江西省南昌市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含解析精品

1、江西省南昌市2018 届高三第三次模拟考试理综化学试题1. 化学知识无处不在，从古至今，人们都在不断探索化学世界的奥妙，用化学知识解释、认知和指导我们的生产生活。下面有关说法正确的是A. 诗文“凿开混沌得乌金， 藏蓄阳和意最深；爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉。 ”中的“乌金”是指石油B. “有麝自来香，不用大风扬”，说明分子是可以运动和扩散的C. 2018 年春节联欢晚会上，港珠澳大桥出现了百部无人驾驶汽车。大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机和节约资源D. 2018 平昌冬奥会，陶氏化学公司将DOWTHERMTMSR抑制性乙二醇冷却液用于溜冰场，具 -1有快速结冻和良好的防腐蚀性。乙二醇熔

2、沸点比乙醇低，更有利于结冻【答案】B【解析】A、“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指的是煤的开采，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”指的是煤炭燃烧发出红色的火焰，所以乌金指的是煤，选项 A错误；B、“有麝自来香，不用大风扬”，是因为麝香中含有的粒子是在不断运动的，向四周扩散，选项 B正确；c、大力推广无人驾驶汽车有助于缓解能源危机，但不能节约资源，选项C错误；D、乙二醇所含羟基数多，熔沸点比乙醇高，为较好的防冻剂，选项D错误。答案选B。2. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A. 用 Na2S处理含Hg+的废水:Hg2+S2- =HgSB. 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al 2O3 +2

3、OH- =2AlO2-+H2OC. 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠:2Na2O2 +2Cu2+2H2O =4Na+2Cu(OH)2 +O2D. 向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水:Mg+2HCO3- +Ca2+2OH- =CaCO3 +MgCO3 +2H2O【答案】D【解析】用NaS处理含Hg2+的废水，为沉淀法，离子方程式为Hg2+S2-=HgS；A正确；Al 2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，离子方程式Al 2O3+2OH-=2AlO2- +H2O， B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为2Na2O2+2Cu

4、2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2 +O2；C正确；碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水，反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，反应离子方程式为Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3 +Mg(OH)2 +2H2O； D错误；正确选项D。3. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A. 装置不可用于实验室制取少量NH3或 O2B. 可用从 a 处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集HClD. 验证澳乙烷发生消去反应生成烯烃的实验可利用装置进行【答案】B点睛：本题考查气体发生装置的选择、气密性检验、气体的收集和气体的检验。气体发生装置的选择取决于反应物的状态和反应的条件；

5、要验证CH3CH2Br 发生消去反应生成烯烃，必须先将气体通过盛水的洗气瓶除去CH3CH2OH（ g） ，再通入酸性KMnO4溶液。4. 位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r（ 丁 ）r（ 乙 ）r（ 丙 ）r（ 甲 ）。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍。据此推断，下述正确的是A. 丙的简单氢化物分子内存在氢键B. 由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C. 由甲和丙两元素组成的分子不止一种D. 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应【答案】C【解析】甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序

6、数依次增大，原子半径r （丁）r（乙）r（丙）r（甲） ，则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3 倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al 元素。A，丙为N元素，丙的简单氢化物为NH3， NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；B，甲为H元素，乙为C元素，甲、乙组成的化合物有CH4、 C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键， B 项错误；C， H 与 N 可形成NH3、 N2H4， C项正确；D，乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的

7、最高价氧化物对应水化物为Al （ OH） 3， Al （ OH） 3与 H2CO3不反应，D项错误；答案选C。5. 网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构 （ 如图 ） 。在辛酸的同分异构体中，含有一个“- COO”和三个“H-CH3”的结构（ 不考虑立体异构） ，除外，还有A. 7 种 B. 11 种 C. 14 种 D. 17 种【答案】D【解析】辛酸含有一个“COO”和三个“ HCH3”的主链最多有6个碳原子。（ 1） 若主链有6 个碳原子，余下 2 个碳原子为2 个CH3， 先固定一个CH3， 移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：表第二个CH3的位置），共4+3

8、+2+1=10种。（ 2）若主链有5 个碳原子，余下3 个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个 CH（ CH3） 2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：CH（ CH3）2，符合题意的结构简式为；共 3+3+1=7 种。( 3)若主链有4 个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为(CH3CH2) 3CCOO。 H辛酸含有一个“ COO”和三个“HCH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有 17 种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。6. 对氨基苯酚(H

9、OC6H4NH2) 是一种重要的有机合成中间体，可用硝基苯( C6H5NO2) 电解还原制备，装置如图所示。下列说法正确的是A. 电解时Pt 电极应与直流电源的负极相连B. 电解时Pt 电极上有H2放出C. 阴极反应式为:C6H5NO2+4e-+4H+= HOC6H4NH2+H2OD. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不【答案】C【解析】试题分析：A电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，用硝基苯(C6H5NO2)电解还原生成对氨基苯酚，说明pb 合金为阴极，则Pt 电极应与直流电源的正极相连，故A错误；B电解时Pt 电极为阳极，阳极上发生氧化反应，无氢气生成，故B 错误；C阴极发生还原反应

10、，电极反应式为C6H5NO2 4e 4H =HOC6H4NH2 H2O，故C正确；D电解过程中溶液里水的量不断减小，则硫酸溶液的pH 减小，故D 错误；答案为C。考点：考查电解原理及应用。7. 已知 298K 时，Ksp(NiS)=1.0 10 -21 ， Ksp(NiCO3) =1.0 10-7； p(Ni)= -lgc(Ni 2+) ，p(B)= -lgc(S 2-)或 -lgc(CO 32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和 Na2CO3的混合溶液中滴加Ni（NO3）2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS 的溶

11、解度B. 向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C. 对于曲线I ，在 b 点加热，b 点向 c 点移动D. P 为 3.5 且对应的阴离子是CO32-【答案】C【解析】A，常温下Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），NiS、NiCO3属于同种类型，常温下NiCO3的溶解度大于 NiS，A项正确；B，Ksp（NiS）Ksp（NiCO3），则曲线I 代表NiS，曲线II 代表NiCO3，在 d 点溶液中存在溶解平衡NiS（ s）Ni 2+（ aq） +S2-（ aq） ，加入Na2S， S2-浓度增大，平衡逆向移动，Ni2+减小，d 点向 b 点移动，B项正确；C，对曲

12、线I 在 b 点加热，NiS 的溶解度增大，Ni 2+、S2-浓度增大，b 点向 a点方向移动，C项错误；D，曲线 II 代表NiCO3，a 点c（Ni2+）=c（CO32-），Ksp（NiCO3）=c（Ni 2+）c （CO32-）=110-7，c（Ni2+）=c（CO32-）=1 10-3.5 ， pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-， D 项正确；答案选C。点睛：本题考查与沉淀溶解平衡有关的曲线分析，注意图像中pNi 、 pB越大， Ni2+、 B2-浓度越小是解题的关键。注意溶度积与溶解度的关系，当难溶电解质类型相同时，溶度积大的溶解度大；当难溶电解质类型不同时，溶度积大的溶

13、解度不一定大。8. 磷化铝 （AlP） 通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒性PH3气体（沸点- 89.7 ，还原性强）。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。在 C中加入 100g原粮， E中加入 20.00mL 1.50 l0 -3mol/L KMnO4溶液（H2SO4酸化），往 C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E 中过量的KMnO4溶液。回答下列问题:（1） 仪器D的名称是。(2)AlP 与水反应的化学方程式为。(3) 装置 A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体，装置B中盛有焦性没食子酸() 的碱性溶液，其作用是。(4

14、) 通入空气的作用是。(5) 装置 E 中 PH3被氧化成磷酸，则装置E 中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为。 (6) 收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL 于锥形瓶中，用 4.0 10-4mol/L 的 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液15.00mL，Na2SO3与 KMnO4溶液反应的离子方程式为 , 则该原粮中磷化物(以 PH3计 ) 的含量为 mg kg -1 。【答案】(1). 直形冷凝管( 或冷凝管) (2).AlP+3H2O= PH3 +Al(OH) 3 (3). 吸收空气中的O2 (4). 保证生成的PH3全部

15、被酸性KMnO4溶液吸收(5). 8:5 (6).5SO32-+2MnO4- +6H+=5SO42- +2Mn2+3H2O (7).(20 10-3 1.50 10 -3- 15 10-3 4 10-4 2/5 250/25.00) 5/8 34 10 3/100 10-3=1.275【解析】(1) 根据仪器的特点，仪器D 的名称是直形冷凝管；(2)AlP 与水反应生成磷化氢和氢氧化铝，反应的化学方程式为AlP+3H2O=PH3 +Al(OH) 3； (3) 装置 B中盛有焦性没食子酸() 的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O2； (4) 通入空气的作用是保证生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液

16、吸收；(5) 装置E中 PH3被氧化成磷酸，则装置E中发生反应5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O，其中MnO4-为氧化剂，PH3为还原剂，故氧化剂和还原剂物质的量之比为8： 5； (6) 酸性条件下Na2SO3与 KMnO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸锰和硫酸钾及水，反应的离子方程式为5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42- +2Mn2+3H2O； mg kg - 。 (1) 如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平A. 第一次平衡时，SO2

17、的物质的量右室更多B. 通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多(2)NH3合成常见的化肥尿素化学式为CO(NH2) 2分为三步，其中第一步为 :2NH3(g)+CO2(g)NH2COON4H(s) H =- 159.5kJ mol -1，对于这个反应，在2L 恒容密闭容器中充入2molNH3和 lmolCO2，平衡时放出127.6kJ 的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2, 到达平衡时，c(NH3) 为 。(3) 室温下，在 0

18、.5mol/L 纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+) c(OH-)( 填“变大”、“变小”、“不变”)已知Ksp(Ag2GrO4)=1.0 10-12，向0.2mol/L 的 AgNO3溶液中加入等体积的0.08mol/LK 2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42-)=。室温下，0.lmol/LNaHCO 3溶液的pH值 _0.1mol/LNa 2SO3溶液的pH值。 (填“”、“ClCHTi，组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。 ；碳原子的杂化形式有sp2、 sp3两种，M中，碳原子的杂化形式有2 种；在半夹心分子结构中，C-C、 C-H、 C-O原子间存在 键，环中存在大 键、

19、 Ti 与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。M中，不含de。 ( 5)晶体结构有 7 大晶系，每个晶胞含有6 个晶胞参数( 棱长a、 b、 c； 夹角 ) ，金红石(TiO 2) 是典型的四方晶系，结构中A类原子8 1/8=1 、 B类原子4 1/2=2、 D类原子 2 1=2、体心原子1 1=1，原子B、D为O，4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为 Ti (Ti :O= 1:2) 。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0) 、 B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c) 、 D(0.19a,0.81a, 0.5c) 、体心 (0.5a,0.5a,

20、0.5c) 。钛氧键键长:d 2=(0.31a) 2+(0.31a) 2，则 d= 0.31 a 。点睛：本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点(5)用均摊法确定4 个微粒A、 B、 C、 D 中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0) 、 B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c) 、 D(0.19a,0.81a, 0.5c) 、体心 (0.5a,0.5a,0.5c) ，再用勾股定理求出钛氧键键长。12. 2- 氧代环戊羧酸乙酯( K)是常见医药中间体，聚酯G是常见高分子材料，它

21、们的合成路线如下图所示: 气态链烃A在标准状况下的密度为1.875g L(1)B 的名称为； E 的结构简式为。(2) 下列有关K 的说法正确的是。A. 易溶于水，难溶于CCl4B. 分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应、加成反应D.1mol K完全燃烧消耗9.5molO2(3) 的反应类型为 ；的化学方程式为。(4) 与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有种 ( 不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为1:2:3:4 的是 ( 写结构简式)。(5) 利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料( 其他无机试剂任选) 制备的合成路线: 。、 D (

22、4). 取代反应(5).(1) . 1,2- 二氯丙烷(2).(3). C(6).8 (7).(8).有机物的命名，有机物分子中共面原子的判断，有机物结构简式和有机方程式的书写，限定条件同分异构体数目的确定和书写，有机合成路线的设计。M( A)=1.875g/L22.4L/mol=42g/mol ， A属于链烃，用“商余法”， 42 12=3 6， A的分子式为C3H6， A的结构简式为CH2=CHCH3； A与 Cl2反应生成B， B的结构简式为CH3CHClCH2Cl；根据B的结构简式和C的分子式(C3H8O2) ， BC 为氯代烃的水解反应，C的结构简式为CH3CH( OH)E 的结构简

23、式为CH2OH； D在 NaOH/乙醇并加热时发生消去反应生成E， E发生氧化反应生成F，根据F的结构简式HOO(CCH2) 4COOH和 D的分子式逆推，D的结构简式为聚酯G是常见高分子材料，反应为缩聚反应，G的结构简式为；根据反应的反应条件，反应发生题给已知的反应，F+IH 为酯化反应，结合H K+I 和 K的结构简式推出，I 的结构简式为CH3CH2OH， H的结构简式为CH3CH2OOC（ CH2） 4COOC2HCH3。（ 1） B的结构简式为CH3CHClCH2Cl，其名称为1,2 二氯丙烷。E的结构简式为。（ 2） A， K中含酯基和羰基，含有8 个碳原子，K难溶于水，溶于CCl4， A项错误；B， K分子中五元环上碳原子只有羰基碳原子为sp2杂化，其余 4个碳原子都是sp3杂化，联想CH4和 HCHO的结构，K 分子中五元环上碳原子不可能均处于同一平面，B 项错误；C， K 中含酯基能发生水解反应，K中含羰基能发生加成反应，C项正确；D， K的分子式为C8H12O3， K燃烧的化学方程式为2C8 H12O3+19O216CO2+12H2O， 1molK 完全燃烧消耗9.5molO 2， D项正确；答案选CD。3）反应为题给已知的反应，反应类型为取代反