甘肃省兰州市2018届高三下学期4月实战考试(二模)化学试题

1、甘肃省兰州市2018届高三第二次诊断化学试题7.中国传统文化对人类文明贡献区大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献：开宝本草记载：(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献本草纲目火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧铜诸药者。下列对其解释不合理的是A.文献中提取 KNO 3利用了溶解、蒸发结品的实验过程B.用文献中方法制取 KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响不大C.文献中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D.文献中使用火药的产物会污染环境8.结合下表数据分析，下列有关说法不正确的是物质分子式沸点/ c溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意

2、比混溶乙二醇C2H 6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A.乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应8 .采用蒸储的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能与竣酸在一定条件下发生取代反应D.丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点9 .下列化学反应的离子方程式书写不正确的是AN FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu： 2Fe3+ Cu= 2Fe2+Cu2+B.向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2： 2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH) 2 J Q2 TC.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3-=Fe3+NOT +2H2OD.用 Na2CO3 溶液浸泡锅

3、炉水垢：CaSO4(g) +CO 32-(aq)= CaCO3(s)+SO42-(aq)10 .某有机物A (C9H18O2)在稀硫酸溶液中水解为相对分子质量相等的B、C,其中B分子中含有3个甲基，则A、B、C中能与氢氧化钠溶液反应的物质最多有(不考虑立体异构)A.10种 B.8种 C 6种 D.4种11 .下列有关实验的叙述正确的是A.用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体B.利用图2装置可制备Fe(OH)2C.图3微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收12.SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫兰州蓝”是兰州

4、市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸 收NO2。下列说法错误的是阳鼻于文投届A.电极应连接电源的正极B.电极上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H 2OC.反应过程中，H+从a极室流向b极室D.每吸收标况下 22.4LSO2,在b极室生成2Na个S2O42-13.某温度下，向一定体积0.1mol/L 一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH -)的变化关系如右图所示。下列说法错误的是A.该温度下，水的离子积常数为1.0X10-2B.M、N两点所示的溶液中，水的电离

5、程度相同C.Q点消耗的NaOH溶液的体积等于 HA溶液的体积D.N点溶液加水稀释，NHA）减小26.（14 分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au）中回收硫、 硒的工艺流程如下：已知：（1）TeO2是两性氧化物。（2）Se和TeO2的物理性质如下物理性质熔点沸点水溶性Se221C685 c难溶于水TeO2733 c1260 c微溶于水（1）培烧”时，为提高原料的利用率，可采取的措施有 （写一条即可）。（2）碱浸”过滤得到滤清的主要成分是 （填化学式）。（3）沉确”时控制溶液的pH为455.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的浓度过大，将导致 沉

6、确”不完全，原因为。（4）酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到 Te（SO4）2,然后加入Na2SO3溶液进行还原，还原硫的 离子反应方程式是 。SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有10moi电子转移时，会生成mol Se。过滤所得粗硒可采用真空蒸储的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸储的目的（6）常温下，SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH 7（填“”“”或“二”），理由是。（已知 25c时，亚硒酸（HSeO3）的 Ka1=2.5 x 10-3, Ka=2.6 x 10-7）27 .（15 分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，是减轻温室效应危害的重要途径。(1

7、)在太阳能的作用下，以 CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。其总反应的化学方程 式为。(2)CO2经过保化氢化合成低碳烯燃。合成乙烯的反应为2CO2(g) + 6H 2(g)=CH 2=CH 2(g) + 4H 2O(g) H=akJ/mol已知：键H-HC=OC=CO-HC-H键能 /kJ/mol436.0745.0615.0462.8413.4贝 U a=。(3)TC时。在恒容密闭容器中充入1mol CO 2租nmolH2,在一定条件下发生反应 ：CO2 (g)+ 3H 2(g)=CH 30H(g)+H 2O(g) H0 ,混合气体中 CH 30H 的体积分数与氢气的物质的量的关系如图所

8、示。图 1中A、B、C三点对应的体系。CO的转化率最大的是(填字母)，判断理由是(4)工业上也用合成气(H2和CO)合成甲醇，反应为 2H2(g)+CO(g)= CH3OH(g)H0,在10L的恒容密团容器中充入 H2和CO的物质的量分别为 2mol和1mol,测彳导CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。图2中S代表的物理量是。已知300 c时上述反应达到平衡时，CO的平衡转化率为60%若再向该平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH 30H若保持温度和容器休积不变，则平衡会 (填“正 向移动” “逆向移动”或“不移动”)。 工业上常用高浓度的 K2CO3溶液吸收CO

9、2,得溶液X,再利用电解法使 K2CO3溶液 再生，其装置示意图如下图所示：网F父I海淞X扶战港液X阳极区产生CO2的原因是 （用离子方程式表示）。利用平衡移动原理，简述 CO32-在阴极区再生的原因 28 .（14 分）SO2、氯化亚碉（S0C12）是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室利用C12和SC12制备SOC12,部分装置如下图所示：已知：SOC12遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有气体产生。SOC12沸点为77C, SC12的沸点为50 C。请回答:（1）实验室制取SOC12的反应方程式为 。（2）实验室制取SOC12在三颈烧瓶中合成，整个装置所选仪器的连接顺序是一

10、，一（某些仪器可以重复使用）。（3）使用冷凝管的作用是;冷凝管上连接的干燥管的作用是 。（4）实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离实验操作名称是 。（5）若反应中清耗的 C12的体积为896mL （已折算为标准状况，SO2足量）最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOC12的产率为 （保留二位有效数字）。(6)取少量的SOC12加入足量NaOH溶液，振荡静置得到无色溶液，检验溶液中存在 Cl- 的方法是。35.(化学选修3:物质结构与性质(15分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。;J * : ,请回答:(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为

11、 。(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3:2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是 (填化学式)，所含 化学键类型是。(3)关于元素与元素形成的1:1的化合物，下列说法正确的是 (填字母序号)。A.该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构B.该化合物分子中b键和兀键数目比为1:1C.该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子D.该化合物分子的空间构型为直线形(4)在与形成的相对分子质量最小的化合物A中，元素的杂化类型是 ,写出与化合物A互为等电子体的一种阳离子 (填离子符号)。元素 的+3价化合物MC13 - 6H2O有三种

12、不同颜色的异构体，为探究 MC13溶液析出 的暗绿色晶体的化学式，取 0.010 molMCl 3-6H2O配成溶液，滴加足量 AgNO3溶液，得 到沉淀2.870g,该晶体的化学式为 (填字母序号)。A.M(H 2O)6Cl3B.M(H 2O)5ClCl 2 - H2OC.M(H 2O)4Cl2Cl 2H2O(6)元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为若该晶体密度为dg/cm3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值Na为1236.化学选修5:有机化学基础(15分)黄酮益酸类化合物 K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示已知部分有机化合物转化的反应式如下ii

13、 .iii.MaCN Hr0R-X - R-CN-(R为煌基)RCHO 中 CHiCOR* T* RCH-CHCOR,(R、R代表煌基或氢)(R代表煌基或氢)请回答:(1)A的结构简式 ,其核磁共振氢谱吸收峰面积比为 (2)F的结构简式 , C-D的反应类型为 。(3)G与试剂b反应的化学方程式为 。(4)满足下列条件D的同分异构体共有 种。能发生银镜反应分子中含有酯基苯环上有两个取代基写出符合上述条件且苯环上的一氧取代物只有两种的同分异构体的结构简式（5）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯（、）的简单流程图。（无机试剂任选）甘肃省兰州市2018届高三第

14、二次诊断化学试题参考答案及评分参考一、选择题：本大题共13小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.B 8.A9.C 10.B11.B 12.D 13.C26. （14 分）（1）将阳极泥粉碎（通入过量的空气）等 （1分，答案合理即可）（2） Au、 CuO （2分 答对一个给 1分）（3）硫酸浓度过大，TeO2会溶于酸， 导致TeO2沉淀不完全 （2分）（4） 2SO32 +Te4+2H2O = Te J +2S& +4H+（2 分）（5） 2.5 （2分）；降低Se的沸点，避免 Se与空气中氧气发生反应（2分，答对一点 给1分）（6） （1 分）HSeO3

15、一的水解常数 Kh = 4.0M0-12,由于 KhKa2,故 NaHSeO3 溶液的 pH7 （2 分）27. （15 分）或太一能（1） CO 2 FcOC+O2（2 分）（2）-375 （2 分）（2） C （1分）在恒容密闭容器中，随着氢气物质的量（n）增大，c （H2）增大，平衡正向移动，CO2转化率增大（2分）（3）压强 （2分） 正向移动 （2分）（4）因为阳极发生 4OH-4e-=O2忏2H 2O,产生的H+发生H + + HCO3 =H 2O+ CO2 ?（ 2 分）HCO3一存在电离平衡：HCO3=h + +CO32一,阴极H +放电浓度减小平衡右移，CO32 一再生（或阴极 4放电OH浓度增大，OH与HCO3一反应生成CO32 , CO32一再生）（合理 即可）（2分）28. （ 14 分）活性炭（1） SO2+Cl2+SCl2 = 2SOCl2 （2 分）（2） ? 一？ 一一、一一（各1分，共2分，答案合理即可）（3）冷凝、回流 SCl2和SOCl2 （2分）吸收逸出的 Cl2、 SO2,防止空气中的水蒸气进入反应装置使SOC12水解（2分）（4） 蒸储（或分储）（2分）（5）71% （2分）（6）取少量溶液于试管中，加入过量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加 HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，