新苏教版高中化学必修1期末测试题及答案解析

1、期末测试题（时间:90分钟总分:100分）可能用到的相对原子质量:H 1 C12 0 16 N14 Mg 24 Al27 Na 23 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小 题3分，共48分）1. 2021年3月H日，日本发生里氏90级超级地震和海啸。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有131 531和137 55CSo下列有关叙述不正确 的是（）A.531和55cs是不同的核素Bsi 531和137 55cs是同位素C.531和137 55cs的质子数之差为2D. 131 531 和 13

2、755cs的中子数不同解析131 531的质子数和中子数分别为53、78尸7 55cs的质子数 和中子数分别为55、82,它们是不同的核素，但不是同位素。答案B2 .下列物质以海水为原料能获得的是（）A.铝和溟B.镁和铜C.钠和镁D.铁和硫解析钠、镁、澳能以海水为原料获得。答案C3 .下列说法或操作正确的是（）做实验时可用手直接拿取金属钠用托盘天平称量50.56 g KC1用酒精可以从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶体，从 垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”检验某溶液里 是否含有脱2+时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液A.B.C.D.解析 在实验室中，不能用手接触药品，钠与H2O

3、反应生成具 有强烈腐蚀作用的NaOH,错，托盘天平的精确度为0.1 g,不能 称量50.56 g KC1,错，酒精和水互溶，不能进行萃取，错，胶 体具有丁达尔效应，对，溶液中含有Fe3+时，滴加KSCN溶液， 溶液也变为血红色，在检验Fe2+时，应先滴加KSCN溶液，溶液不 变为血红色，再滴加氯水，溶液变为血红色，错，综上所述，D项 正确。答案D4 .下列陈述I、n正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nASO2有漂白性SO2可使溟水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜解析选项具

4、体分析结论A陈述n表现了 so?的还原性，而陈述I表现 为漂白性没有因果关系B二氧化硅不导电不正确C陈述II表现出浓硫酸的吸水性没有因果关系D陈述II中F/+氧化单质铜从而回收铜属于因果关系答案D5 .在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A. Na+、K+、SOi > HCOJB. Cu2+> K+、SO歹、NO?C. Na+、k+、cr、sorD. Fe2+. K+、NO*、CE解析 HCO1在酸性溶液中不能存在，Cu2 Fe?+均有颜色，C 选项正确。答案C6 .设以为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.常温下，23gN（h含有股个氧原子B. 1 L0.1

5、mol L-1 氨水含有 0.1/M 个 OH-C.常温常压下，22.4LCCL含有，个CC14分子D.lmolFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移个电子解析23 g NO2（0.5 mol）含氧原子数为0.5X2a=a, A项正确； 氨水是弱电解质，不能完全电离，1L0.11110111（0.111101）氨水中011 一数小于0.1a, B项错误；常温常压下，CCL呈液态，不能通过气 体摩尔体积计算物质的量，C项错误；lmolFP+完全被氧化成Fe3+, 转移电子数为D项错误。答案A7 .下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A.。2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性8

6、.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶 液中一定有sorc. Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两 种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、N%的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升， 说明二者易溶于水解析 A项，二者漂白的原理不同，前者属于氧化型，后者属于 化合型，因此不能说明SO2具有氧化性，A项错；B项，溶液中也可 能含有SOM, B项错；C项，铁与硝酸发生的不是置换反应，C项 错误。答案D8 .在下列各组物质中，只有还原性的是（）A. Na、 C、 S2'B. cr> CO、 Na+C. Fe?.、SOH、NO?D. Fe2+>

7、; O2、H2s解析 金属单质及处于最低价态的元素只有还原性，故A项正 确。答案A9 .下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A. NaHCC>3的热稳定性大于Na2cChB. SiO2与酸、碱均不反应C.常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成A解析 Na2c03 受热不分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO21 +H2O, A项错误；SKh能与NaOH溶液、氢藏酸反应，B项错误；C 项正确；HC1与NH3相遇，产生大量白烟，而不是大量白雾，D项错误。答案C10 .下列推断正确的是（）A. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B. Na?。、

8、Na?。?组成元素相同，与CO?反应产物也相同C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析 SiCh与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2 +2NaOH=Na2SiO3+H2O,符合酸性氧化物的定义，A项正确；Na2O与CO?反应生成Na2CO3, NazOz与CO2反应的产物为Na2c。3和O2, B项错误；NO在常温下与空气中的Ch反应生成NO2,化学方 程式为2NO+O2=2NO2, C项错误；新制氯水中存在H+和HC1O,具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液振荡，溶液先变红后褪色,D项错误。答

9、案A11. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y、Z可能是+ W+ W>zN2、NO、NO2 A1C13、A1(OH)3> NaAlOi S、SO2、SO3NaOH、Na2cO3、NaHCOaA.B.C.D.解析 N2与02不能反应生成NOz,错，S与02不能反应生 成SO3,错。故c选项正确。答案C12 .下列离子方程式正确的是()A.氢氧化软溶液与硫酸溶液反应:Ba2+SOM=BaSO4 IB.向Ca(ClO)2溶液中通入过量二氧化碳:C1O- + H2O + CO2=HClO+COfC.向氯化铝溶液中通入过量氨气:A13+4OH"=AlOr+2H2O D.过

10、氧化钠与冷水反应:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 t 解析 A项，正确的离子方程式为2H+ + SOf + Ba2+2OH- =BaSO4 I +2H2O,错误；B项，正确的离子方程式为CCh+ClO -+H2O=HC1O+HCO3 ; C项，正确的离子方程式为AP+3NH3 +3H2O=A1(OH)3 ! +3NH1; D 项正确。答案D13 .类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子 方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到C11SO4溶液中:2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸溶液中加入N

11、aOH溶 液至中性:H+OHT=H2O向H2sO,溶液中加入Ba(OH)2 溶液至中性:H+OH 一=H2OC向氯化铝溶液中加入足量向氯化铝溶液中加入足量氨NaOH 溶液:A13+4OH-=AlOr+2H2O水:AF+4NH3- H2O=AlOr +2H2O+4NHtD向Ca(OH”溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO?向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSOJ解析 Na加入到C11SO4溶液中，Na先与反应生成NaOH, NaOH 与 CuSO4反应生成 Cu(OH)2, A 项错误；H2s与 Ba(OH)2 反应还有BaSO4沉淀生成，离子方程式为2H+SOf+

12、Ba2+2OH- =BaSO4 I +2HzO, B 项错误；A1(OH)3不能溶于 NH3 H20, AlCh 与足量 NH3H2O 反应的离子方程式为:A13 + + 3NHrH2O=Al(OH)3 I +3NHt, C 项错误；D 项正确。答案D14 .对下列实验现象的解释不正确的是()选项实验现象解释A浓硫酸使胆矶变为白色利用了浓硫酸的脱水性Bso,使滨水褪色SO.具有还原性C新切开的Na表面在 空气中很快变暗Na容易与空气中 的氧气等反应D久置的浓硝酸变黄色硝酸具有不稳定性解析 浓硫酸使蓝色CuSO45H2O(胆矶)变为白色CuSO4,是利 用了浓硫酸的吸水性，A项错误。答案A15

13、.电子工业中常用FeCh溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的 废液中回收Cu及制取纯净的FeCb溶液，需要下列试剂:蒸储水 铁粉浓H2s04盐酸烧碱浓氨水CL中的（）A.B.C.D.解析 用FeCb溶液腐蚀印刷电路板发生的反应为:2FeCb + Cu=2FeCh+CuC12,废液中含有 Fe3+> Fe2+. C/+和 CF<> 先加 Fe 粉，Fe+2FeCl3=3FeCl2, Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,过量的 Fe 粉再和盐酸反应生成FeCl2,过滤回收Cu,滤液再通入Cl2.2FeCl2 +Cl2=2FeCl3o答案A16. 下列实验现象和结论相符的是（）选项操作

14、及现象结论A某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水 变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有 corB某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有C1-C用洁净钳丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火 焰呈黄色溶液中有Na+,无K+D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显 现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+解析 溶液中含有HCO1也具有相同的现象，A项错误；加入 AgNO3能产生白色沉淀的溶液中可能含C、COr> SOU等，B项 错误；火焰颜色为黄色，溶液中肯定有Na+,可能有K+, C项错误; D项正确。答案D第n卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括6道题，共52分）17. （8

15、分）图I是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:图I甲同学用图I装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体: B中反应的化学方程式为收集NOz气体的方法为（2）乙同学用图I装置制取N%和02的混合气体，用图D装置验 证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2（）2固体，C中加入碱石灰，D 内放置催化剂（钻石棉），按气流方向a-bfc-h连接各仪器：实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有 （填“氧化性”或“还原性”D中反应的化学方程式为为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是解析（1）NO2气体能与水反应，密度比空气大，故只能用向上 排空气法收集NO2。浓氨水与Na2O2固体相遇

16、时，首先发生反应2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O21 ,由于反应放热和生成了 NaOH,促进了氨 气的逸出，可制得氨气和氧气；氨气在销的催化作用下被氧化为NO, 继而被氧化为NO2,表现了氨气的还原性；可用NaOH溶液吸收多 余的NO2气体。答案(1)Cu+4HNO3()=Cu(NO3)2+2NO2 t +2H2O (2) 向上排空气法催化剂(2)还原性 4N% + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NO +AOz=2NO2 NaOH 溶液18. (12分)实验室用固体Na2c03配制100 mL 0.2 molL一】的Na2c03溶液，试回答下列问题：(1)若要实施配制，除天平、胶

17、头滴管、mL容量瓶外， 还要用到的玻璃仪器是 o(2)容量瓶上除有刻度线外还应标有 和,在使用前必须检查容量瓶是否完好以及(填容量瓶的受检部位) 处是否漏水。(3)配制完毕后，教师指出有四位同学进行了下列某一项错误操 作，你认为这四项错误操作中会导致所得溶液浓度偏高的是(填选项字母)A.定容时仰视容量瓶刻度线B.定容时俯视容量瓶刻度线C.将溶解冷却的溶液直接转入容量瓶后马上进行定容操作D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充 几滴水至刻度线go若(4)通过计算得出可用托盘天平称取Na2c03固体用4 mobL_1的Na2c03浓溶液配制100 mL 0.2 mol-L-1的稀溶

18、液, 应用量筒量取 mL该浓溶液。解析(1)因配制100mL溶液，故应用100mL容量瓶，还要用 到的仪器是烧杯和玻璃棒。(2)容量瓶上标有容量瓶的规格、温度，在使用前必须检查容量 瓶的瓶塞处是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸储水偏多，所得溶液浓度偏低；B 操作向容量瓶中注入的茶储水偏少，所得溶液浓度偏高；C操作中未 用蒸储水洗涤烧杯内壁及玻璃棒，将洗涤液都注入容量瓶，故损失溶 质，所得溶液浓度偏低；D操作中再补充水使溶液浓度偏低。(4)rn(NazCOa)=0.2 mobL-1X0.1 LX 106 g*mol-1=2.1 g；»0.2 mobLXlOO mLV(浓尸4mob

19、L1 =5 °mLo答案(1)100烧杯、玻璃棒(2)规格温度瓶塞(3)B(4)2.1 5.019. (12分)A、E为中学化学中常见元素的某单质，B、C为其 化合物，它们之间的转化关系如下图所示：(1)若C溶于水发生氧化还原反应且能产生气体，回答下列问题。第一种情况:若A物质的焰色反应呈黄色，则A的化学式 :写出C溶于水的化学方程式第二种情况:若A是空气中的主要成分之一，则B的化学式 ;写出C溶于水的化学方程式（2）若C溶于水发生化合反应生成酸D,回答下列问j第一种情况:若D为强酸,则A、B、C o第二种情况:若D为弱酸,则A、B、C o解析（1）A是单质，其焰色反应为黄色，则A为

20、Na, Na被O2 氧化生成NazO, NazO又被O2氧化（加热）生成NazCh;若A是空气 中的主要成分，则A是N2,在放电条件下N2与02反应生成NO, NO <02氧化生成NO2。（2）根据题意可知，第一种情况A为S, S在02中燃烧生成SOi, 在一定条件下SO2与。2反应生成SO3QO3与H2O反应生成H2s。4（强 酸）；第二种情况A为C, C在。2中不充分燃烧（。2不足）生成CO, CO在02中燃烧生成CO2, CO2与H2O反应生成H2c03（弱酸）。答案 （l）Na 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21NO 3NOz+H2O=2HNO3+NO（2）S SO2 S

21、O3 C CO CO220. （12分）某化学兴趣小组探究铜与浓H2s04的反应，用下图 所示装置进行有关实验。甲小组取 g铜片和一定量的浓H2s04放入试管中加热，直至反 应结束后，最后发现试管中还有一定量的H2s04和Cu剩余。请回答下列问题：(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式O(2)当集气瓶B中的气体集满后，A中继续产生气体，则装置C 中有可能观察到的现象是O(3)为什么有一定量的余酸却未能使Cu完全溶解，其原因是(4)乙组同学认为:实验装置C有可能造成环境污染，乙组学生设 计了最简单方法给予解决:在C中的试管口塞上一团沾有 溶液的棉花。(5)为了证明反应结束后A装置的试管中的确有

22、剩余的稀H2s04, 可选择的试剂是(填选项字母)。A. Fe粉B.酚配试液C. BaCb溶液D. NaNCh溶液解析 Cu与浓H2s04反应产生的SO2可使品红溶液褪色；随着 反应的进行，浓H2s04浓度逐渐变稀，稀H2s04不能与Cu反应； 用碱性溶液吸收SO2；欲检验有剩余的稀H2so4,不能用BaCb溶液, 因为 Cu 与浓 H2s04 反应时生成了 CuSO4, Ba2+SOr=BaSO4 I , 也不能用酚献试液(无明显变化现象)，应该用Fe粉(产生H2)或NaNCh 溶液(提供NOR,稀H2s04提供H+,即稀HNO3与Cu(剩余的Cu) 反应，产生NO气体。答案（l）Cu+2H2s。4（浓）-C11SO4+SO2 t +2H2O（2）品红溶液褪色稀