用Fe2+、Fe3-的相互转化，可将SCh转化为S。干，从而实现SO?的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O= 2H2so4)。已知含SO?的废气通

4、入含Fe?-、Fe3+的溶液时,其中一个反应 的离子方程式为4Fe2+O2+4H* 4Fe3-+2H9,则另一反应的离子方程式为。废旧干电池中的MnCh与FeS在70二的硫酸中浸取，生成MnSO和Fez(SO4)3的化学方程式：0光照答案(l)2AgNO3 2Ag+2NO2T+O2T(2)SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI (3)S0f-2NO2+2OH= S。；-2N0&+H9(4) 10CuSO4+P4+16H2O 4H3Po4+1 OCu+1 OH2s04(5)2P4+3Ba(OH)2+6H：O 3Ba(H2Po2”+2PH3T (6)2F/-+SO 厂 2Hg= 2Fe

5、2+SOj-+4H70 C9MnO2+2FeS+1OH2SO4 9MnSO4+Fe2(SO4)3+1 OHzO通电7 .（1）用阴离子交换膜控制电解液中0H的浓度制备纳米CuQ反应为2Cu-H2O=CU2O+H2T，装置图如图所示。该电解池的阳极反应式:（2）储氢可借助有机物,如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢： FeSO4/Al2O3C6H12（gf 赢C6H6（g）+3H?（g）一定条件下,如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。生成目标产物的电 极反应式为.多孔悔性电极D含紫的物成的最分数 为10%的混合气体10 mol的混合气体, 其中藻的物质的量分数为24

6、%1ft分子电解质膜（只允许M通过）多代饰性电钺卜：h气体c（忽略水蒸气）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生 产NF3,其电解原理如图所示。a电极为电解池的 极，写出该电极的电极反应式:答案 (l)2Cn-2e+2OHCu2O+H2O(2)C6H6+6H6e- (3)阳 N 附+3F-61= NF3+4H-8 . Mg(C103)2加入含有KSCN的FeS04酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方 程式：答案 ClCh +6Fe= +6H =6Fe34+Cr4-3H2O9 .焦亚硫酸钠(Na2s2O5)可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中

7、Na2s2O5残留量时，用 碘标准溶液进行滴定.该反应的离子方程式为.答案S2O5 -+2L+3H20=2 S03 - + 41 + 6H10 .写出高温煨烧中FePO4与Li2c03、H2c2O4反应制备LiFePO的化学方程式： 答案 2FePO4+L12CO3+H2C2O4 4粤 2LiFeP0+3C0? T+H：011 . (DKCIO3可用于实验室制0.若不加催化剂，400二时分解只生成两种盐，其中一种是 无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1匚1“写出该反应的化学方程式： 在某强酸性混合稀上溶液中加入H。，调行pH=3, Ce3通过下列反应形成Ce(OH)沉淀 得以分离。完成反应的

8、离子方程式：匚仁士30匚|氏02 +匚|40=匚靛(0田41 + 口 As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO。，写出该反应的化学方程 式：)答案(1)4KC1O32KC1 + 3KC1O4 (2)2 1 6 2 6 H* (3)5NaC10 + 2As 4- 3H2O=2H3AsO4+5NaCl解析(1)该无氧酸盐为KCL KC1中氯元素化合价为一 1价，说明另一种含氧酸盐中氯元素 化合价会升高,由于氯酸钾中氯元素化合价为+ 5价，则氯元素化合价月子只能被氧化成高 飙酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为4KC1O3%三KC1+3KC1O4。(2)该反应中

9、Ce元素化合价由+3价变为+4价，则C/是还原剂，过氧化氢是氧化剂，得 电子化合价降低，0元素化合价由一 1价变为一2价，根据电荷守恒知未知微粒是氢离子， 根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为2Ce31 +H2O2+6H2O=2Ce(OH)4l+6H12 .近期太阳能利用又有新进展。利用太阳能由CO?制取C的原理如图所示，若重整系统 发生的反应中匿一=4,则重整系统中发生反应的化学方程式：.答案 4FeO+CO2222£2Fe2O3+C13 .某工厂工业展水中含有甲醛，该厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是，总反应的化学方程式为答案 HCO3 HCHO+OzCO：+H：O

10、14. (2020合肥调研)硫酸亚铁是生产钛白的副产品，价格低，以硫酸亚铁为原料制备高效净 水剂高铁酸钾(KzFeO。可大大降低成本。其生产工艺如下：O. NaNO2£0j扁过%栅二逑| Fe.H I 千：世研,|KO&溶液浓溶液 但型馨kFeO局休| E己知：NaNO?是在空气中将Fe"氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂：铁黄微溶于酸°请回答下列问题：(1)铁黄(FeOOH)中铁元素的化合价是 o写出反应二生成铁黄(FeOOH)的离子方程式: 在通入0广氧化"FeSO4的过程中，溶液的pH(填“增大"减小”或“不变)(2)写出反应二的化

11、学方程式：一,K?FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是 一(4)该工艺每消耗标准状况下112 LCL理论上得到 g KzFeO-答案(1)+3 4Fe2 +O2+6H2O 津£4FeOOHl +8H 减小(2)2FeOOH+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3H2O+3KC1KzFeOs具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3 F/'水解生成的Fe(OH)s股体能吸附水中悬浮杂质而沉降(答案合理均可)(4)660解析(1)由图示知反应物为O?、FeSO4,生成物为FeOOH,由已知条件知NaNO:作催化剂，故反应的离子方程式为4F/+ + O2 + 6H

12、2o424FeOOHl + 8H ：由方程式知反应中消耗水 112 L生成 H ,故溶液的 pH 减小0 (4)(CL)=f五7二77=511】。1,由 CL+2KOH=KC1+KC1O N1 一JL IUO1+H2O3KCIO + 2FeOOH +4KOH=2K2FeO4+3H：O + 3KC1 可知 3ch2K：FeO4。故得到RFeO4的质量为 MKzFeOq)/皿：-xl98 g mol 1 = 660 go15.细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿和炉 渣等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，行约矿产资源，最大限度地利用矿藏°其中细 菌治

13、铜的生产流程为：适量黑证/例&近30必6H2O 分离浓缩结晶分座(4)写出黄铜矿中的CuS FeS在氧化亚铁硫杆菌作用下被空气氧化生成溶液A的离子方程 式：,(5)氧化亚铜可用作船底防污漆，以杀死低级海生动物而保护船体，也可用作陶瓷和搪瓷的着色剂和红色玻璃的染色剂，氧化亚铜也是一种重要的半导体材料°请用浓的强碱溶液, 根据反应2CU+H9处CsO+Hk，设计出工业生产氧化.亚铜的一种方法：(只要求画实 验装置图，其他必要材料任选)。 答案 4CuS FeS+17O2+4H-箱化亚快砒杆菌 4Cu2'+4Fe3-<SO/ +2H.0(3)操作二是使KzMnCU转化

14、为KMnCU和MnCh,该转化过程中发生反应的离子方程式16.高镒酸钾是钵的重要化合物和常用的氧化剂。如图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程:为，若溶液碱性过强，则MnOg又会转化为MnOj,同时产生无色气 体，该转化过程中发生反应的离子方程式为答案 3MnO 产+2氏0 = ZMnOw+MnOJ+dOH 4MnOi+4OH = 4Mli042yo2T+2H917 .铝酸钠晶体(Na2Mo0i2Hq)是一种金属腐蚀抑制剂。下图是利用铜精矿(主要成分是 MoS2,含少量PbS等)为原料生产铝酸钠晶体的工艺流程图。Na2c03空气溶液沉淀剂1 1 1帮亨一|十小烧卜板取I 过滤H线品1在结晶1

15、NmMoO/T以心) !TTS2(g)气体A废法毋液回答下列问题：Na2Mo04 2H9中铝元素的化合价是:(2)“焙烧”时MoSz转化为MoO3,写出该反应的化学方程式:，反应中 氧化产物是(填化学式)。(3)“浸取”时含铝化合物发生反应的离子方程式为：答案+6价(2) 2Mos2 +70：=2MoOs+ 4S0： MoCh、SO： MoO3+ CO32=MoO42 + COzT；1&机”现代工业的味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料, 其氧化物二氧化钿(VOD是一种新型热敏材料，五氧化二帆(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。下列某化学小组从废帆催化剂（

16、V2O5、V2O4、K2so4、S1O2. Fe2O3. AI2O3等）中 回收工。5并且利用回收的&。5制备vo2的氧锐（二）碱式碳酸镂晶体。H2SO4 废机一总1 催化剂I竽 废渣1H2c2。*JU萃取多浸液NH4clKCIO3氨/反萃取 I.I、 “ 一氧化|“ 4烧 |* /。)|6molL"盐酸和/匕.jNHjHCO?溶液|_国/ 氧帆（N）碱式碳丽下-;|VOC12已知:口酸浸”时V2O5转化为VO?*, VQ转成V0之二匚有机萃取剂萃取V0”的能力比萃取V0/要强，（3） “氧化”过程中发生的离子方程式 o（5）工艺中生成V0CL的同时生成一种无色无污染的气体，

17、该反应中氧化产物与还原产物 的物质的量之比为 ：也可只用浓盐酸与，2。5米制备V0CL溶液，该方法的 化学方程式是.答案(3)3H2O*6rO>+ClOr = C1+6VO2*+6H* (5) 1:4 6HC1(浓)-V2O5 =2V0CL+CbT+3Hg19 .离子化合物A由三种常见的短周期元素组成，其中阳离子与阴离子的个数比为1:2。按 以下流程进行实验：化合物A溶液(0.80g)请回答：组成A的元素为, A中阴离子的化学式为。(2)A与盐酸反应的离子方程式为。(3)在一定条件下，A能将二氧化碳与水转化为甲醉，同时生成C,请写出该反应的化学方 程式。答案 (1). Mg Al H (

18、2). AlHi' (3). Mg(AlH4)2+8H-=Mg>+2Al3*+8H2f(4).3Mg(AlH4)2+SCO：+4H2O 一定条昨 8cH30H + 3MgO+3A12O320 .铭(Cr)硬度大、抗腐蚀性和耐磨性好，具有广泛的应用前景。一种以铭铁矿(含FeCnO及 少量Al。、SiO2等)为原料制备金属辂的工艺流程如下：纯碱空气CO.碳co2泡渣1池湾2池液 CO回答下列问题：(1)“高温焙烧”中主要反应的化学方程式为o(6)可用铝热法还原CnCh制备铭单质，铝热反应中镁带的作用是一;还可用惰性电极电解 硫酸铝钾KCKSO。溶液制备，阴极的电极反应式为。答案 (1). 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(6),引燃剂(或利用镁条燃烧放出的热量引发铝热反应)C+SeCr21 .用软锦矿(主要成分为MnCh,含少量Fe3O4. AI2O3)和B