2021版新高考化学一轮专项练习：化学反应(含解析)

1、化学反应（时间:45分钟 满分：100分）一、选择题（本题共5小题,每小题6分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求）1 .下列说法不涉及氧化还原反应的是（）A.雷雨发庄稼自然固氮B.从沙滩到用户 由二氧化硅制晶体硅C.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的腐蚀与防护D.灰混粪，粪混灰，粪灰相混损粪肥一一灰中含有碳酸钾，粪中含有钱盐答案D画放电过程中，氮气与氧气反应生成 NO,O、N元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不 符合题意；由二氧化硅制晶体硅，Si的化合价降低，被还原，涉及氧化还原反应，故B不符合题意；青铜 器、铁器在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，Cu、Fe元素的化

2、合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合题意；碳酸钾与钱盐发生相互促进的水解反应，会生成氨气挥发，反应过程中不存在化合价的变化,不涉及氧化还原反应，故D符合题意。2 .下列叙述中，正确的是（）A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.最高价含氧酸一定具有强氧化性D.金属阳离子被还原一定得到金属单质HOa画含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如偏铝酸根离子是阴离子 ，A项正确；在氧化还原反应 中,非金属单质不一定是氧化剂 ，例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂，B项错误；最高价含氧酸不一定具有强氧化性，例如碳酸，C项错误；金属阳离子被还原不一定得到金属单质

3、，例如铁离子被还原转化为亚铁离子2项错误。3.(2019全国2,11)下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量 Zn粉,溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3>H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2,D.向Mg(OH) 2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH) 2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl 2答案C解析忆n比Cu活泼，过量的Zn能将CuSO4溶液中的Cu全部置换出，溶液蓝色消失，A项正确;C

4、a(OH) 2与空气中的CO2反应生成难溶性的 CaCO3沉淀，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3/H2O,B项正确；Na2O2在空气中放置后，可与空气中的 CO2和H2O发生反应，可理解为Na2O2 先和H2O反应，则第一步反应为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2 第二步反应为 2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O,最终变为Na2CO3,C项错误；Fe(OH)3的溶解度小于 Mg(OH) 2的溶解度，所以向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCb溶液，发生反应的化学方程式为 3Mg(OH) 2+2FeCl32Fe(OH) 3+3MgCl 2,D项正确。4.

5、(2020湖北仙桃月考)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Ca(CH 3COO)2 溶液与硫酸反应：Ca2+SO4-lCaSO4 JB.Cl2与热的 NaOH 溶液反应：Cl2+6OH-Cl-+Cl O3+3H2OC.电解 K2MnO4碱性溶液制 KMnO 4:2MnO2-+2H,1电2MnO4+H2 T12BaCO3 J+H2OD.NaHCO3与过量 Ba(OH)2溶液反应：HCO3+Ba2+OH-答案D画(CH 3COO) 2Ca溶液与硫酸反应的离子方程式为2CH 3COO-+2H +Ca2+SO2-CaSO4>2CH3COOH,A错误;Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应

6、生成 NaClO3，正确的离子方程 式为3C12+6OH- 5Cl-+ClO3+3H2O,B错误；电解K2MnO4溶液制KMnO4,阳极上Mno4-放电生成一一送电一MnO4,阴极上水放电生成 OH-,总反应方程式为 2K2MnO4+2H2O2KMnO 4+2KOH+H 2T,离子方程11.电式为2Mn04+2H20" -2Mn O4+2OH-+H2 T,C错误;Ba（OH） 2溶液中加入少量 NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1 mol,根据其需要可知所需的 Ba2+的物质的量为1 mol,OH-的物质的量为1 mol,则该反 应的离子方程式为 HCO3+Ba2+OH-BaCO3

7、>H2O,D正确。5 .（2020北师大附中调研）一种以火法粗炼"电解精炼”相结合的炼制精铜工艺流程如下，已知还原”反应中，冰铜中的Cu2s先转化为CU2O,然后Cu2O再与Cu2s反应生成粗铜。下列叙述正确的是 （）黄胴矿石|邑工铜精矿砂!轨画间近峻画曳年画A.该炼铜工艺对环境友好，不会产生大气污染物B.焙烧”过程中，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C.在Cu2s还原”为Cu的总反应中，Cu2O作催化剂D.电解”时，金、银等贵金属被置换出来形成阳极泥答案B何析卜艮据工艺流程，冰铜得到粗铜过程中发生的反应是2Cu2S+3O2南温2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2s高温I6

8、Cu+SO21SO2能引起酸雨，属于大气污染物，该工艺对环境不友好，故A说法错误；焙烧中发生反 高温应2CuFeS2+O2' ' Cu2S+2FeS+SO2,CuFeS2中S的价态为-2价,Fe的价态为+2价,Cu的价态为+2价，在反应中部分S的价态升高，Cu的价态降低，因此CuFeS2在该反应中既是氧化剂又是还原剂，故B说法正确；根据A选项分析，Cu2O不是催化剂，故C说法错误；粗铜中金、银以单质的形式存在，没有发生反应，金、银最终以单质的形式在阳极沉积出来，故D说法错误。二、选择题（本题共4小题,每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求）6 .常温下，下列

9、各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在 0.01 mol L-1Ba（OH）2溶液中:Al 3+、NH；、NO3、HCO3B.0.1 mol L-1的 FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO4-、Br-C.滴加KSCN溶液显血红色的溶液：NH；、K+、Cl-、I-D.由水电离产生的 c（H+）=1 X0-13 mol L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、Cl-HKbd网工在0.01 mol L-1Ba（OH）2溶液中，氢氧卞与Al3+、NH+、HCO3反应分别生成氢氧化铝沉淀、一水 合氨、碳酸根和水，碳酸根与根离子反应生成碳酸钢沉淀，Al3+和HCO3发生相互促进的水解反应生

10、成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，A项错误;0.1 mol L1的FeCl2溶液中，H+、Al3+、SO4-、Br-可大量共存，B项正确；滴加KSCN溶液显血红色的溶液中含有Fe3+,Fe3+与I-发生氧化还原反应生成I2和Fe2+,不能大量共存,C项错误；给定条件下，D项组内离子间不反应，能大量共存，D项正 确。7 .为鉴别某种物质的成分，某活动小组进行如下实验：取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀取中上层清液，加入KSCN溶液，溶液呈血红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使红色石蕊试 纸变蓝的气体下列说法正确

11、的是（）A.原固体中一定含有 Cl-、SO2-、Fe3+、NH+8 .原固体中一定含有Cl-、NH；,不能确定是否含有SO2-、Fe3+C.原固体可能是（NH4）2Fe（SO4）2D.原固体一定是 FeCl3和（NH 4）2SO3的混合物答案C画实验:取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化银溶液，产生白色沉淀，如果其中含有亚硫酸根 离子，则会被硝酸氧化为硫酸根离子 ，所以原固体中不一定含有 SO4-;实验:在溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯 离子，可能是加进去的氯化钢中的，无法判断氯离子是否存在；实验:前面两次使用硝酸酸化，

12、如果其 中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氧酸钾变为血红色，所以无法确定含有 的是Fe3+还是Fe2+;产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有 NH；;综上所述A、B项错误,C项正确；根据前面的分析，无法准确确定该物质的组成，D项错误。8.（2020浙江台州调研）K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO 3、KOH混合共熔， 反应的化学方程式为 Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（）A.铁元素被氧化，氮元素被还原8 .每生成 1 mol K 2FeO4,转

13、移 6 mol e-C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性 ：KNO 3<K2FeO4答案BD解析|在反应Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O中，铁元素化合价由 Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价,化合价升高，Fe2O3为还原剂，而氮元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价, 化合价降低，作氧化剂。氮元素化合价降低 ，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确;反应 Fe2O3+3KNO 3+4KOH2K2FeO4+3KNO 2+2H2O 中铁元素由 +3 价变为 +6 价，故 1 mol Fe2O3转移 6mol电

14、子即6Na个，生成2 mol K2FeO4,故当生成1 mol K2FeO4时转移3Na个电子，选项B错误;K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确;反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4 为氧化产物，而氧化性是氧化剂 >氧化产物，故氧化性：KNO 3>K2FeO4,选项D错误。9 .某溶液中可能含有 H+、Mg2+、NH+、Al3+、Fe3+、CO3-、SO4-、NO3中的几种。若加入锌粒 产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液,产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是（）A.溶液中的阳离子有H+、Mg

15、2+、NH+、Al3+B.溶液中 n(Al3+)=0.1 molC.溶液中一定不含co2-,可能含有SO2-和NO3D.n(H+) : n(Al3+) : n(Mg 2+)=2 ： 2 ： 1Wc网工原溶液加入NaOH溶液，开始无沉淀，说明溶液中含有 H+,沉淀为白色，说明不含Fe3+;溶液中加入 锌粒生成无色无味气体，则气体应为H2,说明溶液中一定不含NO3。溶液中含有H + ,则一定不含CO3-。根据图像的变化趋势，可以确定开始无沉淀过程中，NaOH中和溶液中的H+,则n(H+)=0.1 mol;n(NaOH)为0.10.5 mol时为金属离子沉淀过程；n(NaOH)为0.50.7 mol

16、时沉淀的量保持不变，应 为OH-与NH+发生反应，n(NH+)=0.2 mol； n(NaOH)为0.70.8 mol时沉淀部分溶解直到不再发生变化 该过程为Al(OH) 3溶解,n(Al 3+)=0.1 mol,B正确;不溶解的沉淀只能为Mg(OH) 2,n(Al 3+)=0.1 mol,沉淀Al3+消耗0.3 mol NaOH,则沉淀 Mg2+消耗NaOH 0.1 mol,因此n(Mg 2+)=0.05 mol,溶液中的阳离子有 H+、Mg2+、NH+、Al3+,A 正确;其中 n(H+) : n(Al 3+) ： n(Mg 2+)=0.1 mol : 0.1 mol : 0.05 mol

17、=2 : 2： 1,D正确;溶液中的阴离子一定不含CO2-和NO3,根据溶液呈电中性，可说明溶液中一定含有SO4-,C错误。三、非选择题(本题共4小题，共46分)10 .(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如下框图所示进行反应。回答下列问题(1)组成单质A、B、C的三种元素中的任意两种，形成的化合物所属物质类别一定不是 (填 序号)。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种单质中有一种是金属，则这种单质是 A、B、C中的，理由（3）如果E溶液是一种强酸 则E的化学式为 ，写出E作为还原剂参加反应的常见离子方 程式：。Mn2+

18、2H2O+Cl2 T容案（1）（2）A B、C在室温下为气体，不可能为金属(3)HClMnO 2+4H +2Cl - -丽由于E溶液+A-D溶液+C”,且A为固体，C为气体，再结合框图中的转化关系可以确定 E溶液 是一种酸，A是金属，C是H2。继而判断出 B是C12或F2,A是Al、Mg或Na等金属。（1）两种元素不 能形成碱，且A、B、C三种单质的组成元素中没有氧元素 ，所以形成的化合物不可能是氧化物。（2）在室温下A为固体，B和C为气体，则金属只能为Ao （3）E是一种强酸，且只含有两种元素，所以E为 HCl;HCl作还原剂，最常见的是浓盐酸与 MnO 2在加热条件下反应。11 .（12分

19、）磷化氢（PH3）气体是一种强烈的储粮害虫杀剂，其制取原理类似于实验室制氨气，空气中磷化氢气体达到一定浓度时就会造成人畜中毒。请回答： （1）用碘化磷（PH4I）和烧碱反应制取 PH3的化学方程式为（2）实验室用硫酸铜溶液吸收PH3时的反应24CuSO4+11PH3+12H2O8Cu3P J+3H 3PO4+24H 2SO4中氧化剂是 ，当吸收2.2 mol PH3时转移电子 mol。（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）:-fe4ACOS 1 H2sNNa2s M M 溶液+H2 已知：常温下 反应n中每吸收1.7 g H 2s气体，反应放出热量4.76 kJ,则该反应的热化

20、学方程式为O已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O2-,则反应出中生成S2O3-的离子方程式为如图是反应出在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2s初始含量为3 mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O2-外，还有（填含硫微粒的离子符号）。答案 I (1)PH4l+NaOH反应时间;hPH3 仔NaI+H 2O(2)CuSO4 4.8(3) H 2s(g)+2NaOH(aq) - Na2s(aq)+2H 2O(l)AH=-95.2 kJ mol-1 2S2-+5H2O S2O2-+4H2 1+2OH- SO4-解析(1)根据实验室制取氨气的反应原理可知，用碘化磷(PH4I

21、)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为PH4I+NaOH PH3 T+NaI+H 2O。(2)根据反应的化学方程式可知铜元素的化合价从+2价降低到+1价，因此硫酸铜是氧化剂。每消耗24 mol硫酸铜，转移24 mol电子，所以当吸收2.2 mol PH3时转移电子的物质的量为 212X24 mol=4.8 mol。反应II为硫化氢和氢氧化钠溶液的反应H2S+2NaOHNa2S+2H2O,1.7 g H2s的物质的量、，？1.7 g 一一 ,，一一一为n=?= 34 gmol-1=0.05 mol,反应放出热量 4.76 kJ,则1 mol硫化氢反应放出 95.2 kJ的热量，所以该反应的热化学方

22、程式为H2s(g)+2NaOH(aq)Na2s(aq)+2H 2O(l)AH=-95.2 kJ mol-1。依据题干信息:硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据电荷守恒，产物需有阴离子，又根据原子守恒2可知广物还有氢氧根离子，则反应为2S2-+5H2OS2O2+4H2 T+2OH-。反应出中,a点360 C时，随着时间推移，氢气的量不变，Na2S初始含量为3 mmol,若只发生反应 2S2-+5H 2O ' ' S2O2-+4H2 T+2OH-, 应生成氢气：3 mmol x4=6 mmol,图中氢气为10 mmol,说明M溶液中除S2O3-外，还有SO4-,反应的离子方

23、程式为 S2+4H2O -SO2+4H2K12 .(10分)化学方程式和离子方程式能够直接形象地表示化学反应的过程与特征，书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。I .生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释：(1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式：。(2)用C1O2进行饮用水处理比使用 C12具有很高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯 化物，而且还能除去水中的Fe2+、Mn2+。请写出CIO2除去饮用水中 Mn2+的离子反应方程式 (已知Mn2+转变为MnO2；ClO2转变为CIO2)。n .根据体系中的物质及物质的性质，我们可以推测出该体系所

24、发生的变化，并能用化学方程式表示出 来：某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2。、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。写出该反应的化学方程式 。(4)将NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液变蓝，继续滴加，溶液颜色先加深，后逐渐变浅，最终颜色消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根。请写出上述变化过程的 两个离子反应方程式 Om .给化学反应分类是为了更好的研究反应的规律与特征，有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见反应类型之一，其通式可以表示为：单质(1)+化合物(1)化合物(2)+单质(2)。请写出满足以下要求的2个有金属单

25、质参与的置换反应的化学方程式：所涉及的元素都是短周期元素；4种单质分属4个不同的主族。答案 | I .(1)Al 3+3HC 03 1Al(OH) 3 *3CO2 T(2)Mn 2+2ClO 2+2H2OMnO 2 >2Cl O2+4H +n .(3)24FeSO4+30HNO3-8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O 的5H2O(4)2I-+ClO-+H2O -I2+Cl-+2OH-、I2+5ClO-+2OH-2IOs+5Cl -+H2Om .2Mg+CO22MgO+C;2Al+6HCl -2A1C1 3+3H2 1答案合理即可），则用离子方程式表示泡沫灭火器的反应画I .

26、(1)氯化铝与碳酸氢钠相互促进水解生成沉淀和气体 原理为 Al 3+3HCO3Al(OH) 3>3CO2(2)ClO2氧化Mn2+生成MnO2、CIO2,氯元素的化合价由+4降低至U +3，镒元素化合价由+2升高到 +4,结合电子守恒可知该反应的离子方程式为Mn2+2ClO2+2H2OMnO 2 J+2C1O2+4H +。n .(3)反应体系有反应物和生成物共六种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O,硝酸作氧化剂被还原为N2O,FeSO4作还原剂，FeSO4被氧化为硫酸铁、硝酸铁，依据氧化还原反应中得失电子守恒和质量守恒书写并配平化学方程式：2

27、4FeSO4+30HNO 38Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O的5H2O。(4)在淀粉 KI溶液中滴入少量 NaClO溶3 ,溶液立即变蓝，说 明和ClO-发生氧化还原反应生成I2,碘元素化合价由-1价变为0价、氯元素化合价由+1价变为-1 价,离子方程式为2I-+ClO -+H2OI2+Cl-+2OH-,该反应中氧化剂是 ClO-、氧化产物是I2,所以氧化性ClO->I2。继续滴加足量的 NaClO溶液,蓝色逐渐消失，说明I2和ClO-发生氧化还原反应生成IO3，碘元素化合价由0价变为+5价、氯元素化合价由+1价变为-1价，离子方程式为I2+5C1O-+2OhHI_2I

28、O3+5C +H2O0m .根据置换反应的特点以及对参加反应的元素的要求，归纳中学阶段的置换反应，得出符合条件的反应可以是:2Mg+CO 2 L 2MgO+C、2Al+6HCl2AlCl3+3H2f、2F2+2H2O4HF+O2等。13 .(14分)过氧化氢溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下A.Na2O2+2HCl2NaCl+H 2O2B.Ag 2O+H2O22Ag+O 21+H2OC.2H2O22H2O+O2TD.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH _2K2CQ4+3K2SO4+8H2O(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是 (填代号，下同),H2O2既体现氧化性又体现还原 性的反应是。(2)上述反应说明 H2O2、Ag2。、K2CQ4氧化性顺序是 。(3)保存过氧化氢溶液的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号)。AB(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原型离子反应，反应物和生成物共六种微粒 ：O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中 H2O2只发生了如下过程：H2O2fO2