溶液的酸碱性专题练习

1、溶液的酸碱性专题练习溶液的酸碱性基础热身1 判断正误。(1)水的离子积KW 随温度的改变而变化()(2)25 只有在纯水中，才有KW 1× 101414()(3)25 在任何水溶液中，都有KW 1× 10 14()(4)溶液酸碱性的判断依据是H 和 OH 浓度的相对大小()(5)酸溶液的pH 就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH 就是氢氧根离子浓度的负对数()(6)用 pH 试纸测得某溶液的pH 为 3.4()(7)用湿润的pH 试纸测溶液的pH，一定影响测量结果()(8)pH 6的溶液一定呈酸性()(9)等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等()(10)p

2、H 3 的盐酸和pH 11 的氨水等体积混合所得混合液呈中性()(11)pH 3 的醋酸和pH11 的NaOH 等体积混合所得混合液呈中性()(12)酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位()(13)碱式滴定管可盛装碱和KMnO 4 溶液()(14)锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度()(15)滴 定 时 ， 眼 睛 注 视 滴 定 管 内 的 液 面()能力提升2下列溶液露置于空气中，开始一段时间其 pH 变小的是(不考虑溶质挥发)() H2O2 H2SO3 Na2S Ca(OH) 2氯水 Na2SO3ABCD3 2011 潍坊抽测· 某温度下，CO2

3、饱和溶液的浓度是0.03 mol· L 1，其中1的 CO2转变为3H2CO3，而H2CO3 仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H HCO 3， 则溶液的pH 约为()A 3 B 4C 5 D 64 2011 ·姜 堰 二 模 已 知 某 温 度 时CH 3COOH 的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L 1 NaOH 溶液，其pH 变化曲线如图K23 1 所示(忽略温度变化)。 下列说法不正确的是()A a 点表示溶液中c(CH 3COO ) 10 3mol· L

4、1B b 点表示溶液中c(CH 3COO )>c( Na )C c点表示CH 3COOH 和 NaOH 恰好反应完全cCH3COO ·cHD b、 d 点表示的溶液中c CH 3COOH均等于 K5 2011 锦州模拟· 由一价离子组成的四种盐溶液：AC、 BD、 AD、 BC， 浓度均为0.1 mol L· 1。在室温下，前两种溶液的pH 7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是()碱 性 酸 性AAOH>BOHHC>HDBAOH<BOHHC>HDCAOH>BOHHC<H

5、DDAOH<BOHHC<HD6.2011 四川卷 · 25 时，在等体积的pH 0的 H2SO4溶液，0.05 mol·L 1的 Ba(OH) 2溶液，pH 10 的Na2S 溶液，pH 5 的NH 4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A 1 10 1010 1098 1 5 5× 109 5× 108C 1 20 1010 109D 1 10 104 1099 2011 姜山中学· 将 0.1 mol·L 1 的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ， 溶液的 pH不变的是 ()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸铵D硫酸

6、10 2011 朝阳一模· 在室温下，下列叙述正确的是 ()A 将 1 mL 1.0× 10 5 mol·L 1盐酸稀释到1000 mL，得到pH 8的盐酸B将1 mL pH 3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH<4，则此酸为弱酸C 用 pH 1 的盐酸分别中和1 mL pH 13NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D pH 2的盐酸与pH 1 的硫酸比较，c(Cl ) c(SO24 )11 2011 揭阳二模· 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O OH =2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也能发生自电

7、离：2SO2SO32 SO2 H>0。下列叙述中，不正确的是()A若以液态SO2 为溶剂，用SOCl2 滴定Na2SO3，该滴定反应可以表示为：SO32 SO2=2SO2B在一定温度下，液态SO2 中 c(SO32 )与c(SO2 )的乘积是一个常数C液态SO2中自电离的存在，说明SO2是离子化合物D适当升高温度，液态SO2的导电能力增强10 2011 ·吉 林 质 检 有 甲 乙 两 种CH 3COONa 溶液，已知甲溶液的pH a，乙溶液的 pH a 1，则正确的是()A甲溶液中c(CH 3COONa)大于乙溶液中c(CH 3COONa)B 甲溶液中c(Na )是乙溶液中c

8、(Na )的 10倍C 乙溶液中水电离出的c(OH )是甲溶液中水电离出的c(OH )的 10倍D在乙溶液中加入适量的CH3COONa 晶体可以使甲乙两溶液的pH 相等11 2011 潍坊抽测· 水的电离平衡曲线如图 K23 2所示，下列说法不正确的是()图 K23 2A 图中五点KW 间的关系：B>C>A D EB 若从A 点到D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C 若从A 点到C 点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl 固体的方法D若处在B 点时，将pH 2的硫酸与pH 10的 KOH 等体积混合后，溶液显中性12 （1）三种弱酸HA、 H2B、 HC，电离常数

9、的数值为1.8×105、5.6×1011、4.9×1010、4.3× 10 7（数据顺序已打乱 ），已知三种酸和它们 HA HB （少量）=A H2B H2B（少量） C =HB HC HA（少量） C =A HC则三种酸对应的电离常数分别为（请填空）：HAH 2BHCKaKa1Ka2K a数 值1.8×5 104.3×710 7(2)25 时 0.1 mol L· 1的 H2D 水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液pH， 得到含有H2D、 HD 、D2 三种微粒的溶液。 当 溶 液 的 pH 7 时 ， c(Na ) (填微粒间

10、量的关系)。当 c(Na ) c(D2 ) c(HD ) c(H2D)时溶液为 溶液(填物质的化学式)。(3)图 K23 3 是某水溶液在pH 从 0 至 14的范围内H2CO3、 HCO3、 CO32 三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是()A此图是1.0 mol·L 1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L 1 HCl 溶液的滴定曲线B在pH 分别为 6.37及 10.25时，溶液中c(H2CO3) c(HCO 3) c(CO23 )C人体血液的pH 约为7.4，则CO2在血液中多以HCO 3形式存在D若用CO2和 NaOH 反应制取NaHCO 3，应控制溶液的pH，不宜

11、过大或过小挑战自我13 2011 西城二模· 25 时，KW 1.0× 10 14； 100 时，KW 5.5× 10 13。下列说法正确的是 ()A 100 时， pH 12的 NaOH 溶液和 pH 2 的 H2SO4恰好中和，所得溶液的pH 7B 25 时，0.2 mol·L 1 Ba(OH) 2溶液和0.2 mol L· 1 HCl 等体积混合，所得溶液的pH7C 25 时，0.2 mol L· 1 NaOH 溶液与 0.2mol·L 1 CH3COOH 溶液恰好中和，所得溶液的pH 7D 25 时， pH 12 的

12、氨水和pH 2 的H 2SO4等体积混合，所得溶液的pH>714常温时将pH 2 的某酸HnA 与 pH12某碱B(OH) m等体积混合后，溶液的pH 6。则下列说法正确的是()A溶液显酸性的原因简单地说是因为水解B两溶液恰好完全反应C碱 B(OH) m是强碱D混合后的溶液中存在水解平衡：An H2OHA(n 1) OH课时作业(二十三)【基础热身】1 (1)(2)× 对于常温下的稀溶液无论溶液的溶质是酸、碱、盐，其KW 均为1× 10 14。(3)KW 是一个只与温度有关的常数，与溶液中的溶质成分和溶液的酸碱性无关。(4)(5)× 溶液的 pH 是溶液中氢

13、离子浓度的一种标度，与该溶液是酸溶液还是碱溶液无关。(6)× pH 试纸是一种粗略测量溶液酸碱性的实验用品，不能精确到0.1。(7)× 不一定。 pH 试纸润湿，相当于对原溶液的稀释，若溶液呈酸性，测量值偏大；若溶液呈碱性，测量值偏小；若溶液呈中性，无影响。(8)×100 时， pH 6的溶液为中性。(9)× 因为醋酸是弱电解质，所以等 pH 的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，但溶液浓度不相等。(10)×因为氨水是弱电解质，反应后氨水有剩余，故溶液显碱性。(11)×因为醋酸是弱电解质，反应后醋酸有剩余，故溶液显酸性。(12)(13)

14、15;碱式滴定管滴加溶液的部分是由橡胶管和玻璃珠构成，橡胶管能被KMnO 4溶液氧化。(14)×用待测液润洗锥形瓶，会使测量浓度偏高。(15)×滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。【能力提升】2 C 解析 H2SO3溶液露置于空气中，被氧化为H 2SO4，酸性增强；Ca(OH) 2溶液露置于空气中，吸收空气中的二氧化碳，碱性减弱；氯水露置于空气中，盐酸浓度增大，酸性增强；Na2SO3 溶 液 露 置 于 空 气 中 ， 部 分 被 氧 化 为 Na2SO4，变成强酸强碱盐，碱性减弱。113 C 解析 c(H ) 0.03 mol· L 1×3

15、5; 0.1% 1× 10 5 mol ·L 1，故其pH 为 5。4 C 解 析 a 点 是 醋 酸 溶 液 ， 故 c(CH3COO ) c(H ) 10 3 mol ·L 1， A项正确； B项， 根据电荷守恒得：c(H ) c(Na ) c(OH ) c(CH3COO )， b 点时溶液呈酸性，c(H )>c(OH )，有c(CH 3COO )> c(Na )，正确；若两者恰好完全反应，溶液呈碱性，C 项错；只要温度不变，电离平衡常数不变，D 项正确。5 A 解析 由 AC、 AD 溶液的 pH 分别等于 7 和大于7，可知酸性HC>HD

16、 ；由 AC、BC 溶液的 pH 分别等于7 和小于7，可知碱性A>B。6 A 解析 在不同的溶液中水的电离被抑制或被促进，其计算公式如下：酸溶液中，溶液中的c(OH )液 为水电离出的c(OH )水 ，所以c(H )水 c(OH )液 KW ；碱溶液中，溶液cH 液中的c(H )液 为水电离出的c(H )水 ，所以 c(OH )水 c(H )液 KW ；强酸弱碱盐溶液中的c OH 液c(H )液 为水电离出的c(H )水 ，所以 c(H )水 c(H )液 ；强碱弱酸盐溶液中的c(OH )液 为水电离出的 c(OH )水 ，所以 c(OH )水 c(OH )液 。由以上公式易确定本题的

17、答案。7 D 解析 加热促进水的电离，水电离出的c(H )增大。 对于硫酸来说，溶液中的c(H )主要来自硫酸本身的电离，水电离产生的c(H )可以忽略。8 B 解析 酸无限稀释时，其 pH 接近7，但不会等于或超过7， A 项错误；pH 13 的NaOH 溶液和氨水，后者浓度大，C 项错误； pH 2 的盐酸与pH1 的硫酸比较，c(Cl )0.01mol· L 1，c(SO24 )0.05 mol L· 1，D 项错误。9 C 解析 将水的自电离迁移到SO2 的自电离可知，在一定温度下，液态SO2中 c(SO23 )与c(SO2 )的乘积应与水的离子积常数一样是一个常数

18、，B 项正确；SO2的自电离是吸热反应，故适当升高温度，液态SO2的导电能力增强，D项正确；根据题意很易判断A 项正确；自电离的存在不能说明SO2为离子化合物，如水存在自电离，却为共价化合物，C 项错误。10 C 解析 pH 越大，CH3COONa 溶液浓度越大，A、 D 项错误；CH 3COONa 溶液浓度越大， 其水解程度越小，所以甲溶液中c(Na )大于乙溶液中c(Na )的 10 倍， B 项错误；CH 3COONa 溶液中的OH 实质上是水电离出的， C 项正确。11 C 解析 KW只与温度有关，温度越高，KW 越大，A 项正确；从A 点到 C 点，温度发生了变化，C 项错误；B 点时，KW 1× 10 12， D项正确。12 (1)HAH 2BHCKaKa1Ka2Ka数 值1.8×10 54.3×10 75.6× 1110 114.9×10 10(2) c(HD ) 2c(D2 ) NaHD(3)C、 D解析 (1)根据“电离平衡常数越大，酸性越强”和“