高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第2课时 铝的重要化合物课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、1.认识氧化铝和氢氧化铝的两性，掌握铝盐、偏铝酸盐的性质。2.通过铝的重要化合物性质的理解，建立铝三角转化、氢氧化铝的制备、图像、计算方法的思维模型。3.通过氢氧化铝的两性实验探究，进一步理解铝的化合物的相互转化。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE01011.氧化铝的物理性质氧化铝是一种白色固体， 溶于水，熔沸点 、硬度 的物质，可用来制造 、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝的化学性质(1)氧化铝与盐酸反应化学方程式是，离子方程式是。(2)氧化铝与NaOH溶液反应化学

2、方程式是 ，离子方程式是。一、氧化铝答案难高大耐火坩埚Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O36H=2Al33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O例1下列叙述中不正确的是A.氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B.氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C.氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D.铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀解析氧化铝熔点很高，常用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器；工业上常用电解熔融氧化铝来制取金属铝。答案解析例2下列关于氧化铝的叙述正确的是A.氧化铝与酸、碱都能反应生成铝盐和水B.氧化铝既是碱性氧化物又是酸性氧化物C.氧化铝既不是碱性氧

3、化物也不是酸性氧化物D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水；氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。答案解析(2)氢氧化铝的性质氢氧化铝是一种 固体， 溶于水。答案白色胶状不相关视频二、氢氧化铝1.氢氧化铝的制备与性质(1)氢氧化铝的制备实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。离子方程式为 。现象： ，氨水过量时， 。产生白色胶状沉淀沉淀不溶解(3)氢氧化铝的用途能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。利用其 可用作胃酸中和剂。答案弱碱性氢氧化铝是两性氢氧化物，与酸或强

4、碱溶液都能反应生成盐和水。写出下列反应的离子方程式(或化学方程式)。Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-= +2H2O2Al(OH)3 Al2O3+3H2O特别提示氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。2.十二水合硫酸铝钾(1)化学式： 。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成 ，可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。答案KAl(SO4)212H2O氢氧化铝胶体例3下列关于Al(OH)3的性质

5、叙述错误的是A.受热易分解生成Al2O3和H2OB.是难溶于水的白色胶状物质C.能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D.既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。答案解析例4以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液C.稀盐酸 D.氨水解析氢氧化铝能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此在实验室里制取少量氢氧化铝，最好向硫酸铝溶液中加入氨水。答案解析三、Al3、 和Al(OH)3间的相互转化1.铝盐与强碱的反应在氯化

6、铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：(1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3。(2)继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_ ，反应的离子方程式是 ，最终得到的溶液是 。答案产生白色沉淀，并不断增多白色沉淀不断减少，最后完全消失NaAlO2(NaCl)溶液2.偏铝酸盐与强酸的反应在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸：(1)开始时观察到的现象是 ，反应的离子方程式是HH2O=Al(OH)3。(2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是 ，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是 。3.偏铝酸盐与CO2的反应向偏铝酸钠溶液中持续不断地通入CO2，

7、观察到的现象是_ ，反应的离子方程式： 。答案产生白色沉淀，并不断增多白色沉淀不断减少，最后完全消失AlCl3(NaCl)溶液产生白色沉淀，并不断增多归纳总结向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液和向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸的比较操作NaOH溶液 AlCl3溶液盐酸 NaAlO2溶液现象立即产生白色沉淀 渐多 最多 渐少 消失反应Al33OH= Al(OH)3Al(OH)3OH= 2H2OH H2O=Al(OH)3Al(OH)33H=Al33H2O图像解析向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，先生成白色沉淀，再加入NaOH溶液，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，生成1 mol Al(OH)3需3 mol N

8、aOH，溶解1 mol Al(OH)3需1 mol NaOH。NaOH的用量应是31，A、B错误；用盐酸酸化过的AlCl3溶液中含有酸，加入NaOH溶液先中和溶液中的酸，然后才生成Al(OH)3沉淀，故C也是错误的。例5向用盐酸酸化过的氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，图中能正确表示这个反应的是答案解析例6向1.0 molL1的甲溶液中逐滴加入1.0 molL1的乙溶液至过量，产生氢氧化铝沉淀的质量与加入的乙溶液的体积关系如图所示。符合图中关系的是下列各组溶液中的A.甲为氯化铝，乙为氢氧化钠B.甲为氢氧化钠，乙为氯化铝C.甲为偏铝酸钠，乙为盐酸D.甲为氯化铝，乙为氨水答案解析解析向AlCl3溶

9、液中逐滴加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解，A项不符合图中关系；向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始无沉淀，B项不符合图中关系；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先产生沉淀，后沉淀溶解，C项不符合图中关系；向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，产生沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解，D项符合图中关系。思维启迪图像题解题技巧找准图像中四个基本点原点、拐点、极值点、终点，并正确分析出这四个基本点所对应数据的含义和所发生的化学反应以及元素存在的形式，再加以深入的研究。综合运用元素守恒法和终态分析法，就可以找到解题方法。学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE02021.判断正误(正确的打

10、“”，错误的打“”)(1)金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物()(2)熔化烧碱可在氧化铝坩埚中进行()(3)可以利用Al2O3与水反应制得Al(OH)3()(4)氢氧化铝能溶于任何酸、碱溶液()(5)氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药()(6)AlCl3溶液中加足量的氨水和氢氧化钠溶液时现象不相同()(7)AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液中滴加AlCl3溶液现象不相同()(8)铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物()(9)强酸性溶液中铝元素以Al3形式存在，强碱性溶液中铝元素以 形式存在()(10)KAl(SO4)2、Na2O2分别使红墨水褪色的原理相同()答案12

11、34562.下列说法正确的是A.Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应答案解析金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系；Al2O3是两性氧化物；Al2O3与酸、强碱溶液反应，与弱碱溶液不反应。解析Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3 Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；1234563.(2019云南省巧家四中月考)下列变化不可能通过一步实验直接

12、完成的是A.Al(OH)3 Al2O3 B.Al2O3 Al(OH)3C.Al D.Al3 Al(OH)3答案解析123456解 析 将 一 定 量 的 钠 和 铝 的 混 合 粉 末 投 入 水 中 ， 发 生 的 反 应 有 2 N a 2H2O=2NaOHH2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠；滴入盐酸，发生反应NaOHHCl=NaClH2O、 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)3，沉淀量最大时溶液中的溶质是氯化钠，即氯离子和钠离子物质的量相等，n(Na)n(HCl)1 molL10.04 L0.04 mol。故选D。4.(

13、2019昭通市威信一中月考)将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL OH浓度为1 molL1的溶液。然后再向其中加入1 molL1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸40 mL，则混合粉末中钠的物质的量是A.0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol答案解析1234565.下列关于明矾的说法不正确的是A.化学式为KAl(SO4)212H2OB.属于混合物C.是一种硫酸盐D.水溶液能导电 答案解析123456解析明矾为纯净物，属于复盐或硫酸盐，在水溶液中电离出K、Al3两种阳离子和 一种阴离子，其水溶液能导电。解析最初加入20 mL

14、NaOH溶液的作用是中和过量的盐酸，所以发生反应的离子方程式为HOH=H2O。6.将氧化镁、氧化铝的混合物完全溶于200 mL盐酸，而后逐滴加入1.0 molL1NaOH溶液。溶液中生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。(1)最初加入20 mL NaOH溶液所发生反应的离子方程式为_。123456答案解析HOH=H2O解析沉淀量最大时所用OH的物质的量与200 mL强酸中H的物质的量相等，n(OH)1.0 molL10.52 L0.52 mol，故n(H)也为0.52 mol，盐酸的浓度为2.6 molL1。(2)所用盐酸的物质的量浓度为_。123456答案解析2.6 molL1(3)混合物中氧化镁、氧化铝的物质的量之比为_。返回答案解析