2019年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷命题意图与评讲建议

1、2019年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷命题意图与评讲建议可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Fe 567.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料B.米酒保存不当会变酸，变酸的过程没有涉及氧化反应C.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素和胡萝卜素D.格物粗谈记载 红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的气”是指氧气8.以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下： 显的 高祛酸揖 伴粉锻里期

2、慧一rw 为 一置换一五研一-分一顽涵z 牲烧一疆化阵世液其中 氧化”加入KMnO 4是为了除去浸出液中的 Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A.浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率8 .氧化”生成的固体是 MnO2和Fe(OH)3C.置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D.煨烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角9 .某有机物的分子结构如右图，有关该有机物的说法错误的是A .分子式为Ci4H10O5广。11B.苯环上的一氯取代物有4种c.可以发生加成、氧化、酯化和水解反应D. 1mol该有机物可以消耗含2mol NaOH溶质的溶液10.醋酸亚铭水合物Cr(CH3COO)

3、22 2H2O易被O2氧化，不溶于水，微溶于乙醇。其制备装置如下，向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。下列说法错误的是A.甲中发生的反应：Zn+2Cr3+= Zn2+2Cr2+、Zn+2H + = Zn2+H 2 TB.实验操作：先关闭 Ki打开K2,再关闭K2打开KiC.乙中产品需快速过滤、洗涤和干燥，洗涤时可用无水乙醇除去水分D.该实验缺乏防止 O2进入乙的装置11. A、B是短周期元素 m、n组成的常见二元化合物（原子序数m<n）,常温下均为气体。X是一种能被磁铁吸引的金属单质，C、D、E为化合物。上述物质的转化关系如图所示。卜列说法错误的是A ,元素的非金属性m&l

4、t;nB .常温下，C的浓溶液能溶解 XC. B可通过化合反应生成AD. DfE的离子方程式为：2X3+ X= 3X2+12. 一种新型的太阳能电池的示意图（II、III表示元素化合价）如下。下列说法错误的是A.电子由M极经导线流向N极B.光照的作用是使 Ru"转化为Ru“* （激发态）C. M极的电极反应式：RuII_ e = RuIIID. N极消耗imol I3时，转移的电子数为 3Na13.用NaOH溶液滴定0.1 mol L1 H3ASO4溶液，含神的各粒子的分布分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.以酚酷为指示剂，颜色突变时 的主要反应是：OH+H2AsO4= H

5、AsO 42 +H2O8. H3AsO4 的电离平衡常数 Kai=1 >0 7 mol L 19. Na2HAsO 4 溶液中：c(Na+)>c(HAsO 42 )>c(H+)>c(AsO43 ) > c(OH )>c(H2AsO4 )D.滴定到 pH=7 时，c(H3AsO4)+c(H2AsO4 )+c(HAsO42 )+ c(AsO43 )= 0.1 mol L 126. (15 分)某兴趣小组在实验室模拟反应PCl3 + SO2 + Cl2 2 POCl3 + SOCl2制备重要的化工原料POCl3。ABCDE已知：PCl3熔点一93.6C,沸点76.

6、1 C,遇水极易水解，易与 O2反应;POCl3熔点1.25C,沸点105.8C,遇水强烈水解，能溶于PCl3。(1)装置A中发生反应的离子方程式是 。(2)以上各仪器接口的连接顺序是a 一一一 cdghb,装置E、F中所装的试剂分别是、。(3)装置C制备POCl3。仪器甲的作用是。反应温度控制在 6065C,其原因是 。SOCl 2发生水解反应的化学方程式是 。(4)产品含杂质PC13,通过佛尔哈德法可测定 POC13的含量：准确称取1.519g样品在碘量瓶中完全水解，将水解液配制成100mL，取10.00mL于锥形瓶中，加入0.2500 mol L 1的AgNO3溶液22.00 mL ,再

7、加少许硝基苯，用力 振荡，使沉淀被有机物覆盖。加入 NH4Fe(SO4)2指示剂，用 0.1000 mol L 1 KSCN溶液滴定过量 的AgNO3至终点，做平行实验，平均消耗 KSCN溶液25.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2 1 )0 10 mol2 L 2, Ksp(AgSCN)=2X 10 12mol2 L 2将水解液配成100mL,需用的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯，还有 。若无硝基苯覆盖沉淀表面，测定溶液C的物质的量将 (填 褊大"、偏小”、无影响”)。POCl3的物质的量分数为 。已知：M(PCl3)= 137.5g mol 1, M(POC" 153

8、.5g mol 1 【命题意图】本题以重要的化工原料 POCl3的制备为背景，综合考察高中化学常见气体的制备和除杂原 理、装置的连接顺序、常见仪器的使用、实验条件的选择、熟悉的反应方程式和陌生方程式的书写、沉淀滴定法、沉淀溶解平衡的应用及判断、产品纯度的计算和误差分析；考察考生分析问题并用已知知识解决问题的能力以及实验的综合应用能力；要求学生了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，做好各部分知识和技能的综合应用。 【讲评建议】(1)制备POCl3需要SO2和Cl2,装置A中分液漏斗装浓盐酸，因此该装置用来制备Cl2,反应的离子方程式为 MnO 2 +4H +2ClM

9、n 2 +Cl 2 f +2HO。(2)装置A制备Cl2,生成的氯气用饱和食盐水除去 HCl杂质，并用浓硫酸干燥；装置 B 制备SO2,生成的SO2用无水氯化钙干燥；最后将 Cl2和SO2通入C装置中制备POCl3；装 置的连接顺序为 A-F-D-C-E-B,因此各仪器的接口顺序应填写 i j e f。(3)仪器甲球形冷凝管的作用是冷凝回流PCl3,提高产率；导气。反应温度控制在 6065C,低温选择60c是因为温度太低，反应速率太慢；因为PCl3沸点是76.1 C,温度太高 PCl3、POCl3挥发。SOCl2发生水解反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2 T +2HCl(或 SOCl

10、2+H2O= H2SO3+2HCl)(4)将水解液配成100mL,需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管若无硝基苯覆盖沉淀表面，根据Ksp(AgCl)=3.2 >10 10 mol2 L 2> Ksp(AgSCN)=2X 1012mol2 L 2,用0.1000 mol L 1 KSCN溶液滴定过量 AgNO3时，部分的AgCl沉淀将转化为AgSCN沉淀，消耗的KSCN过多，计算得出与C反应的Ag+少，因此测定溶液 C的物质的量将偏小。C中三颈烧瓶含有 PC13和POC13,假设POC13物质的量为X、PC13物质的量为 Y, KSCN溶液消耗的 n (Ag +

11、) =0.025LX0.1000 mol L 1 X10=0.025mol ,因此样品水解生成的n (Cl )=0.2500 mol L 1 X0.022L 10-0.025=0.055mol ,列出方程组3X+3Y=0.03mol , 153.5g mol1X+137.5 g mol 1Y =1.519g。解得 X=0.009mol ,因此 POCl3 的物质的量分数为M00%=90%。【教学建议】用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力，强化训练学生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。在实验原理、实验仪器和实验操作

12、三条“线”的基础上，向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综的综合考查。27. (14 分)锂辉石(主要成分 Li2O-Al2O3 4SiO2,含杂质 MgO、Fe2O3)制备Li2CO3的一种工艺流程如下：激成酸 CaCQj而灰乳NtuCOi水 源港1渡海H相关金属离子c(Mn+)=0.1 mol L1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Mg2+Al3+开始沉淀的pH2.29.64.1沉淀完全的pH3.511.65.0回答下列问题：(1)焙烧”时，锂辉石与浓硫酸发生的主要反应为 (2)水浸”时，用C

13、aCO3调节pH=5,滤渣I为。(3)除杂”时，添加试剂的顺序不能颠倒，理由是 。(4) 操彳a”是(5)已知Li2CO3的溶解度(g/L)如下表。 沉锂”后得到Li2CO3固体需要趁热过滤，理由是;该过程可得的副产品是 温度/c010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72(6)由U2CO3、H2c2O4和FePO4高温制备电极材料 LiFePO4,反应的化学方程式为【命题意图】本题以锂辉石制备新能源材料Li2CO3的工业方法为载体，通过流程图的体现形式，综合考查学生化学反应原理、元素化合物的性质、物质的分离和提纯、陌

14、生方程式的书写的应用。考查学生观察能力、获取信息的能力、以及应用获取的信息分析和解决问题的能力，同时也考查学生能将分析解决问题的过程和结果用正确的化学用语和文字表达出来的能力。【讲评建议】(1)本小题涉及到氧化物的复分解反应，焙烧”时，锂辉石与浓硫酸发生的主要反应为高温Li 2O Al 2O3 4SiO2+ 4H 2SO4(浓)= Li2SO4+ Al 2(SO4)3 + 4H 2O + 4SiO2，高温(Li 2O Al 2O3 4SiO2 + 4H 2SO4(浓)= U2SO4 + Al 2(SO4)3 + 4H 2SQ3也得分)(2)本小题考查调节 PH的作用，引导学生根据相关金属离子形

15、成氢氧化物沉淀的pH范围判断沉淀物，水浸”时用CaCO3调节pH=5,根据表中信息，Fe3+和Al3+沉淀完全，因此滤渣 I 是 Fe(OH) 3、Al(OH) 3。(3)引导学生根据题目所给信息，认真分析过程，除杂时添加试剂前已经除去溶液中的Fe3+和Al3+,因此还有 Mg2+和Ca2+未除去，加入石灰乳目的是为了除去Mg2+,再加入Na2CO3是为了除去原溶液和加入石灰乳时引入的杂质Ca2+,如果顺序颠倒，Ca2+未除干净。(4)操彳a”是将10%Li2SO4转化为20%Li2SO4,因此该操作是蒸发浓缩，但是学生会习 惯性写成蒸发浓缩、冷却结晶，讲解该小题是应引导学生注意审题，避免造成

16、经验性错误(5)引导学生从题目中的表格提取信息，考查学生对一些现象描述的正确性，强调化学 用语的规范性。从表中信息可知随着温度的升高碳酸锂的溶解度逐渐减小，因此趁热过滤 减小Li2CO3产品的损耗。根据流程中除去的杂质离子为Fe3+、Al3+、Mg2+和Ca2+,还有Na+和 SO42未除去，因此可得副产品是 Na2SO4。(6)本小题考查陌生氧化还原反应方程式的书写，根据题中给出的反应物和生成物可知Fe元素的化合价降低，FePO4作氧化剂，因此H2c2。4在反应中作还原剂，氧化产物为CO2,反应的化学万程式是 Li 2CO3 + H2C2O4 + 2FePO4=2LiFePO4 + H2O

17、+ 3CO 2 T。【教学建议】工艺流程题的难点在于掌握工业流程题的解题方法和解题技巧，学生总是觉得工艺流程题很难，考点多，可以通过归纳整理，了解工艺流程题的考点及其呈现形式，引导有目的地去掌握知识落点以更好的解决题目中碰到的问题，掌握工艺流程题的解题方法和解题技巧， 突破难点。28. （14 分）工业上常常利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷弋尹。I.主反应：2c2H4(g) + 02(g) dSU 2弋h%) I副反应：C2H 4(g) + 30 2(g) = 2C0 2(g) + 2H 20(g)II.反应中的能量变化如图所示：Lmol CH2=CHjtg） + 3mol OXgJj=-W6kJ

18、nol 12mol - 2nwl反应还程(1) 2yo，,(g) + 502(g) = 4CO2(g) + 4H20(g)AH =kJ mol 1(2)乙烯氧化法中反应温度与反应速率的关系如右图所示，最佳反应温度应为 。A. 200c B. 240cC. 300c D. 350c随温度的升高，主反应速率先增大后减小。速率减小可能的原因是。(3)主反应的平衡常数表达式K=。(4)工业生产中，使用 Ag作为该反应催化剂，反应过程如下：Ag(s) + O 2(g) Ag+-O2 (s)(吸附态分子氧离子)CH2=CH2(g) + Ag +-O2 (s) 一 弋;，"(g) + Ag+-O

19、(s)(吸附态原子氧离子) CH2=CH2(g) + 6 Ag +-O (s) 2CO2(g) + 2H 2O(g) + 6Ag(s)根据上述反应过程，理论上1mol乙烯参与反应最多可以得到 mol环氧乙烷。为了加快主反应速率(且对副反应影响较小)，显著提高环氧乙烷生产效率，所采取的措施是。A .增大体系压强B.升高温度C.加入抑制剂 X (X + Ag +-O2 Ag + XO2 )D.加入抑制剂 Y (Y + Ag+-OAg + YO )(5)副反应可以设计成燃料电池，若用稀硫酸做电解质溶液，负极的电极反应式为。【命题意图】本题以工业利用乙烯氧化法来生产环氧乙烷为素材，内容涉及反应热和盖斯

20、定律的计算、反应条件的选择及原理、化学平衡常数、平衡移动、燃料电池等，考查学生对化学反应原理的融会贯通能力。试题设问从多角度呈现，考查学生从图表、图形、工业生产原理中获取有效 信息的能力，同时检测考生从工业制备原理获取信息进行计算的能力，注重考查学生分析、 解决问题的能力。【讲评建议】(1)根据题目已知信息中的反应能量变化图像，利用盖斯定律可得| H=-1322kJ mol 1(-106kJ mol1) X 2=-2432kJ mol1(2)从关系图可知主反应的速率随着温度的升高先增大再减小，副反应的速率随着温度的升高一直增大，当温度为 240c时主反应的速率最高，因此选择的最佳温度为240c

21、。温度升高不利于主反应的进行，有利于乙烯的燃烧，因此主反应速率减小的原因是温度升高副反应占主导作用(乙烯燃烧)。(3)主反应的平衡常数表达式 K=C“aH*)P(O尸。(4)根据上述反应过程，由于反应CH2=CH(g) + Ag +-O2 (s) 一 代+ Ag +o (s)中生成 1mol Ag+-O (s),而反应 CH2=CH2(g) + 6 Ag +-O (s) 2C6(g) + 2H 2O(g) + 6Ag(s) 中需要6 mol Ag +-O (s),因此在上一步反应中需要6 mol Ag +-O (s),需要6mol乙烯，两步反应共需要7mol乙烯，理论上1mol乙烯参与反应时，

22、反应最多可以得到|mol环氧乙烷。主反应正向反应气体序数减小，增大体系压强有利于加快主反应正向移动，提高环氧乙烷生产效率。升高温度有利于副反应的进行，降低环氧乙烷生产效率。加入抑制剂X(X + Ag+-O2一 Ag + XO 2 ),导致反应 CH=CH(g) + Ag +-O2 (s) - O" (g) + Ag +-O (s)中 Ag+-O2 因消耗而减少，降低环氧乙烷生产效率。加入抑制剂Y (Y + Ag +-O - Ag + YO ),使反应CH=CH(g) + 6 Ag +-O (s) - 2C6(g) + 2H 2O(g) + 6Ag(s) 中 Ag+-O 因消耗而减少，

23、减少副 反应的发生，提高环氧乙烷生产效率。因此答案是A、d(5)副反应 QHk(g) + 3O 2(g) = 2CO 2(g) + 2H 2O(g)设计成燃料电池，用稀硫酸做电解质 溶液，负极的电极反应式为C2H4(g)+4H 2O-12e-= 2CQ(g)+12H+。【教学建议】强化学生对原理题基本考点的整合复习，落实学生对各个考点的深度理解。 特别注意高考热点中速率和平衡图像的分析， 在平时练习中注重题目中陌生知识的考查，充分挖掘利用题干信息，实现知识的迁移应用。35. (15 分)Fe、Ni均为皿族元素，与 C、N、O、P等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)基态Ni2+的价层

24、电子排布图(轨道表达式)为, C、N、O的第一电离能从小 到大的顺序为。(2) N、P可形成一些复杂离子,如 (CH3)3NH+、NO2+、PCl6等。(CH3)3NH+中N原子的杂化类型为, NO2+的空间构型为。PCl5是一种白色固体，在加压下于148 c时液化，形成一种能导电的熔体。熔体能导电的原因是。(3) Fe、Ni易与CO(CO与N2互为等电子体) 形成配合物，Fe(CO)5中键与兀键个数 比为, Ni(CO)4熔点25C,沸点43 C,不溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂， Ni(CO)4为 晶体。(4) FeO、NiO的晶体类型与结构和 NaCl相同。熔点FeO NiO (填“乂 ”或”="FeO晶胞如下图，Fe2+的配位数为 。FeO在氧气中加热，部分Fe2+被氧化为Fe3+,晶体结构产生铁离子缺位的缺陷，其组成变为FexO (xv 1),测得晶胞边长为 a cm,密度为？ g cm 3,则x =【命题意图】本题以Fe、Ni元素及其化合物为素材，考查离子的价层电子排布图、第一电离能的大小比较、杂化方式和空间构型判断、离子化合物的熔融物性质、化学键的成键