高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向课件1 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件

1、第第1节化学反应的方向节化学反应的方向一、反应的焓变与反应方向一、反应的焓变与反应方向1自发过程自发过程在一定条件下，不借助在一定条件下，不借助 就能自动进行的过程。反之就能自动进行的过程。反之称为非自发过程。称为非自发过程。2反应的焓变与反应方向反应的焓变与反应方向(1)多数能自发进行的化学反应是多数能自发进行的化学反应是 反应。反应。(2)有些吸热反应也能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。(3)反应的焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但反应的焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。不是唯一因素。外力外力放热放热二、反应的熵变与反应方向二、反应的熵变与反应方向1熵熵(

2、1)概念：描述体系概念：描述体系 的一个物理量。的一个物理量。(2)符号：符号： 。(3)单位：单位： 。混乱度混乱度SJmol1K1(4)大小判据大小判据物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越物质的混乱度：体系的混乱度越大，熵值越 。物质的存在状态：同一物质：物质的存在状态：同一物质：S(g) S(l) S(s)。物质种类：同一条件下，不同物质的熵值物质种类：同一条件下，不同物质的熵值 。大大不同不同2熵变熵变(1)概念：概念： 总熵与总熵与 总熵之差。总熵之差。(2)符号：符号： 。(3)计算式：计算式：S 。(4)正负判断依据正负判断依据气体物质的量增大的反应，熵变通常都是气体物质的量增

3、大的反应，熵变通常都是 ，是，是熵熵 反应。反应。气体物质的量减小的反应，熵变通常都是气体物质的量减小的反应，熵变通常都是 ，是，是熵熵 反应。反应。生成物生成物反应物反应物SS(产物产物)S(反应物反应物)正值正值增大增大负值负值减小减小3熵变与反应方向熵变与反应方向(1)熵熵 有利于反应的自发进行。有利于反应的自发进行。(2)某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。是唯一因素。增大增大三、焓变与熵变对反应方向的共同影响三、焓变与熵变对

4、反应方向的共同影响1反应方向的判据反应方向的判据(1) ，反应能自发进行。，反应能自发进行。(2) ，反应达到平衡状态。，反应达到平衡状态。(3) ，反应不能自发进行。，反应不能自发进行。2文字描述文字描述在在 、 一定的条件下，自发反应总是向一定的条件下，自发反应总是向 的方向进行，直至达到的方向进行，直至达到平衡平衡状态。状态。HTS0HTS0HTS0温度温度压强压强HTS03适用条件适用条件 一定的反应一定的反应。4局限性局限性仅仅可以用于判断仅仅可以用于判断恒温恒压恒温恒压下反应发生的下反应发生的 ，不能，不能说明反应在该条件下能否说明反应在该条件下能否 。温度和压强温度和压强可能性可

5、能性实际发生实际发生在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与焓变有关在一定条件下，一个化学反应能否自发进行既与焓变有关又与熵变有关。又与熵变有关。HTS是温度、压强一定的条件下的判据，是温度、压强一定的条件下的判据，而在习题中常见的是恒压下温度与反应方向的关系。而在习题中常见的是恒压下温度与反应方向的关系。H HT TS S与反应方向的关系及计算与反应方向的关系及计算温度与反应方向的关系如下图温度与反应方向的关系如下图【例例1】已知温度为已知温度为298K时氨的分解反应：时氨的分解反应：NH3(g)N2(g)+3H2(g) H92.38 kJmol 1 S198.26 Jmol 1K 1（1）在）在298K时，能否自发进行？时，能否自发进行？（2）欲使上述反应方向逆转，对温度条件有何要求？）欲使上述反应方向逆转，对温度条件有何要求？【解析解析】通过通过HTS计算可知，计算可知，HTS33.3 kJmol 1， 不能自发进行；不能自发进行；若要使反应逆向进行若要使反应逆向进行HTS0则有则有T0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0；冰融化成水，分；冰融化成水，分子活动能力增强，混乱度增大，故子活动能力增强，