江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研(一)化学(选修)试题

1、江苏省如皋市2021届高三上学期教学质量调研（一）化学（选修）试题学校:姓名：班级：考号：1. 利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀火病毒的作用。下列 溶液不能使蛋白质变性的是（）A. 双氧水B. 75%的酒精C. （NH4）2SO4饱和溶液D. NaClO浓溶液2. 下列有关化学用语表示正确的是（）ANHQ的电子式:H H B3甲基丁烷:CH3-CH2CHCH；C.基态N原子的轨道表示式;E1E1S2PDHCO3的电离方程式：HCO；+H2O = CO； +HQ十3. 制备（NH4）2Fc（SO4）26HQ晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pHvl）进行 处理。常温

2、下，分別取母液并向其中加入指泄物质，反应后溶液中主要存在的一组离子 正确的是（）A. 加入足 M BaCh 溶液：NH；、SO：、Fe2 ClB. 加入足 M Na2O2： Na NH；、SO,、OHC. 加入过量稀硝酸：Fe3 NH：. NO- SO：D. 加入过量漂白粉溶液:Ca2 Fe2 Cl CIO4. 下列指左反应的离子方程式正确的是（）A. 向氨水中通入少疑 SO2： NHvH2O+SO2 = NH +HSO7B. 用热的 NaOH 溶液溶解 S： 3S+4OH A2S2- + SO2T+2H2OC电解氯化铝溶液：2C1-+2HQ 通电CHT+H打+20HD.向 Ca（HCO3）2

3、溶液中加入少M Ca（OH）2溶液：Ca2+HCOs +OH-=CaCO314-H2O5在给立条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A. NH啊淪计。2丄2HNO3B. NaClO(aq).竺 HClO(aq).些阻 Cb(g)C. CuO-Cut24CuSO4D. Mg2(OH)2CO3 盐酸，MgC12(aq)电解Mg6. 下列物质性质与应用对应关系正确的是()A. 氧化铝具有两性，可用于耐火材料B. SiO2硬度大，可用于生产光导纤维C. CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2D. 钠可与水反应，可用于除去乙瞇中少量的水7. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()甲

4、乙A. 装置甲：检验乙烯的生成B. 装置乙：防止钢闸门被腐蚀C. 装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀D. 装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子 中含11种运动状态不同的电子，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3 : 8. 下列说法正确的是()A. 原子的半径：r(X)r(Y)r(Z)0 能自发进行，英原因是 AS。D. 由反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) AW=-566kJ mor1 可知，CO 的燃烧热为 566kJ mor1a膜是阴离子交换膜,b膜是阳离子交换膜10. 我国科学家研发了一种水系

5、可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向 放巻分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的比0解离成H和OH ,工作原理 如图所示。下列说法正确的是()A.B. 放电时负极的电极反应式为Zn+4OH-2e =Zn(OH)C. 充电时多孔Pd纳米片附近pH升髙D. 充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能11. 1,3-T二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H 进攻1,3丁二烯(CH?=CHCH CH=CH?)生成碳正离子(甞- kJ-mor1B. 反应在120 min时刚好到达平衡C. (MO min 内平均速率 v(HI)=0.0045 inol-L min 1D.

6、716K时,心_010W石一 0.784?16. 按要求写出下列含氯物质转化的方程式。（1）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金屈层中的少量Ag（金属层中英他金属含量过低，对实验的影响可忽略）。NaClO 液NaOHN2H4AgNaOHO液滤液N2 NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCI. NaOH和该反应的离子方程式为. AgCl所发生还原反应的化学方程式为。（2）ChO可用作氯化剂，可由CI2与潮湿的Na?CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCOio该反应的化学方程式为o（3）髙氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClOs溶液制得。该反应的离子方程式为.（4）如图所示为几种含氯化合物的溶解度

7、随温度的变化曲线。常温下将英中某两种物质的 饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为o(QHOUOO 一 垂茨17. 用软镒矿（主要成分为MnO2含少S Fe3O4. AI2O3）和BaS制备MnCOs的工艺流程如下：软镭矿粉(Dh2o2Ba（OH）2浴液硫磺 Fe（OH3、A1（OH3 谑液MnCO3已知：MnO?是一种两性氧化物；25C时相关物质的心见下表：物质Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2心l.OxlO-161.0x1 O381.0x1 O321.0x10 13反应步骤中MnO?与BaS溶液转化为MnO的化学方程式为 保持BaS投料量不变，随MnO?投料量

8、增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是。当溶液中离子浓度1.0x10 5mol L *,即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH 的最小理论值为o(4广沉镒反应的离子方程式为 在空气中锻烧MnCO3生成镒氧化物和CO?,测得充分锻烧后固体质咼为229g, CO2的体积为0.672 U标准状况)，则该锤氧化物的化学式为o18. 化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下:已知:O0IIII-C-CHa-C NH-R龙孑?CH3CH2ONa ”(或-C CH2一 C-O-)0000IIIIIIIIt-C-CH-1-C-NH-(或

9、-C-CH-c_o_)1R(l)B-C的反应类型是 (2)AB的副产物之一 X是B的一种同分异构体，X的结构简式是_写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： 分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子: 能使淤水褪色，能与金属钠发生反应： 核磁共振氢谱上有三组U他且而积比为1 ： 3 ： 3。上、”CH工写出以CHsCOOH. CH3CH2OH. p J和CHQhONa为原料制备OECCHE-。的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题)COOil19. 消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。一宅条件下，某反应过程中的物质和能量变化如图所示(心b均大于0)。

10、 该反应的热化学方程式为O 2000 C时，向容积为2L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol 0?,达到平衡后NO的物质的量为2mol。该温度下，若开始时向上述容器中充入的2与02均为1 mol,则达到平衡后2的转化率为。(2)NCh与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)+2NO2(g) = 4CO2(g)+N2(g),下列 能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)。A. CO2(g)和N?(g)的比例保持不变B. 恒温恒容，混合气体的颜色不再变化C恒温恒压，气体的体积不再变化D. 讥NO2)疋=2i(N2)疋电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极

11、电解产生的活性原子将NO亍还原为N?,工作原理如图所示。包械进水一多苑慢战出水写岀活性原子与NO亍反应的离子方程若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO；的物质的量为moL20. H2S、SO?是严重危害环境的气体，多种方法可减少H?S、SO?的排放并加以资源利 用。1)H2S 与 CO2反应发生如下反应：H2S(g)+CO2(g) =COS(g)4-H2O(g)A/7相关的化学键键能数据如下表：化学键C=O(CO2)C=O(COS)c=sH-OH-S7( kJ mol J803742577465339由此计算kJ mol L 氨水可以脱除烟气中的SO2a氨水脱硫的相关热化学方程

12、式如下：2NH3(g)+H2O+SCh(g)= (NH4)2SO3(aq) AH= a kJ-mor1 (NH4)2SO3(aq)4-H2O(l)+SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) /=/? kJ moL 2(NH4)2SO3(aq)4-O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) H=c kJmol1 反应 NH3(g)+NHHSO3(aq)+ 1 O2(g) = (NH4)2SO4(aq)的 kJ-mor1.髙温下CO可将SO?还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系 如图所示。写出该反应的化学方程式：。用NaOH吸收SO?后，所得NaHSCh溶液经电解后可制取N

13、a2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为电源SO2s：042-HSO3-阳离千交换膜多孔阴极甲乙20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧 化使SO?转化为SO3,再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为021. 已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层 电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在 前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。(1) 基态FJ啲电子排布式是0(2) B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是0 (填字母对应的元

14、素符号)CH-CH5 .B. 应命名为2甲基丁烷，B错误：CH3C. 多个电子进入轨道时，先各自优先占据一个轨道，故c错误：d. hco7的电离方程式：hco;+h2o 二 coj +HQ*或hco;二 co； +rr, D 正确：答案选D。3C【解析】【分析】【详解】A. 顿离子和硫酸根离子结合生成硫酸领沉淀，不能共存，A错误；B. NH：、OH反应，不能共存，B错误；C. 加入过疑稀硝酸：Fc、NH；、NO；、SO；均能共存，C正确：D. Fe2 CIO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，D错误；答案选C。4. D【解析】【分析】【详解】A. 向氨水中通入少疑S02生成亚硫酸根：2NH

15、, - H2O+SO2=H2O+2NH；+SOj , A错 误：/ 一 1 ,B. 用热的NaOH溶液溶解S生成硫离子和亚硫酸根：3S+6OH = 2S +SO-+3H2O ,B错误；C. 电解氯化铝溶液生成氢气、氯气、氢氧化铝：通电6C1 +2A13+6H2O=2A1(OH)5 4+3Cl2 T+3H2 T , C 错误：D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OHk溶液生成碳酸钙和水：Ca2*+HCO5 4-OH-=CaCO44-H2O, D 正确：答案选D。5. C【解析】【分析】【详解】A. NHs和02反应生成NO和HQ,不能宜接得到NO2, A错误；B. 次氯酸在光照下分解为

16、HC1和氧气，不能得到氯气，B错误：c. CuO与CO反应生成Cu和CO2, Cu与浓硫酸加热可生成CuSO4. SO2和出0, C正确：D. 电解熔融的氯化镁，可以生成镁，而电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，不能得到镁单 质，D错误；答案选C。6. D【解析】【分析】【详解】A. 氧化铝具有较髙的熔点，可用于耐火材料，A错误：B. 光导纤维是利用光的全发射原理，与二氧化硅的硬度大小无关，B错误：C. CaO可与二氧化硫反应，故可用于吸收烟气中的SO?,与CaO的熔点无关，C错误：D. 钠可与水反应，可用于除去乙瞇中少量的水，D正确：答案选D。7. A【解析】【分析】【详解】A. 浪乙烷在NaO

17、H醇溶液中，加热条件下发生消去反应，生成乙烯，乙烯与淚水中浪发生 力诚反应，而使浪水褪色，即 CH3CH2Br+NaOH 4- CH2=CH2 t +NaBr+H2O, CH2=CH2+Br2乙醇CH2BrCH2Br,故 A 正确：B. 将钢闸门与电源的负极相连，作阴极，被保护，可以防止钢闸门腐蚀，而装程乙中钢闸门与电源正极相连，作阳极，不能被保护，故B错误；C. 食盐水为中性环境，铁钉发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，故C错误：D. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分层，不能选过滤分离，应选分液装置，故D错误；答案为A。8. C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y的基态原子

18、中含11种运动状态不同 的电子，则Y是Na： Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3 ： 8,则Z是16号元 素S； X、Z同主族，则X是O； W是17号元素C1,依此解答。【详解】A. 同周期，从左至右，原子半径依次减小，则原子的半径：NX) r(W) r(Z)H2S, C 正确:D. 由X、Y、W三种元素组成的化合物NaClO,水溶液显中性，D错误；答案选C。9. C【解析】【分析】【详解】A. 铁制品表而镀铜时，铁制品作阴极、铜作阳极，A错误：B. 未指明气体是否处于标准状况，故无法计算将2.24 LCh溶于足量NaOH溶液中时转移电 子的物质的量，B错误：C. AW-TAS0能自发

19、进 行，貝原因是AS0, C正确：D. 堰烧热是指lmol可燃物完全燃烧时生成稳定氧化物时放岀的热量，由反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H=-566kJ molT可知，CO 的燃烧热为 283 kJ-mor1, D 错误：答案选C。10. BC【解析】【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合 复合膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH片，负极的电极反应式为Zn+4OH -2e =Zn(OH)；,多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H+2e=HCOOH,总的电极反应为：Zn+2OH +2H2O+

20、CO2= Zn(OH)；- +HCOOH,充 电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。【详解】A. 由图可知，a膜释放岀氢离子，是阳离子膜，b膜释放出氢氧根离子，是阴离子膜，故A 不符合题意：B. 根据图示可知，放电时是原电池，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合 膜层电离出的氢氧根离子生成Zn(OH)：,负极的电极反应式为Zn+4OH -2e =Zn(OH);-, 故B符合题意；C. 放电时多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，充电时是电解池， 甲酸在多孔Pd纳米片表而转化为CO?,则pH升高，故C符合题意；D. 放电时，Zn作负极，贝IJ充电时Zn与外接直流

21、电源负极相连，将电能转化为化学能，故D不符合题意；答案选BC。11. AC【解析】【分析】根据图像分析可知该加成反应为放热反应，且生成的1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能疑低，结合题干信息及温度对化学反应速率与化学平衡的影响效果分析作答。【详解】A. 根据上述分析可知，能量越低越稳左，根据图像可看出，1.4 -加成产物的能量比1.2-加成产物的能量低，即14-加成产物的能量比1,2-加成产物稳左，故A正确：B. 由图可知：1,2-加成产物的结构简式为CH2=CHCH2CH2Br,故B错误：C. 由图可知：1.4-加成产物CH3CH=CHCH2Br,所以存在顺反异构现象，故C正确；D.

22、 从(TC升至40C,化学反应速率均增大，故D错误：故答案选AC。12. B【解析】【分析】【详解】A. calebin A中没有拨基，不能与NaHCCh溶液反应生成CCh，故A错误：B. 该分子中碳原子形成的共价键有四个单键，也有碳碳双键，存在sp2、spl两种杂化方式， 故B正确：C. 1 mol该分子存在酚疑基，浪原子取代酚疑基邻位和对位上的氢原子，而该分子只有2mol 邻位氢原子可以被取代，与浪水反应，消耗2mol澳单质，还含有2mol的碳碳双键，与浪水 发生加成反应，消耗2 mol Br2,所以共消耗4 mol Br2,故C错误;D. 该物质含有酚疑基，酚疑基具有还原性，容易被空气氧

23、化，在空气中不能长时间保存， 故D错误：故选：B.13. AB【解析】【分析】【详解】A. X与空气在加热条件下反应生成Y是氧化反应，A正确；B. 周囤相连的四个基团均不一样的碳原子称为手性碳原子，X中含有2个手性碳原子，B 正确：C. X、Y均能使髙猛酸钾溶液褪色，C错误；D. 苯环上的所有原子在同一平而，还有礦原子未与苯环直接相连，D错误； 答案选AB.14. C【解析】【分析】【详解】A. 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，由于盐酸易挥发，生成 的二氧化碳中含有氯化氢，因此溶液变浑浊不能说明酸性：碳酸苯酚，A错误；B. 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱

24、性，再加入银氨溶液，水浴加热，有 银镜产生，但由于麦芽糖也能发生银镜反应，所以不能说明麦芽糖发生水解，B错误；c. KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色右澆试纸靠近管口，试纸变蓝， 说明有氨气生成，因此说明NO：被还原为NH3, C正确：D.向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液，KMnCh溶液紫红色褪去，说明草酸具有还原性，D错误;答案选C。15. AD【解析】【分析】【详解】A. 716K 时，2HI(g) = H2(g)+b(g)AH= + ll kJmoL,则 H2(g)+l2(g) = 2HI(g)的相同物质的量的碘气体具有的能疑高于碘固体,则反应H

25、2(g)+l2(s)=2HI(g)的 AH-llkJ mol-1,故 A 正确:B. 反应在120 min和150min时碘化氢的物质的量相等，说明反应处于平衡状态，但无法判 断120min时刚好到达平衡，也有可能在80120min之间已经处于平衡点，故B错误：C. 由表中数据无法算出0-10min内碘化氢浓度的变化疑，所以碘化氢的平均速率无法计算, 故C错误：D. 716K时，平衡状态碘化氢的物质的呈:是0.784mol,其浓度为0.784mol/L,转化碘化氢的 浓度是 0.216mol/L,由 2HI(g)=H2(g)+b(g)可得，dH2)=c(l2)=丄c(HI)转化=0.108mo

26、l/L,2反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，贝iJr dHI)=ac(H2)Hl2),贝IJ甘（比）心）4 c2（HI）0.10820.7842故D正确:故选：AD.电解C1O3+H2O:C1O416.4Ag+4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2T4 AgCl+N2H4+4NaOH=4 Ag+N2+4H2O+4NaCl2Na2CO3+2Cb+H2O=2NaCl+2NaHCOj+C12O+ H2T2KC1+Ca(ClO3)2=2KCIO3 J+CaCl2【解析】【分析】“氧化”时，预处理后光盘碎片中的Ag和NaClO溶液反应得AgCl,通过“过滤”除去残 渣，“还原”时，NaOH、

27、N2H4和AgCl反应得Ag,据此解答。【详解】(lKDNaClO溶液与Ag反应的产物为AgCK NaOH和6,则该反应的离子方程式为4Ag+ 4ClO-+2H2O=4AgCl+4OH-+O2T，故答案为：4Ag+4C10-+2H2O=4AgCl4-4OH+O2T;结合流程可知AgCl发生“还原”反应时，AgCl为氧化剂，为还原剂，还原产物为Ag, 氧化产物为N2,结合原子守恒，得失电子守恒可知AgCl发生“还原”反应的化学方程式为4AgCl + N2H4+4NaOH =4Ag+N24-4H2O+4NaCl,故答案为：4AgCl+N2H4+4NaOH =4Ag +N2+4HQ+4NaCl：Cb

28、与潮湿的N&CO3反应，氧化产物为ChO,还原产物为NaCl,结合原子守恒，得失电 子守恒可知该反应的化学方程式为2Na2CO3+2Ch+HzO=2NaCl+2NaHCO3+C12O,故答 案为：2Na2CO3+2CH+H2O=2NaCl+2NaHCO3+C12O；电解NaClOs溶液，阳极CO失电子生成C104,阴极反应为H2O得电子生成H2,总反应电解电解的离子方程式为 C1O3+H2O=C1O4-|-H2T，故答案为：C1O3+H2O = CIO44-H2T：由图可知常温下KC1O3溶解度最小，Ca(ClO3)2溶解度最大，所以常温下利用Ca(ClO)2和 KC1反应可得KCO固体，即该

29、反应的化学方程式为2KCl+Ca(C103)2=2KC103l+CaC12, 故答案为：2KC1 + Ca(ClO3)2=2KC1O+CaCl2。17. MnO2+BaS + HzO = Ba(OH)2+MnO+S过量的 MnO2消耗了产生的 Ba(OH)2 5Mn24+HCO； 4- NH3- H2O=MnCOjl+NH * 4-H2OMn3O4【解析】【分析】用软徭矿(主要成分为MnO2,含少量FC3O4、AI2O3)和BaS制备髙纯MnCO3,在软镭矿粉中 加入BaS溶液后，MnCh被还原为MnO,过滤后滤液中含有Ba(OH)2与BaS,滤渣中含有MnO S、FC3O4、AI2O30滤液

30、蒸发结晶，干燥后得到Ba(OH)2固体；滤渣酸解后过滤掉第 一步中反应生成的S,加入HQ2将FC?+氧化为F0,再加入氨水调iTpH,使得Fc“和AP+ 沉淀，再将滤液进行碳化，结晶、洗涤、干燥处理后，即可得到高纯MnCO3o【详解】(1) 软镭矿预先粉碎可以增大接触而积，充分反应，提高反应速率：MnCh与BaS反应生成 MnO. Ba(OH)2和 S,化学方程式为：MnO24-BaS+H2O=Ba(OH)2 + MnO+S,故答案： MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S。保持BaS投料量不变，增大MnCh与BaS投料比即增加MnO?的疑，Ba(OH)2的疑达到最 大值后会减小

31、，可以推测出过量的MnCh可以消耗产生的Ba(OH)2。故答案：过量的MnO?消耗了产生的Ba(OH)2。由于 阳+的KSp较大，需要加入HQ将FE氧化为F0,使用氨水调溶液的pH, pH最小心严)Ksp A!(OH* 值应该使得溶液中A严的浓度c ch5cchch2-COOH19. N2(g)+O2(g)=2NO(g)(d-b)kJ molT 14.3%(1/7) BC 2NO3 + 10H =N2T+2OH 4-4H2O0.08【解析】【分析】(1)根据反应物总能量小于生成物的总能量进行判断解答；根据化学平衡常数进行计算：根据化学平衡状态的标志进行分析：根据电解池的工作原理进行解答。八能蚤

32、/kJmoNbhg）十 O2g【详解】2x4.5 9反应过程于吸热反，且/=(“一b)kJmo，所以热化学方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)AW= (a 历kJmoL,故答案：N2(g)+O2(g) =2NO(g)(a-/?)kJ-moP1 o由N2(g)+O2(g) =2NO(g)可知，2000C时，向容积中加入N2的浓度为5mol/L,加入氧气 的浓度为2.5 mol/L,达到平衡后NO的浓度为lmol/L. N2的浓度为4.5 mol/L,氧气的浓I2 1度为2mol/L.所以该温度下的平衡常数K二=-,若开始时向上述容器中充入的N?与02的浓度均为0.5 mol/L,设达到平

33、衡时NO的浓度为2xmol/ L,则N2的浓度为(0.5-x) mol/L,氧气的浓度为(0.5-x)mol/L,所以一 =2解得x=,所以达到平0.5衡后N?的转化率=V =-故答案:05 了A.由4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g)反应可知COHg)和N?(g)的比例保持不变，不 能作为判断达到化学平衡状态的依据，故A不符合题意:B.由4CO(g)+2NO2(g) = 4COMg)+N2(g)反应可知恒温恒容，混合气体的颜色不再变说 明NO2(g)浓度不在变化，所以能作为判断达到化学平衡状态的依据，故B符合题意；CM 4CO(g)+2NO2(g) = 4CO2(g)+N

34、2(g)反应可知，恒温恒压，气体的体积不再变化说明 各物质的浓度不在变化，所以能作为判断达到化学平衡状态的依据，故C符合题意；D.由 4CO(g)+2NO2(g)= 4CO2(g)+N2(g)反应可知 v(NO2)ih=2v(N2)E都表示正反应速率, 所以不能作为判断达到化学平衡状态的依据，故D不符合题意； 故答案：BC.由已知微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO亍还原为N?的原理可知，活性原子 与 NOj反应的离子方程式：2NO； + 10H=N+2OH +4HQ,故答案：2NO3+10H=N2T +2OH-+4HQ。由图可知阳极产生的是氧气，如果生成标准状况下2.24 L气体，转移

35、电子为0.4mol,根0 4据2NO3 + 10H=N2T+2OH4-4H2O可知.理论上可除去NO；的物质的M= =0.08mole故答案：0.08a20. +354CO+2S Ch 高温 4CO2+S2 2HSO； +2H1+2e=S2O? +2H2O2 =2SO： -4e =2SOs4-O2【解析】【分析】【详解】(1 )反应热二反应物总键能生成物总键能，故AHP X 339kJ/mol+2 X 803kJ/moI-2 X465kJ/mol-577kJ/mol-742kJ/mol =+35kJ/mol,故答案为:+35； 已知：2NH3(g) + H2O(l)-FSO2(g)= (NH4)2SO3(aq)tz kJ mor1,(NH4)2SO3(aq)+H2O(1)+SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) SH=b kJ - mor1,2(NH4)2SO3(aq)+O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)H=c kJ-mor1,根据盖斯左律：一、二：+ 二得反应 NH3(g)+NHHSO3(aq)+ + O2(g) =(NH4)2SO4(aq) aH= kJ-mol1：故答