普通化学试卷知识讲解

1、武汉理工大学考试试题纸( A 卷)课程名称普通化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分备注 : 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)(以下每题均为单选题，多选不得分。每题2 分，共 30 分 )1 根据定义，下列物质中标准摩尔生成吉布斯函数(A) 压力为100kPa、温度298.15K 下的金刚石；(C) 温度为 298.15K、压力为100kPa的水蒸气；rGm为零的物质是：(B)温度为298.15K、 200kPa的氢气；(D) 温度为298.15K、压力为100kPa的氧气2升高温度可增加反应速率，最主要的原因是因为：( B )(A) 增加了反应分子总数；(B) 增大了

2、活化分子的百分数；(C) 降低了反应的活化能；(D) 促进平衡正向移动3 等温等压条件下任何温度都可自发进行的化学反应，其条件是：( A )(A) H0；(B) S0；(C) rGm 0；(D) S0、 H K; T464.5 K, 1.6 10-6; C6H12O6(葡萄糖)溶液，CaCl2溶液 ; 0, 0; (S=89.93J mol-1)向生成CO 的方向进行, 向生成 CO 的方向进行; MnO4-, Fe, MnO 4- Br2, MnO 4-; -41.8,-41.8; =kc2(NO)c(Cl 2), 3, 则为原来的1/8; 1.285 10-3mol dm-1, 8.49

3、10-7mol dm-1, 增大 ; Fe,MnO4-, Fe Sn2+ I-;三、判断题(每题1 分，共 10 分 )1 2 3 4 5 6 7 8 9 10(第 1 小题 15 分，第 2、 3小题10 分，共 35 分 )1 rHm = -553.5 + (-393.5) - (-1216.3) = 269.3 (kJ mol-1) rSm = 70.42 + 213.6 - 112.1 = 171.92 (J mol -1 K-1) (1 分 ) rGm (500K) = rHm - TrSm = 269.3 103 - 500 171.92 = 183340 (J mol-1) (

4、2 分)lnK (500K) = - rGm (500K)/RT = -18334 0 (8.314 500) = -44.10K (500K) = 7.010-20( 1 分) rGm = rGm + RTlnQ p = rGm + RTlnp(CO 2)/p ( 1 分)= 183340 + 8.314 500 ln(90/100) = 182902 (J mol-1) 0 ( 1 分)所以反应向左进行；或：Qp = p(CO2)/p = 0.9 K，所以向左进行(1 分) rGm (500K) = rHm - TrSm，由 rGm 0 得到反应正向进行的最低温度：T = rHm / rS

5、m = 269.3103 171.92 ( 2分)= 1566.4(K)( 1 分)2解：( 1 )HAc = H + Ac-Ka = C(H +) C(Ac -) /C(HAc) ； ( 4 分)C(H+) = Ka C(HAc) / C(Ac -) = 1.8 10-5 0.110 0.150 = 1.32 10-5； ( 1 分) pH = 4.88 ( 1 分)2) C(H+) = Ka C(HAc) / C(Ac -) = 1.8 10-5 0.090 0.170 = 9.53 10-6； pH = 5.02 ( 2分)3) C(H+) = KaC(HAc) / C(Ac -) =

6、1.8 10-5 0.130 0.130 = 1.8 10-5； pH = 4.74 ( 2 分)3 (10 分 )一原电池由Ag+(aq)/Ag(s)( = 0.78V) 和 Sn4+(aq)/ Sn2+(aq) ( = 0.21V)两半电池组成.解：( 1) E = (Ag+/Ag) - (Sn4+/ Sn2+) = 0.78V - 0.21V = 0.57V ； ( 2分)( 2)正极反应：Ag+(aq) + e = 2Ag(s) ( 1 分)负极反应：Sn2+ (aq) = Sn4+(aq) + 2e； ( 1 分) (-)Pt Sn2+(aq)， Sn4+(aq) Ag+(aq) Ag(+) ( 1 分)( 3)rGm = - nFE = -2 96500 0.57 = -110010 (J mol -1) ( 2 分)4) (Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) + 0.0592 lgC(Ag +) = 0.78 + 0.0592lg0.01 = 0.6616 (V)(Sn4+/ Sn2+) = (Sn4+/ Sn2+) + 0.0592 2 lgC(Sn 4+)/C(Sn2+)= 0.21 + 0.0296lg(2.0/0.2) = 0.2396(V)E = (Ag +/Ag) -(Sn4+/ Sn2+) = 0.6616V - 0.2396V = 0.