离子方程式及共存问题

1、离子方程式及离子共存练习1、能正确表不以下化学反响的离子方程式的是A .澄清的石灰水与稀盐酸反响Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ 2H 2OD.氢氧化钢溶液与盐酸的反响OH +H+ = H2O2、以下反响的离子方程式中,正确的选项是A .氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2TC.稀硫酸与氢氧化钢溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4 JD.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H +=Ca2+H2CO33、在以下化学方程式中,能够用离子方程式Ba2+SO42-= BaSO4诔示的是A . BaCO3+H 2SO

2、4 = BaSO4 J +CO T +HOB. Ba(NO3)2+ Na2CO3= BaCO3J +2H NQC. Ba(OH) 2+ 2KHSO 4 = BaSO4 J +KSO4+2H2OD. BaCl2+K2SO4=BaSO4J +2KCl4、以下各组离子在水溶液中能大量共存的是A. Na+、Ba2+、Cl、SO42B. Na+、HCO3、Cl、K+C. H+、Cl 、Na+、CO32D, Mg2+、Ag+、NO3、Cl5、在pH= 1的无色溶液中,能大量共存的离子组是A. Ba2+、K+、OH、ClB. Al3+、MnO4、SO42、ClC. NH4+、Mg2+、SO42、ClD. N

3、a+、Cu2+、Cl、Ba2+6、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A、Na+、K+、SO42,HCO3B、Cu2+、K+、SO42-、NO3C、Na+、K+、Cl、 NO3D、Fe2+、K+、NOr Cl7、某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+,那么下述离子组中能与上述离子共存的A . CO32-、Cl- B. NO3-、SO42-C. NO3-、Cl- D. OH-、NO3-8、在强酸性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是A. NH4+、Al3+ 、SO42-、NO3-B. I?、NH4+、 MnO4-、SO42-C. Na+、OH-、NO3-、HCO3-D. K+、Cu

4、2+、CH3COO-、NO3-9、从硫元素的化合价态上判断,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A . Na2sB. SC. SO2D.H 2SO410、以下药品置于空气中很容易变质(括号内的物质是变质后的物质),其中不是由于氧化复原反响而变质的是A、Na2SO3 (Na2SO4)B、NaOH (Na2CO3)C、FeCL2 (FeCLa)D、KI (I2)11、以下化学变化中,需参加氧化剂才能实现的是A . CO2-COB. Cf CO2C. CuO-CuD. H2SO4-BaSO412、吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如O2一等,这些活性氧能加速人体老化,被称为“夺命

5、杀手.我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活T氧时,Na2SeO3所起的作用应该是B、复原剂A、氧化剂C、既是氧化剂,又是复原剂D、既不是氧化剂,又不是复原剂13、实验室制Cl2的反响为4HCI(浓)十Mn02 = MnCl 2+C12 f +2Ho.以下说法错误的选项是A .复原剂是HCI ,氧化剂是 Mn02B,每生成1 moICl2,转移电子的物质的量为2 molC.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有 HCl杂质D.每消耗1 molMnO 2,被氧化的的 HCl为4mol14、反响 2BrO3 + Cl2 =Br2 +2ClO 3 5cl2 + I2 +6H2O=2HIO 3 +10HClCQ3 +5Cl +6H +=3Cl2 +3H2O,下歹U物质氧化水平强弱顺序正确的选项是A. ClO3 BrO3 IO3 Cl2B, BrO3 ClO3 Cl2IO3C. BrO3 Cl2C1O3 IO3D. Cl2 BrO3 C1O3 IO315、