选修四综合测试

1、选修四综合测试1. 25 C,某浓度的盐酸、氯化镂溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1.0X10 a mol L 1、1.0X10 b mol L这两种溶液的pH之和为()A. 14 a + bB. 14+a + bC. 14-a-bD. 14+a-b2 .常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是()A. pH = 5.6 的 CH3COOH 与 CHsCOONa 混合溶液中：c(Na )<c(CH3COO )B.浓度均为0.1 mol L 1的CH3COOH溶液和CHsCOONa溶 液等体积混合后：c(CH3COO )-c(CH3COOH) =2c(H )-c(OH )C.将pH = a

2、的醋酸稀释为pH = a+1的过程中,cCH3COOHcH +不断减小D.等体积pH = a的醋酸与pH = b的NaOH溶液恰好中和时， a+ b= 143 .常温下，pH =3的HA溶液Vi mL与pH = 11的KOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是()A.若Vi = V2,则反应后溶液的pH 一定等于7B.若反应后溶液呈酸性，则 Vi 一定小于V2C.若反应后溶液呈酸性，则 Vi 一定大于V2D.若反应后溶液呈中性，则混合液中一定存在c(H ) + c(OH )= 2X10 7 mol L 14.已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 C时，AgI饱 和溶液中 c(Ag

3、)= 1.22X 10 8 mol L AgCl 饱和溶液中 c(Ag ) = 1.30X 10 5 mol L 1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01 mol L-的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol L的AgNO3溶液，则下列叙 述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO3)>c(K )>c(Cl)>c(I )>c(Ag )B.溶液中先产生的是 Agl沉淀C. AgCl 的 Ksp 的数值为 1.69X10 10D.若在Agl悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白 色沉淀5 .常温下，下列溶液的pH或微粒的

4、物质的量浓度关系正确的 是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H )= 1X 10 a mol/L ,若a>7, 则该溶液的pH 一定为14 a8 .某溶液中存在的离子有 S2 > HS > OH > Na+、H+,则离 子浓度的大小关系一定是：c(Na )>c(S2 )>c(OH )>c(HS )>c(H )C. pH = 3的二元弱酸H2R溶液与pH = 11的NaOH溶液混合 后，混合液的pH等于7,则反应后的混合液：c(R2 ) + c(HR )=c(Na +)D,将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液

5、等 体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液：2c(OH ) = 2c(H ) + c(HA) -c(A )6.已知25 c时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式HXHYH2CO3电离平衡常数7.8X 10 93.7X 10 15Ki = 4.3X 10 7K2= 5.6X10 11F列推断正确的是()A. HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HYB.相同条件下溶液的碱性： NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO 3C.结合 H +的能力：CO3 >Y >X >HCO3D. HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱7.在 25 c时，FeS 的 Ksp

6、= 6.3X 10 18, CuS 的 Ksp= 1.3X 10 36, ZnS的Ksp= 1.3X1024。下列有关说法中正确的是（）A. 25 c时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 c时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3X1036 mol L 1C.物质的量浓度相同的FeC» ZnCl2混合液中加入少量NazS, 只有FeS沉淀生成D.除去某溶液中的Cu2卡,可以选用FeS作沉淀剂8.在含有Ag +的酸性溶液中，以铁镂矶NH4Fe（SO4）2作指示剂， 用KSCN的标准溶液滴定 Ag 已知：AgSCN（白色，s） Ag+ SCN , Ksp=1.0X10 12,

7、 Fe3 +SCN（FeSCN）2 （红色），K=138,下列说法不正确的是（）A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀B.当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN.与Fe3+生成红色配合 物，即为终点C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag 十D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止 Fe3+水解，以免影 响终点的观察9下列与装置有关的说法中正确的是（）A.图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B.图b中,Al电极作电池的负极，电极反应为Al-3e-Al 3+C.图c中,发生的反应为 Co+Cd2+Cd+Co2+D.图d中:K分别与M、N连接，Fe

8、电极均受到保护不会腐蚀10 .已知Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应呈蓝色。 某同学进行如下图的实验，将左铁棒的上、 下两 端各联上一锌片，而在右铁棒中段联上一铜片（如图1）,并将它们同时静置于含有K3Fe（CN）6及酚儆的混合胶质溶液中。经一段时间后，发现图中的甲、乙、丙、丁、戊、己等六区均有变化（如图2）。下列关于各区变化情况的判断，正确的是（）国152A.甲区呈现蓝色B.乙区呈现红色C.戊区产生Cu2+离子D. 丁区产生Fe3+离子11 .金属馍有广泛的用途。粗馍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的馍，（已知：氧化性Fe2+ <Ni2+Cu2+）。下列叙

9、述中正确的是（）A.阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni2 +2e =NiB.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe/和Zn"D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt12.有关钢铁电化学腐蚀及保护的下列叙述中正确的是（）A.钢铁的电化学腐蚀过程可用原电池或电解池的原理来解释B.轮船的外壳镶嵌锌块，这是外加电流的阴极保护法C.在钢铁表面镀锌属于牺牲阳极的阴极保护法D.钢铁的电化学腐蚀中，主要是吸氧腐蚀13.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是()A. AgNO CuCl2

10、Cu(NO35B. KCl N&SQ CuSOC. CaCl2 KOH NaNGD. HCl HNO K2SQ14 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、 地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是()太阳能风能石油煤潮汐能木材A.B.C.D.15 .根据下列事实： X + Y2+=X2+Y;Z + H2O (冷)=Z(OH)2+H2T;Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为()A. X > Z > Y > W

11、B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W16 .在一个容积为 VL的密闭容器中放入 2LA (g)和1L B (g),在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) |=nC(g)+2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小 1/2 ,混合气体的平均摩尔质量增大1/8 ,则该反应的化学方程式中n的值是A. 1B. 2C. 3D. 417 .在 密闭 容 器中 进 行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中 X2、丫2、Z2、Q2的起始浓度分别是 0.1mol L1

12、、0.4mol L 1> 0.2mol L 1 > 0.3mol L 1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是BA. c(X2)=0.15 mol L 1B. c(Y?)=0.9 mol L 1C. c(Z2)=0.3 mol L 1D. c(Q2)=0.5 mol L 118 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SQ和1 mol O2,发生下列反应：2SQ(g)+O2(g)=2SO3(g),达到平衡后改变下述条件，SQ气体平衡浓度不改变.的是A.保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO3(g)B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g)

13、C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol 02(g)A.正反应吸热B.正反应吸热,L是气体L是固体1 mol Ar(g)M(g) + N(g)R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述R%D.保持温度和容器内压强不变，充入 19.在密闭容器中进行下列反应： 正确的是C.正反应放热，L是气体D.正反应放热，L是固体或液体H八、，第10题图 20. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g尸-2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为 G、C2、C3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol - L K 0.3 mol - L 0.08 mol - L 1,则下列判断不合理的是A.C1

14、 ： C2=1 ： 3B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为 3 : 2CX 丫的转化率不相等D.ci的取值范围为 0VC1V0.14 mol - L 121在密闭容器中有可逆反应 nA(g)+mB(g)pC(g); AH0,处于平衡状态，已知 m+np。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是升高温度 C(C) 变大 降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小加C(B)入B,则A的转化率增大加入固体催化剂，气体总的物质的量不变加入C,则A、B的物质的量增大A.B.C.D.22 .现有3个体积相同的密闭容器， 都进行下列反应：CO+HT HbO(气)+C0,反应所

15、处的温 度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：C0=H2=amol,乙：CO=amol, H2=2amol。丙：CO=H=HO(气尸amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是放入密闭容器中，反应达到平衡后，测得 X或Y.的转化率第18题图A.甲 乙丙B.甲丙 乙C.乙丙甲D.乙 甲丙23 . 一定条件下，将 X和Y两种物质按不同比例X、 Y转化率与起始时两种物质的物质的量之比n (x) /n (y)关系如图，则x和y反应的方程式可表示为A. X + 3Y 2ZB. 2X+Y 2ZC. 6X+ 2Y 1 ZD. 3X + 2Y Z24 .在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A. HC

16、l ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l )AH < 0B. 2CHOH ( l ) +3O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) + 4H 2O ( l )AH < 0C. 4Fe (OH) 2 ( s ) + 2H 2O ( l ) + O 2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s )AH < 0D. 2H2 ( g ) + O 2 ( g ) = 2H 2O ( l )AH < 025 .某无色溶液中由水电离产生的C (H+)和C (OH-)的乘积为1X10-18( 25 C),下列离子组在此溶液中能大

17、量共存的是()A. MnO4- Cl- K+ Na+B. CO32- NO3- Cu2+ Na+C. SO42- HCO3- K+ Na+D. SO42- NO3- K+ Na +26 .下列说法正确的是A.在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同B.在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c(Na + )+c(H+)= c(HCO3 ) + c(OH ) + 2c(CO32 )D.在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中一定有 2c(Na*)= 3c(HCO 3 ) + c(CO32 ) +c(

18、H2CO3)27.某酸性溶液中只有 Na > CH3COO > H +、OH四种离子。则下列描述正确的是A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH= 11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的 NaOH ,溶液中离子浓度为 c(CH3COO )>c(Na +)>c(OH )>c(H +)D,加入适量氨水， c(CH3COO )一定大于c(Na*)、c(NH4+)之和28.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为

19、：2c一2e=Cl2?B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+4e =4OHC.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e =Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe 2e =Fe2 +29.已知充分燃烧 ag乙快气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是A 2QH2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)； A H= 2bkJ/molB C2H2(g)+5/2O2(g)=2C6(g) + H2OQ); A H= 2bkJ/molC 2c2H2(g)+5O2(g)=4C6(g) + 2H2O(l);

20、 AH=4bkJ/molD 2c2H2(g)+5O2(g)=4CQ(g)+2H2O(l); A H= bkJ/mol30.已知11(1) H2(g)2O2(g)=H2O(g)AH1=a kJ-mol1(2) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2=b kJ -mol111(3) H2(g)-O2(g)= H2O (l)H3=c kJ-mol1(4) 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)AH4=d kJ -mol1卜列关系式中正确的是A. a< c < 0B. b>d>0C. 2a=bv0D. 2c= d>031.最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO

21、2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方 程式是(2)已知 H2SO3 的电离常数为 Ki= 1.54X 10 2, K2= 1.02X 10 7, H2CO3的电离常数为Ki = 4.30X 10 7, K2=5.60X 101c则下列微粒 可以共存的是A. CO2HSO3B. HCO3 HSO3C. SO2HCO3D. H2SO3 HCO3(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2):n(HSO3)变化关系 如下表：n(SO3 ) :n(HSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2上表判断NaH

22、SO3溶液显性，从原理的角度解释原因在NaHSO3溶液中微粒浓度关系不正确的是 (选填字 母)。A. c(Na )=2c(SO3 ) + c(HSO3)B. c(Na )>c(HSO3)>c(H )>c(SO2 )>c(OH )C. c(H2SO3) + c(H ) = c(SO3 ) + c(OH )D. c(Na )+c(H ) = 2c(SO3 ) + c(HSO3) + c(OH )(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解梢再生。再生示意图如下:吸收液再生过程中的总反应方程式是当电极上有1 mol电子转移时阴极产物为 g。32某课外小组分别用下图所示装置对原

23、电池和电解池原理进行实验探究。图1NhOH殂液俗EQl图2请回答：I .用图1所示装置进行第一组实验。在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填字母序号）。A.铝B.石墨C.银DM（2）Zn 极是 级，电极反应为 ；。M 极是 级，N 电极反应为 （3）实验过程中,SO2 （填从左向右”从右向左“或不"）移动;滤纸上能观察到 的现象有。n.用图2所示装置进行第二组实验。 实验过程中，两极均有气体产生，y极区溶液逐渐变成紫 红色;停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现 ，高铁酸根（F?V ）在溶液中 呈紫红色。（4）电解过程中，X极区溶液的pH（填 揩大&

24、quot;减小“或 不变”）。电解过程中，Y极发生的电极反应为 Fe-6e-+8OH-FeO42-+4H2O和。（6）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体（均已折算为标准状况下的气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少 go（7）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn Fe2O3+ZnO+2K 2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应为 。33 .如下图所示，向 A中充入1 mol X和1 mol Y,向B中充入2 mol X和2 mol Y,起始时, VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：T1

25、 rnX+Y= 2Z+W AHV0（X、Y、Z、W 均为At 体）,达到平衡时，BVA=1.2a Lo试回答：（1）A中X的转化率 aA=；（2）A、B中X转化率的关系：aA aB（填“二”或“v” ）；（3）打开K, 一段时间后又达平衡时，A的体积为 L连通管中气体体积不计）；34 .已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡:溶解AgClTs) -由十 crUl诬在一定温度下，水溶液中 Ag+的物质的量浓度和 C的物质的量浓度的乘积为一常数,可用Ksp表示：Ksp = cAg+ c Cl =1.8 10 10若把足量 AgCl分别放入100 mL蒸储水，100 mL 0.1 mol / L NaC

26、l溶液，100 mL 0.1 mol / L AlCl 3溶液，100 mL 0.1 mol / L MgCl 2溶液中，搅拌后，在相同温度下 Ag + 浓度由大到小的顺序（用序号回答）是 。MgCl 2溶液中Ag+浓度为 mol / L。35 . A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。（各化合物中离子组成不重复）阳离子离子Na、Al3+、Ag +、Ba2+、Fe3+Cl、CO3、SO2、NO3、OH分别取溶液进行如下实验：用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液 pH>13； D 溶液加入铜粉，溶液质量增加；在E溶液中加过量B,没有沉淀产生；

27、在 A 溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。请回答下列问题：（1）B 的名称： ， E 的名称： 。（2）C 水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）： ； 0.1mol/L 的 C 溶液中和0.1 mol/L 的 NaHCO 3溶液中，阴离子的总数：C 溶液 NaHCO3溶液。（填 “乂 " = ” 或“<”）（3）D 溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若将D 溶液加热蒸干，得到的固体应是：。 （填化学式 ）36 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25 )电解质电离方程式电离常数K1I2CO?旦皿 - H+ +HCO； HC

28、。；* + CO； -K.二43 xlO -7K; 三5. 6】x L0-1,CJI.OHCbH<0 + H*LI xlO10IIaPO4 -II + 11H PQ+HPO；HPO；一4W；-居二 7 .52x10 - 叫 二6.23x10 s K3 =2.20 xW13NHm H2ONil.，ILO- Nil； +0H1.76x10-5BaSO4Bfl2+ +L07xl0 一中回答下列问题：(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式： (2)25 C时，向 10 mL 0.01 mol L 1 C6H5OH 溶液中滴加 V mL 0.01 mol L=1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是 (填序 号)。a.若混合液pH>7,则V>10b. V=5 时,2c(NH 3 H2O) + 2c(NH4) = c(C6H5O ) + c(C6H5OH)c. V=10时，混合液中水的电离程度小于 0.01 mol L- 1 C6H5OH 溶液中水的电离程度d.若混合液 pH<7,则 c(NH4)>c(C6H5O )>c(H )>