高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积课件 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学课件

1、第第3节沉淀溶解平衡节沉淀溶解平衡第第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课时沉淀溶解平衡与溶度积学业要求学业要求素养对接素养对接认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。解平衡。平衡思想：难溶电解质存在平衡体系。平衡思想：难溶电解质存在平衡体系。知知 识识 梳梳 理理知识点一、难溶电解质的沉淀溶解平衡知识点一、难溶电解质的沉淀溶解平衡1.固体物质的溶解度固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系与溶解性的关系溶解性溶解性难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶S的范围的范围S_ g0.01 gS1 g_ gS_ gS10 g 0.011102.沉淀溶解平衡状态沉淀溶解平衡状态在一定

2、温度下，固体溶质在水中形成在一定温度下，固体溶质在水中形成_溶液时，溶液中溶液时，溶液中_保持不保持不变的状态。该状态下，固体溶质变的状态。该状态下，固体溶质_的速率和溶液中溶质分子的速率和溶液中溶质分子_的速的速率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。率达到相等，但溶解和结晶仍在进行。3.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡(1)概念概念在一定温度下，当沉淀在一定温度下，当沉淀_和和_的速率相等时，即建立了动态平衡，的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如叫做难溶电解质的沉淀溶解平衡。如AgCl溶于水的沉淀溶解平衡表示为溶于水的沉淀溶解平衡表示为_。饱和饱和溶质质量溶质质量溶解溶解结晶

3、结晶溶解溶解生成生成(2)特征特征相等相等保持不变保持不变发生移动发生移动知识点二、溶度积常数知识点二、溶度积常数1.在一定温度下，沉淀达沉淀溶解平衡后的溶液为在一定温度下，沉淀达沉淀溶解平衡后的溶液为_溶液，其离子浓度溶液，其离子浓度_，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做_(简称简称_)，用，用_表示。表示。饱和饱和不再发生变化不再发生变化溶度积常数溶度积常数溶度积溶度积Ksp2.写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式：写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式：AgClFe3OH3AnmBmn1.根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子

4、反应能否真正根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，生成沉淀的离子反应能否真正进行到底？进行到底？答案不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于答案不能进行到底。从溶解度来看，所谓难溶是指溶解度小于0.01 g，并非溶，并非溶解度为解度为0；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生；任何化学反应都具有可逆性，可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。成物的浓度不再变化，从而使生成沉淀的离子反应不能进行到底。自自 我我 检检 测测2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？从物质类别、

5、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案答案(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如如BaSO4是强电解质，而是强电解质，而Al(OH)3是弱电解质是弱电解质，而难电离物质只能是弱电解质。，而难电离物质只能是弱电解质。(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子

6、与离子之间的转化达到平衡状态。离子之间的转化达到平衡状态。3.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？度大的沉淀转化，这种认识对吗？答案答案不对。只要浓度商不对。只要浓度商QKsp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。淀。4.同温条件下，同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？答案答案不对，对于同类型物质而言，不对，对于同类型物质而言，K

7、sp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如力越强，如AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010 mol2L2，KspMg(OH)21.81011 mol3L3，不能认，不能认为为Mg(OH)2比比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。更难溶，需转化为溶解度进行比较。学习任务一、影响沉淀溶解平衡的因素学习任务一、影响沉淀溶解平衡的因素中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石台溶洞群，中国是个多溶洞的国家，如闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、

8、安徽石台溶洞群，都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？都是自然界创造出来的杰作。那么溶洞形成的具体原理是什么？提示提示石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为可溶性的碳酸氢钙Ca(HCO3)2。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化。溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发，二氧化碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些碳压强减小以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等沉淀经过千百万

9、年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等【名师点拨】【名师点拨】条件改变条件改变移动方向移动方向Mg2OH加水加水向右向右不变不变不变不变升温升温向右向右增大增大增大增大加加MgCl2(s)向左向左增大增大减小减小加盐酸加盐酸向右向右增大增大减小减小加加NaOH(s)向左向左减小减小增大增大2.影响沉淀溶解平衡的因素影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差内因：溶质本身的性质。绝对不溶的物质是没有的；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。别也很大；易溶溶质只要是饱和溶液也存在溶解平衡。(2)外因：外因：浓度：加水

10、，平衡向溶解方向移动。浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解温度：升温，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡。的沉淀溶解平衡。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向生成沉淀的方向移动。其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。离子时，平衡向溶解的方向移动。A.Na2S溶液溶液 B.AlC

11、l3溶液溶液C.NaOH溶液溶液 D.CaCl2溶液溶液解析解析Na2S水解显碱性，增大了溶液中水解显碱性，增大了溶液中OH的浓度；的浓度；NaOH会提供大量会提供大量OH；CaCl2会增大会增大Ca2的浓度，所以的浓度，所以A、C、D选项都会使平衡向左移动使选项都会使平衡向左移动使Ca(OH)2增增多。多。AlCl3中的中的Al3可与可与OH发生反应生成发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向右移动，促进沉淀，使平衡向右移动，促进Ca(OH)2的溶解。的溶解。答案答案B变式训练变式训练1将将AgCl分别投入下列溶液中：分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的的HCl溶液溶液50

12、 mL 0.03 molL1的的AgNO3溶液溶液30 mL 0.02 molL1的的CaCl2溶液溶液10 mL蒸馏水蒸馏水AgCl的溶解度由大到小的顺序是的溶解度由大到小的顺序是_。答案答案学习任务二、溶度积的意义及应用学习任务二、溶度积的意义及应用【交流研讨】【交流研讨】1.溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀转化，这种认识对吗？大的沉淀转化，这种认识对吗？2.同温条件下，同温条件下，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，这种认识对吗？数值越大，难溶电解质在水中的溶解

13、能力越强，这种认识对吗？提示提示不对。只要浓度商不对。只要浓度商QKsp，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。，溶解度小的沉淀也可以转化为溶解度大的沉淀。提示提示不对，对于同类型物质而言，不对，对于同类型物质而言，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强，如力越强，如AgClAgBrAgI；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如；而对于不同类型的物质，则不能直接比较，如Ksp(AgCl)1.81010，KspMg(OH)21.81011，不能认为，不能认为Mg(OH)2比比AgCl更难溶，需转化为溶解度进行比较。更难溶，需转化为溶解度进行比较。【

14、名师点拨】【名师点拨】1.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。2.同温条件时，对于同类型物质，同温条件时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由如由Ksp数值可知，溶解能力：数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。3.不同类型的物质，不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：【典例【典例2】已知已知25 时，时，AgCl的溶度

15、积常数的溶度积常数Ksp1.81010mol2L2，则下列说，则下列说法正确的是法正确的是()A.向饱和向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，水溶液中加入盐酸，Ksp变大变大B.AgNO3溶液与溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有溶液混合后的溶液中，一定有AgClC.温度一定时，当溶液中温度一定时，当溶液中AgClKsp时，此溶液中必有时，此溶液中必有AgCl沉淀析出沉淀析出D.将将AgCl加入到较浓的加入到较浓的KI溶液中，部分溶液中，部分AgCl转化为转化为AgI，因为，因为AgCl的溶解度大的溶解度大于于AgI解析解析Ksp只与温度有关，只与温度有关，A项不正确；项不正确；B项混合后可能项混合后可能Ag或或Cl有剩余，不有剩余，不一定有一定有AgCl；C项项QKsp时达到沉淀溶解平衡，没有时达到沉淀溶解平衡，没有AgCl沉淀析出；沉淀析出；D项符合沉淀转化的规律。故选项符合沉淀转化的规律。故选D。答案答案D变式训练变式训练2如图所示，有如图所示，有T1、T2两种温度下两条两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线在水中的沉淀溶解平衡