离子反应方程式与离子共存panppt课件

1、离子反响方程式与离子共存离子反响方程式与离子共存 一、判别能否离子共存问题一、由于发生复分解反响，离子不能大量共存。 1、有气体产生。 CO32-2H+CO2H2O、 HS-H+H2SH与与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- 、 生成难溶物难溶物： 酸酸：H H与 SiO32-、AlO2-、*S2O32-； 碱碱：OHOH- -与 Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等； 盐盐：如AgAg与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等； BaBa2 2与 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等； CaCa2

2、2与 CO32-、SO32-、PO43-、HPO42-、OH-等。 、有弱电解质生成。HH与与OH-OH-、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、SO32-SO32-、HSO3-HSO3-、S2-S2-、HS-HS-、PO43-PO43-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-、ClO-ClO-、AlO2-AlO2-、 SiO32-SiO32-、CH3COO-CH3COO-、C6H5O-C6H5O-、F-F-等；等；OH-OH-与与HH、NH4NH4、HCO3-HCO3-、HSO3-HSO3-、HS-HS-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-等。等。注：多元弱

3、酸的酸式根如注：多元弱酸的酸式根如HCO3-HCO3-、 HSO3-HSO3-、HPO42-HPO42-、H2PO4-H2PO4-、HS-HS-等既不能与等既不能与H+H+大量共存，又不能与大量共存，又不能与OH-OH-大大量共存。量共存。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的 。 AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43- 、SiO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才干在溶液中大量在； Mg2+、Al3+ Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必需在酸性条件下才干在溶液中大量存在。二 由于发生氧化复原反响，离子不能大量

4、共存 、普通情况下，具有较强复原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。 如 I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存 。 以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量 共存的是 AH3O、NO3、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、K CK、Ba2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、OH 答案A 、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反响而不能大量共存。 如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存； ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 SO32- 、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存

5、. 2S2-SO32-6H+3S3H2O、 2S2-S2O32-6H+4S3H2O； 在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化复原反响而不能大量共存的离子组是 ANaKMnOClBClS OKNa42、32CNaClCH COOKDKINaClO3、 答案BD总结Fe3+与I、S2、HS； Cu2+与IMnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。 (三) 由于构成络合离子，离子不能大量共存 Fe3+SCN= Fe(SCN)2+ (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子普通能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解反响。 Al3+ + HS-、S2-、

6、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-发生盐的双水解反响; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反响; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反响;阐明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化复原反响，而不发生盐的双水解反响S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反响不能大量共存(NH4+ + CO32-、CH3COO-)双水解反响较弱仍可大量共存 做题时留意附加条件，普通的条件有： 1.酸性溶液H、碱性溶液OH、能 在参与铝粉后放出可燃性气体的溶

7、液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。 2.有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，FeSCN使溶液呈现一定的颜色。 3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。 4.留意标题要求“一定大量共存、“能够大量共存还是“不能大量共存 等要求。 离子方程式的定义：用实践参与反响的离子的符号来表示离离子方程式的定义：用实践参与反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。子反响的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，而且可以表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，而且可以表示一切同一类型的离子反响一切同一类型的离子反响一、离

8、子方程式的书写1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子方式； 3、删：将不参与反响的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷能否相等 离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：书写离子方程式应留意的问题书写离子方程式应留意的问题凡非溶液中进展的反响普通不能写离子方程式。凡非溶液中进展的反响普通不能写离子方程式。 如：如：2NH4Cl(2NH4Cl(固固)+Ca(OH)2()+Ca(OH)2(固固) ) 单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H2SH2S、HClOHClO、H2SO3H2SO3等等) )、弱、弱碱碱(NH3H2

9、O)(NH3H2O)、难溶于水的物质在离子方程式中一概写、难溶于水的物质在离子方程式中一概写化学式；化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子方式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子方式。留意：常见除了留意：常见除了(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb都写成离子方式。都写成离子方式。在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物, ,微溶物用化学式。微溶物用化学式。(3)(3)对于微溶物的处置对于微溶物的处置: :当反响物里有微溶物处于溶液形状当反响物里有微溶物处于溶液形状( (稀溶液稀溶液) )，应写成，应写成离子方式。离子方式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。当反响物里有微溶物处于浊液或固

10、态，应写化学式。写出离子方程式1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水2、H2S与CuSO4、FeCl33、甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液5、滴水穿石6、银氨溶液的配制。7、SO2使溴水褪色8、Cl2通入KHS溶液中9、NH4HSO4 + Ba(OH)2 1、NaOH溶液中参与Ca(HCO3)2溶液少量、过量2、NaHCO3溶液中参与Ca(OH)2溶液少量、过量3、NaOH溶液中通入CO2气体少量、过量4、FeBr2溶液中通入Cl2气体少量、过量、115、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反响(1)过量、缺乏量问题留意问题:1、Al3+与OH- 2、AlO2与H+3、CO32-

11、与H+ 4、AgNO3与NH3 H2O2滴加少量顺序不同，离子方程式不同1固体加热，不是离子反响，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O2稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O3浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O(3)有些反响，随着反响条件不同，书写方法也不同：如:铵盐与碱的反响1、必需符合物质反响的客观现实。 如Fe和稀盐酸反响：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必需遵守质量守恒定律； 3、必需遵守电荷守恒原理； 4、必需遵守定组成原理：全部参与反响的离子必需按照反响物的组成比参与反响。 如：Ba2+OH+SO42

12、 +H+=BaSO4+H2O 5、反响必需能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反响为非离子反响，不能用离子方程式表示。 离子方程式正误判别主要根据原那么离子方程式正误判别主要根据原那么1、铁与稀盐酸反响：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反响： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H

13、+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙参与醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、

14、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反响:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反响:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18、钠跟水反响:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-20、铜片跟稀硝酸反响 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH

15、溶液中通入3.36L标况下CO2气体 2OHCO2CO32H2O22、向100ml0.1molLFeBr2中通0.025mol的Cl2 2Fe2+2Br3Cl22Fe3+Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误 以下各组离子在溶液中不能大量共存，且参与过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到廓清溶液的是 A Fe3、CI、Na+、SO42 B AI3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 答案(BD) 幻灯片 5 以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、 S2 BNa+、K+、NH4+、Ba

16、2+ CBr-、S2-、Cl-、CO32 DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3- 答案AC幻灯片 5 假设溶液中由水电离产生的cOH=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+ Na+ NO 3 Cl BK+ Na+ Cl NO3 CK+ Na+ Cl AlO2 DK+ NH4+ SO42 NO3 答案B练习题1.以下各组离子，可以在溶液中大量共存的是： ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe

17、2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 答案F2.在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是 A. Na+、Cu2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+ CK+、Na+、NO3、H+ DK+、S2、SO42、OH 答案D 3.某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L，那么此溶液中能够大量共存的离子组是 AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+ BNa+、K+、NO3、Cl CK+、Ba2+、I、NO3 DBa2+、Na+、Cl、SO42 答案BC4.一种廓清透明的溶液中能够含有以下离子： K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl、I、N

18、O3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，参与用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中参与硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴参与氢氧化钠溶液至过量，只察看到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中一定存在的离子有： 。溶液中一定不存在的离子有： 。溶液中还不能确定能否存在的离子 5.以下反响的离子方程式错误的选项是 A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3N