物质的量浓度及溶液的配制练习题鲁科版高中化学一轮复习(配有课件)

1、()课时4物质的量浓度及其溶液的配制素养二优化提升 学科素养技能型 (时间：45分钟 分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合 题意。)1. .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol L1 Ba(NO3)2溶液的说法不 正确的是()。A. 2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8NaB. 500 mL 溶液中 NO3浓度为 0.4 mol L71C. 500 mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2 mol L- 1D. 500 mL溶液中NO3总数为0.2Na解析 2 L 0.2 mol L：1 Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2

2、Na, A错误。答案 A2. (2014太原月考，10)下列叙述正确的是()。A. 1 L 0.1 mol L1碳酸钠溶液的阴离子总数等于 0.1NaB,将1体积c mol L硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol L1硫酸C.将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 mol L 1D.将w g a%NaCl溶液蒸发掉W g水，得到4a% NaCl溶液解析 CO3-水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物 质的量大于0.1 mol,则CuSO4溶液的浓度大于1 mol L_1错误；D项若不析 出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。答案 B3. V

3、L浓度为0.5 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 mol L 1的盐酸0.1V L,再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入 V L 1.5 mol L 1的盐酸混合均匀解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案 B4. 36.5 g HCl溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g mL-1）所得溶液的密

4、度为p g mL 1,质量分数为w,物质的量浓度为c mol L 1, Na表示阿伏加德罗常 数的数值，则下列叙述中正确的是（）。A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol L 1B .所得溶液中含有Na个HCl分子C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L36 5 cD.所得溶液的质量分数：w=*.箸1 000 P解析 溶质为36.5 g HCl,物质的量为1 mol。溶剂水的体积为1 L,溶液体积并非1 L, A项错；HCl是强电解质，溶于水后完全电离，溶液中不存在HCl分子，B项错；36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积为 22.4 L, C项 错；假设溶液体积为1 L,

5、则溶液总质量为（1 000加，溶质的质量为36.5c g , 则所得溶液的质量分数：w = ：365c。所以D项正确。1. 00U答案 D5. （2014聊城模拟）实验中需用2.0 mol L：1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为A. 950 mL; 201.4 gB. 1 000 mL; 212.0 gC. 100 mL; 21.2 gD. 500 mL; 100.7 g解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol上-1的Na2CO3 溶液。答案 B6. 在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是（）。用1

6、 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 配制一定物质的量浓 度的硫酸溶液时，定容后，塞好案子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 向80 mL水 中加入18.4 mol L- 1硫酸20 mL,配制3.68 mol L- 1的硫酸溶液 质量分数 为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成 3x%的氨水A. B. C. D.解析 1 gx 98%/（1 + 4）g= 19.6%;没有误差；设10%的硫酸和90%的硫酸的密度分别为 例与 凡 优 凡（Vp1X10%+V伊X90%）/（Vp1 + V侯）=10%+ VX 80%/（VP1

7、+ Vp2） = 10% + 2Vp2X40%/（VP1 +V伊）10% + 40% = 50%,混合液的质量分数大于50%;混合后溶液的体积小于100 mL,导致浓度偏高；氨水质量分数越大，密度越小，解法同 ，混合后得到的氨水的质量分数小于3x% o答案 C7. （2013安庆阶段检测）在标准状况下，用干燥烧瓶收集一瓶氯化氢气体倒置于 盛水的水槽中时，水充满烧瓶（假设烧瓶里溶液不扩散出水槽），烧瓶里盐酸 的密度为p g cm 3o该盐酸的物质的量浓度、溶质的质量分数分别为（）。1136.5A- c=imol L、w=224；%1136.58. c=224 mol L、w=224；%c 1-

8、1 36.5/C- c-22.4 mol L、w-112p%1173 0,D- c=imolL、w=2247%解析 假设烧瓶容积为22.4 L,氯化氢为1 mol,其质量为36.5 g。溶液充满烧瓶，说明盐酸的体积为22.4 L。计算得c= mol L_1 w=f65%。22.4224 p答案 B、非选择题（本题共4个小题，共58分）8. （14分）（2014莱芜阶段检测）在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 gcm3。试计算：（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是 ? 。（2）取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质

9、的量浓度是O（3）在40.0 mL 0.065 mol L=1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过mL。（4）将不纯的NaOH样品1 g（样品含少量 Na2CO3和水），放入50 mL 2 mol L1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 mol L 1 的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 克固体。224 L斛析 (1)n(HCl) = 22 4|Z7 = 10 mol,m(HCl) = 10 mol x 36.5 g mol_1 = 365 g,盐酸的质量分数 w = -

10、365g X 100%=36.5%, 365 g+ 635 gc(HCl)1 000 卵9.1 000 mLL-1x 1.18 gc m-3X36.5%136.5 g mol-= 11.8 mol L-1o(2)根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知：c(稀)=11.8 mol L 1x 0.1 L/1.18 L=1 mol L-1(3)n(Na2CO3)= 0.040 LX0.065 mol L=1= 0.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL,WJ n(HCl) = 1 mol L-1X0.001x L=0.001x mol,根据反应 Na2CO3+HCl=NaHCO

11、3+NaCl 得 0.002 6= 0.001x, x= 2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl、根据Cl原子守恒:n(NaCl) = n(HCl) =0.050 LX2 mol L1=0.1 mol,m(NaCl) = 0.1 mol x 58.5 g mol_ 1 = 5.85 g。答案 (1)36.5% 11.8 mol L- 1 (2)1 mol L 1(3)2.6 (4)5.85(14分)(2014届安庆高三期末，19)已知硫酸、氨水的密度*溶液的密度尔 cm硫酸氨水加水的If溶质的物质的量浓度/mol L 1溶液的密度/g cm 3硫酸ci1氨水c22与所

12、加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：表中硫酸的质量分数为 冲写单位,用含ci、优的代数式表示)。(2)物质的量浓度为ci mol L-的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 molL 1（3）物质的量浓度为C2 mol L 1的氨水与1C2 mol L 1的氨水等质量混合，所得5溶液的密度（填“大于”、“小于”或“等于，下同）但gcm 3,所3得溶减的物质的量浓度 5c2 mol L 1（混合后溶液的体积变化忽略不 计）。解析（1）设硫酸的体积为1 L,则w（H2SO4）=M03X100%=鬻。（2）硫酸与水等体积混合

13、（忽略溶液体积的变化），溶液的体积变为原来的2倍, 则浓度变为c1 mol L-10 （3）根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则C2 mol L氨水的密度小于5c2 mol L氨水的密度，等质量时，5c2 mol L-1氨水的体积小于C2 mol L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定3比口大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于3c2 mol L-105答案鬻 （2号（3）大于大于10. （15分）（I ）下列操作会导致实验结果偏高的是 。A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度 线B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用 10 mL的量筒量取5

14、.0 mL液体溶质 时俯视读数C.用天平称量20.5 g某物质，整码和药品的位置放反，所得药品的质量D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度（R）现有下列仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）b.锥形瓶 c,滴定管 d.烧杯（若干）e.玻 璃棒f .胶头滴管 g .托盘天平（含整码）h .滤纸i .量筒j .漏斗k .温 度计现有下列试剂：A. NaOH固体B.碳酸钠溶液D.蒸储水C.氯化镁溶液试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)0不正确的是A.是量筒，读数为1.5 mLB.是量筒，读数为2.50 mLC.是滴定管，读数为2.

15、50 mLD.是温度计，读数是1.50 C(2)配制100 mL 0.1 mol L J的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有 。(3)除去Mg(OH)2中混有的少量Ca(OH)2,可以用到的试剂是 (选填序 号)，操作方法是?洗涤。完成上述操作,上述仪器或用品用到的有 以上述仪器或用品中选 择，填上相应序号)。解析(I)液面低于刻度线的原因是容量瓶刻度线上边的内壁附着液体，对实验结果无影响；量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数，结果偏低；用天平称量20.5 g某物质，整码和药品的位置放反，所得药品的质量为19.5 g,结果偏低；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度偏高。(

16、H)(1)量筒的0刻度在下边，但没有标出，滴定管的 0刻度在上面，温度计的0刻度在中间，可知 是温度计，是量筒，是滴定管，再根据只有滴定管精确到0.01 mL,可知C正确。(2)从给出的仪器看，还缺少药匙和100 mL容量瓶。(3)利用溶解性，Mg(OH)2难溶于水，Ca(OH)2微溶于水，取样品加入蒸储水溶解，再加少量氯化镁溶液，过滤即可除去杂质；用到的仪器或用品：a.铁架台（含铁圈、铁夹）、d.烧杯（若干）、e.玻璃棒、h.滤纸、i.漏斗。答案 （I）D （H）（1）ABD （2）药匙、100 mL 容量瓶（3）CD 溶解 过滤 a、d、e h、j11. （15分）已知某“84消毒液”瓶体

17、部分标签如图所示，该“ 84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】 NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】 25%【密度】1.19 g cm 3该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol L 1o某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na j=mol L- 1。该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制480 mL含 NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是 （M序号）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C

18、.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 gARCD（4） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84 g cm3）的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol L 1的稀硫酸用于增 强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 mol L 10需用浓硫酸的体积为 ml-0解析 由c=1 0M0阿得，c(NaClO) =1 000x25%=4.0(moi L1)。稀释前后溶液中 NaClO的物质的量不7 4.5变，则有：100 mLX10-3 L mL-1X4.0 mol L1 = 100 mLX100X 10-3 L mL -1Xc(NaClO),解得稀释后 c(NaClO)=0.04 mol L-1, c(Na+) = c(NaClO) = 0.04 mol L-10 (3)选项A,需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解 NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示 的A、B不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B,配制过程中需要加入 水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C,未洗涤烧杯和玻 璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D,应选取 500 mL的容量瓶进行