有关pH的计算和判断汇总

1、有关pH的计算和判断一、 已知强酸和强碱的浓度，求pH二、已知 pH，求 c(H J或 c(OH)三、酸溶液的稀释、混合1. pH = 2的HCI溶液与等体积的pH = 4的HCI的溶液混合后，溶液的 pH约为。2 .将pH = 5的盐酸溶液分别稀释成原体积的10倍、1000倍。求稀释后溶液的 pH。四、碱溶液的稀释、混合3. pH = 9的Ba(0H)2溶液与pH = 12的KOH溶液，按4 ： 1的体积比混合，则混合后溶液的pH为()A . 9.1B . 8.8C. 9.7D . 11.34. 0.1mol -六、已知pH的酸和碱混合后溶液酸碱性的判断9常温下，将pH = 3的盐酸与pH

2、= 11的一元碱等体积混合，判断混合后的pH。10. 室温下将pH = 3的酸与pH = 11的氢氧化钠等体积混合，判断混合后的pH ?11. pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合，判断混合后的pH。12. (1) pH = 2的HCI溶液与pH = 12的NH3H2O等体积混合，所得溶液 pH7; pH = 2的CH3COOH溶液与pH = 12的NaOH等体积混合，所得溶液 pH7; pH = 2的HCI溶液与pH = 12的NH3H2O混合后溶液pH = 7,则所用的体积 V (酸)V(碱) 相同浓度的 HCI溶液与NH3H2O等体积混合后，所得溶液 pH7 ;的氢氧化钠溶液与

3、 0.05mol L一1的氢氧化钡溶液混合，求pH。5. 将pH = 12的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH。五、强酸和强碱混合6. pH = 12的NaOH溶液与等体积的 pH = 4的H2SO4溶液混合后，溶液的pH约为7. 99mL 0.5 mol L：1硫酸与101mLlmol - L -1氢氧化钠溶液混合，求混合后的pH。&1体积pH = a的强酸与10体积pH = b的强碱混合，恰好完全中和，则 a与b必须满足的关系是 10体积pH = a的强酸与1体积pH = b的强碱混合，恰好完全中和，则a与b必须满足的关系是关系是 25 C时，x体积pH = a的强酸与y体

4、积pH = b的强碱完全中和，贝U a、b必须满足的关系（5） HCI溶液与NH3H2O等体积混合后，溶液 pH = 7,则溶液中c（NH4+）c（C）;（6） pH = 2的HCI溶液与pH = 14的NaOH溶液混合后，溶液 pH = 7,则所用的体积V（酸） : V（碱）=；（7）pH = a 的 HCI 溶液 50mL 与 pH = b 的 NaOH 溶液 500mL 混合后 pH = 7,则 a+ b =【练习】1. pH = 13的强碱溶液与pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的pH = 11,则强碱与强酸的体积比是（）A. 11 : 1B. 9： 1C. 1 : 11D . 1

5、 : 92. 下列叙述中，正确的是：-1 - 1A .中和 10mL0.1 mol L CH3COOH 与中和 100mL0.01 mol CH 3COOH 所需同种碱液的 量不同B .等体积pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液混合后，溶液的 pH为7C. pH = 3的盐酸和pH = 3H2SO4等体积混合后，所得溶液的pH为2.7D. pH = 3的HCOOH溶液中的c（H + ）与pH = 11的氨水溶液的 c（OH-）相等D2O 溶液 100 mL,其 pD =。1 1(3) 100 mL 0.2 mol L 的 D2SO4 的 D2O 溶液中加入 100 mL 0.2mol

6、L -的 KOD 的 D2O 溶E. Zn跟pH = 4的盐酸溶液反应比跟 pH = 3的CH3COOH溶液反应剧烈A.2V(酸)=10 V(碱)B.2V (碱)=10 V(酸)C.V（酸）=2V（碱）D.V（碱）=2V（酸）4.在室温条件下，下列酸、碱溶液等体积混合后,pH值一定大于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液B.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钠溶液C.pH = 3的硝酸和pH = 11的氨水D.pH = 3的硫酸和pH = 12的氢氧化钾溶液现用pH = 3的CH3COOH溶液和pH = 11的NaOH溶液各VmL，进行中和滴定，当滴定到pH=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变)()A.2VmLB.小于2VmLC.大于2VmLD.小于、等于或大于2VmL5.某温度下，重水（D2O ）的离子积常数为4X 1012，若用pH 一样的定义来规定pD =)3.某强酸溶液pH = a,强碱溶液pH = b,已知a+ b= 12，酸碱溶