初三化学必背知识点精华

1、初中化学上册必背知识点、化学用语1、常见兀素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠 Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba银原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根俊根223一十OHNO3CO3SO4PO4NH42、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钢镁锌；三五氮磷三价铝；铜水一一铁一二；一、四、八硫四价碳；许多兀素后发价，条件小同价小同。(2)常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除钱根。(3)熟练默写常见元素的常用的化合价+ 1价K*、Na H +、Ag +、

2、十NH4+ 2价Ca2 +、Ba2+、Mg2 +、Zn2 Cu2+>Hg、亚 Fe2+ 3价Fe3+, Al3+1价Cl、OH、NO32价O2、S2、CO32、SO4 2、-3价PO433、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质C金刚石做钻头、切割玻璃 石墨做铅笔芯、电极水银汞Hg温叱干冰二氧化碳固体CO 2人工降雨，致冷剂水水H2O最常见溶剂双氧水过氧化氢H 2O2¥除剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO食品干燥剂熟石灰、消后灰(澄清石灰水)氢氧化钙Ca(OH) 2改良酸性土壤石灰后、大理石(蛋壳、水垢等)碳酸钙C

3、aCO 3建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸(氯化氢)HCl除铁锈天然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇C2H 50H燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 T(2)实验室制取氧气二：2H2O2 =2H 2O+O2T(3)实验室制取氧气三：2KC1O 3=2KCl+3O2 T(4)实验室制法 CO 2：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T(5)实验室制取氢气：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 T(6)电解水制取氢气：2H 2O=2H 2 T +O2 T(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuS

4、O4=FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO 2(9)生灰水Ca(OH) 2 的制取方法：CaO+H2O=Ca(OH) 2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 =CaO+CO 2 T二金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb （H） ， Cu Hg Ag Pt Au 。5 个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 ， 锌 铁 锡 铅 （氢） ，铜 汞 银 铂 金 。三、常见物质的颜色、状态1、 白色固体： MgO 、 P2O5、 CaO 、 NaOH 、 Ca（OH） 2、 KClO 3、 KCl 、 Na2CO3

5、、 NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。2、 黑色固体： 炭粉、铁粉、CuO 、 MnO 2、 Fe3O4 KMnO 4为紫黑色3、 红色固体： Cu、 Fe2O3 、 HgO 、红磷 硫磺：淡黄色4、 溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈 蓝色（如CuSO 4溶液）；含Fe2+的溶液呈 浅绿色（如FeCl 2溶 液）；含Fe3+的溶液呈棕黄 色（如FeCl 3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红 色）5、（1）具有 刺激性气体 的气体：NH 3 （氨气）、SO2、HCl （皆为无色）（2）无色无味的气体：。2、H 2、N

6、2、CO 2、CH 4、CO（居悔）、空气、稀有气体 注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。6、 有毒的 ： 气体： CO ； 四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体： H2、 CO、 CH4 （ 甲烷 ） 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性的物质： C、 H 2、 CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质： O2， CO2助燃性物质： O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体：只有 CO 2最轻气体：

7、 H 2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（ HCl ） ： 用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl 气体）石灰石（CaCO3） ： 建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO： 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。熟石灰Ca（OH）2： 用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2 CO3 反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如: 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉

8、、蛋、奶、豆）、维生素（ 蔬菜、水果） 、 水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病合金： 生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn 合金铁生锈条件：铁同时与空气（主要是 。2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。可燃物燃烧条件： 是可燃物；与空气（或 。2）接触 温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或 。2）,如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭

9、火 降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。环境污染名词：酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中 CO 2排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如 NO 2）化合反应：A+B-AB分解反应：AB-A+B六、基本反应类型多变一 例：C+。2= CO2CaO+H2O=Ca(OH) 2一变多 例：2H 2O=2H 2T+O2 TH2CO3=CO2 T + H 2OH 2 +CuO=Cu+d2

10、O七、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。3、空气中含量最多的物质是氮气。5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。7、相对分子质量最小的氧化物是水9、导电性最强的金属是银。11、熔点最低的金属是汞。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。置换反应：A+BC-AC+B 单换单 例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。4、天然存在最硬的物质是金刚石。6、人体含量最多的金属元素是钙元素。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、相对原子质量最小的原子是氢。12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。八、气体的鉴别（

11、1）。2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是。2（2） CO 2与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO 2（3）空气、。2、CO2、N2、H2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别（4） H2、CO、CH4三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别九、物质的除杂：（括号内是杂质）1、CO （CO 2）：通过NaOH溶液吸收掉 CO 2气体 方程式为：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H 2O2、CO 2 （CO）:通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）方程式为：CO+CuO = Cu+CO 23、CO 2

12、（。2）：通过灼热的 铜网除去O2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO4、Cu （Fe）:加入足量 CuSO4 溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl （MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）6、CaO （CaCO）：高温煨烧 方程式为：CaCO3=CaO+CO2 T十、初中化学中的“三”（熟悉即可）1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、溶液

13、的特征有三个（1）均一性；（2）稳定T（3）混合物。6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；（2）少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。11、氢气和碳单质有

14、三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。12、过滤操作中有“三靠 ”： (1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。过滤失败的三个原因：(1 滤纸被捅破；(2) 滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。13、三大气体污染物：SO2、 CO、 NO214、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。15、取用药品“三不 ”原则： (1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)17、质量守恒解释的原子三不变：原子

15、种类不改变、目不增减、质量不变化18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(一)化合反应1 、木炭在氧气中燃烧：2、硫在氧气中燃烧：3、镁在空气中燃烧：4、铁在氧气中燃烧：5、磷在氧气中燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气在氧气中燃烧：8、一氧化碳在空气中燃烧：9、碳不充分燃烧：10、二氧化碳通过灼热的碳层： 11、二氧化碳与水反应：初中化学上必备化学反应方程式:C+O2=点燃=CO2S+O2=点燃=SO22Mg+O 2=点燃=2MgO3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 4P+502=

16、点燃=2P2O5 2Cu+O2=A=2CuO2H2+02=点燃=2H2O一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2碳不充分燃烧：2C+O2 (不充分)=点燃=2C0氧化碳通过灼热的碳层：C02+C=高温 =2C0C02+H20=H2C0312、生石灰和水化合：Ca0+H20=Ca(0H)2(二)分解反应：13、氯酸钾与二氧化镒共热(实验室制 02): 2KClO3=(MnO2=4=2KCl+3O 2 T14、加热高镒酸钾： 2KMn0 4=4=K2Mn0 4+Mn0 2+02f15、电解水：2H20=通电=2H2? +02T16、碳酸不稳定分解：H2C03=H20+C02 T17、高温

17、煨烧石灰石：CaC03=高温=Ca0+C02 T(三)置换反应18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)： Zn+H2S04=ZnS04+H2T19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl 2+H2 T21、铁和稀硫酸：Fe+H2S04=FeS04+H2T22、氢气还原氧化铜：H2+Cu0=A=Cu+H2023、木炭还原氧化铜：C+2Cu0=高温=2Cu+C0 2 T24、碳还原氧化铁：3C+2Fe203=高温=4Fe+3C0 2 T25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuS04=Cu+FeS0426、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(N0 3)2=Hg+Cu(N0 3)227、氢气还原氧化铁：3H2+Fe203= =2Fe+2H 2028、铝和稀硫酸：2Al+3H 2S04=A12(S04)3+3H2 T(四)复分解反应31、大理石和稀盐酸(实验室制C02)： CaC03+2HCl=CaCl 2+H20+C0 2 T33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：N