鲁教版五四制八年级化学 5.1化学反应中的质量守恒 同步测试

1、.2019-2019学年鲁教版五四制八年级化学 5.1化学反响中的质量守恒 同步测试一、单项选择题1.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇C2H5SH，可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反响方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O， 那么 X 的化学式为     A. SO3                  

2、0;                 B. SO2                               

3、;     C. CO                                    D. H2SO42.质量守恒定律是帮助我们认识化学反响本质的重要理论。在化学

4、反响aA+bB = cC+dD中，以下说法正确的选项是  A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B. 假设取xg A和xg B反响，生成C和D的质量总和不一定是2xgC. 反响物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D. 假设A和C都是盐，那么该反响一定是复分解反响3.黑火药爆炸的化学方程式为： ， 那么X的化学式为 A. CO                

5、0;                     B. CO2                           

6、;           C. SO2                                     

7、 D. H2O4.某化学反响可以用X+YM+R表示。以下关于此反响的说法中，正确的选项是 A. 假设X是单质，那么该反响一定是置换反响B. 假设Y 为金属，那么该反响一定生成氢气C. 假设X为紫红色金属，那么该反响在常温下进展时一定生成蓝色溶液D. 假设X和Y的质量之和为10 g，那么生成M和R的质量之和一定是10 g5.为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中参加少量有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，那么x的化学式为 A. S  

8、0;                                    B. SO2            

9、;                           C. SO3                     

10、                  D. CO6.Sb2O5 是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3 + 2X = Sb2O5 + 2H2O那么 X 的化学式为   A. H2               &

11、#160;                    B. O2                           

12、60;        C. H2O2                                    D. H3SbO47.在反响3C

13、u8HNO33CuNO322X4H2O中的X的化学式是 A. N2                                     B. NO     

14、                                C. NO2                &

15、#160;                    D. N2O58.四种物质在一定的条件下充分混合反响,测得反响前后各物质的质量分数如下图。那么以下有关说法中错误的选项是   A.生成的甲、丙两物质的质量比例为1:8   B.乙一定是这个反响的催化剂C.甲可能是单质   D.参加反响的丁的质量一定等于生成甲和

16、丙的质量之和9.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下表，以下说法不正确的选项是    物质abcd反响前的质量/g6.44.03.22.8反响后的质量/g5.27.2x2.8A. a和b是反响物                   B. x=1.2    &#

17、160;              C. 该反响是化合反响                   D. d可能是催化剂10.2019河南硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是   A. N2 &

18、#160;                                    B. NO2           &#

19、160;                          C. NH3                     

20、60;                D. SO211.在反响X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反响后，生成4.4g R，且反响生成的R和M的质量之比为11：9，那么在此反响中Y和M的质量之比   A. 23：9               

21、;                  B. 16：9                              

22、;   C. 32：9                                 D. 46：912.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，那么该可燃物的组成为： A.

23、0;一定含碳、氢元素，不含氧元素                         B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C. 一定含碳、氢、氧三种元素元素               

24、;          D. 所含元素大于三种13.以下装置是证明质量守恒定律的实验，将装置内的物质混合或接触，变化前后容器中物质总质量不相等的是 A.        B.        C.        D. 二、填空题14.由质量守恒定

25、律可知，化学反响前后，一定不变的是_填序号 原子种类 原子数目  分子种类分子数目 元素种类  物质种类 15.用化学式填空：西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反响化学方程式为：7O2 + 2R + 2H2O =2FeSO4 + 2H2SO4，那么R的化学式为_。在一样温度和一样压强的条件下，一样体积的任何其体都含有一样数目的分子。在上述条件下，测得2体积甲气体化学式为X2Y和3体积的乙气体化学式为Y2完全发生反响生成了4体积的丙气体。那么丙的化学式为_。 16.在天平两端各放等质量的两个锥形瓶瓶口用单孔塞和导管连接起

26、来，气球中装有等质量的大理石，如下图。左盘锥形瓶中盛有M 克水，右盘锥形瓶中盛有M 克稀盐酸，天平平衡。1实验开场时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是：左盘_   ，右盘_；天平的指针_；填“偏左、“偏右或“在标尺中央，下同。2待上述实验的反响完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指_；原因是_ 17.为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中参加少量有特殊气味的乙硫醇C2H5SH，乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，那么X的化学式为_ 18.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条

27、件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如表：物质XYZQ反响前质量/g82405反响后质量/g待测24823以下说法不正确的选项是_ A其中X、Z为反响物                 B反响后生成Y、Q的质量比为24：23C反响后X的质量为0               &#

28、160; D_  三、实验探究题19.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律的教学片段，请你参与探究并帮助填写空格包括表中的空格【提出问题】化学反响前后各物质的质量总和是否相等？【查阅资料】氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体【猜测与假设】猜测1：不相等；      猜测2：相等【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反响前后物质的质量甲   组乙   组实验方案反响后略实验现象有气泡产生，天平指针向右偏转_，天平指针没有偏转结论猜测1正确反响的化学方程式：_猜测2正确【反思评价】终究哪种猜测正确

29、？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转得到启示：在探究化学反响前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反响一定要在_中进展【优化装置】同学们对甲组左盘中的反响装置进展了如下三种改进，你认为最正确装置是_填序号，从另外两种装置中任选一种指出其缺乏_【得出结论】同学们利用改进后的最正确装置进展再次探究，均得出猜测2正确进一步分析发现，反响体系中器材和未参加反响的物质的质量在反响前后保持不变，最终得出结论：_的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和【解释应用】解释：化学反响前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒应用：某固体物质受热会发生分解反响，生成

30、氧化铜、水和二氧化碳三种物质，那么该固体物质一定由_种元素组成 四、综合题20.请运用“守恒的思想答复以下问题。 1将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，那么生成氧气的质量为_g； 2飞船常利用反响2Na2O2+2CO2=2X+O2来提供氧气，根据_推出X的化学式为Na2CO3。 21.为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了如图“白磷燃烧前后质量测定的实验，请分析有关问题1装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_ 2白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_ 3燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_只写一条 4反思：白磷燃烧

31、_填“遵守或“不遵守质量守恒定律，理由是_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】B 【解析】【解答】由反响的化学方程式2C2H5SH + 9O2点燃 4CO2 + 2X + 6H20可知，               反响前    反响后碳原子       4        &

32、#160;  4氢原子       12          12硫原子       2           0氧原子      18       &#

33、160;  14根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物2X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，那么1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，那么物质X的化学式为SO2。应选B考点：质量守恒定律及其应用【点评】此题考察化学式的推断，利用质量守恒定律中的原子守恒来推断是常用的方法，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。2.【答案】B 【解析】【解答】A、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和，故A错误；B、物质参加化学反响按一定的质量比进展，由于参加反响的AB的质量比不一定是1：1，故假设取xgA和xgB反响

34、，生成C和D的质量总和不一定是2xg，故B正确；C、参加反响的AB的质量总和一定等于生成的CD的质量总和，但反响物A和B的质量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C错误；D、假设A和C都是盐，那么该反响不一定是复分解反响，假设BD是单质也可能是置换反响，故D错误应选B【分析】化学计量数a与b之和不一定等于c与d之和；物质参加化学反响按一定的质量比进展，故可以判断B、C是否正确；假设A和C都是盐，那么该反响可能是复分解反响，质也可能是置换反响此题是运用化学中的根本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中一样点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联络以及交融点和嫁接点，从而培养了学生的创

35、新思维才能3.【答案】B 【解析】【分析】根据反响为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，利用质量守恒定律来推断物质X的化学式【解答】在反响2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X中，根据质量守恒定律可知，反响前后的元素种类、原子的种类和个数不变，K、N、S原子的个数在反响前后已相等，反响前共3个碳原子、6个氧原子，那么反响后应共3个碳原子、6个氧原子，即X中含有3个碳原子、6个氧原子，又X的化学计量数为3，那么X的化学式为CO2 ， 应选B【点评】此题考察学生利用化学反响方程式及质量守恒定律来推断物质的化学式，理解质量守恒定律，正确运用原子守恒来推断是解答此题的关键4.【答案】C 【解析

36、】【分析】对于X+Y=M+R来说，该反响可以表示置换反响，可以表示复分解反响，也可以表示酸碱中和反响；是否可以产生沉淀要看反响物有哪些物质质量守恒定律是参加反响的物质的质量总和等于生成物质的质量总和【解答】A、假设X是单质，那么该反响不一定是置换反响，例如假设X和Y分别是氧气和甲烷，生成物是二氧化碳和水，不属于置换反响故错；B、假设Y为金属，那么该反响不一定生成氢气，例如假设Y为铁，X是硫酸铜，反响能生成硫酸亚铁和铜故错；C、假设X为紫红色金属，可断定是铜，铜不能与酸反响生成两种物质只能与盐反响生成铜盐为蓝色溶液；故对D、根据质量守恒定律，假设X和Y恰好完全反响，那么生成M和R的质量总和一定为

37、10g；假设不能恰好完全反响，那么M和R的质量总和就小于10g；故错应选C【点评】全面分析反响规律或变化事实的可能性，判断对变化的推理的正确性；解答此类问题需要对所涉及知识全面地把握，一叶障目就会做出错误的判断5.【答案】B 【解析】【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点，可以确定X的化学式【解答】由题干中的化学方程式可知：方程式的左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，右边有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子

38、因此X的化学式为SO2应选：B6.【答案】C 【解析】【解答】根据质量守恒定律知道参加反响的各种原子的种类和个数均不变，可以确定X的化学式为H2O2。故答案为：C【分析】根据化学反响前后原子的种类和个数不变分析。7.【答案】B 【解析】【解答】据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类、个数不变，反响前有24个氧原子、3个铜原子、 8个氢原子、8个氮原子，反响后有3个铜原子、 8个氢原子、22个氧原子、6个氮原子，所以一个X的分子中有1个氧原子、1个氮原子；X的化学式为NO  ，B符合题意。故答案为：B。【分析】在化学反响中，反响前后原子种类和数目不发生改变。8.【答案】B 【解析】

39、【解答】由四种物质反响前后各物质的质量分数可知，反响前后甲的质量分数增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响；丁的质量分数减少了48%30%=18%，故丁是反响物；丙的质量分数增加了41%25%=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙两物质的质量比为19%17%:41%25%=1:8，A不符合题意；B、乙的质量分数不变，可能作该反响的催化剂，也可能没有参加反响，B符合题意；C、该反响的反响物为丁，生成物是甲和丙，符合“一分多的特征，属于分解反响，所以甲可能是单质，C不符合题意；D、 该反响的反响物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参

40、加反响的丁的质量一定等于生成甲、丙的质量之和，D不符合题意。故答案为：B。【分析】在化学反响中，参加反响的物质质量总和等于新生成的物质质量总和。9.【答案】A 【解析】【解答】根据表格数据可判断出个物质的质量变化。a反响前为6.4g，反响后为5.2g，质量减少了1.2g，属反响物；b反响前为4.0g，反响后为7.2g，质量增加了3.2g，属生成物；d反响前为2.8g，反响后仍为2.8g，故可能没有参与反响也可能是该反响的催化剂。根据质量守恒定律化学反响前后物质的总质量不变，故c是反响物，反响了2.0g，该反响表示为：a+cb 。A、a和c是反响物，A符合题意；B、c是反响物，反响了2.0g，故

41、x=3.2g-2g=1.2g，B不符合题意；C、该反响表示为：a+cb，属化合反响，C不符合题意；D、d反响前为2.8g，反响后仍为2.8g，故可能没有参与反响也可能是该反响的催化剂，D不符合题意。故答案为：A。【分析】根据物质的质量变化判断反响物和生成物。质量增加的是生成物，质量减少的是反响物，质量不变的可能没有参与反响也可能是反响的催化剂。10.【答案】B 【解析】【解答】解：污染空气的有毒气体有NO2、SO2、CO，而硝酸铜中不含硫元素和碳元素，故该气体是NO2 ， 应选B 【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素的种类不变和空气污染物分析解答11.【答案】B 【解析】【解答】解： 应为根

42、据化学方程式X+2Y=R+2M和条件“R和M的质量之比为11：9以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g1.6g=6.4g；那么此反响中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9应选：B【分析】根据化学方程式X+2Y=R+2M和条件“R和M的质量之比为11：9以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；根据质量守恒定律，在化学反响中，参加反响前各物质的质量总和等于反响后生成各物质的质量总和那么生成的Y的质量=R的质量+M的质量X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可12.【答案】C 【解

43、析】【分析】根据质量守恒定律，反响前后元素种类、质量不变，由生成二氧化碳和水的量分别计算出可燃物中C和H元素质量然后比较所求C、H元素质量和与可燃物质量是否相等，假设相等可燃物就只含C、H两种元素，假设不等可燃物中还含有O元素【解答】生成的4.4g二氧化碳和2.7g水中C、H元素质量分别为：C元素质量：4.4g× ×100%=1.2g；H元素质量：2.7g××100%=0.3g；C、H元素质量和=1.2g+0.3g=1.5g；1.5g2.3g，可燃物中除C、H元素外还含O元素；应选C【点评】此类问题的变化就在于可燃物质量是否，不说明可燃物的质量时，只能得

44、到可燃物一定含C、H元素可能含O元素的结论；在可燃物质量明确时，是否含O元素就可以得到确定的结论13.【答案】C 【解析】【解答】A、反响装置是密闭容器，故反响前后容器中物质的总质量不变，故A不能选B、装置虽是敞口装置，但氯化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氯化钠，没有生成气体故反响前后容器中物质的总质量相等，故B不能选C、反响装置是敞口装置，稀盐酸和石灰石反响生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体跑到空气中去了，故反响后容器中的物质总质量减小，故C符合题意D、装置是密闭装置，稀硫酸和金属锌反响虽生成氢气，但氢气不会跑到空气中去，被储存在装置和气球中，故D反响前后物质质量相等，不能选所以选C【分析

45、】运用试验中所选装置是否密封、假设为敞口容器看反响中是否有气体生成解答二、填空题14.【答案】 【解析】【解答】解：化学反响前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类和元素的质量也一定不变；根据质量守恒定律可知反响前后物质的总质量不变分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素化合价可能改变，也可能不改变 应选：【分析】在化学反响中遵循质量守恒定律，即反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化15.【答案】FeS      ；XY2  【解析】【解答】根据质量守恒定律，化学反响前后各元素原子种类、数量

46、皆不发生变化，所以R的化学式为FeS；由题可得体积比即为个数比，所以化学方程式为2X2Y+ 3Y2=4丙，根据质量守恒定律，丙的化学式为XY2。【分析】此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考察形式较为灵敏，注意仔细审题。16.【答案】 锥形瓶中无明显现象 ； 锥形瓶中产生气泡，气球胀大；在标尺中央。；偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小 【解析】【解答】1左盘锥形瓶中的大理石不溶于水，也不与水反响，故无明显现象；右盘锥形瓶中的大理石能和稀盐酸反响，生成了二氧化碳气体，故有气泡冒出，但由于右侧反响是在密闭环境

47、中进展的，故二氧化碳没有逸出，总质量没有发生变化，故天平仍平衡。2假设将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，那么右侧生成的二氧化碳气体会逸出，故锥形瓶中的物质质量会减少，所以天平向左倾斜。【分析】正确理解质量守恒定律是解决该问题的关键，学生应注意守恒思想在解题中的重要作用。17.【答案】SO2 【解析】【解答】方程式左边有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子、18个氧原子，根据质量守恒定律，反响前后原子的种类和数目不变，可得还差2个硫原子、4个氧原子，这些由2个X提供，所以X的化学式为SO2。【分析】该题考察了质量守恒定律及其应用。18.【答案】BD；其中X、Z为生成物 【解析】【解答】A、

48、根据质量守恒定律，反响后物质X的质量为：8+2+40+5g24+8+23g=0g，X、Z的质量减少，所以X、Z是反响物，故A正确；B、反响后生成Y、Q的质量比为22g：18g=11：9，故B错误；C、根据质量守恒定律，反响后物质X的质量为：8+2+40+5g24+8+23g=0g，故C正确；D、通过分析可知，X、Z是反响物，Y、Q是生成物，故D错误故答案为：B，其中X、Z为生成物【分析】根据质量守恒定律可得出反响后A的质量，然后分析各物质在反响前后的变化量可得出反响物和生成物，质量减少的是反响物，质量增加的是生成物；化合反响是“多变一的反响三、实验探究题19.【答案】铁钉外表有红色物质析出，溶液颜色发生改变；Na2CO3+