(2017-2019)高考化学真题分类汇编专题15化学反应原理综合(学生版)

1、专题15 化学反应原理综合1. 2019新课标I 水煤气变换CO(g)+H 2O(g尸CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：(1) Shibata曾做过下列实验：使纯 H2缓慢地通过处于721 C下的过量氧化钻 CoO(s),氧化钻部分被 还原为金属钻Co(s),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。在同一温度下用 CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2 (填 大于"或 小于”)。(2) 721c时，在密闭容器中将

2、等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为 (填标号)。A. < 0.25 B. 0.25 C. 0.250.50 D. 0.50 E. > 0.50(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用？标注。二：科噌玄容3qh#cx*cl过渡态13三+-*=过渡态2XO+±¥HO8三 h士¥，+m=3可知水煤气变换的 AH 0 (填 大于"等于“或小于")，该历程中最大能垒(活化能)£正=

3、eV ,写出该步骤的化学方程式 。(4) Shoichi研究了 467 C、489 C时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示)，催化 剂为氧化铁，实验初始时体系中的Ph2o和Pco相等、Pco2和Ph2相等。Pa min-1。467 C 时 Ph2 和 pco 随时计算曲线a的反应在3090 min内的平均速率v (a)=间变化关系的曲线分别是 、。489 C时Ph2和pco随时间变化关系的曲线分别是2.2019新课标n 环戊二烯 答下列问题：)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回(1)已知:(g)(g)+H 2(g)AHi=100.3 J mol -1H2

4、(g)+ I2(g) 2HI(g)AH2=-11.0 J mol -1对于反应:(g)+ I2(g)(g)+2HI(g)AH3=J mol-1O(2)某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应,起始总压为105Pa,平衡时总压增加了 20%,环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。B.提高温度A .通入惰性气体C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度(3)环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是 (填标号)。疆*«“A. Ti>

5、;T2B. a我的反应速率小于 c点的反应速率C. a我的正反应速率大于b点的逆反应速率D. b点时二聚体的浓度为 0.45 mol L-1(4)环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2,结构简式为室)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有澳化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。该电解池白W日极为 ，总反应为。电解制备需要在无水条件下进 行，原因为。3. 2019新课标出近年，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。 因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)

6、Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 20(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) : c(O2)分别等于1 ： 1、4 ： 1、7 ： 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数(300C) (400C)(填 大于”或 小于")。设HCl初始浓度为C0,根据进料浓度比 c(HCl) : c(O2)=1 ： 1的数据计算(400C) = (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl) : c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。(2) Deacon直接氧化法可按

7、下列催化过程进行：CuCl2(s尸CuCl(s)+ 2c12(g) AH1=83 J mol-1CuCl(s)+ 1 O2(g尸CuO(s)+ 1 Cl2(g)AH2=-20 J mol-1CuO(s)+2HCl(g尸CuCl 2(s)+H2O(g)AH3=-121 J mol-1则 4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的 AH=J mol-1。(3)在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是 。(写出2种)(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示:负极区发生的

8、反应有 (写反应方程式)。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气 L (标准状况)。4. 2019江苏CO2的资化利用能有效减少 CO2排放，充分利用碳资。(1) CaO可在较高温度下捕集 CO2,在更高温度下将捕集的 CO2释放利用。CaC204 H2O热分解可制备CaO, CaC2O4 H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。20000600温度1(KN)写出400600 C范围内分解反应的化学方程式：。与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC204 H2。热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是 。(2)电解法转化C02可实现C02资化利用。电解C02制HCOOH的原理示意

9、图如下。写出阴极CO2还原为HCOO-的电极反应式：。电解一段时间后，阳极区的HCO3溶液浓度降低，其原因是。(3) CO2催化加氢合成二甲醛是一种 CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应 I : CO2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)AH =41.2 J mol-1反应 n： 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH =122.5 J mol-1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中:知604412002 CH3OCH3的物质的量CH30cH3的选择性=反应的co的物质

10、的量刈00%温度局于300 C, C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ACH3OCH3的选择性为48% (图中A220 c时，在催化剂作用下 CO与H2反应一段时间后，测得点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有5. 2019北京氢能是最具应用前景的能之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。反应器中初始反应的生成物为H2和C02,其物质的量之比为4 ： 1 ,甲烷和水蒸气反应的方程式已知反应器中还存在如下反应:i .CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H 2(g)AH1ii .CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+

11、H 2(g)AH2iii .CH 4(g)C(s)+2H 2(g)AH3 iii为积炭反应，利用 AH1和AH2计算AH3时，还需要利用 反应的 小。反应物投料比采用n (H2O) : n (CH4)=4： 1,大于初始反应的化学计量数之比，目的是 (选填字母序号)。a.促进CH4转化b.促进CO转化为CO2c.减少积炭生成用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率 (填升高”降低“或不变”)。此时CaO消耗率约为35%,但已失效，结合化学方程式解释原因： 。求、喘湿塞OEU(2)可利用太阳能光伏电池电解

12、水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接1或2,可交替得到H2和。2。制H2时,连接气体O产生H2的电极反应式是改变开关连接方式，可得 。2。结合和中电极 3的电极反应式，说明电极 3的作用:6.2019天津多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。回答下列问题:I .硅粉与HCl在300c时反应生成1mol SiHCl 3气体和E ,放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。SiHCl 3的电子式为。n .将SiCl4氢化为SiHCl 3有三种方法，对应的反应依次为： SiCl4 g H2 g 幅？ SiHCl3 g HCl gHi 03SiCL g 2H2 g

13、 Si s 脩? 4SiHCL g H2 0 2SiCl4 g H2 g Si s HCl g 降为 3SiHCk g H3(1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解 KOH溶液制备，写出产生 H2的电极名称 (填 阳极”或 阴极该电极反应方程式为 。xon 各.:=二二：-.里（2）已知体系自由能变 G H T S, G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是 ;相同温度下，反应比反 应的 G小，主要原因是。（3）不同温度下反应中 SiCl4转化率如图2所示。下列叙述正确的是 （填序号）。a. B点：v正 v逆b, v正：A点 E点c.

14、反应适宜温度：480 520c（4）反应的 H3 （用 Hi , H2表示）。温度升高，反应的平衡常数K （填 增大7减小”或不变又（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCL、SiHCL和Si外，还有 （填分子式）。7. 2019浙江4月选考水是 生命之基质”，是 永远值得探究的物质（1）关于反应H2（g）+1/2O2（g） H2OQ）,下列说法不止碉.的是A.始变AH<0,嫡变AS< 0B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化C. 一定条件下，若观察不到水的生成，说明该条件下反应不能自发进行D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行（2）根据 &q

15、uot;O的成键特点，画出与图中H2O分子直接相连的所有氢键 （OHO）。将一定量水放入抽空的恒容密闭容器中，测定不同温度（T）下气态、液态水平衡共存H 2O（|）H 20（g）时的压强（p）。在图中画出从20c开始经过100c的p随T变化关系示意图（20C时的平衡压强用 p 1表木）。(3)水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2 C卜临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。与常温常压的水相比，高温高压液态水的离子积会显著增大。解释其原因如果水的离子积 w从1.0M0-14增大到1.0 X0-10,则相应的电离度是原的 倍。超临界水能够与氧气等氧

16、化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图所示，其中为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是。A.乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B.在550c条件下，反应时间大于 15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C.乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用表示反应的速率，而且两者数值相等D.随温度升高，co峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速 率的增长幅度更大(4)以伯阳极和石墨阴极设计电解池，通过电解NH4HSO4溶液产生(NH4)2S2O

17、8,再与水反应得到H2O2,其中生成的NH4HSO4可以循环使用。阳极的电极反应式是。制备H2O2的总反应方程式是 。8. 2018新课标I卷采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广 泛应用。回答下列问题：(1) 1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。(2) F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25c时N2O5 ( g)分解反应:112NO2 (g) N2O4 (g)1贝U反应 N2O5 (g) =2NO2 (g) +-O2AH 2=-55.3 J mol(g)的 AH =J

18、 mol-1。时，N2O5 (g)完全分解)：其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强P随时间t的变化如下表所示(t=8t/min040801602601300170000p/Pa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2N2O5 (g) 2N2O4 (g) +O2(g)AHi=-4.4 J m1ol研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2X10-3xpN2O5 (Pamin-1)。t=62 min 时，测得体系中 p”=2.9 Pa,则此时的 pN2O5 =Pa, v=Pam in-1。若提高反应温度至 35 C,则N2O5(g)完全分解

19、后体系压强 p-(35C) 63.1 Pa (填 大于"等 于”或小于")，原因是。25c时N2O4 (g) 2NO2 (g)反应的平衡常数 p=Pa (p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O5 (g) -4NO2 (g) +O2 (g), R.A.Ogg提出如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3- NO+NO2+O2慢反应第三步NO+NO 3>2NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。A. v (第一步的逆反应)>v (第二步反应)B.反应的中间产物

20、只有NO3C.第二步中NO 2与NO3的碰撞仅部分有效D.第三步反应活化能较高9. 2018新课标n卷CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气( CO和H2),还对温室气体的减排具有重要 意义。回答下列问题：(1) CH 4-CO 2 催化重整反应为: CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。已知：C(s)+2H2(g尸 CH 4 (g)AH =-75 Jmol-1C(s)+O 2(g)=CO 2(g)AH =-394 J mol-111C(s)+ -O2 (g)=CO(g)AH=-111 J mol 1该催化重整反应的 AH=J mol-1,有利于提高CH4平衡转化率

21、的条件是 (填标号)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH 4、1 mol CO 2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为 mol2L-2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:积碳反应CH4(g)= C(s)+2H 2(g)消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)AH/(J mol-1)75172活化能/(J mol-1)催化剂3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂 Y (填 优于"或 劣于”)，理由是 在反应进料气组成、

22、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数()和速率(v)的叙述正确的是 (填标号)。(承)/员理译A ,积、消均增加C.积减小，消增加B . v积减小，v消增加D. v消增加的倍数比v积增加的倍数大0.5在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v= - p(CH4) - p(CO2)(为速率常数)。在P(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为。,040481216反应时间，min10. 2018新课标出卷三氯氢硅

23、（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2O等，写出该反应的化学方程式（2） SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3（g）SiH 2CI2（g）+ SiCl 4（g）AHi=48 J mol-13SiH2cl2（g）SiH4（g）+2SiHCl 3 （g）AH2=-30 J mol-1则反应 4SiHCl 3（g）SiH 4（g）+ 3SiCl4（g）的 AH=J mol-1。（3）对于反应2SiHCl3（g）SiH2cl2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催

24、化剂，在 323和343时SiHCl 3的转化率随时间变化的结果如图所示。010020030040）加niu2015105岸由坦黎-。=，343时反应的平衡转化率 a=%。平衡常数343 = （保留2位小数）。在343下：要提高SiHCl 3转化率，可采取的措施是 ;要缩短反应达到平衡的时间，可 采取的措施有、。比较 a、b处反应速率大小：3 少（填 大于“小于"或等于“）。反应速率ku正- u逆VVr=媪X2iHCl3 -4，正、逆分别为正、逆向反应速率常数，为物质的量分数，计算a处的v逆= （保留1位小数）。11. 2018海南卷过氧化氢（H2O2）是重要的化工产品，广泛应用于绿

25、色化学合成.医疗消毒等领域。回答下列问题:（1）已知：H2（g）+go2（g） = H2O（l）AH1= 286 Jmol -1H2（g） + O2（g）=H2O2（l）AH2=188 J mol过氧化氢分解反应2H2O2（l） = 2H2O（l） + O2（gq4H =J mol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数（313）（298）（填大于、小于或等于 ）。（2） 100c时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24 h的分解率见下表：离了加入量(mg L -1)分解率%离了加入量(mg L-1)分解率无02Fe3+1.015Al 3+102Cu2+0.186n2+1010Cr3+0.

26、196由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是 。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为（填标号）。A.不锈钢B.纯铝C.黄铜D.铸铁（3）过氧化氢的a1 = 2.24 10 - 2018北京卷近年，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:(1)反应 I : 2H 2SO4(l)2SO2(g)+2H 2O(g)+O2(g)AHi=+551 J -, H2O2的酸性 H 2O （填大于、小于或等于）。研究表明，过氧化氢溶液中HO2-的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率

27、增大的原因是 相同pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是 。*、*«安/ 27 J%mol 1反应m： S(s)+O2(g)SO2(g) AH3= 297 J mol 1反应n的热化学方程式：。(2)对反应n,在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。0.1 11 I 加1401601 和温现yP2 pi (填或“V” )，得出该结论的理由是 。(3)可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能白催化过程如下。将ii补充完整。i . SO2+4I +4H + SJ +2I2+2H2Oii . I2+2H2O+2 I(4)探究i、ii

28、反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：I2易溶解在I溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 mol L 1 Ia mol - L 1 I0.2 mol - L 1 H2SO40.2 mol - L 1 H2SO40.2 mol - L 1 I0.0002 mol I 2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成更色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则 a=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明，SO2的歧化反应速率 D>A,结合i、ii反应速

29、率解释原因： 。13. 2018天津卷CO2是一种廉价的碳资，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1) CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液 pH=13, CO2主要转化为 (写离子符号)；若所 得溶液 c(HCO3-) ： c(CO32-)=2 ： 1,溶液 pH=。(室温下，H2CO3 的 1=4X10-7； 2=5X10-11)(2) CO2与CH4经催化重整，制得合成气：催化剂CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H 2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:化学键C-HC=OH - H也 O(CO)键能 /J mol-14137454361075则该反应的

30、小=。分别在VL恒温密闭容器 A （恒容）、B （恒压，容积可变）中，加入 CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“ B按一定体积比加入 CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对 CO和H2产率的影响如图 3所示。此反应优选温度为900c的原因是(3) O2辅助的AlCO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2,电池反应产物Al 2（C2O4）3是重要的化工原料。电池的负极反应式：。电池的正极反应式：6O2+6e- 6O 2-6CO2+6O2-3C2O42-反应过程中。2的作用是 。该电池的总反应式：。14. 2018

31、江苏卷NO （主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NO的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO 3（aq）+HNO 2（aq）AH=-116.1 J mol3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H 2O（l）AH=75.9 J mol-1反应 3NO2（g）+H 2O（l）2HNO 3（aq）+NO（g）的 AH=J moL。（2）用稀硝酸吸收NO,得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电 解时阳极的电极反应式：。（3）用酸性（NH2）2CO水溶液吸收 NO,吸收过程中存

32、在 HNO2与（NH2）2CO生成N2和CO2的反应。写 出该反应的化学方程式：。（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO反应生成N2oNH3与NO2生成N2的反应中，当生成 1 molN2时，转移的电子数为 mol。将一定比例的 。2、NH3和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题 20 图-1）。检测仪混合一 气体催化NO,还原反应器雹20图-1反应相同时间NO的去除率随反应温度的变化曲线如题20图-2所示，在50250 C范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是当反应温度高于380 C时，NO的去除率迅速下降的原因可能是术/萼盘内

33、石CZ温度/匕题20图-215. 2018浙江11月选考（一）合成氨工艺（流程如图所示）是人工固氮最重要的途径。2018年是合成氨工业先驱哈伯（P?Haber）获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为：1/2N2(g) +3/2H2 (g) NH3 (g) ?H(298)=-46.2J?mo1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附：N2 (g) 一2N*； H2 (g) 一2H*；表面反应：N*+H*NH* ； NH*+H* 脩? NH 2* ; NH2*+H*NH 3*脱附：NH3*NH 3 (g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应

34、速率。请回答：(1 )利于提高合成氨平衡产率的条件有 。A.低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂忆 PNH3/P(2)标准平衡常数 K =尸户5 ,其中p0为标准压强(1X105Pa), pNH3、pN2和pH2pN2/ppH2/p为各组分的平衡分压，如 pNH3=NH3p, p为平衡总压，NH3为平衡系统中NH 3的物质的量分数。N2和H2起始物质的量之比为 1： 3,反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为 w,则K 9 = (用含w的最简式表示)O773,压强3.0105Pa,原料中N2和H2物质的下图中可以示意标准平衡常数K0随温度T变化趋势的是量之比为1: 2.8。分析说

35、明原料气中 N2过量的理由关于合成氨工艺的下列理解，正确的是 A.合成氨反应在不同温度下的？H和？S都小于零B.控制温度(773)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C.当温度、压强一定时，在原料气( N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化 率D.基于NH 3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得 N2,通过天然气和水蒸气转化可得H2,原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(二)高铁酸钾(2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电，调节电压，将一定量C1

36、2通入OH溶液，然后滴入含 Fe3+的溶液，控制温度，可制得2FeO4。(1)请写出 化学法”得到FeO42-的离子方程式 。(2)请写出阳极的电极反应式(含FeO42-) 。16. 2017新课标出神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 As2s3、AS2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物， 有着广泛的用途。回答下列问题：(1)画出神的原子结构示意图 。(2)工业上常将含神废渣(主要成分为As2s3)制成浆状，通入 O2氧化，生成H3ASO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 (3)已知：As(s)+3H2(g)+2O2(g尸H 3AsO4(s)AH121H2(g)+ -O2(g)=H2O(l)AH 22As(s)+ 02(g) =As 2O5(s)AH 32则反应 As2O5(s) +3H2O(l)= 2H 3