高中化学 第3章 自然界中的元素 第1节 第1课时 多种多样的碳单质 广泛存在的含碳化合物课件 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学课件

1、1.了解碳单质的多样性及同素异形体的概念。2.了解自然界中含碳化合物的多样性。3.认识碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，初步体会它们性质的差异。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01011.碳在自然界中的存在 一、多种多样的碳单质答案碳元素的存在形态 态：如金刚石、石墨等 态：如二氧化碳、大理石等2.同素异形体(1)定义：由 组成的性质不同的几种 。(2)实例：O2与 ，白磷与 ，金刚石与 及 。游离化合同一种元素单质O3红磷石墨C60答案3.碳的同素异形体的比较物质性质金刚石(

2、C)石墨(C)C60外观 色透明晶体 色、不透明的片状固体灰黑色固体结构由 构成的 结构由 构成的 结构由 和_排列而成的“足球”分子硬度很大 ，在纸上可留痕迹 导电性不导电良好不导电无深灰正四面体空间网状平面六边形层状正五边形正六边形质软归纳总结(1)构成同素异形体的三个要素必须由同一种元素构成；必须是单质；必须具有不同的结构。(2)构成同素异形体的两种形式单质中原子的排列方式不同，如金刚石、石墨；单质中原子数目不同，如O2和O3。(3)同素异形体之间的转化是化学变化，但不属于氧化还原反应。例1下列说法中正确的是A.仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B.金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异

3、形体C.金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D.金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同 解析碳元素的单质有金刚石、石墨、C60等，金刚石是纯净物，但金刚石与石墨组成的物质就是混合物；同素异形体间的转化，由于反应物与生成物不同，应属化学变化，碳在反应前后元素化合价不变，该反应不是氧化还原反应；金刚石、石墨、C60是碳元素的三种同素异形体，它们的物理性质有差异，但化学性质是相同的。答案解析思维启迪(1)金刚石和石墨都是由碳原子构成的，足球烯是由C60分子构成的，C60是由60个碳原子构成的分子。(2)由于结构上的差异，同素异形体的物理性质不同；由于同素异形体的组成元素相同，化

4、学性质相似，而且同素异形体之间的转化是化学变化。(3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化不是氧化还原反应。二、广泛存在的含碳化合物1.种类繁多的含碳化合物答案含碳化合物有机化合物：如蛋白质、淀粉、油脂以及石油、液化气、 天然气等的主要成分 无机化合物氧化物：_含氧酸：_含氧酸盐：如方解石 、白云石CaMg(CO3)2、菱锌矿 、菱铁矿(FeCO3)、 菱镁矿(MgCO3)等 CO、CO2H2CO3CaCO3ZnCO32.Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应及热稳定性实验探究 实验内容 实验现象两组化学试剂分别混合后都生成_色气体，气球体积 ，盛有NaHCO3

5、的气球膨胀的 且_棉花球变 色，刚加热时A中导管有气泡冒出，一会儿停止冒气泡，无_出现，B中持续出现气泡，溶液出现_答案无膨胀浑浊快大蓝白色浑浊实验结论NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3与盐酸反应_Na2CO3受热 ，NaHCO3受热 ，生成H2O和CO2化学反应方程式_2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2答案剧烈不分解易分解Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 归纳总结Na2CO3和NaHCO3的性质比较 碳酸钠碳酸氢钠俗名苏打或纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶于水(比Na2CO3的溶解度小)与酸反应放出二氧化碳气体

6、反应剧烈，放出二氧化碳气体与碱反应能与Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液反应生成沉淀与碱溶液都能反应与CaCl2溶液反应生成白色沉淀不反应热稳定性稳定、受热不易分解受热易分解相关视频例2除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A.通入足量二氧化碳B.加入适量氢氧化钠溶液C.加入适量澄清石灰水D.加入适量稀盐酸 解析向该溶液中通入CO2发生反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，CO2与NaHCO3不反应，A项可采取；NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸都能与NaHCO3反应，B、C、D项不能采取。答案解析规律总结(1)Na2CO3、NaHCO3的相互转化(2)Na2CO3、

7、NaHCO3的提纯方法(括号内为杂质) Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)固体加热：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，结晶、过滤溶液加适量NaOH溶液：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O通入足量CO2：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3例3不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A.分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水 解析A项，利用Na2

8、CO3和NaHCO3的稳定性可鉴别；B项，利用Na2CO3和NaHCO3的化学性质差异，Na2CO3能与CaCl2反应生成白色沉淀而NaHCO3不能，可鉴别；C项，利用Na2CO3和NaHCO3的化学性质差异，NaHCO3与等浓度盐酸反应比Na2CO3剧烈，可鉴别；答案解析思维启迪鉴别Na2CO3、NaHCO3的方法提醒鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液时，不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液及NaOH溶液。 例4下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是A.Na2CO3比NaHCO3更易溶于水B.NaHCO3比Na2CO3稳定C.石灰水能和Na2CO3反应，不能与NaHCO3反

9、应D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量之比为12 解析20 时，Na2CO3的溶解度为21.5 g，NaHCO3的溶解度为9.6 g，A项正确； Na2CO3加热不分解，而NaHCO3加热完全分解，B项错误；石灰水与Na2CO3、NaHCO3均能反应，C项错误；Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，D项错误。答案解析方法规律(2)Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE0202123451.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)由同一种元素构成

10、的物质一定是纯净物( )(2)H2O和H2O2组成元素相同，两者属于同素异形体( )(3)氧气转化为臭氧的变化是化学变化，属于氧化还原反应( )(4)向Na2CO3饱和溶液中通入CO2一定析出NaHCO3晶体( )(5)用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体( )(6)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可采用通入CO2或滴加盐酸的方法( )(7)除去NaCl溶液中的Na2CO3，可以加入适量稀盐酸，将溶液调至中性( )(8)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应放出CO2物质的量相同( )(9)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应放出CO2，N

11、a2CO3消耗盐酸多( )(10)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，可以采用加热法( ) 答案6123452.下列说法中正确的是A.金刚石、石墨和C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同B.金刚石、石墨和C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳C.C60和P4、H2O和H2O2均互为同素异形体D.C60是新发现的一种碳的化合物解析金刚石、石墨和C60性质不同是由于它们的结构不同，A项错误；三者均由碳元素组成，完全燃烧都生成CO2，B项正确；同素异形体是同种元素组成的不同单质， C60和P4组成元素不同， H2O和H2O2均为化合物，C项错误；由同种元素组成的纯净物属于单质，C60

12、是单质，而不是化合物，D项错误。答案解析6123453.(2018武汉期末)下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A.烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡 D.过氧化钠答案解析6过氧化钠与碳酸氢钠溶液中的水反应产生氧气，D项错误。123454.下列关于NaHCO3性质的有关叙述不正确的是A.既能与强酸反应，又能与强碱反应B.医疗上可用于治疗胃酸过多C.与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要多D.同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3的溶解度解析同温度时，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3。答案解析65.除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是A.加热B.加过量氢氧化钠溶液，再蒸发结晶C.加盐酸D.加氢氧化钙溶液123456答案解析将固体加热到质量不变，NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，A项合理；加入过量NaOH溶液，会引入新杂质NaOH，B项不合理；加入适量盐