化学计算题专题(含答案)

1、化学计算题专题（含答案）一、中考化学计算1.某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取 13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解, 再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所 示，请回答：放出气体的质量总当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为 go（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （写出计算过程）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程）【答案】4.4g 80% 5.6%【解析】【分析】【详解】（1）根据图像，可以看出当加入10

2、6g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g,所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g（2）发生反应:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2个，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量 关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的 是NaCI溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质 量解：设碳酸钠的质量为x,生成的NaCI质量为y。Na,CC）3 +2HCl=2NaCl十H,O十CO, T10611744x y4.4g106 _ x44 4.4gx=10.6g碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=岩汽x

3、l00%=80%13.25g（3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g根据方程式可知：117_ y石一雁y=U.7g溶液中溶质的质量分数=七芸100%=5.6%。 208g2.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分 数。先称取该混合物样品20g,完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠 溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计 算：次数物质的质量1234加入氢氧化钠溶液的质量/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7上表中X的数值为：(2)计算原固体混

4、合物样品中氯化镁的质量分数是?(请依据相关化学方程式进行计 算，写出必要的过程)上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室中已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算需加入 克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？【答案】5.8 71.25% 70g【解析】根据表中数据可知，25g氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成2. 9g沉淀，故X=5.8(2)根据表中数据可知，混合物中的氯化镁与足量氢氧化钠溶液反应生成了 8.7g沉淀，设混 合物中氯化镁的质量为y,MgCl： + 2Na0H=Mg(OH)2I + 2NaCl9558V8.7g95 y右而，解得心.25

5、g14 25g原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是：一 X100%= 71.25%20g设25g氢氧化钠溶液中所含NaOH的质量为w,MgCl： + 2NaOH=Mg(OH) ： I + 2NaCl80582.9g80_卬58 = 29j解得w=4g4乂所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：-X100%=16%25g稀释溶液前后，溶质的质量相等，设将80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释为16%的溶液时，需要加水的质量是z,则80gx30%= ( 80g+z ) xl6%,解得z=70g点睛：根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量 比不变进行列比例式计算，易

6、错点是，由质量比算数错误，所以这一步一定要仔细检查。3.取24g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物，加136g水完全溶解后，再缓慢加入石灰乳( 氢氧化钙和水的混合物)至恰好完全反应，过滤得到4g沉淀和10%的氢氧化钠溶液试计 算反应中应加入石灰乳的质量是?【答案】73.6g【解析】【详解】设：24g样品中碳酸钠的质量为x,生成的氢氧化钠的质量为yCa(OH)2+ Na2CO3=CaCO3L + 2NaOH10610080x 4g y106 10010080石Fx= 4.24 g y = 3.2g ,得到的 10%NaOH 溶液的质量为(24 g-4.24 g + 3.2 g) +10% = 229.

7、6 g加入石灰乳的质量为229.6 g + 4g-136g-24g = 73.6 g答：应加入石灰乳的质量是73.64.马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样 品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：(l)m的值为 g。(2) 12g石灰石样品中碳酸钙的质量是（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是。（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是o （结果保留小数点后一位小数） 【答案】3.3g10g

8、9.1% 10.5%【解析】 【详解】（1）分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧 化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1g，所以m值是3.3g；故填：3.3；（2）设参加反应的碳酸钙质量为X：第4次反应完全后用去稀盐酸的溶质的质量为y；第 4次反应完全后生成氯化钙的质量为z,CaCO, +2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 T 1007311144xyz4.4g100_73 lll x y z 解得 x=10g , y=7.3g , z = ll.lg,故填 10g； 7 3e （3）稀盐酸的溶质质量分数：xl00%9.1%,故填9.1%；

9、80g11 1q（4）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数：-xl0%el5%，故10g+100g-4.4g填 10.5%；答:m的值为3.3g：12g石灰石样品中碳酸钙的质量是10g； 所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数9.1%； 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数10.5% o 5.某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取 25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰 好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（2）完全反应后所得溶液的溶质质量

10、分数是多少？ 【答案】80% 10.5%【解析】【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化 碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质 量，进而求算对应质量分数。【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g-216.2g=8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为X,生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl=CaCl,十H、0 十CO、T10011144xz8.8g100 = 111= 44x z 8.8gx=20gz = 22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是等xl00%=80%25g22 2g

11、（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为” xl00%”10.5%216.2g-（25g-20g）答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%o【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。6.某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g溶液：步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸：步骤3：取步骤1中的溶液20g于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器 测定溶液的pH,当pH等于7时恰好反应，

12、消耗稀盐酸10g （胃药中其它成分不参加反 应）。请回答下列问题：（1）NaHCCh中碳、氧元素的质量比为 （写最简整数比）。（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水 mL（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCCh的质量，写出必要的计算过程。【答案】1：4 98 0.42g【解析】【详解】（1） NaHCCh中碳、氧元素的质量比为12:16X3=1:4。（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x, 100gx0.365%=xX 18.25%,得 x=2g 则需要水的质量为100g-2g=98g,即98mL水。（3）设每片胃药中NaHCCh的质量为y,NaHCO, +

13、HC1 = NaCl +HQ +CO J8436.5110gx0.365%84 _36.5y-10gx0.365%5 x=0.42g 答：每片胃药中NaHCCh的质量为0.42g。7.某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐 滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钢溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶 质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示济1*0 SO . 150 BalOlbJSak.g（1）当滴加Ba （OH） 2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7 （填或“=”）（2）求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数（写出答题过程）。o（3）滴加Ba （OH）

14、 2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 （计算结果精 确到0.01%）【答案】V 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有3.42%xl00g=3.42g。当滴加Ba（OH）2溶液50g时，此时 硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的PHV7。故填：V（2）解：设硫酸溶液的溶质质量分数为X：生成硫酸钢的质量为y。H2SO4 十 Ba（OH）, =BaSO4J +2H.O9817123350xg3.42gy98 = 171 _23350xg 3.42g yx = 3.92%; y = 4.66g；故填：3.92%（3）滴加Ba（0H）2溶液至

15、150g时，所得溶液的质量为的求法是,先看往烧杯中加入了多 少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了 150g+50g=200g；由（2）可知有4.66g 硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来，故200g-4.66g=195.34g：故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律 和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。8.某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl和FeCk两种溶质，为了分析处理后废液 的组成，取200g该废液加入40g废铁屑（杂质不溶于水，也不参与反应），恰好完全反应， 过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量

16、的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得 至lj 114.8gAgCl固体。回答下列问题：往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为,往滤液中加入硝酸银 溶液发生反应的化学方程式为，（2）求滤液中溶质的质量分数为（精确到1%）。求200g废液中FeCL的质量分数为（精确到1%）。【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCI4/+Fe（NO3）2 26% 10%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。【详解】（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程 式为Fe+CuCLFeC

17、L+Cu,往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成 氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl4z+Fe（NO3）2o（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为yFe+CuCl2=FeCl2 + Cu5612764xy16g56_127 64x y 16gx=14gy=31.75g设生成114.8gAgCI固体时，需要氯化亚铁的质量为zFeCl?十 2AgNO3 = 2AgCl J 十 Fe （NOj, 127287z114.8g127_ 287-z114.8gz=50.8g滤液中溶质的质量分数为”。手“ xl00%-26%

18、. 200g+14g-16gso 8e-31 75e（3）200g废液中FeCb的质量分数为ttt-xl00%10%o200g9.某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也 不与酸反应），进行如下实验：200端硫酸赤铁矿石粉末20g赤铁矿粉末25g滤液216g滤液224g请回答卜.列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为：（2）样品中Fezs的质量分数是；（3）根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量（x）的比例式；（4）若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上

19、口产含杂质5%的生铁的 质量为 O【答案】【解析】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，和硫酸反应生成硫酸铁和水，实验过程中发生反应的化 学方程式为_FezO3+3H2s。4= Fe2（SO4）+3H2。： （2 ）由题中信息可知：加入200g后25g矿 石中的氧化铁完全反应，所以25g矿石中杂质的质量为：25g+200g-216g=9g；样品中氧化 铁的质量分数为：（25g-9g）+25gxl00%=64%；最后溶液的质量为224g,说明硫酸和24g氧化 快刚好完全反应：设200g稀硫酸中的溶质的质量为X,生成硫酸铁的质量为yFe2O3+ 3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O：160 294 40024g x160/24g=294/x160/24g=400/yy=60g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为:60gx224g+16