氧化还原反应方程式配平优秀教案青年教师赛课

1、氧化还原反应方程式配平优秀 教案青年教师赛课作者:日期:氧化还原反应方程式的配平教案学科化学授课班级高二1206班教师姓名阮红艳学习内容 分析本节内容为氧化还原反应方程式的配平，属于化学方程式配平技巧中的一项。氧化还原反应 贯穿化学的始终，配平氧化还原反应方程式是解决氧化还原反应问题的基础，也是高考中重 要的考点。学情者 分析本节内容为针对高考而补充的内容。高一年级时，学生已经学习过氧化还原反应的基本概念 和标识电子转移的基本方法，部分学生已经掌握氧化还原反应的基本规律；绝大部分同学能 准确标识元素的化合价并找出化合价的变化。教学目标知识与技能：会使用化合价升降法配平氧化还原反应，了解复杂氧化

2、还原反应的特殊配平方法；过程与方法：1、以复习、提问的方式从旧知识引入以确定配平思路。2、通过自学、阅读、板演等手段总结出配平的基本依据和 基本方法。3、通过练习以掌握配平方法，并总结关键技巧。情感、态度与价值观：通过对氧化还原配平基本步骤的学习，对学生进行从具体到一般，再 由一般到具体的辩证唯物主义思想教育。教学重点难 点重占.t二八、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤难点氧化还原反应方程式的配平技巧及运用学生学 法指导先自行复习氧化还原反应基本概念和基本规律。阅读教材上的例题、通过例 题总结出配平氧化还原反应方程式的基本依据和方法。结合教师讲解的例题，进一步理解电子守恒在氧化还原反应问题中

3、的运用。教学设 计思路复习氧化还原反应基本概念一一引导学生阅读课件上的例题,总结配平氧化还原反应方程 式的基本依据和方法一一练习配平氧化还原反应方程式一一通过讲解练习题总结特殊配平方 法一一总结电子守恒在氧化还原反应问题中的运用一一课后巩固练习。教学过程教学内容（过程）学生 活动设计意图引人课题、 复习氧化还 原反应基本 概念（5min）【讲解】本节课，我们学习氧化还原反应方程式的配 平。【板书】氧化还原反应方程式的配平随老师思 路，观看幻 灯片，从幻 灯片上的例 子发现简单 方程以 通过观察法 直接配平， 而某些复杂 的氧化还原 反应却无从 下手。回顾氧化 还原反应的 基础知识， 学生提前预

4、 习过，此处 由学生口 述，并幻灯 片上投影答 案即可了解学生对 氧化还原反 应基本概念 的掌握、遗忘 情况，以便及 时复习。【讲解】对于一些简单的氧化还原反应方程式我们可以用观 察法或用质量守恒就可以配平，但是一些复杂的氧化还原就难 配平了，今天来学习一些新的配平方法，氧化还原反应方程式 的配平。首先，我们回顾一下氧化还原反应的基础知识。【复习思考】1.什么是氧化还原反应？2氧化还原反应的特征和实质是什么？3什么是氧化剂，什么是还原剂？ 4 ,氧化还原反应 的表示方法是什么？【学生】1.有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应2,氧化还原反应的特征是化合价升降，实质是电子转移。3 .氧化剂是得

5、电子化合价降低发生还原反应被还原的反应物； 还原剂是失电子化合价升局发生氧化反应被氧化的反应物4 .单线桥法及双线桥法【讲解】氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还 原剂失电子总数相等，即电子守恒定律，表现为化合价降低总 数和升高总数相等。【幻灯演示】氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系；一化合反应 J（分解反应 J ）氧化还原反应厂）置换反应/-二复分解反应）（在复习每一基本概念时，请不同的同学口述概念、进而针 对遗忘情况适当复习）引入新课： 氧化还原反 应方程式的 配平；通过 问题的形式 引导【教师】在以上基础上，我们一起来学习有关氧化还原反应 配平的一般方法；下面，完成例题1方

6、程式的 配平，然后讨 论、总结出配平氧化还原反应方程式的 依据和一般步骤，并找 出配平氧化还原反应方程式的关键。【幻灯演示】问题：1、配平化学反应方程式的方法是什么？阅读教材，小组讨 论总结配平 化学方程 式、特别是 氧化还原反让学生自行阅 读，总结出配 平氧化还原 反应的基本方 法和步骤，培 养5教学过程学生总结 配平氧化 还原反应 的一般步 骤和方法（5min）教学内谷（过程）2、配平氧化还原反应方程式的依据是什么？3、配平氧化还原反应方程的一般步骤有哪些？【学生】认真阅读教材，P18,总结。【板书】二、配平原则：学生活动应方程式的配平方法。设计意图阅读、总结的能力1、化合价升降守恒：氧化

7、剂和还原剂得失电子总数相等， 化合价升高总数与匕合价降低总数。2、质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。3、电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。7总结、展示结论+4-HNO3 +-4CO： T-H：0【过渡】下面我们依据配平原则，结合碳与硝酸的反应来师生一起讨论用化合价升降法配平的步骤。配平例题板书三、配平步骤 、2后总1、标价态：写出反应物和生成物的化学式.，标出发生氧化 结、展示反应和还原反应的元素的正负化合价。结论+40+5+4C + HNOj = NO： T + CO,? - H O2、列变化：标出反应前后元素化合价的变化3 求总数：依据电子守恒，使化合价升局和降低的总数 、相

8、等。化合悔升高-XI0+5片斗+4例题精讲5m i nC + HN01 NOiT + CO4 - It化合价眸低】X44、配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平 后，把单线改成等号。C + 4HNO3 = 4 NO：T + CO；? + 2H；05、查守恒：检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒Hr-r IV ）、/ 思君习的过程6、【例题】MnO2+HCI （浓）一 MnCl2+H2O+Cl 2? 例题由老师带领学【教师】通过这个例子我们熟悉了氧化还原反应配平 的步生共同学骤，下面同学们配平下面这个反应。习完成【练习】Cu+ HNO3 （稀）一Cu （ NO 3） 2+

9、 NOf+ H2OC + HNO3 （浓）CO2? + NO 2? + H2O教学过程教学内容（过程）学生活动设计意图H2S+SO2S+H20学生自主练习，合作交流展示成果8minCI2 + H2OHCI + HCIOS + NaOHNa2s +NaSO 3 + H2OKCIO3 KCI+ 02T知识点提升 12min（2）整体法（也称为关系法，含多种元素化合价变化的反应） 配平二硫化亚铁与氧气的反应FeS2 +O2 SO2 + FeaOa【小结】含多种元素化合价变化的反应，可先1、标出发生变价元素的正负化合价。2、算1份氧化剂（。2 ）变价（降低）总数43、算1份还原剂（FeS2）变价（升高

10、）总数114、求出该反应中化合价变价总数（最小公倍数）44；氧化剂（o 2）前配11，还原剂（FeS2）前配4学生自主 练习后， 小组讨论，对答案，抽取一些小组到黑板上展示自己的答案通过练习题巩固配平氧化还原反应方程的一般步骤和方法，逐渐总结复杂化学方程式的配平技巧°104FeS2 + 1 1 O2 SO2 + Fe2O35、用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改 成等号。4FeS2+ 1 102= 8 SO2+2 Fe2O36检查方程式是否满足原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒 【练习】练习配平氧化还原反应方程式课堂练习巩固知识占八、CU2S+ HNO 3Cu （NO

11、3） 2+ NOT + Sj + H2O（3）缺项方程式的配平法（缺项化合价不变，一般是酸、碱、 水，高考常考点）+7+3+2+5KMn 04+ KNO2+Mn SO4+ K2SO4+KNO3+ H2O升 N +3+52 *5降 Mn +7 +25 *2教学过程教学内容（过程）学生 活动设计意图2KMn O4+5KNO2+- 2Mn SO4+K2so4+5KNO3+ H2O因为方程式右边有S，所以左边反应物中必有S；而S在水、酸、碱三类物质中只可能在酸H2S04中，故所缺物质为H2S04 ;再根据质量守怛配平其它物质的系数得：2KMn O4+5KNO2+3H2S04 = 2Mn SO4+1 K2so4+5K NO3+3H2O【练习】3+-Au + BH4 +Au + BO2 +H2O1.练习配平氧 化还原反应 方程式总结(2min)总结起来就是紧扣氧化还原反应得