（天津专用）高考化学一轮复习 第11讲 硫及其重要化合物课件-人教版高三全册化学课件

1、第第1111讲硫及其重要化合物讲硫及其重要化合物-2-基础梳理考点突破对点演练硫及其氧化物的性质1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。-3-基础梳理考点突破对点演练(2)硫的物理性质。 (3)化学性质。 -4-基础梳理考点突破对点演练2.二氧化硫(1)物理性质。(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。-5-基础梳理考点突破对点演练 -6-基础梳理考点突破对点演练(3)SO2对大气的污染与防治。 -7-基础梳理考点突破对点演练名师点拨(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎撒落汞时,可撒上硫粉进行

2、处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。-8-基础梳理考点突破对点演练3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8 ,沸点44.8 ,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质。-9-基础梳理考点突破对点演练1.鉴别SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,若通入的气体过量,则沉淀都可以消失,所以不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。鉴别SO2和CO2通常可用以下方法:-10-基础梳理考点突破对点演练2.常见的能用于漂白的物质的比较 -11-基

3、础梳理考点突破对点演练-12-基础梳理考点突破对点演练例1下列说法不正确的是()A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.将少量SO2通入CaCl2溶液中,能生成白色沉淀D解析:硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2,A项正确;SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2不能,可以用品红溶液鉴别SO2和CO2,B项正确;SO2能使品红溶液褪色表现出漂白性,使酸性KMnO4溶液褪色表现出还原性,褪色原理不同,C项正确;盐酸的酸性强于亚硫酸,将少量SO2通入CaCl2溶液中,不能生成白色沉

4、淀,D项错误。-13-基础梳理考点突破对点演练规律方法应用SO2的特殊性质解决特殊问题(1)注意SO2的漂白性与还原性的区别。SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性,加热后溶液颜色复原;SO2使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水、碘水褪色表现的是SO2的还原性,加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2氧化性的表现。SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色沉淀,表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择。将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2,因为NaHCO

5、3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。-14-基础梳理考点突破对点演练例2(2018河北衡水检测)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题。 (1)B中加入的试剂是,作用是 。(2)C中加入的试剂是,作用是 。(3)D中加入的试剂是,作用是 。(4)实验时,C中应观察到的现象是 。答案:(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色-15-基础梳理考点突破对点演练规律方法检验SO2和CO2同时存在的一般流程 -16-基础梳理考点突破对点演练考向一硫的

6、存在和性质1.关于硫的叙述正确的是()A.硫的非金属性较强,所以只以化合态存在于自然界B.S与碱液反应,S只表现还原性C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物 答案解析解析关闭 答案解析关闭-17-基础梳理考点突破对点演练考向二二氧化硫的性质及应用2.(2018河北衡水检测)如下图,利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是 () 答案解析解析关闭SO2与水反应生成H2SO3,H2SO3为中强酸,不与BaCl2溶液反应,A项错误。 答案解析关闭A

7、-18-基础梳理考点突破对点演练3.(2017江苏化学)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 () 答案解析解析关闭A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气的大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。 答案解析关闭B-19-基础梳理考点突破对点演练考向三SO2与CO2的性质比较4.(2018福建厦门模拟)下列溶液能够区分SO2和CO2的是()澄清石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液氯水品红溶液A.B

8、.C.D. 答案解析解析关闭SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们与澄清石灰水反应的现象相同,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S氧化生成单质硫(淡黄色沉淀),SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色),SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,CO2没有这些性质,所以可以用中的试剂来区别SO2和CO2。 答案解析关闭C-20-基础梳理考点突破对点演练硫酸的性质及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。-21-基础

9、梳理考点突破对点演练2.浓硫酸的特性 -22-基础梳理考点突破对点演练向溶液中加入盐酸,将产生的气体通入品红溶液中,红色褪去,发生反应的离子方程式为。 加入氯化钡溶液生成白色沉淀,然后加入盐酸,沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体,发生反应的离子方程式为, 。 -23-基础梳理考点突破对点演练1.浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。(2)与活泼金属(如Zn)反应,开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与不活泼金属(如Cu)反应,开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H

10、2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的物质的量小于1 mol。(4)浓硫酸在与金属单质的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属单质的反应中只表现强氧化性。-24-基础梳理考点突破对点演练-25-基础梳理考点突破对点演练-26-基础梳理考点突破对点演练例3某化学小组设计了如图所示装置。用以探究Cu与浓硫酸的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。-27-基础梳理考点突破对点演练(1)关闭活塞a与b,将9.6 g铜片与18 mL 18 molL-1的浓硫酸加入装置B中共热至反应完全,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出装置B中发生反应的

11、化学方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是 。 请指出该套装置中的一处明显错误并改正: 。 装置C中气体收集满后,移走装置C,将装置B与装置D对接,然后打开活塞a与b,将分液漏斗中的无色无味液体滴入装置A中淡黄色固体的表面,产生的无色气体可使装置B中剩余铜片继续溶解,写出此时装置B中发生反应的化学方程式: 。 -28-基础梳理考点突破对点演练(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止。该小组学生重新用足量铜与一定量的浓硫酸共热,反应停止后冷却至室温,先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他们设计了几种测定SO2的量的方案,下列方案中

12、不可行的是(填写字母编号)。 A.将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量B.将装置B产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)-29-基础梳理考点突破对点演练答案:(1)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应装置C中导管错误,应该长进短出2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(2)ABC-3

13、0-基础梳理考点突破对点演练解析:(1)装置B中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。装置C收集二氧化硫,C中导管应该长进短出。分液漏斗中的无色无味液体为水,滴入装置A中淡黄色固体过氧化钠的表面,产生的无色气体为氧气,装置B中剩余铜片继续溶解的原因为2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。(2)测定SO2的量必须准确,无气体损耗,操作简单易行。由于装置B产生的气体中含有水蒸气,碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气,称量后计算不准确,故A不可行;沉淀中的 包括由二氧化硫被氧化生成的硫酸根离子和酸化高锰酸钾时加入的硫酸中的硫酸根离子,所以无法测定二氧化硫的

14、含量,故B不可行;二氧化硫气体是易溶于水的物质,用排水法测定装置B产生气体的体积不准确,故C不可行;二氧化硫在饱和NaHSO3溶液中的溶解度较低,可以用排饱和NaHSO3溶液的方法测定二氧化硫气体的体积,故D可行。-31-基础梳理考点突破对点演练考向一硫酸的性质及应用1.(2018河南八市高三模拟)下列关于鉴别1 molL-1的稀硫酸和98%的浓硫酸的叙述正确的是()A.常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是浓硫酸B.常温下可以用铜片鉴别两种溶液C.铝片不能用于鉴别两种溶液D.两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸 答案解析解析关闭稀硫酸中硫酸完全电离,稀硫酸中离子浓度较大

15、,浓硫酸中水很少,硫酸几乎没有电离,因此常温下测定两溶液的导电能力,导电能力强的是稀硫酸, A项错误;常温下铜与稀硫酸和浓硫酸都没有明显现象,不能鉴别两种溶液, B项错误;铝片与稀硫酸反应能够产生气泡,与浓硫酸无明显现象,可以鉴别两种溶液,C项错误;浓硫酸具有吸水性,两溶液敞口在空气中放置一段时间后质量明显增大的是浓硫酸,D项正确。 答案解析关闭D-32-基础梳理考点突破对点演练2.(2018山西大同模拟)下列叙述正确的是()A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S 3SO2+ 2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性C.把足量的铜粉投入只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,加热,得到的气体体积在标准状况下为22.4 LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸