化学方程式的计算难题及答案1

1、化学方程式的计算难题及答案1一、中考化学方程式的计算1.某造纸厂排放的废水中含有 Na2CC3和NaOH。为测定废水中 NazCQ的质量分数，取 50g废水样品于烧杯中，将 40g稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质 量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。回答下列问题：为长旅1TH*+4 -TT4-+-10 孑 + + + T L 一 一(1)请仔细分析如图数据，完成下表实验记录:实验次数1234稀盐酸的质量(g)10101010生成气体质里(g)0(2)上述生成气体 go(3)计算该废水中 Na2CQ的质量分数 。(4)测定Na2CC3的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样

2、品50g,向废水中逐滴加入CaC2溶液，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、 ,即可计算出Na2CC3的 质量分数。【答案】0 1.2 2.2 2.2 10.6%称量固体质量【解析】【分析】【详解】解：(1)由图表信息可知：实验 2,产生气体质量为0g;实验3产生气体质量为1.2g;实 验4,盐酸过量，则产生气体质量为2.2g；(2)上述生成气体的总质量为2.2g;(3)设：参加反应碳酸钠的质量为x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO210644x2.2g106442.2gx=5.3g5.3g废水中NazCQ的质量分数=二 100% 10.6%；50g(4)测定Na

3、2CQ的质量分数，也可用下列方法：另取上述废水样品50g,向废水中逐滴加入CaC2溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，至反应完全时，经过滤、洗涤、干燥、称量 固体碳酸钙质量，根据该反应的化学方程式，即可计算出Na2CQ的质量分数。2 . (1)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但实验中常需要用较稀的硫酸。若要把20.0 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是 go(2)过氧化钙(CaQ)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为： 2CaO+2H2O=2Ca(OH?+02 T。某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取 该样品15.0 g投入盛有108.0

4、 g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为 3.2 g,计算该样品中过氧化钙的质量分数(写出计算过程)。 【答案】176 96.0%【解析】【分析】【详解】(1)设需要加水的质量为 x, 20.0g X 98%= (20.0g+x) X 10%, x=176g；(2)设该样品中过氧化钙的质量为y2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 +O 214432y3.2g14432y - 3.20gy=14.4 g样品中过氧化钙的质量分数：144g 100%=96.0%?15.0g答：样品中过氧化车的质量分数为96.0%。3 .生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%4

5、.3%,钢中碳的含量为0.03%2%,为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯 中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：烧杯质重样品的质量稀盐酸的质量烧杯+剩余物的总质量50g5.8g94.6g150.2g注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。请根据相关信息完成下列计算：(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g;(2)样品中碳的质量分数 (计算结果保留到 0.1%);【答案】0.2g 3.4%【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律可知，恰好完全反应时，生成氢气的质量：50g+5.8g+94.6g-150.2g=0.2g ,故填 0.2;

6、(2)解：设样品中铁的质量 xFe + 2HCl = FeCl2 + H2562x0.2g56: 2=x： 0.2gx=5.6g铁合金中碳的质量分数 =5.8g-5.6g X100% 3.4%5.8g答：铁合金中碳白质量分数为3.4% o4 .过氧化钙(CaQ)常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O2Ca (OH) 2+O2T.某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g投入盛有108.0g水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气 质量为3.20g,计算该样品中过氧化钙的质量分数 (写出计算过程)。【答案】96%【解析】【分析】【

7、详解】解：设过氧化钙质量为 x,2CaO22H2O = 2Ca(OH) 202T14432x3.2g144 _ 32 x - 3.2gx=14.4g,该样品中过氧化钙白质量分数是：14.4g X 100%=96%,15.0g答：该样品中过氧化车的质量分数是96%。5 .用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化情况如图所示 (不考虑反应过程中热量散失)：Q IC 20塔里曼非(1)当pH=7时，烧杯中的溶质是 。(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数(精确到 0.1%) 。【答案】NaCl

8、36.5%【解析】【分析】【详解】(1)当pH=7时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好反应完全产生氯化钠溶液，烧杯中的溶质 是：NaCl;(2)设：稀盐酸中溶质的质量为x。HCl + NaOH= NaCl + H2O36.540x10.0g 40%36.540x 10.0g 40%x=3.65g3.65g稀盐酸中溶质的质量分数=g 100%=36.5% 。10g6.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙 80%的大理石12.5g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是 。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。 【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性14.6%【解析

9、】【分析】【详解】(1)浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；(2)解：设50g盐酸中氯化氢的质量为 xCaCO31002HCl =CaCl2 H2O CO27312.5g 80%100 12.5g80%73x，x=7.3g故该盐酸的溶质质量分数7.3g50g100%=14.6%答：该盐酸的溶质质量分数14.6%7.某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚儆溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。稀疏酸的质量R(1)当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。(2)求废水中氢氧化钠的质量分数 (

10、写出计算过程)。(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，请在答题卡中画出NazSd质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。(填浓硫酸”或浓盐酸”更合算，每天可节4元(保留整数)。【答案】红色变为无色10%1612S4l NajSd的质量g(LOO, 14 2)产L70 20 40 60 SO 1'00 '若工厂每天需处理上述废水8吨，选用浓硫酸【解析】373(4)下表为市面上浓硫酸和浓盐酸的有关数据：物质纯度价格(元/kg)浓硫酸(工业级)98%0.6浓盐酸(工业级)98%0.4(1)当恰好完全反应时，为中性，而酚配在中性环境为无色，所以溶液的颜色变化是无色；(2)根据图可知，加

11、入100g硫酸时恰好完全反应，消耗的硫酸的质量为100gx 9.8%=9.8g设废水中氢氧化钠的质量分数为X,生成的硫酸钠的质量为 y,2NaOH +HzSO4= NazSO4 +2出0809814280gx9.8gy80gx y 9.8g =8014298x=10%, y=14.2g,(3)往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量，加入硫酸之前，硫酸钠为0,所以七点为0,至加入硫酸溶液100g,硫酸钠质量达到最大为14.2g,之后不再变化，NazSQ质量随加入稀硫酸质量变化的曲线如图：(4)设若工厂每天需处理上述废水8吨，需要的98%硫酸的质量为a,需要的30%的盐酸的质量为 b,根据化学方程

12、式 NaOH+HCl=NaCl+Ho, 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可得：2HCl 2NaOHH2sO4738098b 8t 10%98%a98%a _ b _8t 10%98 - 73 -80a=1t, b=0.73t, 所用硫酸的价值为 1tx1000kg/t X0质/kg=600元，所用盐酸的价值为0.73t X1000kg/t X0B/kg=292元，若工厂每天需处理上述废水8吨，选用 浓盐酸更合算，每天可节约600元-292 元=308 元。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算 过程要完整。8.如图是某胃药标签上的

13、部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠 (NaHC5)的质量分数，取 20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(杂质不溶于水，也不参加反应)，共消耗稀盐酸46. 0g,测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。请计算：xxx主要成4 ：祓酹量轴主治;胃酸过多症每瓶W0片重»g(1)反应共生成气体的质量为 。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数 。【答案】4.4g 11.7%【解析】【分析】【详解】(1) 20片该药品质量=&g1r *0片= 10g ,根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的 100片质量=10g+46g-51.6g=4.4g

14、;(2)设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x,同时生成氯化钠的质量为V。NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2444.4g8458.5xy84 x一 =，x=8.4g44 4.4g58.5 _ y444.4g，y=5.85g；反应后所得溶液中溶质的质量分数5.85g8.4g+46.0g-4.4g100%=11.7%答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及 没有参加反应的不溶物的质量。9 .合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的 CQ得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K2CO3+CQ+H2O

15、=2KHCQ。现向碳酸钾溶液中通入 CQ至恰好完全反应，得到溶质的质量分 数为10%的溶液50g。试计算：(1)把该50g溶液稀释为质量分数为 5%的溶液，需要加入水的质量为 。(2)参加反应的二氧化碳的质量为 。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。【答案】50g 1.1g 7.1%【解析】【分析】【详解】(1)若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为5%的溶液，根据稀释前后溶质的溶质质量不变，设加入的水的质量为x,50gx 10% =50g+x) X 5%解得：x=50g答：加入的水的质量为 50g;(2)设参与反应的碳酸钾的质量为y,二氧化碳的

16、质量为 z,溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%< 50g=5gK 2co 3 +CO 2 +H 2O= 2KHCO 313844200yz5g138 _ 44_ 200y z 5g解得：y=3.45g, z=1.1g答：参与反应的二氧化碳的质量为1.1g;3.45g(3)原碳酸钾溶放中溶质的质量分数为： x 100%= 7.1%50g-1.1g答：原碳酸钾溶液中溶质的质量分数约为7.1%。10 .如图为某医药厂某批次氯化钠注射液的标签，为检验该批注射液的溶质质量分数与标签是否相符，取t批次注射液130g,加入过量的AgNO3溶液后，共得到白色沉淀2.87g。氯化钠注射溶液【物格】500mL, 4一5以0*A