高考化学二轮复习 十八 化学反应速率及其影响因素课件-人教版高三全册化学课件

1、化学反应速率及其影响因素考法：1、化学反应速率2、化学反应速率的影响因素3、化学反应速率的图像分析考情：考情：化学反应速率是高考常考内化学反应速率是高考常考内容，化学反应速率的计算及容，化学反应速率的计算及大小比较、化学反应速率的大小比较、化学反应速率的影响因素近几年多在非选择影响因素近几年多在非选择题中考查。题中考查。1.化学反应速率的定义及表示方法化学反应速率的定义及表示方法点拨：点拨：（1）化学反应速率一般是指某一段时间内的平均值，而不是指某一时刻的瞬时速率。 （2）不能用纯固体或纯液体表示化学反应速率。 （3）化学反应速率是通过物质的量浓度的变化来计算的，而不是通过物质的量的变化计算，

2、应注意cv / t。 （4）因浓度的变化取其绝对值，故化学反应速率是正值。2.化学反应速率与各物质的化学计量数的关系计算化学反应速率与各物质的化学计量数的关系计算对于化学反应mA(g) +nB(g) pC(g) +qD(g),同一时间段内，用不同反应物或生成物的浓度变化表示的反应速率，数值可能不同,但意义相同。当单位相同时，数值之比等于化学计量数之比，即(A):(B):(C):(D) =m:n:p:q。4.化学反应速率的大小比较化学反应速率的大小比较归一法：依据化学反应速率之比等于化学计量数之比，将同一反应中的用不同物质表示的反应速率，转化成用同一种物质表示的反应速率，然后直接依据数值进行比较

3、。3.进行化学反应速率计算的常用方法进行化学反应速率计算的常用方法三段式三段式写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程计算。例如：对于反应2SO2O2 2SO3，如果av(SO2)2 molL1min1，bv(O2)3 molL1min1，cv(SO3)4 molL1min1，比较反应速率的大小，可以将三者表示的反应速率都转化为O2表示的反应速率再作比较。换算得出：a.v(O2)1 molL1min1，c.v(O2)2 molL1min1，则反应速率的大小关系为：bca。比值法用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行

4、大小排序，数值大的反应速率快。例如：对于反应mAnB pCqD，若v(A)/mv(B)/n，则反应速率AB。特别提醒：比较同一反应中不同物质的化学反应速率时，要注意单位是否相同。如果单位不同，要化成相同的单位再进行比较。（1）内因：（主要因素）反应物本身的性质。（2）外因：（主要因素）反应物本身的性质。1浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响(1)影响结果相同时(其他条件)减小反应物的浓度，反应速率减小。(增大反应物的浓度，反应速率增大；)(2)理论解释其他条件不变时，增加反应物浓度单位体积内反应物的活化分子数目增多有效碰撞的次数增多化学反应速率增大。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减小。

5、2压强对反应速率的影响(1)影响结果对于有气体参加的反应，在相同温度下， 增大压强(减小容器容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器容积)，反应速率减小。(2)理论解释对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压强气体体积减小反应物浓度增大反应速率增大；反之减小压强，反应速率减小。3温度对反应速率的影响(1)影响结果其他条件相同时，升温反应速率增大，降温反应速率减小。据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加24倍。(2)理论解释其他条件相同时，升高温度活化分子百分数以及分子间碰撞频率提高有效碰撞的次数增加化学反应速率增大。4催化剂对反应速率的影响(1)影响结果使用催化剂可改变化学反应

6、速率(一般情况下是指增大反应速率)。(2)理论解释催化剂降低反应所需活化能提高活化分子百分数有效碰撞的次数增加反应速率增大。(3)特点选择性：只对某一反应或某类反应起催化作用。高效性：可以较大幅度降低反应的活化能，从而有效地提高化学反应速率。5其他因素对反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物间的接触面积等，均是行之有效的改变化学反应速率的方法。外界条件对化学反应速率影响的特殊问题外界条件对化学反应速率影响的特殊问题 (1)纯液体和固体的浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒的大小不同导致接触面积的大小不同，故影响反应速率。 (2)固

7、体、液体物质,由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而它们的浓度可认为不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。 (3)升高温度，无论吸热反应还是放热反应，一般情况下，正反应速率和逆反应速率都增大，但某些反应除外，如有催化剂(酶)参与的反应,温度过高时酶失去活性,反应速率降低。名师点拨：(4)对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况: 恒温时，压缩体积压强增大反应物浓度增大反应速率加快。 恒温时(恒容密闭容器)a.充入气体反应物气体反应物浓度增大(压强也增大)反应速率加快。b.充入“惰性”气体总压强增大 反应物浓度未改变反应速率不变。 恒温恒压时充入“惰性”气体体积增大气体反应物浓度减小反

8、应速率减小。(5)有多种影响因素时，根据实际情况分析。活化分子、有效碰撞与反应速率的关系活化分子、有效碰撞与反应速率的关系名师点拨：化学反应速率图像是将化学反应速率变化的情况在直角坐标系中表达的结果，是化学反应速率变化规律的反映。此类问题主要包括反应速率与浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂等外界条件的关系以及反应过程中的速率变化等。1定性图像定性图像 AB段：Zn与盐酸的反应是放热反应，溶液的温度升高，化学反应速率逐渐增大； BC段：随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，化学反应速率逐渐减小。(2)速率温度图像其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小。如图A

9、所示。A B(3)速率压强图像对于有气体参加的反应，其他条件一定，增大压强(缩小容器的容积)，反应速率增大；减小压强(增大容器的容积)，反应速率减小。如图B所示。(1)全程速率时间图像如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化如图所示。2定量图像定量图像主要是指反应物或生成物的物质的量(或物质的量浓度、反应速率)与反应时间的定量关系，如下图所示。该类图像所能解决的主要问题：反应物、生成物的确定；可逆反应或不可逆反应的确定；反应方程式的确定；某时间段内的平均反应速率；化学反应达到平衡所用的时间。分析的方法为灵活应用“反应速率之比化学计量数之比浓度变化量之比物质的量的变化量之比”。 此类图像通常

10、既包括反应速率的定性比较，如曲线的斜率、趋势等，也包括反应速率、物质的量或物质的量浓度的计算和定量比较，需要依据相关的计算公式和外界条件影响反应速率的规律从定量和定性两个方面加以分析。3定性与定量相结合的图像的分析定性与定量相结合的图像的分析1、已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列关系正确的是( )A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)C.3v(NH3)=2v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)答案：答案：C综合训练综合训练2、对于反应3A(g)+ B(g) 2C(g)+ 3D(g

11、),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.6mol/(Lmin) B.v(B)=0.8mol/(Lmin)C.v(C)=0.7mol/(Lmin)D.v(D)=1.0mol/(Lmin) 答案：答案：B解析：解析：当单位相同时，反应速率与化学计量数之比越大，反应速率越快，则A. 0.6/3=0.2；B. 0.8/1=0.8；C. 0.7/2=0.35；D. 1/3=0.33，显然比值最大的为B，即B反应速率最快，故选B.3、下列关于反应速率的说法中,不正确的是( )A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催

12、化剂C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应的速率都不为0D.增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率答案：答案：B解析：解析：本题考查化学反应速率的意义、化学反应速率的决定因素和影响因素、化学平衡的特征等。化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示,故A正确;决定反应速率的主要因素是物质本身的性质,故B错误;可逆反应达到平衡时,正逆反应速率相等,且不等于0,故C正确;增大反应物浓度和升高温度,都会使化学反应速率增大,故D正确.4、已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O

13、+IO- 慢,H2O2+IO-H2O+O2+I- 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)答案：答案：A解析：解析：由于第一步反应较慢,第二步反应较快,故整个反应的反应速率由慢的这一步（即第一步）决定,I-是该反应的催化剂,其浓度的大小将影响该反应的反应速率,A正确;IO-是该反应的中间产物,不是该反应的催化剂,B错误;98kJmol-1是该反应的反应热,不是活化能,C错误;根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比,可知v(H2O2)=v(H2O)=2v(

14、O2),D错误。5、下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是( )A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率B. 通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率C. 升高温度，可以提高活化分子的能量，会减慢反应速率D. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比虽然没变，但可以加快反应速率答案：答案：B解析：解析：A.增大反应物浓度，可以提高单位体积内分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，从而提高反应速率，故A错误；B.通过压缩体积增大压强，可以提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率，故B正确；C.升高温度，可以提高活化分

15、子的百分数，会加快反应速率，故C错误；D.加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分比增大，可以加快反应速率，故D错误； 6、向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) B(g)2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示t0t1阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A若 t115 s，则用 A 的浓度变化表示 t0t1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1s1B该容器的容积为2 L，B的起始的物质的量为 0.02 molC t1时该反应达到平衡，A的转化率为 60%D t0t1阶段，此过程中容器与外

16、界的热交换总量为 a kJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)2C(g) H50a kJmol1 答案：C解析：A. t0 t1阶段c(A)=0.09mol/L,则 =0.006mol/(L s)，故A错误；B. 方程式为3A(g) B(g)+2C(g),反应前后物质的量不变,则平衡时总物质的量为2L(0.05+0.06+0.11)mol/L=0.44mol，0.44mol0.3mol0.1mol=0.04mol，故B错误；C.起始时A的浓度为0.15mol/L,t1时c(A)=0.09mol/L,则转化率= 100%=60%，故C正确；D. 与外界的热交换总量为a kJ，但不能确定

17、是否放热反应，则不能确定反应热，故D错误。故选：C7、一定温度下,把2.5mol A 和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里,发生如下反应:3A(g)+B(g) x C(g)+2D(g), 经5s反应达平衡,在此5s内C的平均反应速率为0.2molL-1s-1,同时生成1mol D,下列叙述中不正确的是( ) A.x=4B.达到平衡状态时A的物质的量浓度为c(A)=1.0molL-1C.5s内B的反应速率v(B)=0.05molL-1s-1D.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6:5答案：答案：B解析：解析：A. 由上述分析可知，x=4，故A正确；B. 平衡时生成1mol

18、 D,则反应消耗 mol A,所以平衡时A的浓度为 ，故B错误；C. 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,v(C)=0.2mol/(L s),则 ，故C正确；D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5，故D错误。8、已知某条件下,合成氨反应的一些数据如下:起始浓度/(molL) 1.0 3.0 0.22s末浓度/(molL) 0.6 1.8 1.04s末浓度/(molL) 0.4 1.2 1.4当用氨气浓度的增加量来表示该反应的速率时,下列说法中,错误的是( )A.2s末氨气的反应速率为0.4molL-1s-1B.前2s时间内氨气的平

19、均反应速率为0.4molL-1s-1C.前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3molL-1s-1D.2s4s时间内氨气的平均反应速率为0.2molL-1s-1答案：答案：A解析：解析：A项不符合平均反应速率的定义,2s末的速率是瞬时速率,在本题条件下是不能求解的;氨气在02s时间内,浓度的增加值为1.0molL-1-0.2molL-1=0.8molL-1,故前2s时间内氨气的平均反应速率=0.8molL-12 s=0.4molL-1s-1,故B项正确;前4s时间内氨气的平均反应速率=(1.4-0.2)molL-14s=0.3molL-1s-1,故C项正确;2s4s时间内氨气的平均反应速率=(1

20、.4-1.0)molL-1(4-2)s=0.2molL-1s-1,故D项正确 9、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是( )A.化学方程式2M N B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率 D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍答案：答案：D解析：解析：由图像可知,反应中M的物质的量逐渐增多,N的物质的量逐渐减少,则在反应中N为反应物,M为生成物。在相等的时间内N和M的物质的量的变化量之比为2:1,所以反应的化学方程式应为2N M,故A错误;t2时,反应没有达到平衡,此时反应继续向正反应方向进行,正反应速率大

21、于逆反应速率,故B错误;t3时,反应达到平衡,正、逆反应速率相等,故C错误;t1时,N的物质的量为6mol,M的物质的量为3mol,N的浓度是M的浓度的2倍,故D正确。10、100时，向某恒容密闭容器中加入1.6 mol L1的Q后会发生如下反应：2Q(g) M(g) 。其中M的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是( )A从反应开始到刚达到平衡时间段内，v(Q)0.02 molL1s1Ba、b两时刻生成Q的速率：v(a)v(b) C用Q浓度变化值表示的ab、bc两个时段内的反应速率：v(ab)v(bc)0D其他条件相同，起始时将0. 2 molL1氦气与Q混合，则反应达到平衡所需时间少于60 s 答案：答案：D D11、在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反应S2O82-(aq)+2I-(aq) 2SO42-