(完整版)高一化学必修二第一单元知识点总结

1、J=T化学必修二知识点总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子（Z个）,原子核注意：；中子（N个）质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）1.原子数A X原子序数dengyu核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2 .原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层最多容纳的电子数是2n2;最外层电子数不超过 8个（K层为最外层不超过 2个）,次外层不 超过18个，倒数第三层电子数不超过

2、32个。电子层：一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号：KL M N O P Q3 .元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。（对于原子来说）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。、元素周期表1 .编排原则: 按原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同 的各元素从左到右排成一横行 。（周期序数=原子的电子层数）* 把最外层电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。* 主族序数=原子最外层电子数2 .结构特点：核外电子层数元素种类第一周期短周期第二周期周期元I （7个

3、横行）素 （7个周期）周期表族第三周期C第四周期 |第五周期 长周期L主族：副族：12种兀素28种元素38种元素418种元素518种元素632种元素第六周期第七周期I A口 A共7个主族m B叫B、I Bn B,共7个副族7未填满（已有26种元素）（18个纵行）第皿族：三个纵行,位于口 B和I B之间（16个族） 零族：稀有气体 三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化 的必然结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素11 Na12Mg13

4、A114Si15P16S17 Cl18Ar(1)电子排布电j 7s敷中印口,取)电J歌侬吹峭加，(2)原子半径原牛管依抗减、一(3)主要化合价+ 1+ 2+ 3+ 4一 4+ 53+ 6-2+ 71一(4)金属性、非金属性一金属性减前,非金属性增强.(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢一(6)氢化物的化SiH4PH 3H2sHCl一与H2化合的难易一由难到易(8)氢化物的稳定性Ik-一稳定性增强(9)最高价氧化物的化学式Na 2OMgOA12O3SiO2P2O5SO3Cl2O7一最高价氧(10)化NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3H2SQ3H3P04H2SO4HClO

5、4一(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一化 物 对应 水 化 物（12）变化规律碱性减弱，酸性一强一第I A族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第口 A族卤族元素：F Cl Br I At （ F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；氢氧化物碱性强（弱）；相互置换反应（强制弱）Fe+ CuSO 4= FeSO4+ Cu。（2 ）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反应；生成的氢化物稳定（不稳定）；最高价氧化物的水化物

6、（含氧酸）酸性强（弱）；相互置换反应（强制弱） 2NaBr +Cl2= 2NaCl +Br2。（I）同周期比较：金属TNa >Mg >Al与酸或水反应：从易一难碱性：NaOH > Mg（OH） 2 >Al（OH） 3非金属性：SivPvSvCl （tips :可以回元素周期表来判断）单质与氢气反应：从难一易氢化物稳定性：SiH 4 v PH 3VH 2S v HCl酸性（含氧酸）：H2SiO3VH3P04VH2SO4 VHClO 4（n）同主族比较:金属性：LivNaKvRbvCs （碱金属元素）非金属性：F>Cl>Br>I（卤族元素）与酸或水反应：从

7、难一易单质与氢气反应：从易一难碱性：LiOH v NaOH < KOH < RbOH <氢化物用1定：HF>HCl >HBr >HICsOH（出）金属性：Li vNa vKvRb vCs（同金属性）还原性（失电子能力）：LivNavKv Rb v Cs氧化性（得电子能力）：Li+ >Na +>K+ >Rb + >Cs-注：具离子的氧化性强弱与金属性的顺序相反+非金属性：F>Cl>Br>I氧化性（注意是元素的单质）：F2>Cl2> Br2> I2还原性：F < Cl < Br < I

8、酸性（无氧酸）：HF v HCl v HBr vHI注：非金属元素的离子的还原性和其元素的非金属性相反其酸性（注意是无氧酸像氧化物）的排列顺序同具离子的还原性排列顺序比较粒子（包括原子、离子）半径的方法（“三看”）：（1）先比较电子层数, 电子层数多的半径大。（因为电子层数是半径的主导因素）(2)电子层数相同时(同一周期)，再比较核电荷数, 核电荷数多的半径反而小 。 元素周期表的应用1、元素周期表中共有个 7 周期，3 是短周期,3 是长周期。其中第_7周期也被称为不完全周期。2、在元素周期表中，I A-VHA 是主族元素，主族和 0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 I B (bi)

9、 -VIIB 是副族元素，副族元素 完全由长周期元素 构成。3、元素所在的周期序数= 电子层数 ，主族元素所在的族序数=最外层电子数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增弓电 原子半径逐渐减小， 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增多，原子 半径逐渐增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱(虽然核电荷数的递增有影响，但是影响不如原子半径逐渐增大来的大)，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱4.对于元素周期表，从左到右、从下到上，指向整张表的最右上角，元

10、素非金属性的变化趋势都是逐渐增大的，右上角的F氟元素是非金属性最高的元素(稀有气体所在的0族不被包括在元素金属性和非金属性的讨论中。所以0族不应用于这个规律)从右到左，从上到下，指向整张表的最左下角，元素金属性的变化趋势是逐渐增大，左下角 的Fr元素金属性最大(?)1As珈主01;一J .He!* “一DA: i 作I *1赛K 皆 T*N - I 11 卜 * THE1.一Fl. .iidf* -1am cm ;工七;:;:三岫.，*OI,KM |« ,1*.BMTd. II HiMiinfrllii* -KA £ 1 4 1rv4VA皿、d* st甘hMI-1W“三Cl

11、 5. 口 hN斗 枕MUBT的KAmF w4*13* -I't旧 w加二 il JtjAJHl -u.It - AWIEP*'Mfefe-a 3T 曲、1T Cl”tLr *KM11 Ar： H 1ninriilVB114V1 R11 li19K £ 时 l'nU 二1 MVVa strK-54 成TdIt“A1，S3 V* 现二 一"?4 .占 日世B* i*ru贴En .制 .EHO；nr 二朝。tU iR国闻r- *+1二.44h -)1 GJ!It _的淋 嗝.33M”34 q= m- -rp35 DfS 帙s f,.IF3?RO： itr

12、 -?SrZv 用". pidp中匕.u嶂 总工 疆一If PM41眦R" 他 L十二需 打.b必To -骨一 W F447i l：" 邮 flhit“，刷Rd Ti t it ar L4T .M-Rh*招 a：* 祥黑WM一坤 g片 脾| j - ka nb 寺 Mill fins IS ffl H x !>l*VW占I 即二 > Hr»fir 31把 T* 1 1K ，口川,ww,m Uf1 ffMB-WXe_6一 , ,的Ci,BRi. " J MS *- MSJ-J1 Ul-Ui w不HP ：? 悟'"E

13、»ii Tn*押 «-7* *,修中tatt- 2用曹1r Ro i;H-1Ulj JLr. tfi ,* 口ft郁立. rM -益三 q- w L .Bl a, Tip 沱f 一.M.却 珀上Mr*jj03 Bini 俱Mta- LM%力(bEM常lM-MWAJ* 七三t?IfS9IV心imn不j£1的 rr 更,ros 邱 tf,un>ID7Rl-WjMk» 出* 产iMl IU uAfta110 u ”EBBIIIUlijrfi L9.11?UW)m._*s5.TLa J 一'Mil&a 红 uuSB %一 用_ hJhEQ

14、阳二二 檀二1 HL*St慢 .HL工* .,r SffiL-j 呼二 t 1怙二 曲:H«Til电一1* *« -! Ji U京鸣tt 二：JitST HOtt - Milfifl,1u ia.u7口 i， 卡匕.第7 tt 一 4.巴党席一IWiHm. <m；3 jMiinWrit H.fl - san修Eit 4"-帮一 aiHi看作-、M HA口"卬 厢W 悼一 mIMax怀J心； ffl 一 .1a£ .iW' mWT k fikaa n _ k3 5& 悔一KFm惭IV1C1 .依居打一rJ尸的八二忸1 5、位-构-性：元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的结构，预测 元素的性质元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究