酸和碱的中和反应

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应（第二课时）酸和碱的中和反应（第二课时）讨论：讨论： 现有三瓶失去标签的稀盐酸、食盐水、现有三瓶失去标签的稀盐酸、食盐水、氢氧化钠溶液，怎样用最简单的氢氧化钠溶液，怎样用最简单的方方法把它们法把它们鉴鉴别出来？别出来？ 取少量样品于试管中，分别滴加少量紫色取少量样品于试管中，分别滴加少量紫色石蕊溶液，若石蕊溶液变成红色，则是稀盐酸；石蕊溶液，若石蕊溶液变成红色，则是稀盐酸；若石蕊溶液变成蓝色，则是氢氧化钠溶液；若若石蕊溶液变成蓝色，则是氢氧化钠溶液；若石蕊溶液不变色，则是食盐水。石蕊溶液不变色，则是食盐水。 酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱

2、性，但不酸碱指示剂只能检验溶液的酸碱性，但不能检验溶液酸碱性的强弱程度。能检验溶液酸碱性的强弱程度。【活动探究一】【活动探究一】 学生自学课本学生自学课本61-6261-62页并思考下列问题：页并思考下列问题：（1）什么是溶液的酸碱度？（2）溶液的酸碱度常用什么来表示？（3）pH的范围是多少？（4）测定pH最简单的方法是什么？（5）pH与溶液酸碱性之间有什么关系？溶液酸碱性的强弱程度。溶液酸碱性的强弱程度。pH来表示来表示通常在通常在014之间之间使用使用pH试纸试纸 pH7，溶液呈酸性；，溶液呈酸性；pH越小越小，酸性越强；，酸性越强；pH=0，酸性最强。，酸性最强。 pH7，溶液呈碱性；，

3、溶液呈碱性；pH越大越大，碱性越强，碱性越强；pH=14，碱性最强。，碱性最强。 pH=7，溶液呈中性。，溶液呈中性。待测液待测液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液氯化钠氯化钠溶液溶液碳酸钠碳酸钠溶液溶液硫酸铜硫酸铜溶液溶液pHpH酸碱性酸碱性【活动探究二活动探究二】用用pHpH试纸测定一些液体的试纸测定一些液体的pHpH 测定几种酸、碱、盐溶液的测定几种酸、碱、盐溶液的pHpH酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性中性中性碱性碱性碱性碱性（1）测定方法：撕一片pH试纸放在玻璃片上，用 蘸取待测液滴到 上，把试纸显示的颜色与 比较，即可得出待侧液的pH（注意：用

4、（注意：用pH试纸测出的试纸测出的pH一般记一般记 ，为粗略读，为粗略读数数）。（2）酸溶液 呈酸性；碱溶液 呈碱性；盐溶液 呈中性。玻璃棒玻璃棒pH试纸试纸标准比色卡标准比色卡整数整数不一定不一定一定一定一定一定pHpH酸碱性酸碱性pHpH酸碱性酸碱性白糖水白糖水汽汽 水水牛牛 奶奶自来水自来水肥皂水肥皂水白白 醋醋测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH 测酸性溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将使酸性 ，pH 。测碱性溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿）， 将使碱性 ，pH 。测中性溶液的pH时，若用润湿的玻璃棒（或将pH试纸用水润湿），将

5、使中性 ，pH 。讨论：讨论：减弱减弱偏大偏大偏小偏小减弱减弱无变化无变化不变不变【活动探究三】学生自学课本【活动探究三】学生自学课本63-6463-64页页思考：了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动有什么重要的意义？1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里 才能进行；2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7 或接近7的土壤中生长；3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； （正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6）4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解 人体的健康状况。人体内的一些液体和排泄人体内的一些液体和排泄物的正常物的正常PH范围范围三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH（014之间之间） 1、测定方法：、测定方法： 用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待侧液的pH。（整数） 2、pH与溶液酸碱性的关系与溶液酸碱性的关系 中性溶液中性溶液 pH = 7 酸性溶液酸性溶液 pH7 ，pH越小，酸性越强越