电离平衡盐类的水解高考题汇编

1、电离平衡盐类的水解高考题汇编考点1 、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质1 (07 广东)下列说法正确的是()(A) 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质(C)Mg 、 Al 、 Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源考点 2 弱电解质的电离平衡2 (2007 年高考理综重庆卷，电解质)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L) 进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ()(A) 白醋中滴入石蕊试液呈红色(B) 白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳

2、浸泡在白醋中有气体放出(D) pH 试纸显示醋酸的pH 为 2 33 (2007 年高考上海化学卷，电离平衡)已知0.1 mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH 3COO H ，要使溶液中c(H )/c(CH3COOH) 值增大，可以采取的措施是(A) 加少量烧碱溶液(B)升高温度(C)加少量冰醋酸(D)加水4 ( 08 天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH CH3COO ，下列叙述不正确的是()A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B 0.10mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c( OH )减小C CH3COOH

3、 溶液中加少量的CH3COONa 固体，平衡逆向移动D常温下pH 2 的 CH3COOH 溶液与 pH 12的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH< 7考点 3 强弱电解质的比较5 (2007 年高考上海化学卷，电解质)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()(A) 相同浓度的两溶液中c(H )相同(B)100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠(C)pH 3 的两溶液稀释100 倍， pH 都为 5(D)两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H )均明显减小6 ( 08 广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定

4、反应的终应。右图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH3COOH 溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3· H2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是()7 ( 08 广东卷)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是()2A在NaHCO 3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO3 和 OH8 NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H 2CO3)=c(OH -)C 10 mL0.10 mol · L-1CH3COOH 溶液加入等物质的量的NaOH 后， 溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)&

5、gt; c(CH3COO-)> c( OH-)>c(H+)9 中和体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同考点 4 水的电离及溶液的pH 值概念及计算方法8 ( 08 北京卷)对水的电离平衡不产生影响的粒子是()9 ( 08 上海卷 ) 常温下，某溶液中由水电离出来的c(H ) 1.0× 10-13mol ·L 1，该溶液可能()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD10 (07 广东)下列可用于测定溶液pH 且精确度最高的是()(A)酸碱指示剂(B)pH 计 (C)精密 pH 试纸(D)广泛 pH 试

6、纸11 (2007 年高考海南化学卷，电解质)下列叙述正确的是()(A)95 纯水的pH < 7，说明加热可导致水呈酸性(B)pH = 3 的醋酸溶液，稀释至10 倍后 pH = 4(C)0.2 mol · L 1 的盐酸，与等体积水混合后pH = 1(D)pH = 3 的醋酸溶液，与pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 712 (2007 年高考理综天津卷，6 分，电解质)25 时，水的电离达到平衡：H2OH OH ； H> 0，下列叙述正确的是()(A) 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH )降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，K

7、W不变(C)向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H )降低(D)将水加热，KW增大，pH 不变13 (2007 年高考理综山东卷，水的电离平衡)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是()(A) 再通入少量氯气，c(H )/c(ClO )减小(B)通入少量SO2，溶液漂白性增强(C)加入少量固体NaOH，一定有c(Na ) c(Cl ) c(ClO )(D)加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动14 (电解质)(2007 年高考全国理综卷I)室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7 的是 ()(A)pH = 3 的盐酸和pH= 11的氨水等体积混

8、合(B)pH = 3 的盐酸和pH= 11的氢氧化钡溶液等体积混合(C)pH = 3 的醋酸和pH= 11的氢氧化钡溶液等体积混合(D)pH = 3 的硫酸和pH= 11的氨水等体积混合15 ( 08 全国卷)取浓度相同的NaOH 和 HCl 溶液，以3 2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则该原溶液的浓度为()A 0.01molL· 1 B 0.017molL· 1C0.05molL· 1D0.50molL· 1考点 5 盐类水解实质、水解离子方程式的书写、应用16 ( 08 海南卷)下列离子方程式中，属于水解反应的是()A HCOOH+H 2

9、OHCOO + H3O+B CO2+H2OHCO3 + H+2 2+C CO32 + H2OHCO3 + OHD HS + H2O S2 + H3O+17 (2007 年高考上海化学卷，盐类水解)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A) 纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味18 (电解质-盐的水解) (2007 年高考全国理综卷II)0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 最接近 ()(A)5.6(B)7.0(C)8.4(D)13.019 (2007 年高考理综山东卷，盐的水解)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又

10、能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是()(A)Na2CO3溶液(B)NH4HCO3溶液(C)NaHCO3溶液(D)NaHSO 4溶液20 ( 2007 海南· 08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是()A 氯化铵溶液B 氢氧化钠溶液C碳酸钾溶液D 饱和石灰水21 ( 08 重庆卷)向三份0.1mol， L CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH4NO3、 Na2SO3、 FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH 3COO-浓度的变化依次为()B增大、减小、减小D 增大、减小、增大A减小、增大、减小 C减小、增大、增大22 (2007 年理综北京卷，电解质-盐的水解)有Na2C

11、O3溶液、CH3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L ，下列说法正确的是()(A) 三种溶液pH 的大小顺序是>>(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是(D)若三种溶液的pH 均为9，则物质的量浓度的大小顺序是>>考点 6 盐溶液中各离子浓度大小的比较23 ( 08 北京卷)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH 7 时，c(SO42 )> c(NH 4 )B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1 和 c2， pH 的别

12、为 a和 a 1，则c1 10c2C pH 11 的 NaOH 溶液与 pH 3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1mol· L 1 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH )/c(NH 3·H2O)增大24 (2007 年高考广东化学卷，电解质-盐的水解)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()(A)0.1 mol/L Na 2CO3溶液：c(OH ) c(HCO3 ) c(H ) 2c(H2CO3)(B)0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c(NH 4 ) c(Cl )(C)向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na )

13、> c(CH3COO )> c(H )> c(OH )(D)向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH 5的混合溶液：c(Na ) c(NO3 )25 ( 08 全国卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的 NaA 和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是(A c(OH)> c(HA)> c(HB)> c(H+)Cc(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)26 ( 08 上海卷)某酸性溶液中只有)Bc(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)Dc(OH-)>c(HB)>

14、 c(HA)> c(H+)Na 、 CH3COO 、 H 、 OH 四种离子。则下列描述正确的是A该溶液由pH 3的 CH3COOH 与 pH 11 的 NaOH 溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH 溶液和CH3COOH 溶液混合而成C加入适量的NaOH ，溶液中离子浓度为c(CH 3COO )> c(Na )> c(OH )> c(H )D加入适量氨水，c(CH3COO )一定大于c(Na )、 c(NH 4 )之和27 (2007 年高考江苏卷，电解质)下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是()1(A)0 .1 mol · L 1

15、 HCOOH 溶液中：c(HCOO ) c(OH ) = c(H )(B)1 L 0.1 mol · L 1 CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O 的溶液中：22c(SO42 )> c(NH 4 )> c(Cu2 )> c(H )> c(OH )(C)0.1 mol · L 1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(H2CO3)= c(HCO3)c(CO23)c(OH )(D)等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na )> c(HX) > c(X )> c(H )>

16、 c(OH )28 (2007 年高考理综四川卷，电解质 -盐的水解)在 25 时， 将 pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A)c(Na ) = c(CH3COO ) c(CH3COOH)(B) c(H ) = c(CH3COO ) c(OH )(C)c(Na)>c(CH 3COO)>c(OH)>c(H )(D) c(CH3COO)>c(Na )> c(H)>c(OH )29 (2007 年高考理综天津卷，6 分， 电解质 )草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下， 向 1

17、0 mL 0.01mol · L 1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol· L 1 NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()21(A) V(NaOH) = 0 时， c(H ) = 1 × 10 mol· L(B)V(NaOH) < 10 mL 时，不可能存在c(Na ) = 2c(C2O42 ) c(HC2O4)(C)V(NaOH) = 10 mL 时，c(H ) = 1 × 10 7 mol· L 12(D)V(NaOH) > 10 mL 时， c(Na )> c(C2O

18、42 )> c(HC2O4)30 ( 08 江苏卷)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M +) = c(OH-) + c(A -)8 pH 相等的CH3COONa、 NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D 0.1mol· L-1 的 NaHA 溶

19、液，其pH=4： c(HA-)> c(H+)> c(H2A) > c(A2-)考点 7 滴定实验31 ( 08 全国卷)实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1 4.4 石蕊：50 8.0 酚酞： 8.2 10.0用 0.1000mol · L 1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液， 反应恰好完全时，下列叙述正确的是()A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂32 (2007 年 高 考 理 综 山 东 卷 ， 中

20、和 反 应 ) 一 定 体 积 的 KMnO 4 溶 液 恰 好 能 氧 化 一 定 质 量 的KHC 2O4· H2C2O4· 2H2O。若用0.1000 mol · L 1 的 NaOH 溶液中和相同质量的KHC2O4· H2C2O4· 2H2O，所需 NaOH 溶液的体积恰好为KMnO 4溶液的 3倍，则 KMnO 4溶液的浓度(mol · L 1)为 ()提示：H 2C2O4是二元弱酸； 10KHC 2O4· H2C2O4 8KMnO 4 17H2SO4 8MnSO 4 9K2SO4 40CO232H2O(A)0.0

21、08889(B)0.08000(C)0.1200(D)0.240033 .( 05 江苏) 在一定体积pH = 12 的 Ba(OH) 2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11。 若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH) 2溶液与 NaHSO4溶液的体积比是A 1 9 B 1 1C 1 2D 1 434 (2007 年高考江苏卷，中和滴定、实验)(10 分 )实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH 4 6HCHO =3H 6H2O (CH

22、2)6N4H 滴定时，1 mol (CH 2)6N4H 与 l mol H 相当 ，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 I 称取样品1.500 g。步骤 II 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 III 移取 25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12 滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2 次。(1)根据步骤III 填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数(填

23、“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH 标准溶液的体积(填 “偏大” 、 “偏小”或“无影响”)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察(A) 滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：滴定 次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为0.1010 mol· L 1，则该样品中氮的质量分数为。2009 年高考题1(2009·

24、; 上海化学卷， 14)根据以下事实得出的判断一定正确的是A HA 的酸性比HB 的强，则HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小B A 和 B 的电子层结构相同，则A 原子的核电荷数比B 原子的大C A 盐的溶解度在同温下比B 盐的大，则A 盐溶液的溶质质量分数比B 盐溶液的大D A 原子失去的电子比B 原子的多，则A 单质的还原性比B 单质的强2 (2009· 理综山东卷，15， )某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A II 为盐酸稀释时的pH 值变化曲线8 b 点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点 KW的

25、数值比c点 KW的数值大D b 点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3 ( 09 安徽卷13)向体积为0.05mol ·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为0.05mol ·L -1 KOH溶液，下列关系错误 的是A. V a>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K +)B. V a=Vb时：c (CH3COOH) +c (H +)=c (OH -)C. V a<Vb时：c (CH3COO-)>c (K +) > c (OH -) > c(H )D. Va与 Vb任意比时：c (K +) + c (H +) c (

26、OH-) + c (CH 3COO-)4 (09 全国卷10) 用 0.1 mol ?. L 1的盐酸滴定0.10 mol ?. L 1 的氨水，滴定过程中不可能 出现的结果是A. c(NH4)>c(Cl ) , c(OH ) > c(H ) B. c(NH4)=c(Cl ) , c(OH ) = c(H )C. c(Cl ) > c(NH4), c(OH ) > c(H ) D. c(Cl ) > c(NH4 ), c(H ) >c(OH )5 ( 09 全国卷10)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列

27、正确的是A. B. C. D. 6 (09 天津卷 2) 25 时，浓度均为0.2 mol/L 的 NaHCO3和 Na2CO3溶液中, 下列判断不正确 的是A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C. c(OH-) 前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-) 均增大7 (09 天津卷 4) 下列叙述正确的是A.0.1 mol/LC 6H5ONa溶液中：c(Na+) > c(C6H5O-) > c(H+)> c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和 Kw均减小C.pH=5的 CH3COOH溶液和Ph=5的 NH4

28、Cl 溶液中，c(H+)不相等D. 在 Na2S溶液中加入AgCl 固体，溶液中c(S2-)下降8 ( 09 江苏卷13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下，向0.01 mol L 1NH 4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：2c(Na ) c(SO42 ) c(NH 4 ) c(OH ) c(H )8 0.1 mol L 1 NaHCO 3溶液： c(Na ) c(OH ) c(HCO3 ) c(H )CNa2CO3溶液：c(OH) c(H) c(HCO3) 2c(H2CO3)D 25时， pH4.75、浓度均为0.1mol L 1的 CH3COOH、 CH 3COONa

29、 混合溶液：c(CH 3COO ) c(OH ) c(CH 3COOH ) c(H )9 ( 09 浙江卷9)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是A 0.01mol · L 1的蔗糖溶液B. 0.01mol· L 1的 CaCl2溶液C 0.02mol · L 1的 NaCl 溶液D. 0.02mol· L 1的 CH 3COOH 溶液10 ( 09 广东理科基础33)下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na 2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红8 Al3、NO3 、Cl 、CO32、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D 分别与等物质的量的HCl 和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同11. ( 09 广东化学9)下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl 2)=2c( ClO )+c( Cl )+C(HClO)B. 氯水中：c( Cl )> c( H )> c( OH )> c( ClO )C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na ) =c( CH 3 COO )D. Na