2017年贵州省遵义市中考化学试题(word版,有解析)

1、2017 年贵州省遵义市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括10 个小题，每小题 2 分，共 20 分每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用 2B 铅笔将对应题目答案的标号涂黑 ）1 下列变化属于化学变化的是（ ）A.海水晒盐B.红磷燃烧C.葡萄榨汁D.玻璃破碎【答案】 B【考点】化学变化和物理变化的判别【解析】A、海水晒盐过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.以 红磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化.C葡萄榨汁的过程中没有新物质生成，属于物理变化.D玻璃破碎的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化.2 下列材料属于有机合成

2、材料的是（）A.陶瓷B.黄铜C.羊毛D.塑料【答案】 D【考点】合成材料的判断【解析】A、陶瓷是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误.日黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误.C羊毛属于天然材料，故选项错误.D塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确.3为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是（）A.铁B.钙C.碘 D.锌【答案】 A【考点】元素对人体健康的重要作用【解析】A.铁是合成血红蛋白的主要成分，缺铁易患贫血.故正确；B.钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松症，故错误；C.碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺碘会患甲状腺肿大.故错误；D

3、.锌影响身体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故错误.4 如图所示的实验操作正确的是（）15氧气验满蒸发过滤滴加液体【答案】B【考点】蒸发与蒸储操作；液体药品的取用；过滤的操作；氧气的检验和验满.【解析】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错 误.日蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确.C过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误.H使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口 上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图

4、中所示操作错误.5 .下列肥料属于复合肥料的是()A. KNQ B. NHHCQ C. (NH) 2SQ D. Ca (PQ) 2【答案】A【考点】常见化肥的种类.【解析】A KNO中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；B NHHCO中含有氮元素，属于氮肥；C (NH) 2SQ中含有氮元素，属于氮肥；D Ca3 (PO) 2中含有磷元素，属于磷肥.光照(光合作月)6 .某转化过程可表示为：6CO+6HO'6H2Q+6Q.下列叙述不正确的是()呼吸作用A.葡萄糖属于糖类B.适当提高CO的浓度有利于植物的光合作用C.转化过程中涉及三种氧化物D.无机物和有机物可以相互转化【答案】C【考点】自然界

5、中的碳循环；从组成上识别氧化物；有机物与无机物的区别；生命活动与六大营养素.【解析】该反应中的二氧化碳、水属于氧化物，只有两种氧化物，不是三种，故C错误。7 .下列方程式能正确表示所述内容的是()A.酸雨形成原因：CO+H2O=HCO占燃8 .天然气燃烧：CH4+O ' ' - H2O+COC.工业冶炼铁：Fe2O+3CO=2Fe+3COD.碱式碳酸铜受热：Cu2 （OH 2CO ： -2CuO+CO +H2O【答案】D【考点】书写化学方程式.【解析】A.空气中含有二氧化碳，与水反应生成碳酸，所以正常的雨水显酸性；但是酸雨的形成主要是由二氧化硫与水反应生成亚硫酸造成的，化学方程

6、式为SQ+HO=HSQ,故错误。占燃B.该化学方程式没有配平，正确的为CH4+2C2 '2H2O+CQ故错误。C.工业冶炼铁是在高温的条件下进彳T的，正确的化学方程式为Fe2Q+3CO ： " '2Fe+3CO,故错误。D.碱式碳酸铜在加热的条件下分解为氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式书写正确，故正确。8.关于H2O和的比较，不正确的是（）A.都含有氢、氧元素B.都由氢、氧原子构成，结构相同C. 一定条件下都能分解产生氧气D. HbO是常见的溶剂，HbQ溶液可用于医疗消毒【答案】B【考点】化学式的书写及意义；常见的溶剂.【解析】A. HbO和HkQ中都含有氢元素和氧元

7、素，故选项说法正确.B. HO和HQ的结构不相同，故选项说法错误.C. HbO和H2Q在一定条件下都能发生分解反应，水在通电条件下生成氢气和氧气，过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，故选项说法正确.D.水是最常用的一种溶剂；过氧化氢溶液是一种常用的消毒剂，故选项说法正确.9.除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质）的方法，叙述正确的是（）A. 一氧化碳（二氧化碳）通过灼热的氧化铜B.水（植物油）一一加洗洁精，搅拌振荡C. N%CO （NaHC。固体一一充分加热至固体质量不变D. NaCl溶液（CaCl2）滴加适量 ECO溶液、过滤【答案】C【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除

8、杂方法；盐的化学性质.【解析】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所米取的方法错误.日洗洁精具有乳化作用，能将植物油分散成细小的液滴，搅拌振荡，形成稳定的乳浊液，不能除去杂质， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.C NaHC砒分加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，至固体质量不变，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合 除杂原则，故选项所采取的方法正确.D CaCl2能与适量RCO溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误.10 .根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

9、溶解度/昌l»）20 3。40 50司而一而一而彳皿 -一 眼度 NA.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法B. 30 c氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%C. 80 c时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系.【解析】A、氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用降温结晶的方法，故 A错误；B 30c时，氯酸钾的溶解度是10g,所以氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为:故B错误;1窕10

10、0g+10gX 100%.1%,C 80 c时，氯化钠的溶解度是 40g,所以7gNaCl和20g水不能形成饱和溶液，故C错误；D氯酸钠和氯化钾交换成分可以得到氯酸钾和氯化钠，控制温度在10-30C之间，氯化钠的溶解度较大,氯酸钾的溶解度较小，会以晶体形式析出，所以氯酸钠和氯化钾能发生化学反应，故D正确.二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分.请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内.)11 .下表是生活饮用水国家标准的部分内容.生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)项目限值色度不超过15度，并不得呈现其他异色浑浊度不超过1度，特殊情况下不超过 5度PH总硬度(以Ca

11、CO计)铝铁硫酸盐(1)上表中“铝”指的是6.5 8.5450mg/L0.2mg/L0.3mg/L250mg/L（选填“单质”、“元素”或“原子”）;(2)生活中硬水软化的方法是 (3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 ;(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca (ClO) 2,其中氯元素的化合价是 ;(5) 1L合格的生活饮用水中，均以CaCOt算硬度，则钙元素的含量不超过 mg/L.【答案】(1)元素(2)煮沸(3) 2: 1(4) +1价 (5) 180【考点】硬水与软水；电解水实验；元素的概念；有关元素化合价的计算；化合物中某元素的质量计算.【解析】(1)表中的“铝”是强

12、调存在的元素，与具体形态无关.(2)加热煮沸能减少水中的钙、镁离子化合物的含量.所以，生活中常用的硬水软化的方法是煮沸.(3)实验室中将水通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为 2: 1.(4)在Ca (ClO) 2中，钙为+2价，氧为-2价，设氯元素的化合价为 x,则(+2) +2x+ (- 2) X 2=0, x=+1 价.(5)由题目信息可知，1L合格的生活饮用水中，CaCO的质量不能超过450mg,则钙元素的含量应不超过： 40450mg* 二丁丁如 M3=180mg.12 .根据下列要求回答问题.(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是 ;(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加

13、入足量碳酸钙，振荡.宏观现象：可观察到 ,固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为 ;微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图.由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和 (填离子符号)；°oc 0氧寓子钙离子 QUO黑向子能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是A.银丝 B . Al片 C . CuO粉末 D . BaCO固体 E .Ba (OH 2溶液【答案】(1)干冰(2)有气泡生成CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+COT H+ CD【考点】酸的化学性质；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析；书写化学方程式.【解析】(1)

14、铜属于金属，是由原子构成的，氯化钠是离子化合物，是由离子构成的，干冰是固态二氧化 碳，是由二氧化碳分子构成的。(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以宏观现象：可观察到有气泡生成，固体逐渐减少并消失；符号表征：该反应的化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl2+HO+COT ;微观表征：加入碳酸钙前后溶液中增加和减少的离子是Ca2+和H;银丝不会与盐酸反应，铝和盐酸反应时，氯离子增加的个数不同，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水, 碳酸钢和盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，与图示离子种类和个数比变化相似，氢氧化钢和盐酸反应 生成氯化钢和水，银离子的个数不变.13 .金属有广泛的研究和应

15、用价值.(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和 ；(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是 (3) A中最易生锈的部位是 ;(4) B中发生反应的化学方程式 ;(5)向一定质量 AgN哪口 Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量 Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液.向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是 若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是 (填化学式)【答案】(1)导电性(2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜(3) b(4) Fe+CuSO=FeSO+Cu(5)H2(氢气) AgNO【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；书写化学方程式.【解析】(1)用铜制作导线，因其

16、有良好的延展性和导电性；(2)铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步反应，所以空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性；(3)铁生锈是铁与空气中的氧气、水作用的结果，所以A中最易生锈的部位是 b;(4)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO=FeSO+Cu;(5)三种金属的活动性顺序为：锌 铜银，所以向一定质量AgNO和Cu (NO) 2的混合溶液中加入一定量Zn粉，锌会先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应。所以向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，锌过量，锌和硝酸银、硝酸铜完全反应，滤渣中含有锌、铜、银，则该气体是氢气；若滤液呈蓝色，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，

17、则滤液中可能有的溶质是AgNO.14. NaCO是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识.(1) Na2CO 俗称;(2 )从类别看，Na2CO可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物.该反应的化学方程(3)从用途看，Na2CO可制备某些物质，如 NaCO+MHNaOH+N写出该反应的化学方程式:Na2CO溶于水显碱性.请完善实验方案,实验结论Na+和C与溶液的酸碱性无关(4)从组成看，NaC® NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡取适量滴有酚酗:试液的 Na2CO溶液少许于试管中

18、，滴加【答案】(1)纯碱(2) 2NaOH+CONa2CO+H2O(3) Na2CO+Ca (OH 2=CaCOj +2NaOH过量CaCl2 (或BaCL等)溶液(4)无明显现象(或溶液仍显紫色)产生白色沉淀，溶液红色消失Na2CO溶于水呈碱性与CO2有关【考点】盐的化学性质；书写化学方程式.【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱;2NaOH+CONaCO+HO;(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为:(3)碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO+Ca( OH 2=CaCOJ +2NaOH(4)紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚血:在碱性溶液中显红色，碳酸

19、根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以实验步骤实现现象取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，无明显现象振荡取适量滴有酚酗:试液的 N&CO溶液少许于试管产生白色沉淀,中，滴加过量 CaCl2 (或BaCL等)溶液 溶液红色消失实验结论Na+和C与溶液的酸碱性无关NaCO溶于水呈碱性与CO2有关15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染.下图为其中某种转化的微观示意图.(2)对此转化过程的认识，不正确的是际化剂(1)图中表示单质微粒的化学式.能减少碳元素排放量BC.催化剂能增加生成气体的产量.氮元素的化合价降低(3)若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同

20、时间经转化排放出的图n中气体总质量为20.4g .某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是，计算图I中某一种气体实际转化的质量是g-(1) N2(2) BC (3)质量守恒定律；9.2(或 11.2 )微粒观点及模型图的应用；催化剂的特点与催化作用;单质和化合物的判别；质量守恒定律及其A.催化剂是实现转化的条件应用.2NO+4CO由反应的微观示意图可知，反应物为NO和CO傕化剂I4CO+N2.生成物为为CO和Nb,因此反应的化学方程式为:(1)图中表示单质微粒的化学式为N2;(2) A.由图示可知：催化剂是实现转化的条件，故正确;日根据质量守恒定律，反应前后元素的质量和种类不变，不能减少碳元素

21、排放量，故错误;C催化剂只是改变反应速率，不能增加生成气体的产量，故错误;D氮元素的化合价由+4价，变为0价，化合价降低，故正确.(3)若某辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g,实测相同时间经转化排放出的图n中气体总质20.4g ;量为20.4g .某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是质量守恒定律，实际转化的质量为由反应的化学方程式:2NQ+4COffiL4CO+电92 112则二氧化氮气体实际转化的质量是:20.4g XX 100%=9.2g;92+112y则一氧化碳气体实际转化的质量是:20.4g X9100- x 100%=11.2g.92+11216.实验室用氯酸钾制取氧气

22、.(1)写出标号为a的仪器名称 ;(2)反应的发生装置是;(3)反应的化学方程式是 3.54g .(4)用分析天平称取 3.50g氯酸钾和1.00g二氧化镒混合加热，称得反应后固体混合物的质量为二氧化镒在固体混合物中的质量分数变化趋势是 ;通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为剩余固体混合物中氯酸钾的质量为 g.【答案】(1)酒精灯MtiO2(3)2KC1O3.2KC1+3O TA(4)增大149 二 £96 0.96g 1.05【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式；根据化学反应方程式的计算.【解析】(1) a仪器是酒精灯;(2)用氯酸钾制取氧气属于固体加热

23、型，所以选择装置A来制取；MmO(3)在二氧化镒作催化剂的条件下，加热氯酸钾生成氯化钾和氧气；反应的化学方程式为 2KClO= 2KC1+3O2 T ;(4)因为氯酸钾固体受热分解为氯化钾和氧气，固体的质量减少，而二氧化镒作为催化剂，其质量在反应中不变，所以二氧化镒在固体混合物中的质量分数变化趋势是增大；由质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：3.50g+1.00g-3.54g=0.96g,设生成氯化钾的质量为x,参加反应的氯酸钾的质量为 y,则MnOn.2KCQ2KC1+3Q Tr245149 96y x 0.96g生成氯化钾质量的比例式为 96 0.96g分 149 x96 0.96gy=2.45g剩余固体混合物中氯酸钾的质量为3.50g-2.45g=1.05g17.氢氧化馍是某种混合动力汽车电池的一种材料.馍原