关于物质的量的计算

1、百度文库-让每个人平等地提升自我关于物质的量的计算1、物质的量的基本概念物质的量：表示含一定数目粒子的集合体。符号： n(2)摩尔：物质的量的单位。符号：mol 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M单位：g/mol阿伏加德罗常数：J2 g12C所含碳原子的个数。符号：Na,单位：mol-1(5)气体摩尔体积。单位物质的量的气体所占的体积。符号' Vm单位：L mol-1(6)物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质的物质的量。符号： c单位mol L-1(7)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子三个概念间的关系：物质的量(n)摩尔(mol) Na

2、,(物理量)(单位) (标准)2 .有关以物质的量为中心的计算：(1)n=(m/M)=(V/Vm)=(N/N a)=(c x V)(2)有关物理量之间的相互关系建立物质的量的好处在于： 它反映了化学反应的实质；/ 它把看不见的、不可量度的粒子数(微观量)和看得见的、可量度的质量或体积(宏观量)联系起来了；/它把气体的体积和分子数联系起来了；/可以建立以物质的量为中心的，联系其它各种物理量的一个完整的化学计算体系；由于化学方程式中各物质的化学计量数之比既是粒子数比，又是物质的量之 比，也是相同条件下气体的体积比。这种比值较相应的质量比简单，因此，用物 质的量的关系进行计算就比较简捷。3 .有关物

3、质的量的八关系：. )1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即近似为x 1023个粒子。1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或 相对原子质量、或相对离子质量等) 对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。 对于相同质量的两种物质而言，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的迫包 量则小。Mini=M 2n2 1>=/ 对于相同物质的量的两种物质而言，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的质量就大。% 闭1常人/ 1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量白勺X 1023倍。不同元素的相对原子质量之比

4、等于其摩尔质量之比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是粒子数之比，也是物质的量之比。化学反应定律提示：高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式4 .有关物理量及符号、单位物理量符号单位物质的量nmol摩尔Mg / mol气体摩尔体积VmL / mol物质的量浓度cmol / L质量分数1粒子数N1相对分子质里Mr1相对原子质量Ar1阿伏加德罗常数NAmol 1气体密度g / L固体、液体的密度g / cm35、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意以下几方面的问题：(1)配制溶液时，需要根据

5、所选择容量瓶的容量和溶液的物质的量浓度，称取一定质量/的固体溶质或量取一定体积的液体溶质。(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量 瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有 50 mL、100 mL、150 mL、200 mL、 250 mL、500 mL、1000 mL等。所以只能配制溶液体积与容量瓶容积相匹配的一定物质的 量浓度的溶液。(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在 中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量

6、瓶刻度线的情况， 这时再向容量瓶中加入蒸储水。这是因为容量瓶是属于容纳量”式的玻璃仪器(注意与量筒对比)。6、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因：称量时引起的误差，使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高或偏低用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸储水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低 转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏大。7、阿伏加德罗常数常考八大方面(1)考物质的状态：标准状况下，L CHC13中含

7、有的氯原子数目为 3NA错，标准状况下，/CHC13为液态、(2)考分子的组成：10 g M(相对原子质量为2)气所含分子数为 NA错，窟为单原子分子考粒子的质量：任何条件下，48 g O3气体含有X 1023个O3分子 对，质量与条件无关(4)考含同位素的摩尔质量：18 g D2O中含有的质子数目为10Na错，D2O的摩尔质量是20g/mol, 18 g D2O的物质的量为 mol,含质子数目为 9Na(5)考溶液的组成：1 L mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO2-3数目为。错，CO,会水解，比小(6)考电子转移：g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为xx1023错，Fe过量时失去的

8、电子数可以为xx1023(7)考化学键的数目：g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为x x1023对(8)考反应原理：常温常压下，g NO2气体含有x 1023个NO2分子。错，NO2有一部分转化为 N2O48 .用浓溶液A用质量分数表示 配制稀溶液B用物质的量浓度表示求所需浓溶液的体积 V(A)C(B) XV(B)x M=(A)X V(A)X (A)(mol / L)(L)(g / mol)%(mL)(g / cm3)物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算：x(g / cm3)cXVXM=XV(mol / L) (L) (g / mol) % (mL)c="令 V = 1L= 100

9、0 mL,则得:稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。m浓x 浓=m稀x 稀/V浓x浓x 浓=V稀x稀x 稀/c浓XV浓=c稀XV稀/混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1 x 1% +m2X 2% = m3X 3% ,式中，m1 + m2 = m3 (质量有加和性)c1V+c2V2=c3V 3,若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1+V2V 3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。9 .阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。阿伏加德罗定律及推论定律：“三同”定“一同“（同匚P、仁注） （同温、同压：笥"；言=

10、算：同温，同体积2 S = 71论同温、同压、等质量：甘更气体状态方程：PUfRT=TRT同温.同压,同体积工£=胃=言P：气体压强（单位：Pa ）V:气体的体积（单位：L）n：气体分子的物质的量（单位：mol）T：温度（单位：K）R:常数在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22 4 L/ mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。气体摩尔体积1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如mol H2与molO2的混合气体在标准状况下的体积约为L。由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气体的

11、分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。10 .有关气体体积的八关系： 标准状况下，1 mol任何气体所占有白体积都约为L。 同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子（阿伏加德罗定律）。/ 有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“g L mol"。/相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大的，质量大，/% 叫瓦，茂 /相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。一工=7比较

12、两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。混合气体可看成一种纯气体对待气体相互间不发生反应。不过平均相对分子质量应按下式计算：= Mix ni%+ M2X n2% + =Mix Vi%+ M2X V2% + 化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是 相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)11 .求混合气体 气体间不发生反应 的平均摩尔质量或平均相对分子质量1物质的量定义法：M =同2 密度法： = " X 22 4 mol / L3平均值法：混合气体可看成一种气体，不过平均分子量应按下式计算： = Mix ni%+

13、M2X n2% + =Mix Vi%+M2X V2% + 练习：判断下列说法是否正确，并说明理由。物质的量就是物质的数量摩尔是国际七个基本物理量之一1摩尔苹果只有在标况下，气体摩尔体积是mol1mol二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克阿伏伽德罗常数就是X10231摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒间距(9)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子。()(10)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。()(11)95 g MgCl2 中含有x 1023个 Mg2+和x 102

14、3个 Cl。()(12)X 1023个Na卡的质量等于23 g。()2.下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.水的摩尔质量是 18 gB. 2 mol H2O的摩尔质量是 1 mol H2O的摩尔质量的 2倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量/D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍/3.147 g H2SO4的物质的量是 ； mol H 2SO4的质量是 g,其中含有mol H ,含有mol O ; 2 mol H 2SO4中含有硫酸分子数为 个，含氢原子数为 个。 /4、下列说法中正确的是( )/A.摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位/B.物质的量既表示物质的数量

15、又表示物质的质量/C.阿伏加德罗常数是 12 kg 12C中含有的碳原子数目D. 1 mol H2O中含有10 mol电子5、下列说法正确的是()/A.71 g氯相当于2 mol氯B.每摩尔物质中含有X 1023个原子C.阿伏加德罗常数为12 g 12C所含的碳原子数mol KClO 3中含有3 mol氧元素6、如果1 g水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A. B.9mC.2m9m7.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是A. CH4/ B . N2 C. COD. C28.相同质量的H2SC4与H3PC中的氢原子数之比为15A. 2: 39. 0. 5L 1mol/L FeCl3溶

16、液与 0. 2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比A 5: 2B. 3 : 1C. 15: 2D. 1 : 310.11.A.体积相同B.质量相等C.原子数相等D .分子数相等0. 5mol Na2S。中所含的Na+离子数为23A. 3. 01X1023B. 6. 02X10C. 0. 5 Da mol C 2气体和a mol C 3气体相比较，下列叙述一定正确的是12 . 250ml 4mol/L盐酸中含有 个C，配制该溶液需标准状况下的HCl气体 L，该HCl气体与 g的C3具有相同的原子数。13 .下列有关0. 1 mol - L 1 NaCH溶液的叙述正确的是A 1L该溶液中

17、含有NaCH 40gB. 100ml该溶液中含有 CH 0. 01molC.从1L该溶液中取出100mL所取出的NaCH§液的浓度为0. 01 mol LD.在1L水中溶解4g NaCH即可配制得0. 1 mol L_1 NaCH§液14、下列说法正确的是（）/A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量/B.氢氧化钠的摩尔质量是1 40 g/mol H 2SC4 中含有 1 mol H 2/D.僦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量产/15、0. 8g某物质含有x 1022个分子，该物质的式量约为（）A、8 B、16C、64D、16016、下列叙述正确的是A.同温同压下，相同

18、体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C . 1L 一氧化碳气体一定比 1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等17、下列说法不正确的是/（）A.磷酸的摩尔质量与 M023个磷酸分子的质量在数值上相等B. X1023个氮分子和M023个氢分子的质量比等于 14: 1C. 32g氧气所含的原子数目为2型1023。D .常温常压下，XX1023个一氧化碳分子所占体积是11. 2L 18、下列说法正确的是（）A.标准况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC.标

19、准况下22.4L任何气体都含有约X 10 23个分子D. 1mol H2和Q的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L19、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有 H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B .密度 C .质量 D .质子数20、用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0. 3g某挥发性液体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL,则该化合物的相对分子质量是（）A. 85 B . 168 C . 310 D . 34021、标准状况下，由 CO和H 2组成的混合气体的质量为，则混合气体的平均摩尔

20、质量为;此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积（标准大况）为 L;将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重 go22、今有 300mL 0.1mol L 1 Na2SO4 溶液、200mL 0.1mol L 1 MgSO4 溶 液和100mL0.1mol L 1、Al 2（SO4）3溶液，这三种溶液中 SO4的浓度之比为（）/A.1 : 1 : 1 B.3 : 2: 1 C. 3:2:3 D. 1:1:323、16g氢氧化钠溶于一定量水中得到200mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为（）A. 1mol/LB. 2mol/L C . 3mol/L D . L/24、200mL密度为mb质量分数为1 31%

21、勺硝酸的物质的量浓度为（）A. 1mol/L B . 3mol/LC. 6mol/L D. L /25、某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉 100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为（）A. L B. L C. 7mol/L D. L26、.用Na表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是（）C时，pH=13的L Ba（OH）2溶液中含有的 OH-数目为B.标准状况下，L C12与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为C.室温下，g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D.标准状况下，L甲醇中含有的氧原子数为27、将L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完

22、全反应后，,气体体积变为 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）28、.将15 mL 2 mol L-1Na2CO3溶液逐滴加入到 40 mL mol L-1 MCl n盐溶液中，恰好将溶液 中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则 MCln中n值是（）29、为了检验某含有 NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将wi g样品加热、其质量变为W2 g,则该样品的纯度（质量分数）是（）、A. （84w2-53wi ） / （31wi ）（W1-W2）/ （31wi ）C. （73W2-42W1 ） / （31w1 ） D. （115w2-84w1）/ （31w1）30、质量相等的

23、两份气体样品,一份是CO,另一份是CO2,这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（）D. 11: 28A . 1: 2 B, 1: 4 C. 11: 1431、下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A.温度相同、体积相同的 O2和N2B.质量相等、密度不等的 N2和C2H4C.体积相同、密度相等的 CO和C2H4D.压强相同、体积相同的 O2和H232 .由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中 CO2、H2和CO的体积比为（）A 29: 8: 13 B. 22: 1: 14 C. 13: 8: 29 D, 26: 16: 5733 .由X

24、、Y两元素组成的气态化合物 XY4,在一定条件下完全分解为 A、B两种气体物质， 己知标准状况下 20mLXY 4分解可产生标准状况下 30mL A气体（化学式为丫2）和10mL B 气体，则B的化学式为（）/A. X2B. Y2X2C. XY2D. X2Y434 .为方便某些化学计算，有人将98%浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（）A.H2SO4 1 B.H2SO4H2OC.H2SO4 SO3D. SO3 - 10H2O9935 .两种气态燃组成的混合气体，完全燃烧得和3.6g水。下列说法正确的是：混合气体中（）A . 一定有甲烷B. 一定是甲烷和乙烯C. 一定没有乙烷 D, 一定有乙快a

25、g时，在阳极上同时生 b L氧气（标36 .用惰性电极电解 M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重准状况）,从而可知M的相对原子质量为22.4ax11.2ax5.6ax2.8axA.-B.C.-D.-37、用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A , L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0 1Na B. 1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为 10NaC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NaD. 12.4g白磷中含有磷原子数为38、Na代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（）A . 9g重水所含有的电子数为 5NaB. 1molMgCl 2中含有离子数为

26、 NaC. 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为D. 1molC10H22分子中共价键总数为 31Na39、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是（）A .Cu2s既是氧化产物又是还原产物B . 5molFeS2发生反应，有10moi电子转移c.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂40、在120c时分别进行如下四个反应：A . 2H2S+0订2H2O+2SB 2H2S+3O22H2O+2SO2/C. C2H4+3Ol2H2O+2CO2D. C4H8+

27、6Ol4H2O+4CO2（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合系式d前=d后和P前P后的是；符合关系式 d前=d后和P前=P后的是（请填写反应的代号）。/（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合系d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是（请填写反应的代号）。41、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为12.0mol L 1、密度为0.915g mL1的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为，水的密度为1.0g mL 1）42、在100

28、g浓度为18moi L 1、密度为 g mL 1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol L 1的硫酸，则加入水的体积（）A.小于 100mLB.等于 100mLC.大于 100mLD.等于 100 mL43、标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？ （2） 若测得上述氨水的密度为 0.91g mL 1 ,则此氨水的物质的量浓度为多少？ （3）取此氨水10mL加水稀释到1L,所得稀氨水的物质的量浓度为多少？44、若以W1和W2分别表示浓度为a mol L1和bmol L 1氨水的质量分数，且知 2a=b，则 下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（）A. 2

29、w1 w2B. 2w2 w1C. w2 2w1D. w1 w2 2w145、实验室需用 480mL 0.1mol L 1的硫酸铜溶液，现选取. 500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）/A.称取7.68g硫酸铜，加入 500mL水B.称取12.0g胆矶配成500mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入 500mL水D.称取12.5g胆矶配成500mL溶液46 .将标准状况下，将VL HX气体（摩尔质量为 Mg/mol ）溶于水中，所得溶液密度为p g/cm3, 则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为（）1000V pA(MV 2240)B.100V p(MV 2240)C.MV224(V 01) pD. 100VpM (MV+2240 )47 .某结晶水合物化学式 X nH2O,其相对分子质量为 M,在25c时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，