高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向课件10 鲁科版选修4-鲁科版高中选修4化学课件_第1页
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文档简介

1、第1节化学反应的方向 第2章 化学反应的方向、限度与速率【导入】：随着人们生活水平的不断提高，汽车进入了家庭，汽车的大量使用，也造成了城市中的大气污染，尾气中的NO、CO进入大气，为了减轻大气污染，人们提出通过2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)来处理，这一方案是否可行？理论依据是什么？【结论一结论一】反应焓变是与反应能否自发进行有关的 一个因素，但不是惟一因素。溶解过程中 NH4NO3 吸热NaOH 放热NaC1 、 蔗糖 焓变微乎其微结论：热效应不是这些过程自发进行的决定因素【师】热效应不是这些过程自发进行的决定因素【师】分析固体溶解过程的共同特点： 有序无序，即有序程度

2、降低，混乱度增大【师】其混乱度可用一个物理量来描述。 熵：描述体系滋乱度的物理理 符号：S 单位：J.mol-1 .k-1【师】熵的大小与哪些因素有关？【生】思考、交流、回答【归纳】影响熵的因素： 同一条件下，不同物质，熵不同。同一物质，聚集状态不同，熵不同。 S(g)S(l)S(s)同一物质，温度不同，熵不同。温度越高，熵越大。熵增加过程：固体溶解、物质的汽化、墨水的扩散、气体的扩散反应的熵变（S）：S=S反应产物反应产物-S反应物反应物有气体（物质的量）增加的反应，一般是 熵增加的。结论二：熵变是与反应能否自发进行有关的又一因素，但也不是惟一因素。研究表明：T、P一定，反应焓变和熵变共同影

3、响反应方向。反应方向判据：H-TS0 反应（正向）不能自发进行即:在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向H-TS0的方向进行，直至达到平衡状态。【思考 】H-TS判据中，温度与反应方向是什么关系？2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)这一方案是否可行？ 298K, 100KPaH=-746.8KJ.mol-1S=-197.5 J.mol-1 .k-1H-TS=-746.8KJ.mol-1+298K197.510-3 KJ.mol-1.k-1=-687.9KJ.mol-10D 第1节 化学反应的方向一、反应焓变与反应方向二、反应熵变与反应方向三、焓变、熵变对反应方向的共同影响H-TS0 反应不能正向自发进行， 即能逆向自发 注：放热和熵

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