pH的应用酸碱中和滴定

1、新课标人教版2009届高三化学第一轮复习2021年年12月月30日星期四日星期四pH的应用 酸碱中和滴定水溶液中的离子平衡 初步掌握测定溶液pH的方法； 学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律；2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明 酸过量酸过量1、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L . 取取出出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？呈现什么颜色？2、某溶液取少量滴在、

2、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、C橙色红色无色考点一、pH值测定方法链接高考练习1(2007年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸B（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完

3、全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强酸弱碱盐，水解后溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液pH接进，所以指示剂选择酚酞。D思考几个问题: 1中和滴定定义、原理？ 2实验仪器及试剂? 3. 如何应用滴定管? 4实验步骤?滴定终点的判断? 2、原理：、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：考点二、考

4、点二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用用已知已知物质的量浓度的酸物质的量浓度的酸( (或碱或碱) )来测定来测定未知未知浓度的碱浓度的碱( (或酸或酸) )的方法的方法. . 即标准液即待测液3、实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定你知道酸碱滴定管的区别吗？管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管量筒、滴定管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，50mL50mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为1 1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O”O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型: :酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识

5、: :标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0”0”刻度在最高刻度在最高点）点）( (常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到，读数精确到0.010.01mLmL思考：思考：25mL25mL量程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？ 0刻度在上，上下部各有一段无刻度4、滴定管的使用 1.检查是否漏水 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次 3.装、赶、调：先装入液体至“0”刻度以上 2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0” 以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视 4.滴液：左手

6、握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5 5、实验步骤、实验步骤1)1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤滴

7、定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗2 2 3 3次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液润洗）3)装液装、赶、调：4)4)滴液：. .滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数. .复滴2-32-3次 读数：视线和凹液面最低点相切练习：以标准的盐酸溶液滴定未知的NaOHNaOH溶液的实验步骤如下，请填空白： 滴定前的准备工作依次为： 、 、 。从 中准确量取20.00mL20.00mL待测的NaOHNaOH溶液放入 中，滴加几滴 振荡。此时溶液为 色。滴定： 将锥形瓶放在酸式滴定管下（下面垫一张白纸），左手 使酸液滴入锥形瓶内；同时右手 ；滴定过程中一般是先 后

8、 同时眼睛要注视 。 查漏查漏 洗涤洗涤 装液装液碱式滴定管碱式滴定管锥形瓶锥形瓶酚酞酚酞红红控制活塞控制活塞摇动锥形瓶摇动锥形瓶快快慢慢锥形瓶锥形瓶内溶液颜色变化内溶液颜色变化 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且 即达滴定终点。读数时眼睛要 精确到 mL mL 滴定终点的判断：红红无无半分钟内不变色半分钟内不变色0.010.01记录终点读数：与凹液面最低点与凹液面最低点及刻线水平及刻线水平（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中锥形瓶中的溶液的溶液滴定管中滴定管中的溶液的溶液选用指选用指示剂示剂选用滴

9、选用滴定管定管A 碱碱酸酸石蕊石蕊（乙）（乙）B 酸酸碱碱酚酞酚酞（甲）（甲）C 碱碱酸酸甲基橙甲基橙 （甲）（甲）D 酸酸碱碱酚酞酚酞（乙）（乙）CD6、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂甲基橙甲基橙 3.1-4.4 红橙黄红橙黄酚酞酚酞 8-10 无浅红红无浅红红?不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显变色范围太大(2)(2)指示剂的选择原则指示剂的选择原则变色要明显变色要明显变色灵敏变色灵敏( (即变色范围越窄越好）即变色范围越窄越好）变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致变色范围尽可能与所生成盐的酸、碱性范围一致强酸强酸/强碱强碱滴定：滴定： 呈呈中性中性

10、 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱： 呈呈酸性酸性 甲基橙甲基橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸： 呈呈碱性碱性 酚酞酚酞（3 3）滴定终点的判断）滴定终点的判断 指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。决定误差原因：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定决定，只要，只要直接或者间接的能引起直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化

11、，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知读数读数考点三、误差分析考点三、误差分析 1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3、读数(仰视、俯视) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大偏大无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏低偏低俯视图俯视图仰视图仰视图仰视视线读数偏大读数偏大俯视视线读数偏小读数偏小滴定管读数误差先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小先

12、俯后仰先俯后仰V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大滴定管读数误差 以盐酸做标准液滴定氨水时，用以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞酚酞做指做指示剂，测定的氨水的浓度将示剂，测定的氨水的浓度将 ，? ?4、指示剂选择不当会有误差：偏低 因为恰好完全反应时，生成的因为恰好完全反应时，生成的NHNH4 4ClCl溶液的溶液的pHpH值小于值小于7 7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-108-10，滴入，滴入盐酸到盐酸到pHpH为为8 8就终止实验了，用去的盐酸就终止实验了，用去的盐酸偏少偏少。所以应选用所以应选用甲基橙甲基橙为好为好 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液

13、,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大链接高考练习2用标准盐酸溶液滴定NaOH溶液时，由于待测液跟空气接触，不可避免会含少量Na2CO3，这样使求得的NaOH的物质的量浓度(选甲基橙为指示剂) A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响D1、图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。2、图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)

14、。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL3、若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。5.8 D 6.10 练习3.锥形瓶 0.75 4.5 不合理(1分)，因为第四组数据与前3组相差较大，属异常值，应舍去 图略 7.749.70 酚酞 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞酚酞甲基橙甲基橙练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处

15、，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C5 5、实验步骤、实验步骤1)1)查漏（用自来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤滴定管：先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗2 2 3 3次然后用待装液润洗锥形瓶：自来水冲洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能用待盛液润洗） 当加入最后一滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由 色刚好变为 色时，且

16、即达滴定终点。读数时眼睛要 精确到 mL mL 滴定终点的判断：红红无无半分钟内不变色半分钟内不变色0.010.01记录终点读数：与凹液面最低点与凹液面最低点及刻线水平及刻线水平决定误差原因：决定误差原因：C(测测)=C(标标)V(标标) V(测测) 其中其中: C(标标)、 V(测测)是已知的数据。因此是已知的数据。因此C(测测)的大小只由的大小只由V(标标) “读数读数”决定决定，只要，只要直接或者间接的能引起直接或者间接的能引起“读数读数”的变化，则的变化，则C(测测)也随着变化，且二者的变化是成也随着变化，且二者的变化是成正比例正比例变化。变化。已知已知读数读数考点三、误差分析考点三、

17、误差分析 1、洗涤仪器(滴定管、锥形瓶)： A、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。 B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定前，用待测液润洗锥形瓶 2、气泡： 滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。 3、读数(仰视、俯视) 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大偏大无影响无影响偏大偏大偏大偏大偏低偏低 5、杂质的影响： 看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则 . 6、操作误差： A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。 B、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏大偏低偏低偏大偏大 初步掌握测定溶液pH的方法；

18、学会使用滴定管，能进行酸碱滴定，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线，了解酸碱中和过程中溶液pH的变化规律；2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明 链接高考练习1(2007年高考广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) (A)酸碱指示剂 (B)pH计 (C)精密pH试纸 (D)广泛pH试纸B练练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）A、 等于等于30 B、等于、等于20C、大于、大于30 D、小于、小于30 C练练1：量取：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒 C50mL酸式滴定管酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管碱式滴定管C（2001全国）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图